2024年中考化学重难点突破--综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。 (1)辣椒最适宜在pH为6.2~7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2,说明该地区土壤呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，想种植辣椒，可以加入适量 (填物质的俗称)调节土壤pH。 (2)某同学利用图1装置研究中和反应的过程。取50g氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中pH和温度的变化情况，得到图2和图3。已知：所选稀．盐酸的溶质质量分数为10%。 ①图3表明，中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②滴加稀盐酸质量为40g时，溶液中的溶质是 (写化学式)。 ③计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。 2．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 (1)如图所示的3个实验，A中水发生了 （填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为 。C中活性炭的作用是 ，经过此净水器得到的水仍然不是纯净水，若想得到纯水可采用的方法是 。 (2)硬水会给生活、生产带来不便。 ①检验一份水样是否是硬水的方法是向水样中加入 来鉴别。 ②下列做法会造成水污染的是 （填字母）。 A．生活污水处理后再排放        B．合理使用农药和化肥        C．任意排放工业废水 3．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。    (1)图中序号标示的材料一共分为 类。 (2)灯管后面的反光片为铝箱，铝块能制成铝箔是利用了铝具有良好的 性。 (3)铝比铁活泼，铝制品更耐腐蚀的原因是 ，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 (4)为验证铁、铜、铝的活动性顺序，甲乙两位同学设计了不同方案，都达到了实验目的。所用试剂有铝片、铁片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下： 实验方案 方案一 方案二 实验操作       ①方案一中有关反应的化学方程式是 ；该反应可观察到的现象是 。 ②方案二中选择的是 溶液（写化学式）。 ③军军同学将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，也达到了实验目的，请写出该方案中能发生的任一化学方程式 ，而判断铝、铁活动性强弱依据的现象是 。 4．下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度（g/100g 水） 温度 物质 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 ①60℃时，KNO3 的溶解度为 ；表中“37.8”的意义是 。 ②20℃时 KNO3 的溶解度 （选填“大于”“小于”）NaCl 的溶解度。随着温度升高，NaCl 的溶解度 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 ③20℃时，完全溶解 18gNaCl 恰好得到饱和溶液，所需水量是 g，该溶液质量分数为 。 ④20℃时，向 10gKNO3 固体不断加水，有关图像正确的是 （选填编号） A．B．C． D． ⑤现有 150gKNO3 和 4gNaCl 的混合物，能得到较纯净的 KNO3 且质量最多的操作是 （选填编号）。 a.20℃时，投入 12mL 水中，充分搅拌、溶解、过滤。 b.取 80℃时 100g 水溶液，冷却到 20℃时，过滤。 c.100g 水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至 20℃，过滤。 d.20℃时，投入 10mL 水中，加热至 80℃，趁热过滤。 5．第二十二届国际足联世界杯已经在卡塔尔落下帷幕。 (1)世界杯场馆建设使用了大量铁合金。下列有关工业炼铁的说法不正确的是______(填字母)。 A．黄铁矿(主要成分FeS2)比赤铁矿更适合炼铁 B．固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C．焦炭在炼铁过程中体现了可燃性和还原性 D．高炉炼铁得到的是生铁，仍然含有杂质 (2)中国企业制造的世界杯专用大巴车装载的是一种磷酸铁铝电池，在行驶过程中的能量转化是由 能开始，先转化为电能，最终转化为机械能。 (3)世界杯场馆中大量使用新能源供电。下列属于新能源的是 (填序号)。 ①焦炭     ②核能     ③太阳能     ④煤油     ⑤地热能     ⑥可燃冰 (4)卡塔尔油气资源十分丰富，下列有关说法中正确的是______(填字母)。 A．石油分馏属于化学变化 B．使用乙醇汽油可以适当节省石油资源 C．使用液化石油气比燃煤更有利于充分燃烧，提高燃料的利用率 D．应禁止使用化石燃料，从而降低碳排放 6．在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。数滴后“夹心饼干”燃烧起来。经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。 【提出问题】化合物X和气体Y分别是什么？ 【作出猜想】同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2； 经讨论，猜想 （填序号）肯定不合理，理由是 。 老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显—1价。 结合以上规律，你认为气体Y的化学式为 。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 ① ，向分液漏斗中加水，打开 分液漏斗活塞 分液漏斗中有一段稳定的水柱 装置1气密性良好 ②取少量Na2O2于三颈烧瓶中，打开止水夹，加入适量水 固体溶解，形成无色溶液，有气泡产生 ③从a处滴管滴加CuSO4溶液 X为NaOH 写出Na2O2与H2O反应的化学方程式 ； 【发现问题】Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。 【查阅资料】Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。 【定量探究】测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。 ①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温； ②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）； ③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL； ④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至 （填实验现象）； ⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平； ⑥记录左管中液面读数为80.0mL； 已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL，根据实验数据计算： （1）生成CO2的质量为 g（计算结果精确到0.01）； （2）该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程） ； 【实验分析】用装置3替换分液漏斗的优点是 ； 【魔术揭秘】“水生火”的原理： ①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与O2接触；③从能量变化的角度分析：Na2O2与H2O的反应是 反应。 7．请回答跟水有关的问题。 (1)为了判断水样是硬水或软水，常加入 进行检验： (2)日常生活中要降低自来水的硬度，同时对其进行杀菌消毒，多采用 的方法。 (3)水净化的过程的中，常加入 吸附水中色素和异味。 (4)在电解水的过程中，产生1g氢气的同时，能产生氧气的质量是 。 8．请回答下列问题。 (1)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因铁与空气中的 和 反应而被腐蚀，造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。 生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取铁合金样品盛放到锥形瓶中，将稀盐酸分成等份，分次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第次 第次 第次 第次 第次 加入稀盐酸的质量 锥形瓶内物质的总质量 【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： (2)该反应中生成气体的总质量为 。 (3)实验数据表中m的值为 。 (4)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） 9．下面是初中化学常用于制取气体的部分装置，请完成以下各题。 (1)写出上图中a、b 两种仪器的名称：a ，b 。 (2)实验室可加热KClO3 和MnO2 固体的混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式 。若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是 。 (3)若用F 装置收集氧气，则氧气应从 （填“c”或“d”）通入集气瓶。 (4)实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的发生装置可选择 ，若用G 装置收集二氧化碳气体并测量收集二氧化碳气体的体积，其中在水面上放上一层植物油作用是 。为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 10．NaOH是化学实验中常用的试剂。 (1)①将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，下列图像合理的是 （选填“甲”或“乙”）。 ②向某NaOH溶液中通入CO2，反应的化学方程式为 。 (2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应中发生变化的微粒是 。 ②若向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质是 。 (3)食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸钠），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 ②加适量稀盐酸的目的是 。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 。（简要叙述实验步骤及现象） (4)某同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求所用稀硫酸的溶质质量分数。 11．金属材料包括纯金属以及它们的合金。 (1)在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。 (2)某学习小组的同学对铝能否与硫酸铜溶液发生反应进行了如下探究。 ①预测铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，理由是 。 ②把一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，发现铝丝表面未出现红色物质，原因是 。 ③用砂纸将铝丝表面打磨光亮，再将其浸入硫酸铜溶液中，观察现象。 序号 实验现象 解释与结论 I 刚开始，铝丝表面有少量气泡 硫酸铜溶液中含有少量硫酸，与铝反 应产生的气体是 II 一段时间后，铝丝表面出现红 色物质 铝能与硫酸铜溶液发生反应，化学方 程式为 (3)取10g铜镁合金粉末，平均分成两份。 ①将其中一份铜镁合金粉末与100g稀盐酸在烧杯中混合，充分反应后有盐酸剩余，此时烧杯中的物质的总质量为104.8g，则该铜镁合金中铜的质量分数是多少？ （利用化学方程式进行计算，写出计算过程） ②将另一份铜镁合金粉末在氧气中加热，至反应完全，生成固体的质量最多是 。 12．有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。 【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。 【活动与探究】取一定量上述固体粉本，加足量水溶解。 【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有 和 (填化学式)。 【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取23.1g该粉末，溶于水配成87.3g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答： (写出计算过程) (1)计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量 。 (2)通过计算确定23.1g固体粉末的组成 。(回答出物质的名称和其质量) (3)计算A点所示溶液中溶质的质量分数 。 13．(1)用化学用语填空： ①75%乙醇溶液能有效灭活“新冠肺炎病毒”，乙醇溶液的溶剂为 。 ②写出2个锰酸根离子，并标出其中金属元素的化合价： 。 (2)锌是一种使用非常广泛的金属，我国古代就已掌握了炼锌技术。 ①《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如右图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。请解释“冷定(即冷却)后才可毁罐取锌”的原因： 。 ②在已调平的托盘大平的左右两端各放一只质量相等的烧杯，烧杯内各盛有等质量等质量分数的足量稀盐酸。然后先向左边烧杯中加入8.1g的氧化锌，若要天平最终保持平衡，则向右边烧杯中加入碳酸锌的质量为 g；若想让天平指针最终偏向左边，则右边烧杯加入的锌粒质量最多为 g(精确到0.1g)。 (3)、分别表示氧元素的两种不同的原子，在化学原理探究和核化学方面有广泛应用，、可简写成、。 ①两种原子中， 数目相等。 a 质子 b 中子 c 电子 d 核电荷数 e 最外层电子数 ②若H2与 反应生成的水表示为H218O，则如下反应的微观模拟图的化学方程式为 。 14．碳酸钙是中学化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。 【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。 （1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为CaCO3CaO + CO2↑，该反应属于四大基本反应类型中的 反应。 （2）上述反应后固体产物与水反应的化学方程式为 ，此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生 离子（填离子符号）。 小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。 【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。 （1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显 性。 （2）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验；用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。 混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④K2CO3溶液 ⑤CaCO3悬浊液 pH 11.6 7.0 7.0 11.6 10.1 从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是 （填“正确”或“错误”）的。 结合①②③④的数据分析可知，Na2CO3溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中 离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。 【联系实际】为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，小组成员取来了石灰石样品10g，研磨后置于烧杯中，并倒入足量的稀盐酸200g，充分反应后测得烧杯内剩余物质的总质量为207.8g，该石灰石样品中碳酸钙的质量百分数为 ，样品中其他物质不与稀盐酸反应。 15．科学探究是一种重要而有效的学习方式。某兴趣小组同学对碳和碳的氧化物的相关性质进行探究，请你参与。 Ⅰ、探究二氧化碳的有关性质。如图1、2所示 （1）图1所示实验对应的三步操作，前两步操作的目的是 。 （2）图2所示实验是在图1实验的基础上创新改进的实验，实验中，“人”字管左端可以观察到的现象是 ，右端发生反应的化学方程式为 。干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为 。 （3）请设计实验证明二氧化碳气体密度大于空气。 实验步骤 实验现象 实验结论 二氧化碳气体密度大于空气 （4）由上述实验总结二氧化碳的性质有 。 Ⅱ、利用一氧化碳的性质，探究物质成分。 【提出问题】探究一包黑色粉末的组成（黑色粉末可能由四氧化三铁铁和氧化铜中的一种或两种组成） 【查阅资料】一氧化碳还原四氧化三铁的化学方程式为。 【猜想假设】猜想1：黑色粉末是四氧化三铁； 猜想2：黑色粉末是氧化铜； 猜想3：黑色粉末为四氧化三铁和氧化铜的混合物。 【设计实验】如图3所示，取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应。 【实验分析】（1）为保证实验安全，应先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，其目的是 ；实验完毕后，应先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。 （2）若实验中观察到澄清石灰水变浑浊，故猜想2一定正确，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。其判断是否正确？理由是 。 （3）从环保角度看，设计有不足之处，改进措施是 。 【实验结论】根据实验现象判断，黑色粉末为四氧化三铁和氧化铜的混合物。 【探究拓展】（4）取该黑色粉末5g放入硬质玻璃管中，完全反应后称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg，则m的取值范围是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$