3.1.1 弱电解质与电离平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

一、什么是电解质、非电解质？ 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 课题导入 1 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物(CaO/Na2O) 大多数有机物(酒精/蔗糖) 非金属氧化物(CO2/SO2) 非酸性气态氢化物NH3 ①电解质、非电解质的前提必须为化合物，故单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 ③电解质必须是化合物本身能电离出离子， 否则不属于电解质。例：NH3、SO2、CO2 。 ②电解质导电的条件是溶于水或熔融状态 现有下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦NH3·H2O ⑧熔融KCl ⑨乙醇 ⑩ CH3COOH ⑪NaCl溶液 以上指定物质中，属于电解质的是__________________________ 属于非电解质的是_________________________________________ ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ 当堂诊学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 §3.1.1　强电解质与弱电解质 4 实验1：常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。 探究实验 引导探究 5 实验2：分别向等体积0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸中加入等量镁条。 在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。 探究实验 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 盐酸 醋酸溶液 结论与解释 pH 较 。 较 。 与等量的镁反应的现象 2、随反应的进行，醋酸还能继续电离H＋，最终提供的氢离子数与盐酸相同。 开始阶段盐酸产生气泡速度较快，且气球体积较大。反应结束时二者气球的体积一样大。 1、等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H＋)大，盐酸的电离程度大于醋酸。 小 大 微观分析 说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离 盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子 醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子 ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 ①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4 等 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。 ④极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质 在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。 电解质 1、有下列电解质：①NH4Cl　②NaOH　③H2S　④NaHCO3　 ⑤H3PO4　⑥H2SO4 请用以上物质的序号，填写下列空白： (1)属于强电解质的有____________； (2)属于弱电解质的有____________。 当堂诊学 ③⑤ ①②④⑥ 强电解质 强酸 强碱 盐 正盐 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 完全电离，如HCl == H+ + Cl- 完全电离，如Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- 完全电离，如Na2CO3 == 2Na+ + 完全电离，如 在水溶液中：NaHSO4 == Na+ + H+ + NaHSO4 （熔融）== Na+ + H 电解质的电离方程式书写 知识精讲 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 弱电解质 一元弱酸 一元弱碱 H2O 多元弱酸 多元弱碱 部分电离，如CH3COOH CH3COO- + H+ 部分电离，如 NH3·H2O + OH- 部分电离， H2O H+ + OH- 分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步为主） 如H2CO3 H+ + ， H+ + 分步电离，中学阶段一步写出。Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- 知识精讲 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 c 当堂诊学 V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 反应速率 时间 醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像： 电离平衡也是一种化学平衡 二、弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+ 引导探究 14 1、定义：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中电解质分子和离子的浓度都不再发生变化，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。 2、特征：逆、等、动、定、变（符合勒夏特列原理） 3、特点：①电离过程吸热 ②弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。 二、弱电解质的电离平衡 外因 ①温度 ②浓度 ③同离子效应 符合“勒夏特列原理” 内因： ④化学反应 “越强越电离” 特别说明：电离程度相当于化学反应中反应物的转化率 三、外界条件对平衡移动的影响 电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。 （1）温度： CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： △H>0 “越热越电离” 【特别注意】易挥发或易分解的弱电解质的电离平衡，温度过高，使分子浓度减小，平衡向逆向移动。 电离（断键）过程吸热 平衡移动方向 n（酸） n(H+) n(酸根) c（酸） c(H+) c(酸根) 导电能力 电离程度 升高温度 向右 减小 增大 增大 减小 增大 增大 增强 增大 溶液的导电能力主要取决于离子浓度和离子所带电荷 平衡向电离方向移动，电离程度增大 ①加水稀释(促进电离)： 【总结】加水稀释，促进电离，电离程度增大，但离子浓度减小。 “越稀越电离” 平衡移动方向 n（酸） n(H+) n(酸根) c（酸） c(H+) c(酸根) 导电能力 电离程度 加水稀释 向右 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减弱 增大 CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： △H>0 （2）浓度： 18 电离平衡正向移动。 ②加少量冰醋酸： c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？ 增大 【思考】n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？ 增大 电离程度？ 减小 CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： △H>0 （2）浓度： 19 电离平衡不移动。 ③加少量同浓度醋酸溶液： 【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？ 不变 电离程度？ 不变 CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： △H>0 （2）浓度： 20 电离平衡逆向移动。 ①加少量CH3COONa固体： 【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)怎样变化？ 增大 c(H+)? “同抑异促” 电离程度？ 减小 CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： △H>0 （3）同离子效应： 减小 21 电离平衡正向移动。 ②加少量镁粉或NaOH： 【思考】c(CH3COOH)和c(H+)怎样变化？ 减小 c(CH3COO-)? 电离程度？ 增大 CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： △H>0 （2）加入能与离子反应的物质： 增大 22 改变条件 移动方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 电离程度 加 热 加盐酸 加NaOH(s) 加NaAc(s) 加无水醋酸 加 水 CH3COOH CH3COO- + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 △H>0 目标升华 1、0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO- 。加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(　 ) A.溶液的酸性减弱 B.CH3COOH电离程度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(CH3COO-)减小 E.溶液中醋酸分子减少 A 四、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 1.相同体积、相同物质的量浓度 一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 大 小 强 弱 相同 相同 大 小 盐酸 已电离 未电离 醋酸 盐酸 盐酸 已电离 未电离 盐酸 醋酸 醋酸 2.相同体积、相同c(H＋) 一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 相同 相同 小 大 少 多 相同 四、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 BC 思考：若将本题中的“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸” 换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是 AD 2. 在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是 　　 A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同 B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快 C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同 D．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同 27 3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 B $$