精品解析：黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024级高一学年上学期期中考试 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章到第二章第三节（物质的量、摩尔质量）。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ag108 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法正确的是 A. “削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则得火”描述的过程涉及物理变化和化学变化 B. （微粒直径约为m））分散在空气中能形成气溶胶，产生丁达尔效应 C. “窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿的主要成分属于碱 D. 食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关 2. 下列关于物质的保存方法错误的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中 C. 漂白粉不易被氧化，可敞口保存 D. 液氯储存在钢瓶中 3. 我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g B. 47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25mol C. 脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g⋅mol-1 D. 1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子 4. 下列各组中两种物质反应时，改变反应条件（温度、反应物用量比）对生成物没有影响的是 A. Na与 B. 木炭与 C. NaOH溶液与 D. 与 5. 下列物质的用途与性质对应关系正确的是 A. HClO常用于杀菌消毒，因为HClO具有酸性 B. 可用于实验室制，因为具有还原性 C. 可用作抗酸药物，因为呈碱性 D. 溶液可用于泳池杀菌，因为溶液呈蓝色 6. 分类是规律性学习化学的关键。下列关于物质分类的说法正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 纯碱 NaCl溶液 B HCl C HClO MgO CO 酒精 D KOH CaO 液态HCl A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量 B．验证氧化性： C．观察的焰色 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 氯气溶于水： C. 溶于稀盐酸： D. 向澄清石灰水中滴入过量溶液： 9. 已知：在80℃以上即分解为黑色的CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠块熔化成闪亮的小球 B. 钠始终在液面下四处游动 C. 产生蓝色沉淀 D. 有黑色物质析出 10. 某铁碳合金可用FeC表示，FeC中Fe、C元素的化合价均为0价，其与浓硝酸反应的化学方程式为（浓）。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应中，只有C元素被氧化 B. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10∶1 C. X的化学式为NO D. 6.8gFeC参与反应共失去个电子 11. 下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有 C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 具有漂白性 D 往新制氯水中滴加溶液 有气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法中正确的有几项 ①电离时产生的阳离子有氢离子，所以是酸； ②稀盐酸中HCl在电流的作用下电离出和； ③加热时，Cu与反应生成，Fe与反应生成； ④质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的更多； ⑤鉴别与溶液，可用澄清石灰水。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是 已知：，。 A. ①中产生的气体为，既是氧化产物又是还原产物 B. 由上述现象可知，与水反应有生成 C. ②、⑤中与的作用完全相同 D. 通过④说明能溶于硫酸 14. 高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将1mol氧化成 C. 步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D. 步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于 15. 现有一瓶白色固体，可能含有、、、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A. a→b段对应的离子方程式为 B. a点之前，溶液中的溶质可能为和NaOH C. a点之前溶液中可能有气泡产生 D. 原白色固体中，一定含有、、，NaOH 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）X是酸性氧化物，X的化学式为____________。 （2）是一种重要的化工原料，实验室制备的化学方程式为____________。 工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，该反应中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （3）HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式：____________。NaClO相对稳定，常温下，可将通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为____________；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是____________（填字母）。 a．1∶1∶1 b．1∶1∶6 c．1∶2∶3 d．1∶2∶11 （4）居家消毒时，若将“84”消毒液（NaClO）与洁厕灵（HCl）混合使用会产生，反应的离子方程式为____________。 17. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为____________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。 18. 亚氯酸钠（）常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂，工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸（），其流程如下（设为阿伏加德罗常数的值）： 回答下列问题： （1）固体和中溶解度受温度影响较大的是____________。已知是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 （2）反应器1中发生的反应为。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：____________；若生成0.15mol的气体，转移电子数为____________。 （3）写出反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________。 （4）在催化下，可与盐酸反应生成，还原产物为，反应的离子方程式为____________。 （5）若、作消毒剂时均转化为，则理论上等物质的量的消毒能力是的____________倍。 19. 钠的化合物在工业、医学、科研、电池和照明等领域均有广泛应用。高一某班学生在实验室完成了金属钠及其化合物的相关实验，回答下列问题： （1）甲小组同学将金属钠加热至熔化后，通入干燥的，发生反应的化学方程式为____________。 （2）乙小组同学将金属钠加热至熔化后，通入了干燥的进行反应。反应后将固体产物溶于足量稀盐酸，观察到有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生且有黑色固体剩余。经检验，黑色固体为单质碳，写出与Na反应的化学方程式：____________，该反应中体现____________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）丙小组同学设计如图所示实验装置，测定和固体混合物中的质量分数（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物）。 实验步骤如下： ⅰ．按上图组装好实验装置，并检查装置气密性； ⅱ．称取50g样品放入硬质玻璃管中，称量装置D的质量； ⅲ．打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟； ⅳ．关闭活塞K，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⅴ．打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量装置D，装置D增重8.8g。 ①装置A中碱石灰的作用是____________。 ②装置B中发生反应的化学方程式为____________。 ③实验步骤ⅴ中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。 ④该混合物中的质量分数为____________。 （4）丁小组同学称取ag和的固体混合物进行下列实验，其中能测定质量分数的是____________（填字母）。 A. 采用（3）中实验装置，测定装置C的质量差 B. 充分加热，固体混合物质量减少bg C. 与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一学年上学期期中考试 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章到第二章第三节（物质的量、摩尔质量）。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ag108 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法正确的是 A. “削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则得火”描述的过程涉及物理变化和化学变化 B. （微粒直径约为m））分散在空气中能形成气溶胶，产生丁达尔效应 C. “窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿的主要成分属于碱 D. 食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．“削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则得火”描述的是将冰削成凸透镜，凸透镜对光有会聚作用，能使艾燃烧，A正确； B．胶体分散质微粒的直径范围为m∼m，（微粒直径约为m）分散在空气中，不能产生丁达尔效应，B错误； C．铜绿主要成分为碱式碳酸铜，属于碱式盐，C错误； D．钟乳石的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列关于物质的保存方法错误的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中 C. 漂白粉不易被氧化，可敞口保存 D. 液氯储存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠能与空气中的氧气和水反应，需贮存在石蜡油或煤油中隔绝空气，故A正确； B．氯水中含有的次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，故B正确； C．漂白粉不易被氧化，但易与空气中的二氧化碳和水反应而变质，应密封保存，故C错误； D．在干燥条件下，液氯与铁不反应，所以液氯可以用钢瓶保存，故D正确； 故选C。 3. 我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g B. 47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25mol C. 脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g⋅mol-1 D. 1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g⋅mol-1，A错误； B．47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为，B正确； C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190，单位是“1”，C错误； D．脱氢乙酸钠中不含氧分子，D错误； 故选B。 4. 下列各组中两种物质反应时，改变反应条件（温度、反应物用量比）对生成物没有影响的是 A. Na与 B. 木炭与 C. NaOH溶液与 D. 与 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与常温下反应生成，加热时生成，反应条件不同，产物不同，A错误； B．木炭与的反应，在足量时生成，不足时生成CO，B错误； C．NaOH溶液与反应，当少量，生成，当过量，生成，C错误； D．与反应生成和，反应产物种类与反应条件无关，D正确； 故选D。 5. 下列物质的用途与性质对应关系正确的是 A. HClO常用于杀菌消毒，因为HClO具有酸性 B. 可用于实验室制，因为具有还原性 C. 可用作抗酸药物，因为呈碱性 D. 溶液可用于泳池杀菌，因为溶液呈蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO常用于杀菌消毒是因为HClO具有氧化性，A错误； B．可用于实验室制，利用了的氧化性，B错误； C．溶液呈碱性，且能与胃酸的主要成分HCl反应，可用于制抗酸药物，C正确； D．溶液用于泳池杀菌与溶液颜色无关，D错误； 故选C。 6. 分类是规律性学习化学的关键。下列关于物质分类的说法正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 纯碱 NaCl溶液 B HCl C HClO MgO CO 酒精 D KOH CaO 液态HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，NaCl溶液属于混合物，A错误； B．属于过氧化物，属于非电解质，B错误； C．CO是不成盐氧化物，酒精属于非电解质，C错误； D．所有物质分类均正确，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量 B．验证氧化性： C．观察的焰色 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是粉末，能透过有孔塑料板，不能控制反应，A错误； B．与浓盐酸反应生成的，可使浸有淀粉-KI的棉花变蓝（生成碘单质），可证明氧化性：，B正确； C．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃片观察，C错误； D．比较、的热稳定性，应放在大试管中，应放在小试管中，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 氯气溶于水： C. 溶于稀盐酸： D. 向澄清石灰水中滴入过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氯化钙溶液中通入，二者不反应，A错误； B．氯气溶于水生成盐酸和HClO，HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆：，B错误； C．溶于稀盐酸有AgCl沉淀生成：，C错误； D．向澄清石灰水中滴入过量溶液，和全部参与反应，离子方程式正确，D正确； 故选D。 9. 已知：在80℃以上即分解为黑色的CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠块熔化成闪亮的小球 B. 钠始终在液面下四处游动 C. 产生蓝色沉淀 D. 有黑色物质析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水剧烈反应并放热超过钠的熔点，因此会看到钠块熔化成闪亮的小球，A不符合题意； B．钠的密度比水小，钠与水反应有氢气生成，因此会看到钠在液面上四处游动，B符合题意； C．钠与水反应生成和NaOH，NaOH和反应生成和蓝色沉淀，C不符合题意； D．钠与水反应放出大量的热（超过钠的熔点），受热易分解为黑色的CuO，D不符合题意； 故答案为：B。 10. 某铁碳合金可用FeC表示，FeC中Fe、C元素的化合价均为0价，其与浓硝酸反应的化学方程式为（浓）。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应中，只有C元素被氧化 B. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10∶1 C. X的化学式为NO D. 6.8gFeC参与反应共失去个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，Fe的化合价从0升高到+3，C的化合价从0升高到+4，Fe元素和C元素均被氧化，A错误； B．氧化剂为，10个分子只有7个发生还原反应，氧化产物为和，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为7∶2，B错误； C．根据质量守恒，X的化学式为，C错误； D．g⋅mol-1，则6.8gFeC物质的量为0.1mol，即6.8gFeC参与反应共失去0.7mol（个）电子，D正确； 答案选D。 11. 下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有 C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 具有漂白性 D 往新制氯水中滴加溶液 有气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有，A正确； B．氯水中含有盐酸，会使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．不具有漂白性，具有漂白性的为氯水中的HClO，C错误； D．氯水中含有盐酸，有气泡产生，盐酸的酸性大于碳酸，D错误； 故选A。 12. 下列说法中正确的有几项 ①电离时产生的阳离子有氢离子，所以是酸； ②稀盐酸中HCl在电流的作用下电离出和； ③加热时，Cu与反应生成，Fe与反应生成； ④质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的更多； ⑤鉴别与溶液，可用澄清石灰水。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①属于盐，错误； ②稀盐酸中HCl的电离不需要通电，错误； ③加热时，Fe与反应生成，错误； ④碳酸钠与碳酸氢钠质量(mg)相等时，与盐酸反应产生二氧化碳的物质的量分别为：，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，正确； ⑤、与反应均能产生沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，错误； 正确的有1项，故选A。 13. 探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是 已知：，。 A. ①中产生的气体为，既是氧化产物又是还原产物 B. 由上述现象可知，与水反应有生成 C. ②、⑤中与的作用完全相同 D. 通过④说明能溶于硫酸 【答案】AC 【解析】 【分析】由实验可知，①中发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，②中发生2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，③中发生复分解反应生成BaO2沉淀，④中BaO2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、过氧化氢，过氧化氢可分解生成氧气，上层溶液含过氧化氢，⑤中二氧化锰催化分解过氧化氢生成氧气，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，①中发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的气体为氧气，Na2O2中O从-1价升高为0价，O2为氧化产物，故A错误； B．①反应后的溶液与酸性溶液反应，有气体生成，酸性溶液褪色，说明发生反应2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，说明与水反应有生成，故B正确； C．②中发生2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，是氧化剂，⑤中二氧化锰催化分解过氧化氢生成氧气，是催化剂，作用不相同，故C错误； D．④中BaO2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、过氧化氢，说明能溶于硫酸，故D正确； 答案选AC。 14. 高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将1mol氧化成 C. 步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D. 步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于 【答案】B 【解析】 【分析】NaClO和NaOH混合液与发生反应生成、、， 向溶液加入饱和KOH溶液利用溶解度小于得到。 【详解】A．步骤Ⅰ发生氧化还原反应，步骤Ⅱ中发生复分解反应，A错误； B．步骤Ⅰ中NaClO作氧化剂，1.5molNaClO参与反应得到3mol，1mol参与反应失去3mol，B正确； C．KCl溶液呈中性，KOH溶液呈碱性，结合已知信息高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，C错误； D．步骤Ⅱ向溶液加入饱和KOH溶液利用溶解度小于得到，D错误； 故答案为：B。 15. 现有一瓶白色固体，可能含有、、、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A. a→b段对应的离子方程式为 B. a点之前，溶液中的溶质可能为和NaOH C. a点之前溶液中可能有气泡产生 D. 原白色固体中，一定含有、、，NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像，固体质量减少且有剩余，可判断出固体成分为和，原白色固体中一定含有、、； 【详解】A．a→b段对应的离子方程式为，A正确； B．a点之前溶液中溶质可能为和NaOH，B正确； C．a点之前可能是稀硝酸与的反应，溶液中可能有气泡产生，C正确； D．a点之前可能是稀硝酸与的反应，不能确定样品中是否含有NaOH，D错误； 答案选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）X是酸性氧化物，X的化学式为____________。 （2）是一种重要的化工原料，实验室制备的化学方程式为____________。 工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，该反应中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （3）HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式：____________。NaClO相对稳定，常温下，可将通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为____________；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是____________（填字母）。 a．1∶1∶1 b．1∶1∶6 c．1∶2∶3 d．1∶2∶11 （4）居家消毒时，若将“84”消毒液（NaClO）与洁厕灵（HCl）混合使用会产生，反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） （2） ①. （浓） ②. 氧化剂 （3） ①. ②. ③. bd （4） 【解析】 【分析】由“价-类”二维图可知，X为Cl元素+7价的氧化物，故X为，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，X的化学式为； 【小问2详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备，化学方程式为（浓）；工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，该反应中，水中H的化合价由+1价降低到0价，故作氧化剂； 【小问3详解】 HClO不稳定，难以保存，光照条件下HClO分解为HCl和O2，化学方程式；NaClO相对稳定，常温下，可将通入NaOH溶液中，发生放生成氯化钠和次氯酸钠，得到NaClO为有效成分的漂白液，离子方程式为；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，在该反应中，Cl的化合价既由0价升高到+1价和+5价，由由从0价降低到-1价，由电子守恒可得, a．，不满足电子守恒， a不符合题意； b．，满足电子守恒，b符合题意； c．，不满足电子守恒， c不符合题意 d．，满足电子守恒，d符合题意； 则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是bd； 【小问4详解】 将“84”消毒液（NaClO）与洁厕灵（HCl）混合使用会产生和水，离子方程式为。 17. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为____________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。 【答案】（1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好 （2） ①. 、、 ②. ，， （3） ①. ②. ③. 1.32g （4） 【解析】 【分析】由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含OH-和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定是否含有Cl-。 【小问1详解】 对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好； 【小问2详解】 由分析可知，图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03mol，产生的物质的量为0.03mol。 【小问3详解】 根据分析：图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，产生的物质的量为0.03mol，总质量为：； 【小问4详解】 另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗氢离子的物质的量为0.03mol，故氢氧根的物质的量为0.02mol，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1mol，故。 18. 亚氯酸钠（）常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂，工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸（），其流程如下（设为阿伏加德罗常数的值）： 回答下列问题： （1）固体和中溶解度受温度影响较大的是____________。已知是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 （2）反应器1中发生的反应为。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：____________；若生成0.15mol的气体，转移电子数为____________。 （3）写出反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________。 （4）在催化下，可与盐酸反应生成，还原产物为，反应的离子方程式为____________。 （5）若、作消毒剂时均转化为，则理论上等物质的量的消毒能力是的____________倍。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5）2 【解析】 【分析】反应器Ⅰ中NaClO3与浓硫酸反应生成ClO2气体、NaHSO4、HClO4，反应后的溶液经冷却、过滤得到NaHSO4晶体和含HClO4的滤液，滤液经蒸发得到HClO4晶体；反应器Ⅱ中ClO2与NaOH溶液、H2O2反应得到NaClO2溶液，NaClO2溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaClO2∙3H2O。 【小问1详解】 反应器Ⅰ中反应后的溶液经冷却、过滤得到NaHSO4晶体和含HClO4的滤液，冷却后NaHSO4结晶析出、但HClO4没有析出，说明NaHSO4溶解度受温度影响较大；HClO4是一种强酸，其在水溶液中完全电离成H+和，电离方程式为HClO4=H++。 【小问2详解】 反应3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2↑+HClO4+H2O中，Cl元素的化合价由NaClO3中+5价降至ClO2中+4价，1molNaClO3得到1mol电子，Cl元素的化合价由NaClO3中+5价升至HClO4中+7价，1molNaClO3失去2mol电子，用“双线桥”标出电子转移方向和数目为；生成2molClO2转移2mol电子，若生成0.15molClO2，则转移0.15mol电子，转移电子数目为0.15NA。 【小问3详解】 反应器Ⅱ中ClO2与NaOH溶液、H2O2反应生成NaClO2，ClO2被还原成NaClO2，则H2O2被氧化成O2，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O。 【小问4详解】 在Fe3+催化下，NaClO2可与盐酸反应生成ClO2，还原产物为Cl-，1molNaClO2失去1mol电子生成1molClO2，1molNaClO2得到4mol电子生成1molCl-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为5+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2O。 【小问5详解】 1molNaClO2转化为1molCl-得到4mol电子，1molCl2转化为2molCl-得到2mol电子，则理论上等物质的量的NaClO2消毒能力是Cl2的=2倍。 19. 钠的化合物在工业、医学、科研、电池和照明等领域均有广泛应用。高一某班学生在实验室完成了金属钠及其化合物的相关实验，回答下列问题： （1）甲小组同学将金属钠加热至熔化后，通入干燥的，发生反应的化学方程式为____________。 （2）乙小组同学将金属钠加热至熔化后，通入了干燥的进行反应。反应后将固体产物溶于足量稀盐酸，观察到有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生且有黑色固体剩余。经检验，黑色固体为单质碳，写出与Na反应的化学方程式：____________，该反应中体现____________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）丙小组同学设计如图所示实验装置，测定和固体混合物中的质量分数（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物）。 实验步骤如下： ⅰ．按上图组装好实验装置，并检查装置气密性； ⅱ．称取50g样品放入硬质玻璃管中，称量装置D的质量； ⅲ．打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟； ⅳ．关闭活塞K，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⅴ．打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量装置D，装置D增重8.8g。 ①装置A中碱石灰的作用是____________。 ②装置B中发生反应的化学方程式为____________。 ③实验步骤ⅴ中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。 ④该混合物中的质量分数为____________。 （4）丁小组同学称取ag和的固体混合物进行下列实验，其中能测定质量分数的是____________（填字母）。 A. 采用（3）中实验装置，测定装置C的质量差 B. 充分加热，固体混合物质量减少bg C. 与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化性 （3） ①. 吸收空气中的和 ②. ③. 将生成的气体全部赶入装置D中 ④. 67.2% （4）AB 【解析】 【分析】丙小组实验：A中碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳，防止对实验产生干扰；B中样品加热后碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C中浓硫酸吸水，D中碱石灰吸收产生的二氧化碳，球形干燥管中放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入D干扰实验。 【小问1详解】 金属钠在加热条件下与氧气反应得到过氧化钠：； 【小问2详解】 乙小组反应后将固体产物溶于足量稀盐酸，观察到有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生且有黑色固体剩余，说明产物为碳酸钠和碳，化学方程式为：；该反应中C元素化合价降低，故体现氧化性； 【小问3详解】 ①装置A中碱石灰的作用是吸收空气中的和； ②装置B中发生反应的化学方程式为； ③实验步骤ⅴ中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是将生成的气体全部赶入装置D中； ④D中增重质量为碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳的质量，该混合物中的质量分数为： 【小问4详解】 A. 采用（3）中实验装置，测定装置C的质量差，C中质量差为碳酸氢钠受热分解产生水的质量，根据方程式可求出碳酸氢钠的质量，故可以求出碳酸钠的质量分数，A正确； B. 充分加热，固体混合物质量减少bg，减少的质量为碳酸氢钠受热分解产生水和二氧化碳的质量，根据方程式可求出碳酸氢钠的质量，故可以求出碳酸钠的质量分数，B正确； C.碳酸氢钠与足量NaOH溶液充分反应得到碳酸钠和水，bg溶液为固体混合物和溶液的总质量，无法计算碳酸钠的质量分数，C错误； D. 混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即氢氧化钠增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定碳酸钠的质量分数，D错误； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $