2024年中考化学综合测试—科普阅读题

2024年中考化学综合测试—科普阅读题 1．为研究温室效应，小组同学整理了下列资料： 资料1：N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氰（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。 资料2：CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存.碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。根据上述资料回答下列问题： (1)土壤中氮元素转化为N2O的变化属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），写出该反应的化学方程式： 。 (3)由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第 位。 (4)人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为 。 2．阅读下列短文，回答问题： 科学家对“水的组成”的探究可谓是艰辛而曲折。 材料1：1781年，普里斯特利在干冷的玻璃瓶中装入“易燃空气”和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠。卡文迪许又用纯氧代替空气重复了这一实验。受传统观念的影响他们仍坚持认为水是一种元素。 材料2：1782年，拉瓦锡重复了普里斯特利和卡文迪许的实验后，他又在一根红热的枪管中通入了水蒸气也得到了“易燃空气”。他得出结论：水不是元素，而是氢和氧的化合物。 材料3：1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极都有气泡产生，并发现负极上产生的气体体积恰好是正极的两倍。 (1)材料1和材料2中所提到的“易燃空气”是 (填化学式)。 (2)英国化学家尼科尔森电解水反应的化学方程式为 。 (3)兴趣小组根据材料3的启发设计了下图所示装置进行电解水实验。    ①水电解前，兴趣小组向水中加入一定量硫酸钠，目的是 。 ②实验发现，相同时间内，负极和正极收集到的气体体积之比均大于2：1。小组同学查阅资料后得知，电解过程中石墨会与氧气反应生成CO2从而消耗部分氧气。还可能的原因是 (写出一条即可)。 3．地球表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用热发和冷凝，将水与非挥发性物质分离，但是能耗大，成本高：膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)热分离法中，水发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许哪种微粒通过？ (4)石墨烯、金刚石和属于碳单质，下列说法正确的是 （填字母）。 a．都由碳元素组成    b．都由碳原子构成    c．物理性质相似 4．在流感高发期，“84”消毒液发挥了巨大的作用。请阅读材料，回答下列问题。 “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，其消毒原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸。次氯酸具有强氧化性和消毒的作用，但次氯酸见光易分解“84”消毒液是一种无色或淡黄色有刺激性气味的液体，对皮肤有一定的刺激性。将“84”消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有刺激性气味的有毒气体——氯气，吸入时会对人的喉咙和眼睛造成强烈刺激，严重时会造成窒息。 (1)“84”消毒液的物理性质是 （任写一条）。 (2)由材料可知，次氯酸的化学性质有 、 。 (3)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是 。 (4)“84”消毒液的消毒原理是 。 (5)若不慎将“84”消毒液喷洒在手上，可能造成的后果是 。 5．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等气体，约占空气体积的0.94%.常温常压下，稀有气体都是无色无气味，微溶于水，且熔点和沸点都很低. 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。如：用作电弧焊接（切割）不锈钢、镁、铝、和其它合金的保护气体。热处理工艺也用于代替氮气，效果超过氮气，不锈钢热处理时采用氩气保护折弯效果更好不易断裂。在酿酒的过程中，氩气用作啤酒桶里的填充物，它可以把氧气置换，以避免啤酒桶里的原料被氧化成乙酸。通常氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)由液态空气制备稀有气体，发生 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)在焊接精密零件时，常用氩气作保护气原因是 。 (3)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是 。 (4)通常选用氦气代替氢气应用于飞艇的理由有 。 (5)请将氮气、氧气、氩气的活泼性从强到弱排列 。 6．阅读下列短文，回答问题。 如果你参观过溶洞，一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。在赞叹大自然的鬼斧神工之余，你是否会想：这些石笋和钟乳石是怎样形成的？ 溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】。 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳： 洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 (1)石笋和钟乳石的形成过程主要发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】属于 (填“酸” 、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中碳元素的化合价为 。 (3)根据短文的内容判断，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．过量的CO2通入某澄清石灰水中，溶液中先出现白色沉淀，后沉淀消失 B．对于含有碳酸氢钙的硬水，可以通过加热或煮沸的方式降低水的硬度 C．钟乳石和石笋的形成需要满足一定的条件，且形成所需时间漫长 7．阅读材料，回答问题。 当我们遇到高兴的事情常常会引发内心的愉悦而发笑。化学上有一种气体，只要你闻到它也会情不自禁地笑起来，因此人们称它为“笑气”。笑气的化学式是N2O，是一种无色有甜味的气体，在一定条件下能支持燃烧，但在室温下较稳定。它最早由英国化学家戴维通过加热硝酸铵分解制得，他在制得N2O的同时也得到了一种常见的无色液体。由于吸入它会感到愉快，并伴有轻微麻醉作用，所以早期被用于牙科手术的麻醉，现在你可以在手术室、面包店、咖啡馆听到这个名字，它除了被用在手术上外，还被用在奶油发泡上——因为它能使奶油直立，便于造型裱花，还能使奶油口感细腻。一般医学临床使用“笑气”时，需与氧气搭配使用才安全。如果“笑气”浓度高、氧气浓度低，就会导致缺氧。近年网络中流行的“奶油气弹”“笑气子弹”其实就是放置“笑气”的耐压钢瓶。“奶油气弹”需要与奶油枪配合使用，用奶油枪从长度为6cm左右的“奶油气弹”中抽出“笑气”，注入气球然后吸食。曾经有一位20岁的大学生，独自在京求学，看到身边有人在吸食笑气，忍不住好奇也加入其中，随着吸食剂量越来越大，接过出现了头疼、四肢无力等症状。鉴于“笑气”可能存在的风险，警方表示这可能是一种新型毒品。 (1)笑气的物理性质有 （写一条即可）。 (2)将N2O从耐压钢瓶释放到气球中的微观变化是 。 (3)戴维制得N2O的化学方程式为 。 (4)根据以上的短文，下列有关N2O的说法中错误的是______。 A．N2O可能是一种新型毒品，应禁止其使用 B．N2O在室温下容易与氧气发生反应 C．N2O中氮元素和氧元素的质量比为7：4 8．阅读下列短文，回答问题。 金牌是一种荣誉的象征，但我国选手朱雪莹却遇到了一件糟心的事：她的东京奥运会金牌竟掉了一层皮！ 东京奥委会2年收了集近8万吨废弃家电和621万部旧手机，并从中提炼金属来制作奖牌。2021年东京奥运会所有的奖牌均来自这些回收提炼的金属，这也是奥运史上的首次尝试。奥运奖牌上的挂带及奥运火炬手服饰的制造材料则是回收的日常生活中的塑料瓶和塑胶垃圾，可谓既省钱又环保。 (1)上述短文中提到的有机合成材料是 （写一种即可）。 (2)回收塑料瓶可以减少 （选填“黑色”“白色”或“绿色”）污染。写出一种防止金属锈蚀的方法： 。 (3)金、银、铜能制作奖牌和各种饰品是利用了它们良好的 性；请你设计一个简单的实验来验证金、银、铜三种金属的活动性强弱： 。 9．阅读下列科普短文，回答下列问题。 文字记录表明，古罗马人可能是最先明确意识到碱的存在的文明。他们意识到自然界中存在一种可以与酸中和的物质，于是把它命名为碱。并且发现碱的味道是苦苦的，他们最初发现的碱来自草木灰。中国人发现用草木灰和面后，能够极大的增强面的延展性，由此创造出中国特色的——拉面。 而几乎所有的古文明对碱的认识都是这种类型的碱，其实它们不是属于真正的碱只是具有碱性的盐，如厨房中常见的碱面(苏打、纯碱)，用来中和面粉发酵产生的酸。直到1887年瑞典化学家阿伦尼乌斯认为“酸”是在水中解离出的阳离子全部为H+的化合物，而相反“碱” 是在水中解离出来的阴离子全部为OH—的化合物，H+和OH—二者一见面，就会“水火不容”——结合成水，并放出热量。 (1)通常情况下碱溶液的pH值 7(填“>”、“<”或“=”)。 (2)下列物质属于碱的是 A．KOH B．Na2CO3 C．Al(OH)3 D．Cu2(OH)2CO3 (3)氢氧化钠固体加入稀硫酸溶液中，温度升高，说明中和反应放热，该说法是否正确？理由是 。 (4)熟石灰是实验室常用的一种碱，请写出熟石灰在农业上的一种用途 。 10．货币天然是金银 马克思在《政治经济学批判》一书中写道：“金银天然不是货币，但货币天然是金银!”虽然金有工业用途，但远比不了铝、铁、铜等主流金属，那为什么它还这么值钱呢？让我们拿出一张元素周期表，看看每一种元素是否都适合作货币呢？首先，所有的气体元素都可以被排除，两种液体元素溴和汞也可以被排除，更何况它们都有毒。还有一些非金属元素，要么气味很臭，要么有毒，如硫、磷、砷等，当然也无法使用。元素周期表最左边的两列--碱金属和碱土金属也可以被排除，它们在水里会爆炸，握在手里会灼烧手心。元素周期表最下方的人造元素自然也被排除，我们的老祖先根本无法在自然界找到它们。类似的，放射性元素也可以被舍弃，你总不想因为用钱得癌症吧。还有稀土元素，它们极其相似，难以分离，自然它们也被排除。过渡元素钛、钒、铬，都不存在天然的游离态，要将它们提取出来需要超级高温，硅、铝也类似。铁、锌、锡、铜和铅容易生锈，铋太脆也无法充当货币，碳在高温下不稳定。 这样就只剩下6种铂系金属和金、银了。铂系金属也有用作货币的潜质，它们具有金属光泽，而且化学性质稳定，在自然界就能找到。但铂系金属熔点高，难以分离和冶炼，可锻造性差。就这样，最后只剩下两种“完美”的货币元素：金和银。它们符合货币的各种要求。 阅读上述内容，回答下列问题： (1)不管是金首饰，还是工业上用的金线、金箔，都体现了金的 性。 (2)材料中提到的两种液体元素是 和 。 (3)铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在于自然界中。工业上常用电解氧化铝的方法制取单质铝，同时还生成氧气，该反应的化学方程式为 。 (4)概括金、银符合货币的要求： （写一条即可）。 (5)请你根据所学的化学知识说明“点石成金”只是古代人的一种美好愿望，理由是 。 11．阅读科普短文，回答问题。 维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中、植物中虽不含有维生素，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A。 维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工生产的过程会影响食品中维生素A的含量。实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液（溶剂为乙醇）对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、图2所示。 因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。 (1)从实验设计看，影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和 。 (2)根据图2得出加工温度对食品中维生素A含量有影响，依据是 。 (3)下列说法正确的是______（填序号）。 A．维生素A是一种营养素 B．维生素A中只含非金属元素 C．维生素A能与氧气反应 D．吃蔬菜对补充维生素A无益 12．阅读科技短文，回答下列问题。 我国浙江大学科学家将含有石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质）的两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干，从而获得了“碳海绵”。据介绍，“碳海绵”的密度仅每立方厘米0.16毫克，是迄今为止世界上最轻的材料，其具备高弹性，被压缩80%后仍可恢复原状。而且其还具有疏松多孔结构，用于处理海上石油泄漏，未来还将可能成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料。 (1)“碳海绵”由碳元素组成，请画出碳原子的结构示意图： 。 (2)“碳海绵”可处理海上石油泄漏，是因为具有很强的 性。 (3)甲烷（CH4）在催化剂和高温条件下会分解，生成石墨烯（化学成分是C）和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。 (4)下列关于“碳海绵”的说法正确的是 。 A．“碳海绵”中碳原子静止不动 B．“碳海绵”中是一种新型的化合物 C．“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是CO2 13．空气净化器可以减少室内雾霾及其他污染物，它通过吸附、分解或转化空气中的污染物来提高室内的空气质量，空气净化器核心部件是空气过滤网，有活性炭过滤网和HEPA过滤网等。 在实验室研究这两种过滤网的净化效果，装置主体为方形玻璃箱，中部用挡板固定过滤网，过滤网上下两侧分别为通烟区和烟区，再分别放入PM2.5测量仪，模拟空气净化器 的工作状态，将HEPA过滤网和活性炭过滤网分别置于自制的玻璃箱中，通入一定量烟后停止通烟，并开始记录数据，通烟区和无烟区PM2.5颗粒物浓度变化情况见图1和图2。    活性炭是一种黑色多孔的固体颗粒，HEPA过滤网通常是由无规则排布的化学合成纤维制成，主要材质有PP或PET，它采用多层折叠，褶皱数量越多，净化空气效果越好，它对直径在0.3微米以上的粒子过滤达到99.97%，可去除烟气、灰尘、花粉等颗粒，具有无毒，耐腐蚀，性能稳定等特点。 依据文章内容，回答下列问题： (1)空气净化器主要去除的污染物有 。 (2)HEPA具备的化学性质是 。 (3)依据图1、图2判断，净化效果较好的过滤网为 。 (4)下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．空气净化器可以完全去除空气中的污染物 B．活性炭过滤网净化空气是物理变化 C．根据图1可以看出，使用HEPA过滤网的实验中，PM2.5颗粒物浓度下降较快 D．HEPA过滤网采用多层折叠的目的是增大与污染物的接触面积，从而提高过滤效果 (5)减少空气污染物的排放是治理空气污染的根本措施，请写出一条减少空气污染物排放的有效措施 。 14．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。 松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。 很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象,依据文章内容，回答下列问题。 （1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 味。 （2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的 。请写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为 。 （3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为 （填字母序号，下同）。 A．2天        B．6天       C．12天       D．32天 （4）下列关于松花蛋的说法正确的是 。 A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关 B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃 C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用 D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用 15．阅读资料并结合所学化学知识回答问题。 同学们，你知道石笋和钟乳石是怎样形成的吗？ 资料显示，溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。 洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 这种现象在日常生活中也经常碰到：例如用来烧水的壶底常结一层垢。这是因为自来水里含有碳酸氢钙、碳酸氢镁等，水垢的某些成分就是它们在加热时的分解产物，如碳酸钙和氢氧化镁等。 钟乳石对远古地质考察有着重要的研究价值。 (1)石灰岩的主要成分是 。 (2)写出石笋和钟乳石形成过程中发生的两个化学方程式 。 (3)烧水时易结水垢的水一般硬度都比较 （填“大”或“小”）； (4)根据短文内容，请你推测，如果向石灰水中不断通入二氧化碳，可能观察到的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$