3.3.3盐类水解的应用 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 §3.3.3　盐类水解的应用 1 （1）泡沫灭火器（双水解） 药品：Al2(SO4)3溶液（里面塑料桶） NaHCO3溶液（外面铁桶） 1、生活中的应用 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑； 一、盐类水解的应用 引导探究 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- （2）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等 胶体可以吸附杂质 （3）用盐作洗涤剂：热纯碱水去油污能力强 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H + （4）草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的主要成分——K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- + OH- HCO3-＋H2O H2CO3 + OH- NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动（发生双水解），以至生成较多的NH3·H2O，光照下NH3·H2O分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 2、判断盐溶液的酸碱性及其强弱 1、物质的量浓度相同的下列溶液，pH值由小到大的顺序为 。 ① NaHCO3 ② CH3COONa ③ NaClO ④CH3COOH ⑤HCl ⑥NaCl ⑤ ④ ⑥ ② ① ③ 2、相同浓度的下列溶液中，c(NH4+)的大小关系依次为 。 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③ NH4HSO4 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3 ② > ⑤ >③ > ① >④ （已知酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸） 3、 配制易水解的盐溶液： 配制 FeCl3溶液：加少量 ； 配制 Cu(NO3)2溶液：加少量 ； 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀硝酸 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液：加少量 ； 稀硫酸和Fe粉 试剂的存放 如：Na2CO3、Na2SiO3---水解呈碱性，不用磨口玻璃塞。 NH4F---水解产生HF（腐蚀玻璃） ,不用玻璃瓶。 （1）配制强酸弱碱盐 6 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A、氨水 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、碳酸镁 4、 除杂（有时要考虑盐的水解） D 5、制备某些无水盐时,需考虑盐的水解 【思考】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl （1）加热促进水解 （2）HCl挥发 △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 7 该课件是一个不错的课件。但前一部分需补充。 6、加热蒸发可水解的盐溶液 （1）强酸弱碱盐水解若生成挥发性酸，蒸干后得到碱，再灼烧得到金属氧化物；(AlCl3,FeCl3,TiCl4） （2）强酸弱碱盐水解若生成不挥发性酸，蒸干一般得到原物质；[Al2(SO4)3、CuSO4] Al2(SO4)3+6H2O 3H2SO4+2Al(OH)3 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 （3）强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质； Na2CO3溶液 Na2CO3固体 蒸干 （4）考虑盐受热是否分解 NaHCO3溶液 Na2CO3固体 蒸干 NH4Cl溶液 蒸干 NH3和HCl气体 （5）还原性盐蒸干时被O2氧化 Na2SO3溶液 Na2SO4固体 蒸干 FeSO4溶液 Fe2(SO4)3固体 蒸干 MgCl2· 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 补充： FeCl2 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Na2CO3 · 10H2O Na2CO3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 1、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？ Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 Na2SO4 CaCO3 当堂诊学 一、明确两个“微弱” 、两个分步 1、两个“微弱”： （1）弱电解质电离程度微弱：c(弱电解质分子)≫ c(电离出的离子) （2）弱离子水解程度很小：c(弱离子) ≫ c(水解产生的微粒) 如： NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (OH–) > 如：NH4Cl 溶液中： c (NH4+) c (NH3·H2O) > 二、溶液中的粒子浓度大小比较 引导探究 2、两个分步： (1)多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 (2)多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 如：H2S溶液中：c (H2S) c (HS–) c (S2–) > > 如：Na2S溶液中： c (S2–) c (HS–) c (H2S) > > 一、明确两个“微弱” 、两个分步 1、弱酸溶液 ——只考虑电解质的电离与水的电离 （2）多元弱酸电离是分步，主要取决于第一步。 （1）一元弱酸： 如H2S溶液中： c (CH3COOH) c (H+) c (CH3COO-) c (OH–) c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) 如CH3COOH 溶液中： 2、弱碱溶液 ——只考虑电解质的电离与水的电离 c (NH3·H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) 如NH3·H2O溶液中： 单一溶液中粒子浓度大小的比较 > > > > > > > > > > 3、强酸弱碱盐溶液 —考虑弱碱阳离子的水解及水的电离 如NH4Cl溶液中： c(Cl–) > c(NH4+) > c(H+) > c(NH3·H2O) > c(OH–) 4、强碱弱酸正盐溶液 —考虑弱酸根离子的水解及水的电离 如Na2CO3溶液中： Na2CO3 =+ 2Na+ （最微弱）H2O ⇋OH-+ H+ + H2O ⇋ + OH- + H2O ⇋H2CO3 + OH- c (Na+) > c () > c (OH-)> c ()> c (H2CO3)> c (H+) 【练习】试分析Na3PO4溶液中离子浓度大小关系。 单一溶液中粒子浓度大小的比较 5、强碱弱酸的酸式盐溶液 —考虑弱酸酸式根离子的水解和电离及水的电离 如NaHCO3溶液中： c (Na+) c () c (OH-) c (H2CO3) c (H+) c () 【练习】试分析NaHSO3溶液（显酸性）中离子浓度大小关系。 NaHCO3– = Na+ + HCO3– HCO3– ⇌CO32– + H+ HCO3– + H2O ⇌H2CO3 + OH– H2O ⇌H+ + OH– （最微弱） c (Na+) c () c (H+) c () c (OH-) c (H2SO3) > > > > > > > > > > 单一溶液中粒子浓度大小的比较 先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度大小进行分析。 解题方法： 1、两种物质混合不反应 （1）等浓度的NH3·H2O与NH4Cl溶液混合,溶液呈碱性 电离: NH4Cl = NH4+ + Cl－ 小 大 结论：c(NH4+) c(Cl－) c(NH3·H2O) c(OH－) c(H+) 水解: NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 电离: NH3·H2O NH4+ + OH－ > > > > （2）等浓度HAc与NaAc溶液混合 ,溶液呈酸性 c(Ac-) c(Na+) c(HAc) c(H＋) c(OH－) > > > > 混合溶液中粒子浓度大小的比较 2、两种物质恰好完全反应 【例题】0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合。 相当于CH3COONa溶液： c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(CH3COOH) c(H+) 【解题方法】先判断溶液中的溶质，再考虑水解与电离因素。 > > > > 3、两种物质反应，其中一种剩余 【解题思路】先判断溶液中的溶质，再考虑水解与电离因素。 【例】0.1mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合 相当于等浓度CH3COOH和CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-) c(Na+) c(CH3COOH) c(H＋) c(OH－) > > > > 混合溶液中粒子浓度大小的比较 目标升华 1、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( ) A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B　 当堂诊学 2、（多选）在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ） A.c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B.c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) ＞C(H+) D.c(OH-) =c(HS-)+c(H+)+c(H2S) AD　 $$