3.1.3 铁盐和亚铁盐的性质探究 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐和亚铁盐的性质探究 1 生活中的化学 影视片中的一种道具---血 他们吐的是血吗？ 新课导入 · 我要补铁 01 ‹#› 01 ‹#› 3 补铁补的是单质铁吗？补铁剂中的铁元素以什么形式存在？又该如何检验呢？ 新课导入 ·问题情境 猜想1：补铁剂中有________ 猜想2：补铁剂中有________ 猜想3：补铁剂中有________ Fe2+ Fe3+ Fe2+和Fe3+ 01 ‹#› 01 ‹#› 4 实验探究 【任务1】如何检验溶液中含有Fe3+或者Fe2+？ 方法 Fe2+ Fe3+ 1.观察颜色 浅绿色 棕黄色 2.加入NaOH溶液 白色沉淀变灰绿色沉淀，最后变为红褐色 红褐色沉淀 3.加KSCN溶液 无明显现象 血红色 01 ‹#› 01 ‹#› 5 实验探究 【任务2】Fe2+和Fe3+之间能否相互转化呢？ Fe2+ Fe3+ （1）强氧化剂 （2）较强还原剂 【分组情况】 1～5小组：探究Fe2+能否相互转化为Fe3+？ 6～10小组：探究Fe3+能否相互转化为Fe2+？ 01 ‹#› 01 ‹#› 6 实验探究 【实验用品】Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、H2O2溶液、新制氯水、Fe粉、淀粉溶液、KSCN溶液、KI溶液、Cu粉、KMnO4溶液、试管、胶头滴管 【步骤】1、小组内讨论，尽可能多的选择能实现转化的试剂。 2、明确分工、组长负责记录现象，一个组员独立的探究一个转化。 3、小组合作，共同完成实现转化的离子方程式的书写。 【注意事项】 1、涉及到有毒物质，取完后及时盖好瓶盖，注意实验的安全。 2、胶头滴管使用时注意垂直悬空。 3、本着节约的原则，在能达到实验目的前提下，药品按照最少量取。 4、实验探究分为两个部分，前部分完成步骤1和步骤2，时间5分钟，后部分完成步骤3，时间3分钟。 01 ‹#› 01 ‹#› 7 分析解释 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O 5Fe2+ + 8H+ + MnO4- = 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O 探究(1) Fe2+ Fe3+ 新制氯水、 H2O2溶液、 KMnO4溶液、KSCN溶液 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 探究(2) Fe3+ Fe2+ Fe粉、 Cu粉、KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液 总结：Fe2+ 和Fe3+的检验方法？思考：如果是Fe2+ 和Fe3+的混合溶液，应该如何检验？ 01 ‹#› 01 ‹#› 8 实验3-2 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液变成红色 滴加KSCN溶液 无明显现象 滴加KSCN溶液 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色液体) 硫氰化铁，配合物 在离子方程式中不可拆 可用KSCN溶液检验Fe3+ 结论：氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化 Fe3+与Fe2+的检验 鉴别方法 Fe3+ Fe2+ 方法一 观察溶液颜色 浅绿色 棕黄色 滴加NaOH溶液 产生红褐色的沉淀 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 方法二 加入KSCN溶液 无明显现象 溶液呈红色 方法三 小结 实验方案 【任务3】补铁剂中铁元素价态的实验设计和实验探究 补铁剂 …………. …………. 补铁剂 溶解 KSCN KMnO4 变红(有Fe3+） 不变红(无Fe3+） 褪色(有Fe2+） 不褪色(无Fe2+） 01 ‹#› 01 ‹#› 11 实验探究 【实验分工与要求】全班同学分成10个小组，分工协作，全员参与 【实验注意】 1、认真阅读实验内容，明确各自任务 2、关键词：边滴加边振荡，少量、适量、过量 3、用钥匙转移补铁剂，在烧杯中溶解 【实验用品】富马酸亚铁颗粒、稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、维生素C溶液、 铁氰化钾溶液、钥匙、玻璃棒、烧杯等等 01 ‹#› 01 ‹#› 12 实验探究 实验步骤 实验现象 步骤1：将补铁剂加入烧杯中，加入20mL硫酸溶解，取上层清液于两支试管中 步骤2：向盛有补铁剂的试管中滴入几滴KSCN溶液 步骤3：向另一盛有补铁剂的试管中滴入适量KMnO4溶液 实验结论： 补铁剂中含有易溶于酸的Fe2+和 Fe3+ 提示： Fe2+遇到铁氰化钾溶液（K3[Fe(CN)6)]）产生蓝色沉淀 溶液变成血红色 溶液紫红色褪去 01 ‹#› 01 ‹#› 13 分析拓展 1、补铁药品如何达到2～3年的保质期？ 2、与维生素 C 同服有利于吸收的原因是什么？ 密封包装，做成薄膜衣片，防止Fe2+被氧化 维生素 C 可防止Fe2+被氧化成 Fe3+， Fe2+是红细胞中血红蛋白的组成微粒。 利于人体补铁 任务4：用所学化学知识解释生活中的问题 01 ‹#› 01 ‹#› 14 常见的铁盐和亚铁盐 FeSO4 FeCl2 Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe2(SO4)3溶液 FeSO4溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液 总结 Cl2 、 O2 ，H2O2 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 Fe、Cu，维C 只有还原性 Fe3+ 氯气 足量的Zn H+,Cu2+,Fe3+ Zn Fe Fe2+ 铁三角 课堂反馈 1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( ) A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰 2. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为( ) ①加入足量氯水   ②加入足量KMnO4溶液   ③加入少量KSCN溶液 A．①③         B．③②          C．③①        D．①②③ B C 01 ‹#› 01 ‹#› 17 及时巩固 D 3、实验室保存FeSO4溶液一般是加入大量的铁粉，为什么？ 2、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO 防止Fe2＋被空气氧化 4.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式: (1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质; (2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质; (3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。 所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1- 所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu 及时巩固 谢谢您的指导！ 25 $$