广东省河源市源城区城东学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

城东学校2024-2025学年度高二年级第一学期期中考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是 A. 春风化雨 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 聚沙成塔 2. 下列做法的目的与反应速率无关的是 A. 用浓度更大的盐酸与铁反应 B. 加热促进食盐溶解 C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 炎热夏天将食品放冰箱储存 3. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 NH4Cl NaCl溶液 H2SO4 弱电解质 HF CO2 BaSO4 非电解质 Cu NH3 乙醇 H2O A. A B. B C. C D. D 4. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 5. 热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH= -196kJ·mol-1说法正确的是 A. 生成1mol气态H2O时，放热大于196kJ B. 生成11.2LO2时，放热98kJ C. 反应物总能量小于生成物总能量 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 6. 反应，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. v (H2S)=v (COS) B. 气体的密度不再变化 C. CO的浓度不再变化 D. 容器内气体的总压强不再变化 8. 下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液中浓度约为 B. 的醋酸溶液与的溶液恰好完全中和 C. 与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D. 醋酸溶液中存在分子 9. 除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氨水 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 过氧化钠(，其中氧元素显价)和水的反应：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 含个氧原子 C. 每转移个电子生成 D. 溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 12. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 13. 在一恒温密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，下列说法正确的是 A. m<n B. 物质A的转化率增大 C. 物质C的质量分数减少 D. 平衡向逆反应方向移动 14. 常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A. 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释，不变 D. 溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 15. 对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是 A. 甲图： B. 乙图： C. 丙图：点1对应的 D. 丁图：I对应的反应温度大于II对应的 16. 检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（ ） A. a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2 B. b中KMnO4溶液的作用是除去SO2 C. b中发生反应的离子方程式为： D. c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. Ⅰ.可转化成有机物实现碳循环。甲同学在体积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)__________________。 A. 3分钟时 B. 的物质的量分数不再改变 C. 单位时间内生成，同时生成 D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （2）平衡常数表达式为：__________________。 （3）平衡时的转化率为__________________。 （4）平衡混合气体中的物质的量分数是__________________。 （5）第3分钟时____________第9分钟时(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。 Ⅱ.在一容积为固定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：，已知加入和反应后达到平衡，生成了，内的平均反应速率为。 （6）______。 （7）反应达到平衡后，降低体系温度，的质量分数降低，则该反应的逆反应为____________反应(选填“吸热”或“放热”)。 18. 铝是最重要的金属之一，铝及其化合物在生活中有广泛的用途。 （1）纳米铝粉可以作高效催化剂、导电膜层、高档金属颜料等。普通铝在空气中能稳定存在，而纳米铝粉在空气中能自燃，从影响反应速率的角度分析其原因是______________________________。 （2）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为)反应来冶炼金属锰。 ①该反应的化学方程式为____________________________________。 ②加入酸化后的溶液中，溶解，同时产生无色无味的气体。 该反应的离子方程式是________________________________________________________________________，该反应中还原剂是______________________________。 （3）煅烧硫酸铝铵晶体，反应为： ，将产生的气体通过下图所示装置。 ①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。 ②中酸性溶液现象是__________________。 19. 化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)： 物质 HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是_______。 （2）写出在水中的电离方程式：_______。 （3）下，的电离平衡常数为，则T________(选填“>”、“<”或“=”)。 （4）估算下，溶液的____：该溶液中，的电离度()_____。 （5）保持温度不变，将上述(4)溶液加水稀释至，则电离度是_____(填“增大”、“减少”或“不变”)的。 （6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：_____。 20. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、_______；“滤渣”的主要成分为_______(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：_______。 （5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为_______。 （6）向“滤液1”中加入乙醇的作用是_______。 （7）由转化为FeOOH的离子方程式为_______。“滤液2”的溶质主要为_______(填化学式)。 城东学校2024-2025学年度高二年级第一学期期中考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）BD （2） （3）75% （4）10% （5）> （6）1 （7）吸热 【18题答案】 【答案】（1）纳米铝粉的表面积比普通铝大得多，与氧气的接触面积大，反应速率快 （2） ①. ②. MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ③. H2O2 （3） ①. N2 ②. 溶液褪色 【19题答案】 【答案】（1） （2）， （3）< （4） ①. ②. （5）增大 （6） 【20题答案】 【答案】（1）把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度 （2） ①. Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②. 二氧化硅 （3）AC （4）取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+ （5）4.7≤pH＜7.6 （6）降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体 （7） ①. ②. Na2SO4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $