酸碱盐专题练习---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

酸碱盐 专题练习 一、选择题 1．胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是 A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．FeSO4 2．我们云南地处红土高原，土壤的pH在5.0~6.5，该土壤呈 A．碱性 B．中性 C．酸性 D．无法确定 3．下列物质可用于改良酸性土壤的是 A．HCl B．NaOH C．Ca(OH)2 D．NaCl 4．下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂能增加生成物质量 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 5．下列关于盐酸的描述不正确的是 A．显酸性 B．是氯化氢的水溶液 C．浓盐酸具有挥发性 D．能使紫色石蕊溶液变蓝 6．Ca（OH）2可用于配制杀菌剂波尔多液。Ca（OH）2的俗称是 A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．消石灰 7．下列性质中，属于NaOH化学性质的是 A．易潮解 B．溶于水能发出大量热 C．能吸收CO2 D．白色固体 8．向水中加入适量NaOH溶液，电解水的速率明显提高，其原理是 A．水的温度升高 B．溶液碱性增强 C．提供催化剂 D．溶液的导电性增强 9．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 D．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 10．下列各组物质的化学式、俗称或名称相符的是 A．  小苏打  碳酸钠 B．  生石灰  消石灰 C．  纯碱  苛性纳 D．  熟石灰  氢氧化钙 11．下列说法正确的是 A．被蚊虫叮咬可以适当涂一些食醋来减轻痛痒 B．用稀盐酸除铁锈时务必不能浸泡过长时间 C．自行车链条可以喷漆来防锈 D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上可以用大量水冲后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 12．下列关于酸的说法正确的是 A．pH值小于7的雨水是酸雨 B．酸溶液导电是因为溶液中有自由电子 C．测得某溶液的pH值为3，该溶液不一定是酸溶液 D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 13．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种 14．下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 15．对下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实            解   释 A 闻到花香 分子在不停做无规则运动 B 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的电子 C CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中的阳离子种类不同 D 氢氧化钠和氢氧化钙的溶液均显碱性 溶液中都都含有OH- A．A B．B C．C D．D 16．解释下列事实的化学方程式中，错误的是 A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑ B．氢氧化钠在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 17．在的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A． B．NaOH C． D．CaO 18．下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 19．下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A．生石灰做食品干燥剂：                     化合反应 B．比较金属铜和银的金属活动性：     置换反应 C．用氢氧化钙处理硫酸厂的废水：    中和反应 D．酸雨的形成：                            化合反应 20．如图一所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是 (   ) A．胶头滴管中所滴加的溶液为稀硫酸 B．b点表示溶液中氢氧化钠和硫酸恰好完全反应 C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红 D．c点表示的溶液中溶质是Na2SO4 二、填空与简答 21．化学与我们的生活息息相关。现有：①合成橡胶 ②明矾 ③碳酸钠 ④生石灰 ⑤氯化钠等五种物质，选择合适的物质进行填空（填序号）。 (1)常用作食品干燥剂的是 ； (2)可用作净水剂的是 ； (3)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是 ； (4)常用于制造汽车轮胎的是 ； (5)用于配制0.9％生理盐水的是 。 22．现有A．盐酸；B．氯化钠；C．熟石灰；D．碳酸氢钠四种物质，请用合适字母代号填空。 (1)可作发酵粉的是 。 (2)胃液中帮助消化的是 。 (3)可作调味品的是 。 (4)可作改良酸性土壤的是 。 23．如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。 (1)1中所得溶液的颜色为 。 (2)2中有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌位于 。 (3)3中发生反应的化学方程式为 。 (4)4、5、6中无明显现象的是 （填序号）。 24．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 25．将生锈的铁钉，加入盛有足量稀盐酸的烧杯中。观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色，后有气泡产生 (1)溶液由无色变为黄色的反应的化学方程式： 。 (2)有气泡产生的反应的化学方程式： 。 26．根据实验装置书写化学方程式 (1)图1装置A中反应的化学方程式： 。 (2)图2中反应的化学方程式： 。 (3)图3中装置乙中反应的化学方程式： 。 27．用如图喷泉实验装置研究与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液推入烧瓶，一段时间后，打开止水夹K，滴有无色酚酞的水被倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。 (1)形成喷泉是因为与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强 (填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。 (2)实验后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量稀盐酸，开始时无明显现象，片刻后观察到有气泡出现，则加稀盐酸前烧瓶内溶液中的溶质成分是 。 (3)若将烧瓶内的换成下列四种气体中的_____(填字母)仍可产生喷泉现象。 A． B． C．CO D．HCl 28．生产和生活中化学无处不在。 (1)生活中可以用 粗略测定水的酸碱度。 (2)氢氧化铝常用作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，反应的化学方程式表示是 。 (3)将一枚生锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为 ； 。 (4)热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg +2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。 三、计算题 29．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取50g该样品于烧杯中，将质量分数为8%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液常温下pH的变化如图所示。 请回答下列问题： (1)a点溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 30．实验兴趣小组将氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌。固体质量和所加稀硫酸质量的关系如图所示。 (1)混合粉末中铜粉的质量是 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 31． 向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示： 滴加Na2SO4溶液的质量/g 10 20 30 40 生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99 (1)恰好完全反应时生成BaSO4质量为 。 (2)恰好完全反应后生成物的溶质质量分数？（结果保留一位小数） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、氢氧化镁是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意； B、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意； C、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意； D、硫酸亚铁不能与盐酸反应，不能用来治疗胃酸过多，故选项符合题意。 故选D。 2．C 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【详解】土壤的pH在5.0-6.5，小于7，显酸性。故选C。 3．C 【详解】A、HCl呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意； B、NaOH腐蚀性较强，不能用来改良酸性土壤，故选项不符合题意； C、Ca(OH)2显碱性，可用于改良酸性土壤，故选项符合题意； D、氯化钠与酸不反应，不能用来改良酸性土壤，故选项不符合题意； 故选：C。 4．D 【详解】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误； B、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，故说法错误； C、催化剂不能增加生成物的质量，只能改变化学反应的速率，故说法错误； D、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故说法正确。 故选D。 5．D 【详解】A、盐酸显酸性，说法正确，不符合题意； B、盐酸是氯化氢的水溶液，说法正确，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，说法正确，不符合题意； D、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法错误，符合题意。 故选：D。 6．D 【详解】烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，的俗称是熟石灰、消石灰，故选：D。 7．C 【详解】A、易潮解不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，故选项不正确； B、溶于水放热不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，故选项不正确； C、能够吸收二氧化碳，需要通过化学变化表现出来，是化学性质，故选项正确； D、颜色不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，故选项不正确。 故选C。 8．D 【详解】电解水时，向水中加入少量NaOH溶液，氢氧化钠能电离出钠离子与氢氧根离子，溶液的导电性增强，能够加快水分解的速率。故选D。 9．C 【详解】A、复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，故说法错误； B、铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故说法错误； C、用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小，故说法正确； D、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，因此等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，故说法错误。 故选C。 10．D 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误； B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误； C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误； D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式相符，故选项正确。 故选：D。 11．B 【详解】A、蚊虫叮咬后，会释放出一种酸，所以涂一些含有碱性物质的溶液，就可以减轻痛痒，故说法错误； B、由于铁也能和稀酸反应，因此除锈时间不宜过长，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故说法正确； C、为防止自行车链条生锈，用黄油涂在自行车链条上，在自行车链条上喷漆，漆膜很容易磨损，故说法错误； D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂硼酸溶液，故说法错误。 故选B。 12．C 【详解】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，故A错误； B、酸溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子，故B错误； C、测得某溶液的pH值为3，说明该溶液显酸性，但该溶液不一定是酸溶液，故C正确； D、浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液，故D错误。 故选C。 13．C 【详解】氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品，A正确；氯化钠在工业上可用于生产氯气、烧碱，B正确；蒸发海水得到的氯化钠中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等，不能获得纯净的氯化钠固体，C错误；氯化钠可用于腌渍食品、农业选种，D正确. 14．C 【解析】略 15．B 【详解】A、含有花香的分子不断运动，逸散到空气中被人闻到，说明分子在不停做无规则运动，选项正确； B、氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶液中含有能自由移动的带电离子即钠离子和氯离子，选项错误； C、CuSO4溶液和FeSO4溶液中阴离子相同，因此颜色不同是由于阳离子种类不同，选项正确； D、氢氧化钠和氢氧化钙的溶液均显碱性是由于两溶液中的阴离子都是氢氧根离子，选项正确； 故选：B。 16．A 【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，选项错误； B、氢氧化钠变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，选项正确； C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，选项正确； D、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，选项正确； 故选A。 17．D 【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误； B、NaOH溶解在的饱和溶液中，使溶液碱性增强，故溶液的pH增大，故选项错误； C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误； D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变。故选项正确； 故选：D。 18．A 【详解】A、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故选项说法错误； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故选项说法正确； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确； 故选：A。 19．A 【详解】A、生石灰做食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确； B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铜和氯化银不能发生置换反应，故选项错误； C、用氢氧化钙处理硫酸厂的废水：氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：，该反应是酸和碱的反应，属于中和反应，但是中和反应不属于基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳是空气中的成分，不能形成酸雨，故选项错误。 故选：A。 20．D 【分析】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。硫酸显酸性pH＜7，硫酸钠溶液显中性pH=7，氢氧化钠溶液显碱性pH＞7。 【详解】A、由图像可知，开始溶液显碱性，故胶头滴管中所取的溶液为稀硫酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化钠溶液中，选项正确； B、b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，选项正确； C、a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，选项正确； D、c点pH<7显酸性,说明硫酸过量，表示的溶液中溶质是生成的硫酸钠和剩余的硫酸，选项错误。 故选D。 21．(1)④ (2)② (3)③ (4)① (5)⑤ 【详解】（1）生石灰可与水反应，可用作食品干燥剂，故填④； （2）明矾具有吸附性，可用作净水机，故填②； （3）碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产；故填：③； （4）用于制造汽车轮胎的是合成橡胶，故填：①； （5）可用于配制生理盐水的是氯化钠；故填：⑤； 22．(1)D (2)A (3)B (4)C 【详解】（1）碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可作发酵粉，故选D； （2）胃液中的酸是盐酸，可以帮助消化，故选A； （3）氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，故选B； （4）熟石灰氢氧化钙为碱性，可以中和酸性土壤中的酸性物质，改良酸性土壤，故选C。 23．(1)黄色 (2)氢前 (3) (4)4、5 【详解】（1）1中所得溶液的颜色为黄色，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液； （2）2中有气泡产生，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明在金属活动性顺序里，锌位于氢前； （3）3中是大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：； （4）4、5、6中无明显现象的是4、5，是因为稀硫酸溶液显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红。 24．(1) 纯碱 苏打 (2)用于洗涤剂的生产（合理即可） (3)溶液变红色 (4) 有气泡产生 (5) 【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打； （2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可） （3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色； （4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；； （5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 25．(1) (2) 【详解】（1）溶液由无色变为黄色的原因是铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，形成的氯化铁溶液呈黄色，方程式为：； （2）铁锈逐渐消失，盐酸开始与铁反应产生氯化亚铁和氢气，故一段时间后，有气泡产生，方程式为：。 26．(1) (2) (3) 【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为； （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为； （3）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与装置乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 27．(1)小于 (2)NaOH和Na2CO3 /氢氧化钠和碳酸钠 (3)D 【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小，烧瓶内压强小于外界大气压，在大气压的作用下，烧杯中的液体进入烧瓶形成喷泉，故填小于。 （2）实验后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量稀盐酸，开始时无明显现象，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，即加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，即加稀盐酸前烧瓶内溶液中的溶质有氢氧化钠，片刻后观察到有气泡出现，是生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即加稀盐酸前烧瓶内溶液中的溶质还有碳酸钠，故填NaOH和Na2CO3 或氢氧化钠和碳酸钠。 （3）A  O2不能与氢氧化钠反应，装置中的压强不变，打开止水夹后不会形成喷泉，选项错误； B  H2不能与氢氧化钠反应，装置中的压强不变，打开止水夹后不会形成喷泉，选项错误； C  CO不能与氢氧化钠反应，装置中的压强不变，打开止水夹后不会形成喷泉，选项错误； D  HCl能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，装置中的气体减少，压强减小，打开止水夹后会形成喷泉，选项正确； 故填D。 28．(1)pH试纸 (2)Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O (3) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4)CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O 【详解】（1）在生活中，用pH试纸可以粗略测定水的酸碱度，测定的具体方法是在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH值； （2）医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因是氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O； （3）生锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，发生的反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，过一会儿又有大量气体产生，反应是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （4）根据醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水可知，醋酸的性质和盐酸、硫酸等相似，则醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O。 29．(1)酸 (2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x。 解得：x=4.9g 则该稀硫酸的溶质质量分数= 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）由图示可知，a点溶液PH<7，所以呈酸性； （2）见答案。 30．(1)16 (2)由（1）知，混合物中铜的质量为16g，则氧化铜的质量为4g，由图知，完全反应时，消耗稀硫酸的质量为50g，设所用稀硫酸的溶质质量分数为x 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）铜的金属活动性排在氢之后，不和酸发生反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌后，剩余固体的质量为铜的质量，故混合粉末中铜粉的质量是16g；故填：16； （2）略，详见答案。 31．(1)6.99g (2)解：设恰好完全反应后生成的氯化钠的质量为x。 解得：x=3.51g 恰好完全反应后生成物的溶质质量分数为： 答：恰好完全反应后生成物的溶质质量分数为2.9%。 【详解】（1）由表中数据可知，恰好完全反应时生成BaSO4质量为6.99g。故填：6.99g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$