广东省广州市真光中学2024-2025学年高一上学期期中考试模拟练习 化学试卷

广东省广州市真光中学2024-2025学年高一上学期期中考试模拟练习化学试卷（自编供学生使用） （考试时间：90分钟 试卷总分：100分） 一、单选题（本大题共16小题，共32分） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．分类是学习化学的方法之一、下列各组物质的分类，正确的是 A．电解质：HCl、水银、熔融的 KNO3 B．非电解质：Cl2、CO2、NaCl 水溶液 C．碱性氧化物：CuO、Fe2O3、Na2O2 D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na++H++CO B．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO C．KClO3=K++Cl-+O D．Na3PO4=Na++PO 4．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 碳酸氢钠加热容易分解产生气体 C 用含NaClO的84消毒液拖地 NaClO具有腐蚀性 D 用铝制锅烧水、煮饭 铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜 A．A B．B C．C D．D 5．下列化学反应的离子方程式中正确的是 A．少量CO2通入石灰乳的反应：CO2+2OH-=CO+H2O B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ C．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．NaClO溶液中通入少量CO2气体：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO 6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，28g N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 LSO3中含有的原子数为4NA C．1L 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含阳离子的数目为2NA D．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2 NA 7．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫和氮元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是    A．图中A和C可以反应生成B B．A的水溶液为酸性，R的水溶液为碱性 C．可以实现的转化 D．C可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 8．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ B．澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO C．Mg(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O D．Zn与AgNO3溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+2OH-=SO+H2O C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O D．Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 10．每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法正确的是 A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 B．某溶液做焰色反应，现象为黄色，说明该溶液中不存在K+ C．非金属单质燃烧时火焰均为无色 D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 11．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A．pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小 B．新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气 12．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某溶液中是否存在 在溶液中加入溶液，再加稀硫酸 产生白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解说明溶液中存在 B 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性强弱： C 制备胶体 向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。用红色激光笔照射液体 若产生光亮的“通路”，则得到胶体 D 检验某溶液中是否存在 用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 若看到火焰为黄色，则溶液一定存在 A．A B．B C．C D．D 13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述正确的是 A．反应过程中，、是氧化剂 B．反应的总方程式为： C．由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为 D．反应中每消耗标准状况下22.4L的空气，可以生成64g硫 14．新冠肺炎疫情仍在全球肆虐，消毒消杀是做好疫情防控的一项关键性工作。ClO2、84消毒液等含氯消毒剂和臭氧等活性氧消毒剂均是应用广泛的消毒试剂。工业上制取ClO2的化学反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是 A．SO2在反应中得到电子 B．NaClO3是氧化剂，在该反应中发生氧化反应 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为：1：2 D．生成224 mL ClO2时转移电子数为0.01NA 15．下图为模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠的实验装置，下列说法正确的是 A．a装置中可用代替 B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用 C．制取c装置中发生的反应方程式为： D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 16．能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备的原理为，装置如图所示。 已知：①的熔点为116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。 下列说法中正确的是 A．装置②中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥 B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接 C．易液化，装置⑤中的液氨只能冷凝，因此从装置⑤中逸出气体的主要成分是 D．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险 二、计算题（本大题共1小题，共13分） 17．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式： ． (2)现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氦气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是 （填序号，下同）；属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ． (3)写出在水溶液中的电离方程式 ． Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (4)40.5g某金属氯化物中含0.6mol，则M的摩尔质量为 ． (5)标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为 ． (6)标准状况下，若aL二氧化碳中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为 ． (7)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为，则该浓盐酸的物质的量浓度为 ． (8)一种加碘盐（配料为NaCl和）中的含量为，则每千克该加碘盐中碘的质量为 ． 三、解答题（本大题共3小题，共48分） 18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 (2)b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。 A．Na2S B．NaCl    C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。 19．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氯化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 (1)装置①中反应的化学方程式是 。 (2)装置②中的试剂是 (填序号)。装置③中的试剂是 。 a.饱和NaHCO3溶液     b.饱和Na2CO3溶液     c.浓H2SO4 【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 (3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 ； 。 (4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。 【实验反思】 (5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。 (6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。 20．一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如下： 注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2。 (1)制浆过程中发生的化学反应方程式为 。 (2)氯化过程中须缓慢通入Cl2。 ①缓慢通入Cl2的目的是 。 ②Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2的化学方程式为 。 ③氯化过程中会有少量Ca(ClO)2和一些无色无味气体生成，该气体可能是 (填化学式)。 (3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。 ①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出，若溶液中KClO3的含量为100 g·L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是 。 ② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为 。 第3页 共8页 ◎ 第4页 共8页 第1页 共8页 ◎ 第2页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C B D D A C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C C C D D 1．A 【详解】A、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A错误； B、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B正确； C、铁置换铜属于湿法炼铜，C正确； D、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确， 答案选A。 2．D 【详解】A．水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氯气是单质，氯化钠溶液时溶液，两者既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．过氧化钠不是碱性氧化物，C错误； D．几种物质均为碳元素形成的不同单质，是同素异形体，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．NaHCO3是盐，在溶液中电离产生Na+、，电离方程式应该为：NaHCO3=Na++，A错误； B．KAl(SO4)2是可溶性盐，在溶液中电离产生K+、Al3+、，故其电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2，B正确； C．KClO3是可溶性盐，在溶液中电离产生K+、，故其电离方程式应该为：KClO3=K++，C错误； D．电荷不守恒、元素不守恒，Na3PO4电离产生Na+、，电离方程式应该为：Na3PO4=3Na++，D错误； 故合理选项是B。 4．C 【详解】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壶中的水垢，A不符合题意； B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，B不符合题意； C．次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合题意； D．铝性质活泼，易与氧气反应，生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，故可以用铝制锅烧水、煮饭，D不符合题意； 故选C。 5．B 【详解】A．石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，不能拆，，A错误； B．氢氧化钡足量，Fe2(SO4)3溶液中Fe3+与完全反应，B正确； C．醋酸为弱电解质，不能拆，，C错误； D．碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸的酸性比碳酸氢根离子强，所以向次氯酸钠溶液中通入少量CO2发生反应的离子反应的方程式为，D错误； 故答案为：B。 6．D 【详解】A. 28g N2的物质的量为=1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；B. 标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算22.4 LSO3中含有的原子数，故B错误；C. 1L 1.0 mol/L碳酸钠溶液含有1molNa2CO3，含有2mol钠离子，溶液中还含有氢离子，故所含阳离子的数目大于2NA，故C错误；D. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有NO2原子团的物质的量为=1mol，氧原子数为2 NA，故D正确；故选D。 7．D 【分析】A是-2价S元素的氢化物，为H2S；B是0价S元素的单质，为S；C是+4价S元素的氧化物，为SO2；D是+4价S元素的含氧酸，为H2SO3；E是+6价S元素的含氧酸，为H2SO4；F是+6价S元素的氧化物，为SO3；R为-3价N元素的氢化物，为NH3；X为0价N元素的单质，为N2；Y+2价N元素的氧化物，为NO；Z是+4价N元素的氧化物，为NO2；W是+4价N元素的含氧酸，为HNO3；以此解答。 【详解】A．H2S和SO2可以发生氧化还原反应得到S，故A正确； B．H2S的水溶液为酸性，NH3的水溶液为碱性，故B正确； C．NH3和O2反应生成NO，NO再和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，可以实现的转化，故C正确； D．SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故D错误； 故选D。 8．A 【详解】A、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2、H2O都是氧化物，不能拆写，因此离子反应是2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A正确；B、澄清石灰水中通入少量的CO2，生成碳酸钙沉淀，即Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故B错误；C、氢氧化镁是难溶于水的物质，不能拆写，应是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故C错误；D、电荷不守恒，应是Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，故D错误。 9．C 【详解】A．> 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为 ，A正确； B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的，生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，反应为：，C错误； D．Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4溶液混合，反应为：　，D正确； 故选C。 10．D 【详解】A．做焰色反应时需用干净的铂丝蘸取某物质灼烧，故A错误； B．K的焰色反应需透过蓝色钴玻璃进行观察显紫色，钠的焰色为黄色遮盖了紫色，所以某溶液做焰色反应现象为黄色，不说明该溶液中不存在K+，故B错误； C．硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，故C错误； D．做过焰色反应实验的铂丝留有残留物可用稀盐酸清洗，故D正确； 故答案：D。 11．D 【详解】A．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中浓度增大，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有，故B错误； C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，故C错误； D．光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，故D正确； 选D。 12．C 【详解】A．在溶液中加入溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银、碳酸盐，也有可能是微溶的硫酸银，再加稀硫酸，沉淀不溶解不能说明溶液中存在，A项错误； B．向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，说明有生成，只能确定氧化性：，B项错误； C．向沸水中滴加滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用红色激光笔照射液体，产生一条光亮的“通路”，说明可以发生丁达尔效应，可以证明制得了胶体，C项正确； D．用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，玻璃棒本身含有钠元素，不能证明溶液一定存在，D项错误； 故选C。 13．C 【分析】硫化氢和铜离子反应生成硫化铜和氢离子，硫化铜和氯化铁反应生成硫单质、亚铁离子、铜离子，亚铁离子被空气氧化。、的混合溶液参与反应，总反应是和空气的混合气体反应生成S和水。 【详解】A．反应过程中，CuS与反应生成S和铜离子、亚铁离子，因此氯化铁是氧化剂，而与硫化氢反应生成CuS，化合价未变，不是氧化剂，故A错误； B．根据图中信息，氯化铁、氯化铜参与反应，实际是硫化氢和氧气反应生成硫和水，其反应的总方程式为：，故B错误； C．根据铁离子和硫化铜反应生成硫单质、铜离子和亚铁离子，说明氧化性，氧气氧化亚铁离子，则氧化性，因此由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为，故C正确； D．根据总反应方程式，反应中每消耗标准状况下22.4L的空气即只有0.2mol氧气，可以生成0.4mol硫，质量为12.8g，故D错误。 综上所述，答案为C。 14．C 【详解】A．SO2中S元素化合价升高，在反应中失电子，故A错误； B．NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，在该反应中发生还原反应，故B错误； C．NaClO3是氧化剂，发生还原反应生成ClO2，ClO2是还原产物；SO2是还原剂，发生氧化反应生成NaHSO4，NaHSO4是氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量之比为：1：2，故C正确； D．没有明确是否为标准状况，生成224 mL ClO2时转移电子数不一定为0.01NA，故D错误； 选C。 15．D 【分析】该装置模拟侯氏制碱法，a装置用盐酸与碳酸钙反应生成CO2，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，c中CO2与含氨的饱和食盐水反应得到碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠晶体加热分解得到碳酸钠，d吸收挥发的氨气，进行尾气处理。 【详解】A．a装置采用了多孔隔板，需要难溶性的块状固体与盐酸反应，不能用碳酸钠，故A错误； B．吸收中应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．由分析可知，c中反应的化学方程式为：，故C错误； D．由于氨气在水溶液中的溶解度极大，含氨的饱和食盐水可以吸收大量的CO2，提高了吸收效率，故D正确。 答案选D。 16．D 【分析】①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，氯气进入装置④中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知⑤中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气的可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。 【详解】A．②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，A错误； B．橡胶属于有机物，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应，B错误； Cl2O的沸点为3.8°C，在装置⑤中冷凝成液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，故C错误； D．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险，D正确； 故选D。 17．(1) (2) ②④⑥ ①④ ⑤ (3) (4) (5)11.2L (6) (7)11.9 mol/L (8) 【详解】（1）SiO2是酸性氧化物，SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的化学方程式是； （2）①KOH固体中离子不能自由移动，不导电，KOH晶体的水溶液能导电，KOH是电解质；②稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ③氦气为稀有气体单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；④熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，NaCl属于电解质；⑤蔗糖不含离子，自身不能电离，蔗糖是非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； 其中能导电的是②④⑥；属于电解质的是①④；属于非电解质的是⑤； （3）在水溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子，电离方程式； （4）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，说明n(MCl2)=0.3mol，则M的摩尔质量为； （5）34g 为1mol，其含H原子的物质的量是2mol，与34g的气体含相同H原子数的CH4的物质的量是0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （6）标准状况下，若aL二氧化碳为，含有氧原子，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为； （7）由可知密度为119 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9 mol/L； （8）的含量为，则每千克该加碘盐中质量为52mg，其中碘的质量为。 18． 圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) A 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 【详解】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体； (2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； (3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选； C．Ca(OH)2溶液浓度较小，吸收氯气效果较差，故C不选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选； 综上所述可选用试剂A； (4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体； (5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。 19．(1)CaCO３+2HCl=CaCl２+H２O+CO２↑ (2) a c (3) 步骤1中木条不复燃 步骤2中木条复燃 (4)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (5)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 (6)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或用澄清的石灰水检验） 【分析】由图可知，装置①中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳气体；打开弹簧夹K1，关闭K2，装置④中盛有的过氧化钠与二氧化碳反应，a处带火星的木条复燃，打开弹簧夹K2，关闭K1，装置⑤中盛有的过氧化钠不与二氧化碳反应，a处带火星的木条木条不复燃。 【详解】（1）由分析可知，装置①中发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl２+H２O+CO２↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl２+H２O+CO２↑； （2）由分析可知，装置②中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳气体，故答案为：a；c； （3）由分析可知，打开弹簧夹K1，关闭K2，装置④中盛有的过氧化钠与二氧化碳反应，a处带火星的木条复燃，打开弹簧夹K2，关闭K1，装置⑤中盛有的过氧化钠不与二氧化碳反应，a处带火星的木条木条不复燃，故答案为：木条不复燃；木条复燃； （4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2； （5）水能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，则不能判断究竟是二氧化碳与水发生反应，还是过氧化钠与水发生了反应，故答案为：气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃； （6）二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若装置⑤中过氧化钠反应，反应后的固体中含有碳酸钠，盐酸可以与反应生成的碳酸钠反应生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，则需要补充的实验操作为取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察澄清石灰水是否变混浊，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或用澄清的石灰水检验）。 20．(1)CaO+H2O＝Ca(OH)2 (2) 提高Cl2的转化率 6Cl2+6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O O2 (3) 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 2ClO+SO2＝2ClO2+SO 【分析】生石灰（CaO）中加入水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中通入足量氯气生成氯化钙、次氯酸钙、水，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，反应后过滤除去滤渣，滤液中加入过量KCl转化为KClO3溶液，然后经过一系列反应生成KClO3固体。据此解答。 【详解】（1）制浆过程为生石灰（CaO）中加入水反应生成氢氧化钙，发生的化学反应方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O＝Ca(OH)2； （2）①缓慢通入Cl2可以保证氯气充分反应，提高Cl2的转化率，故答案为：提高Cl2的转化率； ②氢氧化钙中通入足量氯气生成氯化钙、氯酸钙、水，生成Ca(ClO3)2的化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故答案为：6Cl2+6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O； ③氯化过程中会有少量无色无味气体生成，该气体可能是Ca(ClO)2和空气中的CO2以及水反应生成了HClO，HClO分解生成了O2，故答案为：O2； （3）①若溶液中KClO3的含量为100g•L-1，可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法使溶液中尽可能多地析出KClO3，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。 ②KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，氯元素化合价从+5价降低到+4价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，依据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为2ClO+SO2＝2ClO2+SO。 答案第8页，共8页 答案第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$