2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习-流程题 一、实验流程题 1. 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。 下列说法正确的是 A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物 C. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子 2. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”中含有CuCl2、FeCl2(不考虑其他杂质)，某同学取一定量的腐蚀液，按下图所示实验方案进行实验。 （1）写出加入铁粉时所发生反应的化学方程式。 （2）操作1中用到的玻璃仪器有哪些？ 3. 临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银。为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程： （1）操作A的名称______。 （2）反应①的化学方程式_______。 （3）反应③后B溶液的成分为_______(填化学式)。 （4）硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应______保存 4. 某氯化钾样品中混有少量泥沙及 CaCl₂、K₂SO₄可溶性杂质，为了得到纯净的氯化钾，某同学进行了如下操作。 （1）进行操作②之前，该同学依次向溶液中加入足量BaCl₂溶液和_________溶液。 （2）操作②后得到滤液中的溶质有哪些? （3）为了进一步除去滤液中的杂质，又向滤液中加入足量稀盐酸，然后进行操作③，则操作③是什么? 5．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图： （1）操作1的名称为　 　。 （2）反应3中生成的气体是　 　(填物质名称)。 （3）请写出有关反应2的化学方程式：　 　。 （4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为　 　。 6. 废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。 （1）固体A的成分是___________。 （2）实验流程中，操作①②③为___________。 （3）向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为___________。 （4）由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为___________。 7. 在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下分离回收物质，实验流程如下图所示。 （1）操作a的名称是______。 （2）制取氧气的化学方程式为______。在这个反应中二氧化锰的作用是______。 （3）采用蒸发结晶得白色固体，其原因是______。 （4）黑色固体和反应前的二氧化锰的质量______。（“相等”或“不相等”） （5）利用氧气，提纯混有少量碳颗粒杂质的氧化铜，你的设计实验方案是______。 8. 某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。 回答下列问题： （1）固体A的化学式为______。 （2）操作I的名称是______。 （3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。 （4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是______。 （5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是______（写出实验操作、现象及结论）。 9. 双吸剂（主要成分：铁粉，生石灰，活性炭等）常用于食品保鲜．某兴趣小组对某久置的双吸剂样品按照下列流程进行实验回收金属铁． 请解决下列问题： （1）操作Ⅰ中主要使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________． （2）加入足量稀盐酸充分反应后，溶液A中一定有的溶质为__________．（多选） A. B. C. D. （3）加热会分解生成和一种常见液体，该反应的化学方程式为__________． （4）“回收利用都是宝”，固体B经洗涤干燥后也能与反应再次利用，该反应的化学方程式为__________，其基本反应类型是__________反应． （5）“双吸剂”的工作原理是原料吸收了空气中的气体物质__________（填化学式）而发生化学反应．这些原料也用于“自嗨锅”中发热包的制作，说明其主要反应是__________（填“吸收”或“放出”）热量的． 10. 常温下，某小组同学进行了向稀NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸的实验，过程中没有观察到明显现象，反思发现，滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对反应后试管中溶液的溶质成分进行了探究。 （1）【作出猜想】猜想1：只有Na2SO4； 猜想2：Na2SO4和NaOH； 猜想3：有Na2SO4和H2SO4； 猜想4：Na2SO4、NaOH和H2SO4 【讨论分析】 小组讨论认为，上述猜想中猜想4是不正确的。因为NaOH和H2SO4会发生中和反应，二者不能共存。请从微观角度说明中和反应的实质：______。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【进行实验】为了验证其他猜想是否正确，学习小组进行如下实验探究： 实验一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡，若观察到酚酞试液不变色，说明猜想2是______（填“正确”或“不正确”）的。 实验二：取少量反应后的溶液于试管中，加入一定量铁粉，若观察到有______生成的明显现象，说明猜想3正确。 【反思讨论】根据所学知识，若要验证猜想3正确，除以上方案外，单独使用下列物质也能达到实验目的的是______（填选项序号之一）。 A．BaCl2溶液 B．铜粉 C．氧化铁粉末 D．硝酸钾 （2）证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A中可能是NH4NO3、NH4Cl、MgCO3三种物质中的两种或多种，另有一种固体样品B中可能是Na2SO4、Ba(NO3)2、FeCl3三种物质中的两种或多种，按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程中的现象推理并回答： ①白色沉淀F的化学式为______，气体G的化学式为______。 ②固体样品B中一定含有的物质是______（填化学式）。 ③在滤液I中，一定存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 ④根据上述实验现象，在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的物质是______（填化学式），得出此结论的理由是______。 二、工业流程题 1. 某工厂先用孔雀石制取硫酸铜[]，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。下列分析错误的是 A. 孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快 B. 两处滤液中都是只含有硫酸铁 C. 固体A中含有铁和铜 D. 干燥铜时不能采取高温的方法 2. 某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱疏，同时生产化工产品石膏（CaSO4）的工艺流程如图： （1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目是______。 （2）步骤②的操作名称为______，该操作中玻璃棒的作用是______。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为______。 （4）该工艺流程的价值是______。 3. 芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生的含铁污泥，主要成分为和等。用芬顿铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。 已知：能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。 （1）酸溶过程中，加入的酸为______。 （2）写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式：______。 （3）还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。 A. 0→+2 B. +2→+3 C. +3→+2 4. 近年来新能源汽车使用量的剧增，加速了废旧电池的处理需求。下面是某废旧锂电池回收工艺的部分流程图。 （1）前期处理中的“拆解、破碎”属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）图中操作a的名称_______，甲溶液是_______。 （3）流程图中MnO，Mn的化合价是_______。 （4）在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍(Ni)，得出镍的金属活动性比铁______(填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为_______，属于______反应(填基本反应类型)。 5. 氮化硼陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛．硼单质是制备氨化硼的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为液态锡，杂质中含少量）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示： 请完成下列问题： （1）粉碎硼砂的目的是____________________________． （2）操作A的名称是______________． （3）滤渣的成分为____________________________（填化学式）． （4）写出加热分解的化学方程式____________________________． 6. 制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程。 回答下列问题： （1）石英砂属于________（填“纯净物”或“混合物”），反应需要在稀有气体的环境下进行，原因是________________________。 （2）操作1是________，反应Ⅰ基本类型属于________________。 （3）粗硅应充分洗涤，除去表面可能吸附的________和________（填化学式）。 （4）反应Ⅱ的化学方程式是________________________。 （5）上述生产流程中，可以循环利用的物质是________（填化学式）。 7. 人类的生产、生活离不开金属材料，工业上用铝土矿（主要成分是，含有的杂质主要有、）冶炼金属铝。如图是工业上制备金属铝的生产流程。 资料：能与NaOH溶液反应；HF易溶于水，其水溶液呈酸性，具有酸的化学性质。 （1）对铝土矿进行粉碎的目的是______。 （2）经操作1后得到的固体杂质A的成分是______。 （3）尾气中HF排放到空气中会造成空气污染，工业上用溶液处理，处理过程中发生反应的化学方程式是______。 （4）上述流程中可循环使用的物质是______。 （5）工业上用120万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是______（保留一位小数）。 8. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。 请写出步骤2反应的化学方程式：_______。赤铁矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图所示。 ①通过该流程可得出SiO2的性质有_______（填序号）。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 ②操作I、Ⅱ的名称是_______；进行该操作需要用到的玻璃仪器有_______。 ③熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到铝和另一种单质，写出该反应的化学方程式：_______。 三、物质的转化题 1. 物质之间关系图如下(“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系)，反应条件和部分反应物已经省略。下列有关说法正确的是 A. 若X为碳，则反应①只能是碳燃烧不充分 B. 反应②的发生有利于金属资源的保护 C. 反应③的现象中固体由黑色逐渐变成红色 D. 若X为煤，反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨 2. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C. 反应②发生时，会放出热量 D. 反应③是改良酸性土壤的原理 3. 感知宇宙奥秘，激发航天梦想。中国空间站“天宫课堂”引发了同学们的思考：在空间站里氧气和二氧化碳是如何持续转化的呢？查阅资料得知，空间站中的水气整合循环系统的工作流程如下图所示。 （1）通过氧气生成系统得到的氢气可作航空燃料。实验室中点燃氢气前需进行的操作是______。 （2）在氧气生成系统中，运用电解水的方法制取氧气，反应的化学方程式为______。 （3）以上流程中，可循环使用的物质是______。 4. A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）： （1）F是______。 （2）写出反应①的化学方程式______。 （3）写出C与澄清石灰水反应的化学方程式______。 （4）反应②的基本反应类型是_____。 5. A-I表示初中化学常见物质，其中A、D组成元素相同，E是天然气的主要成分，I是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）E的化学式为___________。 （2）在反应①中物质B的作用为___________作用。 （3）反应④化学方程式为___________。 （4）反应③属于___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 6. 下列框图是初中化学部分常见物质之间转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B是一种黑色固体。 （1）A生成D和C的化学方程式是_________；该反应的基本类型是_________。 （2）E和Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________；得到F溶液的操作①的名称为_________。 （3）B和稀硫酸反应生成G的化学方程式为_________。 2024年中考化学专题复习-流程题参考答案 一、实验流程题 1. 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。 下列说法正确的是 A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物 C. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子 【答案】D 2. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”中含有CuCl2、FeCl2(不考虑其他杂质)，某同学取一定量的腐蚀液，按下图所示实验方案进行实验。 （1）写出加入铁粉时所发生反应的化学方程式。 （2）操作1中用到的玻璃仪器有哪些？ 【答案】（1） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 3. 临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银。为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程： （1）操作A的名称______。 （2）反应①的化学方程式_______。 （3）反应③后B溶液的成分为_______(填化学式)。 （4）硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应______保存 【答案】（1）过滤 （2）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 （3）FeCl2、HCl （4）避光、常温或低温 4. 某氯化钾样品中混有少量泥沙及 CaCl₂、K₂SO₄可溶性杂质，为了得到纯净的氯化钾，某同学进行了如下操作。 （1）进行操作②之前，该同学依次向溶液中加入足量BaCl₂溶液和_________溶液。 （2）操作②后得到滤液中的溶质有哪些? （3）为了进一步除去滤液中的杂质，又向滤液中加入足量稀盐酸，然后进行操作③，则操作③是什么? 【答案】（1）碳酸钾(或K2CO3) （2）氯化钾、碳酸钾(或KCl、K2CO3) （3）蒸发结晶 5．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图： （1）操作1的名称为　 　。 （2）反应3中生成的气体是　 　(填物质名称)。 （3）请写出有关反应2的化学方程式：　 　。 （4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为　 　。 【答案】（1）过滤 （2）二氧化碳 （3）FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 （4）7∶9 6. 废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。 （1）固体A的成分是___________。 （2）实验流程中，操作①②③为___________。 （3）向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为___________。 （4）由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为___________。 【答案】（1）铜和银或Cu和Ag （2）过滤 （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （4）锌>镍>铜>银或Zn>Ni>Cu>Ag 7. 在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下分离回收物质，实验流程如下图所示。 （1）操作a的名称是______。 （2）制取氧气的化学方程式为______。在这个反应中二氧化锰的作用是______。 （3）采用蒸发结晶得白色固体，其原因是______。 （4）黑色固体和反应前的二氧化锰的质量______。（“相等”或“不相等”） （5）利用氧气，提纯混有少量碳颗粒杂质的氧化铜，你的设计实验方案是______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 催化作用 （3）蒸发溶剂，不饱和溶液逐渐变为过饱和溶液，溶质析出 （4）相等 （5）在氧气流中加热混合物 8. 某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。 回答下列问题： （1）固体A的化学式为______。 （2）操作I的名称是______。 （3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。 （4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是______。 （5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是______（写出实验操作、现象及结论）。 【答案】（1）Fe （2）过滤 （3）Fe3+、H+ （4）Fe、C、Na2CO3、Fe2O3 （5）取少许滤液a于试管中，加入过量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有NaCl：若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有NaCl 9. 双吸剂（主要成分：铁粉，生石灰，活性炭等）常用于食品保鲜．某兴趣小组对某久置的双吸剂样品按照下列流程进行实验回收金属铁． 请解决下列问题： （1）操作Ⅰ中主要使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________． （2）加入足量稀盐酸充分反应后，溶液A中一定有的溶质为__________．（多选） A. B. C. D. （3）加热会分解生成和一种常见液体，该反应的化学方程式为__________． （4）“回收利用都是宝”，固体B经洗涤干燥后也能与反应再次利用，该反应的化学方程式为__________，其基本反应类型是__________反应． （5）“双吸剂”的工作原理是原料吸收了空气中的气体物质__________（填化学式）而发生化学反应．这些原料也用于“自嗨锅”中发热包的制作，说明其主要反应是__________（填“吸收”或“放出”）热量的． 【答案】（1）玻璃棒 （2）AC （3） （4） ①. ②. 置换 （5） ①. 或H2O、O2 ②. 放出 10. 常温下，某小组同学进行了向稀NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸的实验，过程中没有观察到明显现象，反思发现，滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对反应后试管中溶液的溶质成分进行了探究。 （1）【作出猜想】猜想1：只有Na2SO4； 猜想2：Na2SO4和NaOH； 猜想3：有Na2SO4和H2SO4； 猜想4：Na2SO4、NaOH和H2SO4 【讨论分析】 小组讨论认为，上述猜想中猜想4是不正确的。因为NaOH和H2SO4会发生中和反应，二者不能共存。请从微观角度说明中和反应的实质：______。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【进行实验】为了验证其他猜想是否正确，学习小组进行如下实验探究： 实验一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡，若观察到酚酞试液不变色，说明猜想2是______（填“正确”或“不正确”）的。 实验二：取少量反应后的溶液于试管中，加入一定量铁粉，若观察到有______生成的明显现象，说明猜想3正确。 【反思讨论】根据所学知识，若要验证猜想3正确，除以上方案外，单独使用下列物质也能达到实验目的的是______（填选项序号之一）。 A．BaCl2溶液 B．铜粉 C．氧化铁粉末 D．硝酸钾 （2）证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A中可能是NH4NO3、NH4Cl、MgCO3三种物质中的两种或多种，另有一种固体样品B中可能是Na2SO4、Ba(NO3)2、FeCl3三种物质中的两种或多种，按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程中的现象推理并回答： ①白色沉淀F的化学式为______，气体G的化学式为______。 ②固体样品B中一定含有的物质是______（填化学式）。 ③在滤液I中，一定存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 ④根据上述实验现象，在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的物质是______（填化学式），得出此结论的理由是______。 【答案】（1） ①. 或H+与OH-结合生成H2O ②. 不正确 ③. 气泡 ④. C （2） ①. BaSO4 ②. NH3 ③. Na2SO4、Ba(NO3)2 ④. Cl-、 ⑤. NH4NO3、NH4Cl ⑥. NH4NO3和NH4Cl均能与KOH反应生成NH3，所以不能确定NH4NO3和NH4Cl具体哪种物质存在 二、工业流程题 1. 某工厂先用孔雀石制取硫酸铜[]，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。下列分析错误的是 A. 孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快 B. 两处滤液中都是只含有硫酸铁 C. 固体A中含有铁和铜 D. 干燥铜时不能采取高温的方法 【答案】B 2. 某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱疏，同时生产化工产品石膏（CaSO4）的工艺流程如图： （1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目是______。 （2）步骤②的操作名称为______，该操作中玻璃棒的作用是______。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为______。 （4）该工艺流程的价值是______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更加充分 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3） （4）实现废物再利用（合理即可） 3. 芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生的含铁污泥，主要成分为和等。用芬顿铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。 已知：能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。 （1）酸溶过程中，加入的酸为______。 （2）写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式：______。 （3）还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。 A. 0→+2 B. +2→+3 C. +3→+2 【答案】（1）稀硫酸 （2）（或） （3）AC 4. 近年来新能源汽车使用量的剧增，加速了废旧电池的处理需求。下面是某废旧锂电池回收工艺的部分流程图。 （1）前期处理中的“拆解、破碎”属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）图中操作a的名称_______，甲溶液是_______。 （3）流程图中MnO，Mn的化合价是_______。 （4）在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍(Ni)，得出镍的金属活动性比铁______(填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为_______，属于______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）物理 （2） ①. 过滤 ②. 稀硫酸 （3）+2价 （4） ①. 弱 ②. ③. 置换 5. 氮化硼陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛．硼单质是制备氨化硼的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为液态锡，杂质中含少量）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示： 请完成下列问题： （1）粉碎硼砂的目的是____________________________． （2）操作A的名称是______________． （3）滤渣的成分为____________________________（填化学式）． （4）写出加热分解的化学方程式____________________________． 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 （3） （4） 6. 制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程。 回答下列问题： （1）石英砂属于________（填“纯净物”或“混合物”），反应需要在稀有气体的环境下进行，原因是________________________。 （2）操作1是________，反应Ⅰ基本类型属于________________。 （3）粗硅应充分洗涤，除去表面可能吸附的________和________（填化学式）。 （4）反应Ⅱ的化学方程式是________________________。 （5）上述生产流程中，可以循环利用的物质是________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 防止镁在高温下与空气中氧气反应 （2） ①. 过滤 ②. 置换反应 （3） ①. ②. HCl （4） （5）HCl 7. 人类的生产、生活离不开金属材料，工业上用铝土矿（主要成分是，含有的杂质主要有、）冶炼金属铝。如图是工业上制备金属铝的生产流程。 资料：能与NaOH溶液反应；HF易溶于水，其水溶液呈酸性，具有酸的化学性质。 （1）对铝土矿进行粉碎的目的是______。 （2）经操作1后得到的固体杂质A的成分是______。 （3）尾气中HF排放到空气中会造成空气污染，工业上用溶液处理，处理过程中发生反应的化学方程式是______。 （4）上述流程中可循环使用的物质是______。 （5）工业上用120万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是______（保留一位小数）。 【答案】（1）增大接触面积，有利于充分反应 （2）、 （3） （4） （5）50.8万吨 8. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。 请写出步骤2反应的化学方程式：_______。赤铁矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图所示。 ①通过该流程可得出SiO2的性质有_______（填序号）。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 ②操作I、Ⅱ的名称是_______；进行该操作需要用到的玻璃仪器有_______。 ③熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到铝和另一种单质，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 混合物 （2） ①. AB ②. 过滤 ③. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ④. 三、物质的转化题 1. 物质之间关系图如下(“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系)，反应条件和部分反应物已经省略。下列有关说法正确的是 A. 若X为碳，则反应①只能是碳燃烧不充分 B. 反应②的发生有利于金属资源的保护 C. 反应③的现象中固体由黑色逐渐变成红色 D. 若X为煤，反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨 【答案】D 2. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C. 反应②发生时，会放出热量 D. 反应③是改良酸性土壤的原理 【答案】D 3. 感知宇宙奥秘，激发航天梦想。中国空间站“天宫课堂”引发了同学们的思考：在空间站里氧气和二氧化碳是如何持续转化的呢？查阅资料得知，空间站中的水气整合循环系统的工作流程如下图所示。 （1）通过氧气生成系统得到的氢气可作航空燃料。实验室中点燃氢气前需进行的操作是______。 （2）在氧气生成系统中，运用电解水的方法制取氧气，反应的化学方程式为______。 （3）以上流程中，可循环使用的物质是______。 【答案】（1）检验氢气的纯度（或验纯） （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）H2O或水 4. A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）： （1）F是______。 （2）写出反应①的化学方程式______。 （3）写出C与澄清石灰水反应的化学方程式______。 （4）反应②的基本反应类型是_____。 【答案】（1）Cu （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）置换反应 5. A-I表示初中化学常见物质，其中A、D组成元素相同，E是天然气的主要成分，I是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）E的化学式为___________。 （2）在反应①中物质B的作用为___________作用。 （3）反应④化学方程式为___________。 （4）反应③属于___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）CH4 （2）催化 （3） （4）放热 6. 下列框图是初中化学部分常见物质之间转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B是一种黑色固体。 （1）A生成D和C的化学方程式是_________；该反应的基本类型是_________。 （2）E和Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________；得到F溶液的操作①的名称为_________。 （3）B和稀硫酸反应生成G的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2） ①. ②. 过滤 （3） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$