3.3.1盐类的水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢? 碳酸钠在水溶液中发生了水解，溶液显碱性 课题导入 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 §3.3.1　盐类的水解 2 1、认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2、理解盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 3、掌握水解方程式的书写。 目标引领 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸+碱=盐+水(中和反应) 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl FeCl3 CH3COONH4 CH3COONa 独立自学 4 例1、将下列4种盐按生成盐的酸、碱的强弱进行分类，K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3，填入下列空白处。 强酸强碱盐：______________________________。 强酸弱碱盐：______________________________。 K2SO4 (NH4)2SO4 强碱弱酸盐：______________________________。 Na2CO3 弱酸弱碱盐：______________________________。 (NH4)2CO3 H2O 酸性 酸 H2O 碱性 碱 H2O ？性 盐 引导探究 6 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 pH 酸碱性 盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 7.00 10.51 6.39 7.00 7.63 5.87 实验数据： 分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 结果讨论： 一、盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 谁_____显谁性 强 思考与讨论 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 都强显_____性 中 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于什么？ 同学们，NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性、有的显中性、有的显碱性呢? 记住啦！ 思考1：NaCl溶液为什么呈中性？ c(H＋) =c(OH－) c(Na＋) =c(Cl－) 只吸引不结合 只吸引不结合 纯水中： 加入NaCl后： H2O H+ + OH- NaCl = Cl- + Na+ 因为不能生成弱电解质 水的电离平衡不移动，溶液中c(H＋) =c(OH－)，溶液呈中性。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考2：NH4Cl溶液为什么呈酸性？ c(H＋) ＞ c(OH－) c(Cl－) ＞ c(NH4＋) 不仅吸引 而且结合 只吸引不结合 纯水中： 加入NH4Cl后： H2O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ 生成弱电解质 水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。 思考3：CH3COONa溶液为什么呈碱性？ c(H＋) ＜ c(OH－) c(CH3COO- ) ＜c(Na＋) 只吸引不结合 不仅吸引 而且结合 纯水中： 加醋酸钠： H2O H+ + OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+ 生成弱电解质 水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。 1、定义： 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、实质： 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 破坏 水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现 酸性或碱性 盐电离 结合OH- 生成 弱电解质 三、盐类的水解 12 盐易溶，有弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）。 4、水解的条件： 5、水解的特点： 口诀：有弱才水解, 无弱不水解 ⑵ 水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。 ⑶ 水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓” ⑴ 水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“ ” 3、表达： 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 13 6、水解的规律： 越弱越水解, 都弱双水解 有弱才水解, 无弱不水解 谁强显谁性, 同强显中性 不一定，查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，如CH3COONH4溶液显中性 【思考与交流】 1、某种盐溶液发生水解，呈酸性或碱性吗？ 2、Na2CO3碱性比CH3COONa的强，为什么？ 碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易结合水电离出来的H+， 水解程度：CO32-＞CH3COO- 越弱越水解 14 1、盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 B 2、下列离子在水溶液中不会发生水解的是( ) A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_ B 当堂诊学 15 3、常温下，下列溶液 pH小于7的是( ) A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2 4、等浓度的下列物质的溶液中：①BaCl2 ②Na2CO3③NH4Cl,其pH值由大到小的顺序是 。 ②＞①>③ B 16 2、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” ,不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物 。 1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号。 四、盐类的水解方程式的书写 4、多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 3、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 CO3 2– + H2O ⇌ HCO3 – + OH –(主要) HCO3 – + H2O ⇌ H2CO3 + OH –(次要) 四、盐类的水解方程式的书写 1、判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式: KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4 KF: F-+H2O⇌HF+OH- 呈碱性 NH4NO3 : NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性 Na2SO4 : 不水解,呈中性 CuSO4 : Cu2+ +2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ 呈酸性 NaHCO3： HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- 呈碱性 NaHSO4： 不水解，电离产生H+，呈酸性 当堂诊学 19 2、下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+ D 盐类水解 盐溶液的酸碱性 谁强显谁性 实质 谁弱谁水解 表达 规律 方程式 可逆 微弱 多元弱酸根分步 多元弱碱根一步 目标升华 生成弱电解质 1、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 C 酸性 碱性 2、在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定 A 当堂诊学 22 3、下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ） A、任何盐都可发生水解反应 B、盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C、盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D、盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 C $$