3.1.2 外界条件对电离平衡的影响 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

影响电离平衡的因素有哪些？ 课题导入 1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 §3.1.2　强电解质与弱电解质 2 外因 ①温度 ②浓度 ③同离子效应 符合“勒夏特列原理” 内因： ④化学反应 “越强越电离” 特别说明：电离程度相当于化学反应中反应物的转化率 三、外界条件对平衡移动的影响 电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。 引导探究 （1）温度： CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： △H>0 “越热越电离” 【特别注意】易挥发或易分解的弱电解质的电离平衡，温度过高，使分子浓度减小，平衡向逆向移动。 电离（断键）过程吸热 平衡移动方向 n（酸） n(H+) n(酸根) c（酸） c(H+) c(酸根) 导电能力 电离程度 升高温度 向右 减小 增大 增大 减小 增大 增大 增强 增大 溶液的导电能力主要取决于离子浓度和离子所带电荷 平衡向电离方向移动，电离程度增大 ①加水稀释(促进电离)： 【总结】加水稀释，促进电离，电离程度增大，但离子浓度减小。 “越稀越电离” 平衡移动方向 n（酸） n(H+) n(酸根) c（酸） c(H+) c(酸根) 导电能力 电离程度 加水稀释 向右 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减弱 增大 CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： △H>0 （2）浓度： 5 电离平衡正向移动。 ②加少量冰醋酸： c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？ 增大 【思考】n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？ 增大 电离程度？ 减小 CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： △H>0 （2）浓度： 6 电离平衡不移动。 ③加少量同浓度醋酸溶液： 【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？ 不变 电离程度？ 不变 CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： △H>0 （2）浓度： 7 电离平衡逆向移动。 ①加少量CH3COONa固体： 【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)怎样变化？ 增大 c(H+)? “同抑异促” 电离程度？ 减小 CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： △H>0 （3）同离子效应： 减小 8 电离平衡正向移动。 ②加少量镁粉或NaOH： 【思考】c(CH3COOH)和c(H+)怎样变化？ 减小 c(CH3COO-)? 电离程度？ 增大 CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： △H>0 （4）加入能与离子反应的物质： 增大 9 改变条件 移动方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 电离程度 加 热 加盐酸 加NaOH(s) 加NaAc(s) 加无水醋酸 加 水 CH3COOH CH3COO- + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 △H>0 目标升华 1、0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO- 。加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(　 ) A.溶液的酸性减弱 B.CH3COOH电离程度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(CH3COO-)减小 E.溶液中醋酸分子减少 A 当堂诊学 四、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 1.相同体积、相同物质的量浓度 一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 大 小 强 弱 相同 相同 大 小 盐酸 已电离 未电离 醋酸 盐酸 引导探究 盐酸 已电离 未电离 盐酸 醋酸 醋酸 2.相同体积、相同c(H＋) 一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 相同 相同 小 大 少 多 相同 BC 思考：若将本题中的“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸” 换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是 AD 2. 在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是 　　 A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同 B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快 C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同 D．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同 当堂诊学 14 3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 B 当堂诊学 $$