吉林省长春市第二实验中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

长春二实验中学高一上学期期中考试 化学 答题卡 准考证号 姓 名 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0] 班 [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1 级 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2 [3][3][3][3][3][3][3][3][3][3 贴条形码区 考场 [41[4][4][41[41[4][41[41[41[4 [5[5][5][5][5][5][5][5][5][5 , [6][6][6][6][6][6J[6][6][6][6 座位号 [7j[7][7]7][7][7J[7][7][7][7 [8][8][8][8][8][8J[8][8][8][8 [91[9][9][9][9][9][9][9][9][9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科日也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：白p四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 [A][B][C][D] 6[A][B]CC][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C]LD] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D]10LA][B][C][D] 15CA][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） 16.(13分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一上学期期中考试·化学第1页（共2页）】 5165A 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(14分) (1) (2)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一上学期期中考试·化学第2页（共2页） 5165A ■ 长春二实验中学高一上学期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1926年，中国永利碱厂用“联合制碱法”工艺生产的“红三角”牌纯碱获得美国费城万国博览会金奖。确定此工艺流程的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 凯库勒 D. 门捷列夫 2. 硝酸铜的用途很多，可用作分析试剂、氧化剂、硝化剂、催化剂等。已知硝酸铜固体的物质的量，下列物理量仍无法确定的是 A. 体积 B. 氮原子数 C. 质量 D. 硝酸根离子数 3. 新制氯水在光照下逸出的气体是 A. 氯气 B. 氧气 C. 氯化氢 D. 水蒸气 4. 下列图示能反映HCl在水溶液中的电离情况的是 A. B. C. D. 5. 能用H＋＋OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀硫酸的反应 6. 下列溶液中，浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是 A. NaCl溶液： B. 溶液： C. NaOH溶液： D. NaClO溶液： 8. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目) B. 稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) C. 溶液滴入溶液中(横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) D. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 9. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　) ①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③ 10. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 11. 二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取1 mol 需消耗22.4 L(标准状况) D. 该反应的离子方程式为 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 小苏打与稀盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 稀盐酸与石灰石反应： D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： 13. 在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法正确的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A. 该混合液中溶质的质量为17.55g B. 该混合液中溶质的物质的量为 C. 该混合液中的物质的量浓度为 D. 可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L 14. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 2.3g钠离子所含电子数目为 B. 2g氢气所含原子数目为 C. 所含的电子数为 D. 个氧分子和个氢分子的质量比等于 15. 某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的、、、四种气体中的一种(已知：密封隔板I、II、III、IV可自由滑动，且与容器内壁不摩擦)，如图所示。下列说法错误的是 A. c中充入的是 B. a和c中气体物质的量之比为1：2 C. a和d中气体的体积之比为1：5 D. c和d中气体密度之比为2：1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 混合物M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、CO2、Cl2、Fe、Na，这些物质可按照如图所示方法进行分类，请按要求回答下列问题。 （1）B组物质中属于非电解质的物质为_______；F组物质属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）在集气瓶中C组物质相互反应的现象为_______(填标号)，产物的摩尔质量为_______。 A．燃烧产生棕黄色的烟，溶于水得到蓝色溶液 B．安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾 C．剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 D．剧烈燃烧，产生大量棕红色的烟 （3）D组物质在氯气中燃烧生成H，反应的化学方程式为_______，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴H的饱和溶液，继续煮沸至出现_______色，停止加热即可制得胶体，反应的化学方程式为_______。 （4）将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，将此混合物置于干燥密闭容器中加热，充分反应后排出气体，剩余固体的成分为_______(填化学式)。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_______价；从H的价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是_______(填装置序号)。 ②图III、IV中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中A处盛放的物质为_______(写化学式)；写出B处的化学方程式_______。 18. 实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的。已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式是_______。浓盐酸在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C中盛放的物质是_______。 （4）装置D用于收集，装置D中进气方向为_______(填“甲”或“乙”)。 （5）装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是_______。 （6）可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉有效成分是_______(填化学式)。 （7）漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂白粉在水中释放的途径如下： 途径一： 途径二：_______(把反应补充完整)。 19. SO2在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列问题： （1）标准状况下16.0gSO2的体积为______L，与______molH2O中所含氧原子数相等。 （2）为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。 ①该反应中被还原的元素是_____。 ②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为______。 ③若通入管道的废气样品为am3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为______g•m-3(用含a的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸收)。 ④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____；需用量筒量取密度为1.84g•cm-3，质量分数为98%的浓硫酸_____mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 长春二实验中学高一上学期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. CO2 ②. 酸性 （2） ①. C ②. 58.5g·mol-1 （3） ①. ②. 红褐 ③. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （4）Na2CO3 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. （4） ①. II ②. IV ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 还原剂 （2）除去中混有的 （3）浓硫酸 （4）甲 （5） （6） （7） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 5.6 ②. 0.5 （2） ①. Mn(或锰) ②. 0.05NA(或3.01×1022) ③. ④. 250mL容量瓶 ⑤. 6.8 ⑥. 偏高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $