3.3.2盐类水解的影响因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 §3.3.2　盐类水解的影响因素 1 1、分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2、了解盐类水解在生活生产、化学实验、科学研究中的应用。 目标引领 盐类水解程度的大小受什么因素的影响？ 一、盐本身的性质 二、外界条件 引导探究 一、水解平衡常数Kh ——水解程度相对大小 （1）强碱弱酸盐 A－＋H2O HA ＋OH－ （2）强酸弱碱盐 Kh＝ c (HA).c(OH－ ) c(A－) ＝ c (HA).c(OH－ ).c(H＋ ) c(A－).c(H＋ ) ＝ Kw Ka 越弱越水解 Kh＝ c (MOH).c(H＋) c(M＋) ＝ c (MOH). c(H＋) .c (OH－ ) c(M＋).c(OH－ ) ＝ Kw Kb 4 25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L 当堂诊学 5 1、内因： 盐本身的性质 NaA = A- + Na+ H2O H+ + OH- + HA (弱酸) 如果HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 ,溶液碱性越强。 容易 大 大 （越弱越水解） H2CO3 CH3COOH ①碱性： NaHCO3 CH3COONa < > 对应的弱酸： 例如： 二、影响盐类水解的因素 引导探究 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) Mg(OH)2 Al(OH)3 ②酸性： 对应的弱碱： < > Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸： HCO3– H2CO3 < > ③碱性： 【练习】物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为_______________________。 HX>HY>HZ 【思考】用平衡常数解释： Na2S呈碱性，NaHS溶液呈弱碱性， ； NaHS溶液: HS－＋H2O ⇋ H2S＋OH－ Na2S溶液: S2－＋H2O ⇋ HS－ ＋OH－ Na2S: 故：NaHS呈弱碱性，而Na2S呈碱性 8 2. 外因----符合勒夏特列原理 盐+水 酸+碱 中 和 水 解 1.温度: 升温，促进水解。 越热越水解 2.浓度:加水稀释,促进水解。 越稀越水解 [例如]:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强。 ① 温度 ② 浓度 ③外加酸、碱、盐等 [例如]:pH=4的NH4Cl溶液稀释10倍 pH小于5 3.加入酸或碱: 水解呈酸性的溶液中加入酸会抑制水解 水解呈碱性的溶液中加入碱会抑制水解 同酸同碱抑水解 配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ 加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。 思考 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl 盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。 总结影响盐类水解的规律： 越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 同酸同碱抑水解 改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加醋酸钠 通HCl(g) 练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_ H2O H+ + OH– 学科网原创 当堂诊学 C 13 一、弱酸弱碱盐水解 1、一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3 若不能同时产生沉淀和气体，水解不完全 进行“一般双水解”用⇌ CH3COO– + NH4+ + H2O⇌CH3COOH + NH3·H2O 拓展与提升 14 若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全 “完全双水解”的，用“ =”、“↑”、“↓”。 2、完全双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的： ①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32- ② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- ③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 15 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 双水解的离子方程式的书写： （1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3- （3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2- 16 电离＜水解，呈碱性：NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4 电离＞水解，呈酸性：如 NaHSO3、NaH2PO4 电离：HCO3- ⇌ H+ + CO32- （显酸性） 水解：HCO3- + H2O ⇌ H2 CO3 + OH- （显碱性） 电离＜水解，呈碱性 电离：HSO3- ⇌ H+ + SO32- （显酸性） 水解：HSO3- + H2O ⇌ H2 SO3 + OH- （显碱性） 电离＞水解，呈酸性： NaHCO3 NaHSO3 二、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： $$