第十单元常见的酸碱盐复习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐复习题 一、选择题 1．鉴别盐类中是否含，应用的试剂是 A．盐酸与石灰水 B．BaCl2溶液与稀HNO3 C．AgNO3溶液与稀HNO3 D．石灰水 2．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有 A．4组 B．5组 C．6组 D．7组 3．下列使用pH试纸的方法中，正确的是（　　） A．将pH试纸直接插入待测液中 B．将pH试纸用蒸馏水湿润后，直接插入待测液中 C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 4．下列实验方案，能实现对应实验目的是 项目 实验目的 实验方法 A 检验氢氧化钠是否变质 取样品加水溶解，滴加酚酞试液观察 B 区分硫酸和硫酸钠溶液 加入氯化钡溶液 C 比较镁、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸镁溶液中，观察溶液颜色的变化情况 D 除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质 加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 5．将20g碳酸钠样品（杂质不溶于水，也不发生任何化学反应）加入到足量水中充分溶解，再加入200g溶质的质量分数为11.1%的氯化钙溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，称得滤渣的质量为19.1g，则该样品中碳酸钠的质量分数为（    ） A．53% B．79.5% C．10.6% D．63.6% 6．进行氢氧化钙的复习时，同学们在实验室进行了图1所示实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A．氢氧化钙属于易溶物质 B．升高温度可以增大氢氧化钙的溶解度 C．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为15% D．实验中将氧化钙换成氢氧化钠也会出现白色浑浊 7．在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。下列做法符合安全要求的是 A．当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区 B．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液 C．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放 D．家中液化气泄漏时，立即打开排风扇 8．为了预防水稻出现倒伏现象，应提前施用的化肥是 A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2 9．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是    A．加热等质量的氯酸钾制氧气 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 10．生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是 A．氯化钠是常用的调味品 B．干冰可用作制冷剂 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．碳酸钠用作建筑材料 11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CuO C 在空气中充分加热 B CaCO3 CaCl2 加入足量稀盐酸、过滤，蒸发结晶 C 水 油污 加入洗涤剂、充分振荡 D 硫酸亚铁 硫酸铜 加入足量的锌粉，过滤，蒸发结晶 二、填空题 12．中国是茶的故乡，国人饮茶已有4000多年的历史。 (1)茶树是喜氮肥的植物，适量施用氮肥可使茶树生长茂盛、叶色浓绿。下列化肥中属于氮肥的是______（选填字母）。 A．硫酸钾 B．过磷酸钙 C．尿素 (2)茶树在日光照射下发生光合作用的过程中，能量的转化形式为 转化为化学能。 (3)为避免喝茶时喝入茶叶，茶壶中常配有茶网，茶网的使用与化学实验中 （填操作名称）的作用相当。 (4)倒入杯中的茶水颜色均匀，这体现了溶液的 性。 (5)一种茶垢清洁剂在清除茶垢时发生如下反应：，X的化学式为 。 13．用所学知识回答下列问题。 （1）不用其他试剂，就可将CuSO4、 KOH、 Na2CO3三种溶液中的 溶液先鉴别出来。 （2）只用一种溶液，就可将NaCl 、HCl 、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是 。 （3）请你选择两种不同物质类别的试剂来检验NaOH已变质 、 。 14．生活中常见物质的性质是化学研究的重要内容。 （1）如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题： ①碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （填离子符号）； ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 。 （2）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图一所示，溶液的温度变化如下图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： ①图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填 “增大”或“减小”）； ②稀盐酸的溶质质量分数为 。 15．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验(实验流程如图)： (1)取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C．由此可判断，原白色粉末中一定不含有 。 (2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有 。 (3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有 。 16．保险粉（化学式为），在工农业生产中有广泛的用途。在碱性溶液中稳定；在中性和酸性溶液中极不稳定；在存在下，在水中溶解度显著下降。制备流程如下： (1)反应I的原理为：Zn+2=Zn，该反应类型为 。 (2)反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (3)操作a的名称为 。 (4)滤液中含有，为使结晶析出还需要加入少量的原因是 ；流程中可循环利用的物质是 。 17．现有一包不纯的NaOH粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4HCO3、CaCO3、NaCl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验： (1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。 (2)取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 。 (3)取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，固体A能部分溶于足量稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 。 (4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，写出生成白色沉淀总反应的化学方程式 。 (5)向滤液B中先加入足量的稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaCl。 三、科学探究题 18．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。小红同学对一瓶久置的“碱石灰“作了如下探究： 【提出问题】“碱石灰”中有哪些物质？ 【猜想与假设】 猜想一：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体、NaOH； 猜想二：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3 【查阅资料】Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水不放热。 【实验探究】如图所示： 【反思与评价】 Ⅰ.由操作②现象判断：猜想二 (填：成立、不成立)。 Ⅱ.由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想一 (填：成立、不成立)。 综合Ⅰ和Ⅱ的结论，判断该样品变质情况为 。 【小结反思】 CaO与水反应的化学方程式为 。 操作④发生化学反应的方程式为 。 【拓展延伸】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存。 四、计算题 19．将含有杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中，再向所得溶液中滴入200g一定溶质的质量分数的硝酸银溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3）试计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g； （2）该硝酸银溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，故检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子； 故选：A。 2．D 【详解】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两相互发生化学反应的共有7组。故选D。 3．C 【详解】A．将pH试纸直接插入待测液中会污染试剂，该选项方法不正确； B．将pH试纸湿润后，会导致测定的酸碱度不准确，该选项方法不正确； C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，该选项方法正确； D．将pH试纸湿润后，会导致测定的酸碱度不准确，该选项方法不正确。 故选C。 【点睛】本题考查了溶液酸碱度的检验方法及实验的注意事项，难度不大，属于基础性的考查，要注意细节的积累。 4．D 【详解】A、氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠呈碱性，也能使酚酞试液变红，故取样品加水溶解，滴加酚酞试液不能检验氢氧化钠是否变质，不符合题意； B、硫酸和硫酸钠溶液均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故不能用氯化钡溶液区分硫酸和硫酸钠溶液，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，铁和铜均位于镁之后，故铁丝和铜丝都不和硝酸镁溶液反应，只能说明镁的活动性大于铁、铜，不能确定铁和铜的活动性强弱，故将铁丝和铜丝分别浸入硝酸镁溶液中，不能比较镁、铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； D、稀盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入适量稀盐酸，可以除去氯化钠中的碳酸钠杂质，符合题意。 故选D。 【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 5．B 【详解】设样品中碳酸钠的质量为x，则生成碳酸钙的质量为19.1g-（20g-x）=x-0.9g 则该样品中碳酸钠的质量分数为： 故选：B。 6．D 【详解】 A、溶解度和溶解性的关系如图：，结合溶解度曲线图可知，氢氧化钙属于微溶物质，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，30℃时氢氧化钙的溶解度为0.15g，则此温度下氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为＜15%，说法错误，不符合题意； D、氧化钙与水反应放热使溶液温度升高，由溶解度曲线图可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则试管中有白色固体析出；氢氧化钠溶于水也会放热使溶液温度升高，则试管中会出现相同的实验现象，故实验中将氧化钙换成氢氧化钠也会出现白色浑浊，说法正确，符合题意。 故选：D。 7．A 【详解】A．当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区，是正确的逃生措施；B选项是错误的操作，因为浓硫酸溶于水放热且氢氧化钠有强腐蚀性，应该用碳酸氢钠溶液；C选项是错误的叙述，会污染空气；D选项是错误的操作，这样容易发生爆炸；故答案选择A 8．C 【分析】钾肥有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。故为了预防水稻出现倒伏现象，应提前施用的化肥是钾肥； 【详解】A、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意； B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，符合题意； D、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。 故选C。 9．D 【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，但不影响生成物的量，加热等质量的氯酸钾制氧气，加入催化剂反应速率更快，产生等质量氧气所需时间更少，但最终产生的氧气质量相等，故A错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，加水后溶液被稀释，pH逐渐减小，但不会小于7，故B错误； C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和氢氧化钙溶液中的溶剂水，又由于该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶解的溶质质量减小，因此溶液质量减小，故C错误； D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，待盐酸反应完毕后再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此一开始不产生沉淀，待盐酸反应完毕后开始生成沉淀，沉淀质量逐渐增加，至氯化钙反应完毕，沉淀质量不再变化，故D正确； 故选D。 10．D 【详解】A、氯化钠有咸味，是常用的调味品，不符合题意； B、干冰升华吸热，可用作制冷剂，不符合题意； C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，且碳酸氢钠、碳酸钠都能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙烤糕点，不符合题意； D、碳酸钙可用作建筑材料，不是碳酸钠，碳酸钠可用于造纸、纺织、化工等，符合题意。 故选D。 11．A 【详解】A、 C 在空气中充分加热会生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； B、碳酸钙会与稀盐酸反应，混合物加入足量稀盐酸，除去的是碳酸钙而不是氯化钙，不符合除杂原则，错误； C、水中少量油污，加入洗涤剂、充分振荡，洗涤剂将油污乳化，从原来的油水混合物，转化成油污、洗涤剂、水混合物，即加入洗涤剂不能除去水中少量油污，错误； D、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。 故选A。 12．(1)C (2)太阳能 (3)过滤 (4)均一 (5)O2 【详解】（1）A、硫酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、过磷酸钙含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； 故选：C； （2）茶树在日光照射下发生光合作用的过程中，光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故能量的转化形式为太阳能转化为化学能； （3）为避免喝茶时喝入茶叶，茶壶中常配有茶网，可将茶与茶水分离，茶网的使用与化学实验中过滤的作用相当； （4）溶液是均一、稳定的混合物，倒入杯中的茶水颜色均匀，这体现了溶液的均一性； （5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有8个钠原子、4个碳原子、12个氢原子、24个氧原子；反应后有8个钠原子、4个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，则3X中有6个氧原子，一个X分子是由2个氧原子构成的，化学式为O2。 13． CuSO4 石蕊溶液 稀盐酸 Ca(OH)2溶液 【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液是无色的，故不用其他试剂就能将硫酸铜鉴别出来；（2）氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，可用紫色石蕊试液进行鉴别。能使紫色石蕊试液变红的是盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠，不能使紫色石蕊试液变色的是氯化钠；（3）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。要检验是否含有碳酸钠，可用稀盐酸或氢氧化钙或氯化钙溶液。加入稀盐酸若产生了大量的气泡，则表示氢氧化钠已变质；若加入氢氧化钙或氯化钙溶液产生了白色沉淀，则证明氢氧化钠已变质。 点睛：碳酸根离子的鉴别方法是：加入稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则证明生成了二氧化碳，即含有碳酸根离子。 14． CO32- 减小 3.65% 【详解】（1）①含有碳酸根离子的盐都能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，就是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，碳酸根离子的符号是：CO32-； ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：。 （2）①结合图一可知，图二从A到B过程中，A点是氢氧化钠溶液，显碱性，pH大于7，随盐酸的加入pH逐渐减小，当加入稀盐酸的质量为20g时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，pH为7，故图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小； ②设20g稀盐酸中溶质的质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数为： 。 15． 硫酸铜 碳酸钙 氯化钡 【详解】(1)把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为其溶于水会使溶液变蓝；(2)实验②中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中且放出气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；(3)通过推导可知，无色溶液C中，通入二氧化碳会生成白色沉淀，说明一定是碳酸盐沉淀，只能是碳酸钡，说明原粉末一定还有氯化钡。 16．(1)化合反应 (2)2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4 (3)过滤 (4) Na2S2O4在碱性溶液中稳定（合理表达即可） Zn/锌 【详解】（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应是两种物质反应生成一种物质，所属的基本反应类型为化合反应； （2）反应Ⅱ为复分解反应，即ZnS2O4和氢氧化钠反应生成Na2S2O4和氢氧化锌沉淀，该反应的化学方程式为 （3）操作a是实现固液分离的操作，名称是过滤； （4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH，原因是在NaOH存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降；上述过程中可以循环利用的物质是Zn，因为反应I需要消耗锌，氧化锌在一定条件下反应有锌生成，可以循环使用的是锌。 17．(1)碳酸氢铵/NH4HCO3 (2)CaCO3、FeCl3 (3)Na2SO4、Na2CO3 (4)BaCl2+CO2+2NaOH= BaCO3↓+2NaCl+H2O (5)不一定 【详解】（1）NaOH粉末与NH4HCO3混合加热，发生反应产生有刺激性气味的气体。取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3。 （2）CaCO3难溶于水，FeCl3溶液是黄色的。取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含CaCO3、FeCl3。 （3）碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸。取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，固体A能部分溶于足量稀硝酸并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡、硫酸钡的混合物。则原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3。 （4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此可判断原固体中还含有NaOH，生成白色沉淀的总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡发生反应生成了碳酸钡沉淀、氯化钠、水，反应的化学方程式为：BaCl2+CO2+2NaOH= BaCO3↓+2NaCl+H2O。 （5）因为滤液B中含有氯化钠（反应生成）、氯化钡，所以向滤液B中先加入足量的稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则固体中不一定含NaCl。 18． 不成立 Na2CO3 不成立 部分变质 密封 【详解】反思与评价：Ⅰ、将碱石灰样品溶于水，用手触摸试管，试管外壁发烫，说明样品中含氧化钙或氢氧化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，说明碱石灰没有完全变质，故猜想二不成立； Ⅱ、向滤液中滴入稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，滴入澄清石灰水，产生白色沉淀，也能说明含碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3； 滤液中含碳酸钠，说明该碱石灰已经变质，故猜想一不成立； 由Ⅰ和Ⅱ可知，该样品中含氧化钙（或氢氧化钠）、碳酸钠，故该样品部分变质； 小结反思：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 操作④发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 拓展延伸：实验室中“碱石灰”能与空气中的水、二氧化碳反应，故应密封保存。 19．（1）5.74 （2解：设硝酸银溶液中溶质的质量为x x=6.8g 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数6.8% 【详解】（1）由图像可知纵坐标为得到沉淀的质量，恰好反应时得到沉淀5.74g （2）熟练掌握化学式的相关计算；能通过化学方程式所体现的各物质的质量关系，用已知物质的质量去求未知物质的质量；通过所给的图像提取出有用的化学信息，正确理解横纵坐标的含义；能够掌握溶质质量分数计算的一般思路和解题方法； 由图像可知纵坐标为得到沉淀的质量，恰好反应时得到沉淀5.74g，此时恰好消耗硝酸银溶液100g 解：设硝酸银溶液中溶质的质量为x x=6.8g 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数6.8% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$