精品解析：辽宁省沈阳市第一二六中学2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷

沈阳市第一二六中学教育集团2024-2025学年度上学期 九年级期中化学学科作业检查 检查时长：60分钟 作业满分：50分 常用相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 一、客观题(10分) 1. 生活处处有化学，下列物质的应用利用了该物质化学性质的是 A. 用铜丝导电 B. 用干冰冷藏食品 C. 用燃烧的蜡烛照明 D. 分离空气制氧气 2. 人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法错误的是 A. 农业上采用喷灌和滴灌技术可以达到节约用水的目的 B. 煮沸可以降低水的硬度 C. 沉淀、过滤、蒸馏中净化程度最高的方法是过滤 D. 明矾可用于净水，是因为它可使水中悬浮杂质较快沉降 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B. 硫在空气中和在纯氧燃烧都会产生淡蓝色火焰 C. 可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 4. 分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氧气，过氧化氢、石灰石 B. 氢气，氯酸钾、海水 C. 稀有气体、二氧化碳、冰水混合物 D. 氮气、氢氧化钙、石油 5. 实验室用下列装置制取气体，下列有关说法错误的是 A. 装置①④组合用于实验室制取氧气，药品为氯酸钾和二氧化锰 B. 装置②中的小试管在实验中起液封和节约药品的作用 C. 装置③可用于实验室制二氧化碳，借助弹簧夹能控制反应的开始与结束 D. 装置③⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条应放在a端验满 6. 经过一年的学习，小刚同学依据描述书写了下列化学符号： ①3个一氧化碳分子：3Co； ②两个氢原子：2H2； ③碳酸钠NaCO3； ④结构示意图对应的粒子：Na+； ⑤硫酸铁的化学式：FeSO4； ⑥-2价的氧元素：O2-； ⑦两个铵根离子：2NH； ⑧由可得知锰的原子序数为54.94。 其中正确的有 A. ②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ④⑦ D. ①③ 7. 下列各图能正确反映其对应变化关系的是 A. 图1，电解一定质量的水 B. 图2，在充足的氧气中燃烧铁丝 C. 图3，分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D. 图4，等质量的镁和氧气在点燃条件下反应 8. 下列实验得出的结论或说法不合理的是 A. 甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好 B. 乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点 C. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 D. 丁实验中验证MnO2是H2O2分解的催化剂 9. 中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲反应中，可知甲醇中一定含碳元素，可能含氢元素和氧元素 B. 甲反应中，原子个数变少了 C. 乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛多 D. 乙反应中，反应b中氧元素全部转变成氧气 10. 以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上部分文字。请仔细阅读后回答问题。下列说法错误的是 配料表：氮化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙：（0.5-1.3）% 碘（以I计）：（20-50）mg/kg A. 包装标签上钙含量是指钙元素的含量 B. 碳酸钙的相对分子质量是100 C. 此食盐中钠元素的质量分数不低于44.6% D. 若一成年人每天吃此食盐5g，则他相当于补了（0.1-0.25）mg碘元素 二、主观题 11. 阅读下面科普短文。 酸奶中合有脂肪、糖类、蛋白质、维生素A、维生素D、钠、钙、锌、硒等人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著。 但普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状(主夏症状为腹泻)，因此在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳→稀释标准化→添加6%的白砂糖→巴氏杀菌→冷却→发酵(37℃-42℃)→4℃低温储存。 在37℃，向普通酸奶中加不同剂量乳酸菌(剂量分别为1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg)，发酵3小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化如图1所示。 科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酸奶中乳酸菌的作用_______(写一条即可)。 （2）由图1可知：3小时内，乳糖残留量与添加乳糖酶的关系_______。 （3）酸奶中的乳糖是人类和哺乳动物乳汁中特有的碳水化合物，分子式为C12H22O11，下列有关乳糖的叙述中正确的是_______(填字母)。 A. 乳糖由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成 B. 乳糖由碳、氢和氧元素组成 C. 乳糖是氧化物 D. 乳糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：11：88 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 我国成年人都有乳糖不耐受症状 B. 常常食用酸奶可以补充微量元素钙和锌，预防骨质疏松和贫血 C. 无乳糖酸奶的工艺流程中至少有两步化学变化 12. 多角度认识物质的变化，能帮助我们更全面的了解物质世界。 【宏观辨识】为了验证质量守恒定律，小组设计如下实验。请根据下图回答问题： （1）小明设计了甲实验来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计不能验证质量守恒定律，理由是_______。 （2）小然在做乙实验时发现天平指针右偏转原因是_______。 （3）小欣用丙装置的红磷燃烧验证质量守恒定律，丙中的实验现象是_______，若取用的红磷量不足，对实验结果_______(“会”或“不会”)有影响。 【微观探析】老师指导小组同学从微观角度分析，如图是某化学反应的微观示意图，结合微观示意图回答问题： （4）该反应的化学反应方程式：_______。 （5）在化学反应前后一定不变的是_______，这也是质量守恒定律的本质原因。 13. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、捕捉产生兴趣，开启了探究之旅。 【活动一】调查碳循环 （1）下图为大自然中碳循环的局部示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是_______(填序号)。 【活动二】探究二氧化碳的制备和性质 实验室现有碳酸钠粉末、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸以及下列仪器及装置制取气体。 （2）写出仪器名称：a_______。 （3）根据实验室所提供装置，该发生装置中发生的反应的化学方程式_______；在实验室不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是_______(答出1条)。若使用装置C作为制取CO2的发生装置除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点_______，关闭右侧止水夹时观察到的现象_______。 （4）若用A和B收集并测量二氧化碳气体体积时装置接口顺序为发生装置→_______→_______→d(填导管口字母)，其中植物油的作用是_______。 （5）如图是验证CO2性质的实验装置实验时，持续通入CO2. 步骤Ⅰ；打开K1关闭K2，观察现象。 步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，用酒精灯加热水，一段时间后，观察现象。 ①步骤Ⅰ说明CO2具有的性质_______。 ②步骤Ⅱ：一段时间后，观察到的实验现象是_______，说明CO2能与水反应。 【活动三】碳的“捕捉” “碳捕捉”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，学校化学实验小组设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示： （6）此方法中采用“喷雾”的优点是_______，捕捉CO2的化学反应原理_______。 （7）流程中可循环利用的物质为丁，请写出固体高温生成丁的反应化学方程式：_______。 14. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识可燃物 （1）酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见燃料，写出酒精(C2H5OH)燃烧的化学方程式_______。 【任务二】探究燃烧条件 小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。 （2）导致铝盒中白磷燃烧的原因是_______，其中导致白磷燃烧的化学方程式为_______。 （3）分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是_______(填“t1”或“t2”或“t3”)，曲线①中t2之后二氧化碳含量略有上升的原因是_______。 （4）由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是_______。 【任务三】调控燃烧 （5）燃料的燃烧效率备受人们关注，使燃料充分燃烧的措施有______(写一点即可)。 （6）现有燃料M(相对分子质量为46)4.6g在氧气中燃烧，生成了4.4gCO2、2.8gCO和5.4gH2O，需要氧气的质量_______g，根据以上数据写出该反应的化学方程式：_______。 15. 北京时间2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，乘组人员要在空间站驻留约6个月，为保障宇航员正常的生命活动，氧气的制备至关重要，学校化学小组围绕制氧开展两项主题学习。 主题一：空间站制氧 方法一：利用宇航员呼出气体中的物质与Na2O2(过氧化钠)反应产生O2. 已知，氮气不与过氧化钠反应，呼出气体中的什么物质能与过氧化钠产生氧气呢？ 同学们展开猜想：①可能是H2O；②可能是CO2；③可能是CO2和H2O。 【实验探究】首先使用塑料袋收集一袋呼出气体，并用传感器测出袋中氧气和二氧化碳的浓度，如图1，然后快速向塑料袋中加入足量的过氧化钠，继续用传感器检测，数据如图2. （1）根据实验数据得出，二氧化碳_______(填“能”或“不能”)与过氧化钠反应生成氧气。由图2可知，放入过氧化钠______秒后，反应基本停止。 （2）实验小组同学又对水和过氧化钠能否反应展开实验探究，如图3所示；打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处。燃烧更旺。实验中发现烧杯中导管口有气泡产生，待反应停止，冷却后，观察到_______。 【实验结论】猜想②正确，过氧化钠既和水反应也和二氧化碳反应。 方法二：电解来自飞船内的水蒸气、宇航员生活产生的废水、尿液循环净化的水等。 【调查研究】空间宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图4. （3）该系统中理论上能够达成100%循环的元素有______(境序号)。 a．碳元素 b．氢元素 c．氧元素 （4）写出太空舱生命循环系统中发生的分解反应的化学方程式：_______。 主题二：自制简易家庭制氧机 【设计目标】设计制氧机模型如图甲所示。 【设计过程】制氧原理是水环境中，利用过碳酸钠分解制得氧气：2Na2CO42Na2CO3+O2↑。该制氧机出氧流量(每分钟产生氧气的体积)平稳。 （5）该小组制氧机的反应和洗气装置在原版本的基础上经历了如图乙所示的迭代，请推测该小组改进的理由________(写出一点即可)。 （6）如图丙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系。为了使制氧机出氧流量保持平稳，反应装置中的夏季和冬季的水位线需设置不同，请分析原因________。 【收获与思辨】小组同学成功的研制了家用制氧机，同学们认为过碳酸钠粉末代替过氧化钠为空间站制氧还需要考虑保存、计量等因素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市第一二六中学教育集团2024-2025学年度上学期 九年级期中化学学科作业检查 检查时长：60分钟 作业满分：50分 常用相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 一、客观题(10分) 1. 生活处处有化学，下列物质的应用利用了该物质化学性质的是 A. 用铜丝导电 B. 用干冰冷藏食品 C. 用燃烧的蜡烛照明 D. 分离空气制氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、用铜丝导电，利用了铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、用干冰冷藏食品，利用了干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用燃烧的蜡烛照明，利用了蜡烛的可燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； D、分离空气制氧气，利用了空气中氮气、氧气的沸点不同，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：C。 2. 人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法错误的是 A. 农业上采用喷灌和滴灌技术可以达到节约用水的目的 B. 煮沸可以降低水的硬度 C. 沉淀、过滤、蒸馏中净化程度最高的方法是过滤 D. 明矾可用于净水，是因为它可使水中悬浮杂质较快沉降 【答案】C 【解析】 【详解】A.农业上采用喷灌和滴灌，可以节约用水，故A正确； B.煮沸能将水中钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，故B正确； C.沉淀、过滤、蒸馏中净化程度最高的方法是蒸馏，故C错误； D.明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，加速其沉降，故D正确。 故选：C。 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B. 硫在空气中和在纯氧燃烧都会产生淡蓝色火焰 C. 可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，故A选项符合题意； B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在纯氧燃烧产生蓝紫色火焰，故B选项不符合题意； C、可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸，故C选项不符合题意； D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，故D选项不符合题意。 故选A。 4. 分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氧气，过氧化氢、石灰石 B. 氢气，氯酸钾、海水 C. 稀有气体、二氧化碳、冰水混合物 D. 氮气、氢氧化钙、石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，符合题意； B、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；海水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； C、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，属于混合物；二氧化碳、冰水混合物均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，均属于氧化物，不符合题意； D、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钙是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；石油由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。 故选：A。 5. 实验室用下列装置制取气体，下列有关说法错误的是 A. 装置①④组合用于实验室制取氧气，药品为氯酸钾和二氧化锰 B. 装置②中的小试管在实验中起液封和节约药品的作用 C. 装置③可用于实验室制二氧化碳，借助弹簧夹能控制反应的开始与结束 D. 装置③⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条应放在a端验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、装置①为固体加热型发生装置，则装置①④组合用于实验室制取氧气，药品可以是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，说法正确，不符合题意； B、装置②中的小试管可以起到缓冲作用，将液体装满后再进入锥形瓶，可以保留液体药品，节约药品，另外小试管内液体直接封住长颈漏斗下端，形成密闭装置，说法正确，不符合题意； C、装置③可用于实验室制二氧化碳，借助弹簧夹能控制反应的开始与结束，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，瓶内液体被压入烧杯内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，烧杯内液体重新进入瓶内，固液接触反应开始，说法正确，不符合题意； D、装置③⑤组合用于实验室制取二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳应从a端导管口通入，则燃着的木条应放在b端验满，木条熄灭，说明已收集满，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 经过一年的学习，小刚同学依据描述书写了下列化学符号： ①3个一氧化碳分子：3Co； ②两个氢原子：2H2； ③碳酸钠NaCO3； ④结构示意图对应的粒子：Na+； ⑤硫酸铁的化学式：FeSO4； ⑥-2价的氧元素：O2-； ⑦两个铵根离子：2NH； ⑧由可得知锰的原子序数为54.94。 其中正确的有 A. ②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ④⑦ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①表示多个分子时，就在分子前写出对应的数字，则3个一氧化碳分子应该表示为3CO，故①错误； ②表示多个原子时，就在原子符号前写出对应的数字，则两个氢原子表示为2H，故②错误； ③碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，其化学式为Na2CO3，故③错误； ④根据结构示意图可知，该粒子的质子数为11，核外电子数为10，为钠离子，则为Na+，故④正确； ⑤硫酸铁中铁元素显示+3价，硫酸根显示-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，其化学式为，故⑤错误； ⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，-2价的氧元素可表示为，故⑥错误； ⑦离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，两个铵根离子可表示为，故⑦正确； ⑧元素周期表中，左上方的数值表示原子序数，由可得知锰的原子序数为25，故⑧错误。 综上所述，正确的有④⑦。 故选C。 7. 下列各图能正确反映其对应变化关系的是 A. 图1，电解一定质量的水 B. 图2，在充足的氧气中燃烧铁丝 C. 图3，分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D. 图4，等质量的镁和氧气在点燃条件下反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，该选项不正确； B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应前后物质的总质量不变，则生成的四氧化三铁的质量等于消耗的铁和氧气的质量之和，固体质量增大，该选项不正确； C、催化剂是指能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则加有催化剂的反应较快，但最终生成的氧气的质量相同，该选项不正确； D、由于，等质量的镁和氧气反应时，氧气会有剩余，该选项正确。 故选D。 8. 下列实验得出的结论或说法不合理的是 A. 甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好 B. 乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点 C. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 D. 丁实验中验证MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、用手紧握烧瓶外壁，瓶内气体温度升高，若装置气密性良好，则装置内气压增大，会将水压向玻璃导管内。发现甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好，A选项正确； B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图乙中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点。因此图乙中白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧。此实验可以探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点，B选项正确； C、丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，没有氧气参与，说明助燃物不仅仅是氧气，C选项正确； D、催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。丁实验中，没有探究MnO2的质量和化学性质在反应前后是否保持不变，因此不能验证MnO2是H2O2分解的催化剂，D选项错误。 故选：D。 9. 中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲反应中，可知甲醇中一定含碳元素，可能含氢元素和氧元素 B. 甲反应中，原子个数变少了 C. 乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛多 D. 乙反应中，反应b中氧元素全部转变成氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前有1个C原子、6个H原子和2个O原子，反应后一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，根据反应前后原子个数相等，甲醇分子中一定含有碳、氢、氧三种原子，所以甲醇中一定含有碳、氢、氧等三种元素，A项错误； B、化学反应前后原子数目不变，B项错误； C、根据反应a特点，甲醇分子中氢原子个数等于甲醛和过氧化氢分子中氢原子个数之和，所以一定大于甲醛分子中氢原子个数，C项正确； D、反应b中，过氧化氢中氧元素一部分转化成了氧气，一部分转入水中，D项错误。 故选C。 10. 以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上部分文字。请仔细阅读后回答问题。下列说法错误的是 配料表：氮化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙：（0.5-1.3）% 碘（以I计）：（20-50）mg/kg A. 包装标签上钙含量是指钙元素的含量 B. 碳酸钙的相对分子质量是100 C. 此食盐中钠元素的质量分数不低于44.6% D. 若一成年人每天吃此食盐5g，则他相当于补了（0.1-0.25）mg碘元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、包装标签上钙含量中的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意； B、碳酸钙的相对分子质量是：，不符合题意； C、此食盐中钠元素的质量≥，则钠元素的质量分数≥，符合题意； D、该食盐中碘元素的含量为(20-50)mg/kg，5g=0.005kg，若一成年人每天吃此食盐5g，他相当于补了(0.1-0.25)mg碘元素，不符合题意。 故选C。 二、主观题 11. 阅读下面科普短文。 酸奶中合有脂肪、糖类、蛋白质、维生素A、维生素D、钠、钙、锌、硒等人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著。 但普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状(主夏症状为腹泻)，因此在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳→稀释标准化→添加6%的白砂糖→巴氏杀菌→冷却→发酵(37℃-42℃)→4℃低温储存。 在37℃，向普通酸奶中加不同剂量乳酸菌(剂量分别为1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg)，发酵3小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化如图1所示。 科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酸奶中乳酸菌的作用_______(写一条即可)。 （2）由图1可知：3小时内，乳糖残留量与添加乳糖酶的关系_______。 （3）酸奶中的乳糖是人类和哺乳动物乳汁中特有的碳水化合物，分子式为C12H22O11，下列有关乳糖的叙述中正确的是_______(填字母)。 A. 乳糖由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成 B. 乳糖由碳、氢和氧元素组成 C. 乳糖是氧化物 D. 乳糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：11：88 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 我国成年人都有乳糖不耐受症状 B. 常常食用酸奶可以补充微量元素钙和锌，预防骨质疏松和贫血 C. 无乳糖酸奶的工艺流程中至少有两步化学变化 【答案】（1）帮助人们建立良好的肠道菌群(在免疫、抗肿瘤方面有著作用) （2）相同时间内，乳糖酶添加量越多，乳糖残留越少 （3）BD （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据“酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著”这句话，可知答案为：帮助人们建立良好的肠道菌群(在免疫、抗肿瘤方面有著作用)； 【小问2详解】 根据图1中，可分析出乳糖残留量与时间、乳糖酶的添加量的关系为：相同时间内，乳糖酶添加量越多，乳糖残留越少； 【小问3详解】 A、一个乳糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，故A错误； B、乳糖是由碳、氢和氧三种元素组成，故B正确； C、氧化物是含两种元素，其中一种是氧元素的化合物，乳糖含三种元素不是氧化物，故C错误； D、乳糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故D正确，故选BD； 【小问4详解】 A、我国55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状，故A错误； B、钙是常量元素不是微量元素，故B错误； C、无乳糖酸奶的工艺流程中杀菌和发酵两步是化学变化，故C正确，故选C。 12. 多角度认识物质的变化，能帮助我们更全面的了解物质世界。 【宏观辨识】为了验证质量守恒定律，小组设计如下实验。请根据下图回答问题： （1）小明设计了甲实验来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计不能验证质量守恒定律，理由是_______。 （2）小然在做乙实验时发现天平指针右偏转原因是_______。 （3）小欣用丙装置的红磷燃烧验证质量守恒定律，丙中的实验现象是_______，若取用的红磷量不足，对实验结果_______(“会”或“不会”)有影响。 【微观探析】老师指导小组同学从微观角度分析，如图是某化学反应的微观示意图，结合微观示意图回答问题： （4）该反应的化学反应方程式：_______。 （5）在化学反应前后一定不变的是_______，这也是质量守恒定律的本质原因。 【答案】（1）蒸馏水与酒精未发生化学反应 （2）部分生成物以烟的形式逸散到空气中 （3） ①. 白磷燃烧，产生大量白烟，气球先鼓后瘪，天平保持平衡 ②. 不会 （4）2NO+2H2N2+2H2O （5）原子的种类、数目、质量均不变 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律适用于化学变化，而甲实验蒸馏水和酒精不发生化学反应，故不能用于验证质量守恒定律。 【小问2详解】 乙实验中镁条燃烧的生成物有一部分以烟的形式逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少，故天平指针右偏转。 【小问3详解】 丙中的实验现象是白磷燃烧，产生大量白烟，气球先鼓后瘪，天平保持平衡。本实验的目的是验证质量守恒定律，只需要让红磷和氧气发生反应即可，不需要将氧气完全消耗，故取用的红磷量不足，对实验结果不会有影响。 【小问4详解】 由微观图示可知，该反应为一氧化氮和氢气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为2NO+2H2N2+2H2O。 【小问5详解】 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后一定不变的是原子的种类、数目、质量均不变，这也是质量守恒定律的本质原因。 13. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、捕捉产生兴趣，开启了探究之旅。 【活动一】调查碳循环 （1）下图为大自然中碳循环的局部示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是_______(填序号)。 【活动二】探究二氧化碳的制备和性质 实验室现有碳酸钠粉末、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸以及下列仪器及装置制取气体。 （2）写出仪器名称：a_______。 （3）根据实验室所提供装置，该发生装置中发生的反应的化学方程式_______；在实验室不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是_______(答出1条)。若使用装置C作为制取CO2的发生装置除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点_______，关闭右侧止水夹时观察到的现象_______。 （4）若用A和B收集并测量二氧化碳气体体积时装置接口顺序为发生装置→_______→_______→d(填导管口字母)，其中植物油的作用是_______。 （5）如图是验证CO2性质的实验装置实验时，持续通入CO2. 步骤Ⅰ；打开K1关闭K2，观察现象。 步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，用酒精灯加热水，一段时间后，观察现象。 ①步骤Ⅰ说明CO2具有的性质_______。 ②步骤Ⅱ：一段时间后，观察到的实验现象是_______，说明CO2能与水反应。 【活动三】碳的“捕捉” “碳捕捉”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，学校化学实验小组设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示： （6）此方法中采用“喷雾”的优点是_______，捕捉CO2的化学反应原理_______。 （7）流程中可循环利用的物质为丁，请写出固体高温生成丁的反应化学方程式：_______。 【答案】（1）①②④⑥ （2）锥形瓶 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 碳不完全燃烧生成CO，使二氧化碳中混有CO ③. 可以控制反应的发生和停止 ④. 瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止 （4） ①. c ②. b ③. 隔离水和二氧化碳，防止二氧化碳溶于水且与水反应 （5） ①. 密度大于空气，不支持燃烧也不燃烧 ②. I中石蕊小花不变红，II中石蕊小花变红 （6） ①. 增大二氧化碳与氢氧化钙溶液的接触面积，使其充分反应 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （7）CaCO3CaO+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料燃烧会产生二氧化碳、②④动植物呼吸作用会产生二氧化碳、⑥海水中会释放二氧化碳，故选①②④⑥； 【小问2详解】 仪器a名称为锥形瓶； 【小问3详解】 实验室准备二氧化碳用石灰石和稀盐酸，化学方程式为：； 碳不完全燃烧生成CO，使二氧化碳中混有CO； 关闭止水夹固液分离反应停止，打开止水夹固液接触，反应开始，故优点是可以控制反应的发生和停止； 关闭止水夹瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止； 【小问4详解】 收集并测量二氧化碳气体体积排出水的体积就是收集的二氧化碳的体积，故发生装置连接cb； 植物油的作用隔离水和二氧化碳，防止二氧化碳溶于水且与水反应； 【小问5详解】 步骤Ⅰ中，蜡烛自上而下一次熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧也不燃烧； 一段时间后，观察到的实验现象是I中石蕊小花不变红，II中石蕊小花变红； 【小问6详解】 此方法中采用“喷雾”的优点是能够增大液体与气体的接触面积，使反应更快更充分，故填增大液体与气体的接触面积，使反应更快更充分； 由图可知，用氢氧化钙来捕捉二氧化碳反应生成的碳酸钙，化学方程式为：； 【小问7详解】 碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3CaO+CO2↑。 14. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识可燃物 （1）酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见燃料，写出酒精(C2H5OH)燃烧的化学方程式_______。 【任务二】探究燃烧条件 小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。 （2）导致铝盒中白磷燃烧的原因是_______，其中导致白磷燃烧的化学方程式为_______。 （3）分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是_______(填“t1”或“t2”或“t3”)，曲线①中t2之后二氧化碳含量略有上升的原因是_______。 （4）由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是_______。 【任务三】调控燃烧 （5）燃料的燃烧效率备受人们关注，使燃料充分燃烧的措施有______(写一点即可)。 （6）现有燃料M(相对分子质量为46)4.6g在氧气中燃烧，生成了4.4gCO2、2.8gCO和5.4gH2O，需要氧气的质量_______g，根据以上数据写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （2） ①. 滴入的水与生石灰反应放热使温度达到白磷的着火点 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 （3） ①. t1 ②. 白磷燃烧消耗氧气导致装置内的气体总量减少 （4）氧气达到可燃物各自所需的最低浓度 （5）增大可燃物与氧气的接触面积或提高氧气浓度/增大氧气浓度 （6） ①. 8 ②. 2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O 【解析】 【小问1详解】 酒精燃烧产生二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 导致铝盒中白磷燃烧的原因是水和生石灰反应生成氢氧化钙的过程中放热，使温度达到白磷的着火点； 反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，t1℃时二氧化碳的含量不再增加，说明蜡烛已熄灭； 曲线①中t2℃之后二氧化碳含量略有上升，是因为白磷燃烧继续消耗装置内的氧气，导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高； 【小问4详解】 由图像中的曲线②可知，氧气并没有完全耗尽，说明不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度，故填：氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度； 【小问5详解】 使燃料充分燃烧的措施有增大可燃物与氧气的接触面积或提高氧气浓度或增大氧气浓度； 【小问6详解】 依据质量守恒定律可知：反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为4.4g+2.8g+5.4g-4.6g=8.0g； 4.4g二氧化碳中碳元素的质量=，1.4g一氧化碳中含碳元素的质量=，5.4g水中氢元素的质量=，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中含碳元素的质量为1.2g+1.2g=2.4g，氢元素的质量为0.6g，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，则该有机物中碳、氢、氧原子的个数比=，而该有机物的相对分子质量为，则该有机物的化学式为C2H6O，则物质为乙醇，反应中的计量数之比是=2：5：2：2：6，则燃烧的化学方程式为：。 15. 北京时间2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，乘组人员要在空间站驻留约6个月，为保障宇航员正常的生命活动，氧气的制备至关重要，学校化学小组围绕制氧开展两项主题学习。 主题一：空间站制氧 方法一：利用宇航员呼出气体中的物质与Na2O2(过氧化钠)反应产生O2. 已知，氮气不与过氧化钠反应，呼出气体中的什么物质能与过氧化钠产生氧气呢？ 同学们展开猜想：①可能是H2O；②可能是CO2；③可能是CO2和H2O。 【实验探究】首先使用塑料袋收集一袋呼出气体，并用传感器测出袋中氧气和二氧化碳的浓度，如图1，然后快速向塑料袋中加入足量的过氧化钠，继续用传感器检测，数据如图2. （1）根据实验数据得出，二氧化碳_______(填“能”或“不能”)与过氧化钠反应生成氧气。由图2可知，放入过氧化钠______秒后，反应基本停止。 （2）实验小组同学又对水和过氧化钠能否反应展开实验探究，如图3所示；打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处。燃烧更旺。实验中发现烧杯中导管口有气泡产生，待反应停止，冷却后，观察到_______。 【实验结论】猜想②正确，过氧化钠既和水反应也和二氧化碳反应。 方法二：电解来自飞船内的水蒸气、宇航员生活产生的废水、尿液循环净化的水等。 【调查研究】空间宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图4. （3）该系统中理论上能够达成100%循环的元素有______(境序号)。 a．碳元素 b．氢元素 c．氧元素 （4）写出太空舱生命循环系统中发生的分解反应的化学方程式：_______。 主题二：自制简易家庭制氧机 【设计目标】设计制氧机模型如图甲所示。 【设计过程】制氧原理是水环境中，利用过碳酸钠分解制得氧气：2Na2CO42Na2CO3+O2↑。该制氧机出氧流量(每分钟产生氧气的体积)平稳。 （5）该小组制氧机的反应和洗气装置在原版本的基础上经历了如图乙所示的迭代，请推测该小组改进的理由________(写出一点即可)。 （6）如图丙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系。为了使制氧机出氧流量保持平稳，反应装置中的夏季和冬季的水位线需设置不同，请分析原因________。 【收获与思辨】小组同学成功的研制了家用制氧机，同学们认为过碳酸钠粉末代替过氧化钠为空间站制氧还需要考虑保存、计量等因素。 【答案】（1） ①. 能 ②. 45 （2）烧杯中导管内液面上升 （3）c （4）2H2O2H2↑+O2↑ （5）节省材料 （6）制氧机出氧速率与温度、反应物浓度有关。夏季温度高，会加快过碳酸钠的分解制氧的反应速率，为了保证出氧速率稳定，需要降低反应物的浓度，从而降低反应速率，所以夏季要增加水量，反之冬季需要减少水量(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 由图2数据可知，氧气浓度增大，二氧化碳浓度减小，则说明二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气； 由图可知，45s后，氧气和二氧化碳浓度几乎不变，则说明45s时反应停止。 【小问2详解】 烧杯中导管口有气泡产生，说明反应放热，反应过程中气体受热膨胀，则冷却后，由于锥形瓶中的气体减少，压强减小，烧杯中的水会倒吸，可观察到烧杯中导管内液面上升。 【小问3详解】 根据反应前后元素的种类和质量不变，且结合图4信息可知，由于要向外排放CH4，则只有氧元素能够达成100%循环，故选c。 【小问4详解】 太空仓中发生的分解反应为电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 由图乙可知，最终反应装置和洗气装置一体化，则更节省材料。 【小问6详解】 夏季温度比冬季高，而温度越高，反应越快，为了保证出氧速率稳定，需要降低反应物的浓度，从而降低反应速率，所以夏季要增加水量，反之冬季需要减少水量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $