河南省南阳市淅川县第一高级中学附属学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题(无答案)

县高附中2024-2025学年秋期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关说法不正确的是（ ） A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”对青蒿素的提取属于化学变化 B.中国化学家侯德榜1943年改进联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献 C.波义耳提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献 2.金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与酒精在常温下反应，要研究金属钠与酒精反应的性质以及金属钠与酒精反应和金属钠与水反应的异同点，下列研究方法没有用到的是（ ） A.分类法 B.实验法 C.观察法 D.比较法 3.下列陈述正确且有因果关系的是（ ） A.陈述1向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色；陈述2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 B.陈述1氯水放置数天后酸性增强；陈述2氯气与水反应生成的HClO见光分解生成HCl C.金属钠保存在煤油中，以隔绝空气；陈述2金属钠是淡黄色固体 D.氯气可用于自来水杀菌消毒；陈述2氯气具有刺激性气味无色气体 4.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有（ ） ①是一种白色固体 ②与反应有生成 ③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色 ④可由Na与在常温下反应制得 ⑤阴、阳离子的个数比为1:2 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 5.下列叙述正确的是（ ） A.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，溶液中有气体逸出，Na数目增加 B.将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 C.将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 D.将少量Na投入溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 6.下列叙述正确的是（ ） A.可用pH试纸测新制氯水的pH B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙 C.漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果 D.既能由Fe和氯气直接反应得到，又能由Fe和盐酸反应得到 7.设计如图装置（夹持装置省略）检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是（ ） A.钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B.铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C.U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D.钠与水反应的化学方程式： 8.现有2.0g含杂质的样品，用如图实验装置测定试样的纯度（可供选用的反应物只有大理石、盐酸、硫酸和蒸馏水），下列说法错误的是（ ） A.装置A中液体试剂为盐酸 B.装置C的作用是干燥 C.若去掉装置E会导致所测试样的纯度偏低 D.若反应结束后由气体体积计算得到的气体质量为0.32g，则试样的纯度为78% 9.某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是（ ） A.①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B.②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C.③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D.④处出现白烟说明性质活泼 10.列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ） ①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 ②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色 ④检验中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液 ⑥用500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水能完成0.5L2mol/LNaCl溶液的配制 A.① B.③④⑤ C.②⑤ D.①⑥ 11.在标准状况下有：①，②.个HCl分子，③，④。下列对这四种气体的描述正确的是（ ） a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>② A.abc B.bcd C.cbd D.abcd 12.列叙述正确的是（ ） ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和的物质的量相同 ④标准状况下，和的体积相同 ⑤常温常压下28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.④⑦⑧ C.②③⑥⑦⑧ D.④⑥⑦⑧ 13.某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A.甲室混合气体的分子总数为 B.甲室的物质的量之比为1:4 C.甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍 D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 14.某同学欲配制溶液实验，操作如下： 在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；溶解后立即用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，装入试剂瓶贴签备用。实验中存在的错误有几处（ ） A.2 B.3 C.4 D.5 15.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制稀硫酸溶液，用量筒量取的浓硫酸27.17mL C.配制的溶液时，用托盘天平称量16.0g胆矾 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 二.非选择题，本题四个大题，共55分 16.（15分）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一。请回答下列问题： （1）同温同压下，等物质的量的两种气体：和，分子个数之比为____________；氧原子个数之比为____________；密度之比为____________；相同条件下的体积之比为____________。 （2）个与____________molH质量相等，与____________含有的氧原子数相等。 （3）某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为____________ （4）在标准状况下，2L的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数（用含x、y的代数式表示） （5）NO和可发生反应：，现有amolNO和充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为____________（用含a、b的代数式表示）。 （6）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为____________，该气体与氢气的相对密度为____________，的体积分数为____________。 17.（15分）下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 （1）在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾气A，请写出其反应方程式____________。 （2）F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源。请写出反应②的化学方程式：____________。 （3）利用A与石灰乳的反应原理____________（用化学方程式表示，下同）；在工业上常用于制备漂白性物质，该物质长时间暴露在空去中会失效的原因____________ （4）漂白液中通提高漂白性____________（用化学方程式表示） （5）新制氯水中加碳酸钠产生气泡的反应原理是____________（用化学方程式表示） （6）实验室保存新制氯水的方法是____________ 18.（13分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。 已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为： 据此回答下列问题： （1）实验前应先____________，装置A生成的氯气中杂质气体有____________，装置B中饱和食盐水的作用是____________。 （2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：____________。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是____________（填序号）。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 （4）装置D的作用是____________，写出所发生反应的化学方程式：____________。 19.（12分）实验室需要溶液450mL和硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________（填仪器名称）。 （2）配制溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中； ③向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，… ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 操作步骤的正确顺序为____________（填序号），并补充完成③的操作____________。 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________g。根据计算得知，所需量取18.4mol/L的浓硫酸的体积为____________mL。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用____________的量筒最好。 （4）下列情况将使配制氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的有____________（填序号）。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制 B.未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C.定容时，仰视刻度线 D.将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E.在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 学科网（北京）股份有限公司 $$