2024年中考化学专题复习-计算题

2024年中考化学专题复习-计算题 一、化学式计算 1. 研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6.维生素B6(C8H10NO5P)是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛催眠、安神等作用。请计算。 （1）维生素B6中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)； （2）维生素B6中氮元素的质量分数是___________(精确到0.1%)。 2. 丙烯酸乙酯()存在于波萝等水果中、计算： （1）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为_____(填最简比) （2）丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为_____。 3. 露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉中还含有强烈致癌物质（3，4﹣苯并芘），其化学式为C20H12。 （1）C20H12中碳元素与氢元素的质量比为______； （2）等质量的C20H12和甲烷充分燃烧产生水______（填“前者”或“后者”）多。 4. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5（OH）4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。今后实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。 （1）在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为__________。 （2）若要提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为__________g。 二、化学方程式简单计算 1. 工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。 2. 某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求废硫酸溶液中溶质的质量。 3.实验室用质量分数为20.0％的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算废液中Ba(OH)2的质量分数。 4.铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。高铼酸钾与氢气反应制得铼：。现要制取372kg铼，计算需要氢气多少千克？ 5. 2024年初，1500吨氢氧化镁阻燃剂和500吨镁铝水滑石两条智能化生产示范线在青海建成。氢氧化镁是一种固体阻燃剂，在加热的条件下分解为氧化镁和水。若消耗58kg氢氧化镁，理论上生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程） 6. 利用可再生能源的绿色氢气与二氧化碳反应可以制备甲醇（CH4O），反应的化学方程式为。理论上，12kg氢气可制备甲醇的质量是多少？ 7. 的溶液与的氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液，请计算： （1）生成沉淀的质量； （2）滤液中溶质质量分数。 8. 工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素【CO(NH2)2】。 （1）尿素为农作物生长提供的主要营养元素为___________。 （2）尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？ 9. “化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（），产生氧气的原理为：。 （1）超氧化钾中氧元素的质量分数为______（精确到0.1%），X的化学式是______。 （2）要制得48g氧气，需要含80%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程） 三、流程分析计算 1. 某学习小组设计了如图所示的实验，用黄铜（铜锌合金）测定某稀硫酸中溶质的质量分数。 请计算 （1）实验中产生氢气的质量为______g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 2. 验小组欲测定一份部分被氧化的镁粉中镁的质量分数，实验过程及数据如图所示。 （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）计算样品中镁的质量分数。 （3）所取样品中氧化镁的质量为_____g。 3. 某化学兴趣小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、难溶于水，且不参与反应)。 请完成下列分析并计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是__________。 （2）计算上述实验中稀盐酸的溶质质量分数______。(写出详细计算过程) 4. 为测定碳酸钠溶液的溶质质量分数取100g该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示。 请计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量_____。 （2）原碳酸钠溶液中溶质的质量分数？ 5. 铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： 求： （1）生成氢气的总质量为___________g。 （2）合金中锌的质量分数。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数。 6. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g： （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 7. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算；(不考虑杂质) （1）图中m的值为_______； （2）第二次加入m克24.5%的稀硫酸，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 8. 某化学实验小组选取菱铁矿石(主要成分FeCO3，其中杂质不溶于水，也不参与以下反应)进行以下实验，已知：，回答以下问题： （1）加入100g稀盐酸后产生CO2质量为___________g （2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) （3）加入铁粉后所得溶液中溶质质量为___________g，过滤后的溶液蒸发___________g水得到质量分数为25%的溶液。 9. 为测定由氯化钠和碳酸钠组成的样品中氯化钠的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钠溶液，张楠同学取一定量的该样品进行了如下实验： （1）写出发生反应的化学方程式__________。 （2）根据已知条件列出求解反应①中参加反应的碳酸钠的质量（X）的比例式_________。 （3）该样品中氯化钠的质量为_______。 （4）若用的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为________。 （5）最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为_________。 （6）如图①②③④表示某离子变化趋势，其中表示氢离子的是_______。 四、图像分析计算 1. 常温下，向盛有50gKOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。(说明：KCl溶液早中性) （1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为___________g。 （2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？___________(答案精确到0.1%)。 2.小刚取100g硫酸铜溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。 ①反应至B点时，溶液中溶质为_______(填化学式)。 ②求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量____。 3. 往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： （1）充分反应后，产生氢气的质量是______。 （2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。 （3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。 4. 为测定某氯化镁溶液中氯化镁的质量分数。小明同学取 100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。试回答： （1）当滴入 NaOH 溶液 46g时（即图中 A 点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。 （2）当滴入 10%的 NaOH 溶液 8 0g 时（即 B点）恰好完全反应，试求该氯化镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至 0.1%） 5.为测定某固体样品（杂质为）中的质量分数，化学小组的同学取该样品置于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如下图所示。请回答： 加入溶液的质量/g ①当滴入溶液时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 ②该固体样品中的质量分数______。（写出计算过程，结果精确至1%） 2024年中考化学专题复习-计算题参考答案 一、化学式计算 1. 研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6.维生素B6(C8H10NO5P)是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛催眠、安神等作用。请计算。 （1）维生素B6中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)； （2）维生素B6中氮元素的质量分数是___________(精确到0.1%)。 【答案】（1）6:5 （2）6.1% 2. 丙烯酸乙酯()存在于波萝等水果中、计算： （1）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为_____(填最简比) （2）丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为_____。 【答案】（1）15：2 （2）60% 3. 露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉中还含有强烈致癌物质（3，4﹣苯并芘），其化学式为C20H12。 （1）C20H12中碳元素与氢元素的质量比为______； （2）等质量的C20H12和甲烷充分燃烧产生水______（填“前者”或“后者”）多。 【答案】（1）20：1 （2）后者 4. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5（OH）4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。今后实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。 （1）在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为__________。 （2）若要提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为__________g。 【答案】（1）1:2 （2）92 二、化学方程式简单计算 1. 工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的CaCl2的质量为x 答：参加反应的CaCl2的质量为55.5kg。 2. 某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求废硫酸溶液中溶质的质量。 【答案】设参加反应的硫酸的质量为x 答：所用废硫酸溶液中溶质的质量为9.8t。 3.实验室用质量分数为20.0％的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算废液中Ba(OH)2的质量分数。 【答案】解：设废液中Ba(OH)2的质量分数为x x=1.71% 答：废液中Ba(OH)2的质量分数为1.71%。 4.铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。高铼酸钾与氢气反应制得铼：。现要制取372kg铼，计算需要氢气多少千克？ 【答案】解：设需要氢气的质量为x，则 解得x=14kg 答：需要氢气14kg。 5. 2024年初，1500吨氢氧化镁阻燃剂和500吨镁铝水滑石两条智能化生产示范线在青海建成。氢氧化镁是一种固体阻燃剂，在加热的条件下分解为氧化镁和水。若消耗58kg氢氧化镁，理论上生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设生成氧化镁的质量为x. 答：理论上生成氧化镁的质量是40kg。 6. 利用可再生能源的绿色氢气与二氧化碳反应可以制备甲醇（CH4O），反应的化学方程式为。理论上，12kg氢气可制备甲醇的质量是多少？ 【答案】解：设12kg氢气可制备甲醇的质量是x 答：12kg氢气可制备甲醇的质量是64kg。 7. 的溶液与的氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液，请计算： （1）生成沉淀的质量； （2）滤液中溶质质量分数。 【答案】（1）105.8g+100g-200g=5.8g （2）解：设滤液中溶质的质量分数为x x=5.85% 答：滤液中溶质的质量分数为5.85%。 8. 工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素【CO(NH2)2】。 （1）尿素为农作物生长提供的主要营养元素为___________。 （2）尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？ 【答案】（1）N或氮元素或氮 （2）解：设理论上需要10%的尿素溶液的质量为。 答：理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量为40g。 9. “化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（），产生氧气的原理为：。 （1）超氧化钾中氧元素的质量分数为______（精确到0.1%），X的化学式是______。 （2）要制得48g氧气，需要含80%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 45.1%； ②. K2CO3； （2）177.5g； 解：设需要KO2的质量为x。 ，x=142g 含80%的制氧剂的质量为：142g÷80%=177.5g。 三、流程分析计算 1. 某学习小组设计了如图所示的实验，用黄铜（铜锌合金）测定某稀硫酸中溶质的质量分数。 请计算 （1）实验中产生氢气的质量为______g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为ⅹ。 稀硫酸中溶质的质量分数： 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 2. 验小组欲测定一份部分被氧化的镁粉中镁的质量分数，实验过程及数据如图所示。 （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）计算样品中镁的质量分数。 （3）所取样品中氧化镁的质量为_____g。 【答案】（1）0.5 （2）设样品中镁的质量为x。 x=6g； 所以样品中镁的质量分数=。 答：样品中镁的质量分数为75%。 （3）所取样品中氧化镁的质量=8g-6g=2g。 答：所取样品中氧化镁的质量为2g。 3. 某化学兴趣小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、难溶于水，且不参与反应)。 请完成下列分析并计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是__________。 （2）计算上述实验中稀盐酸的溶质质量分数______。(写出详细计算过程) 【答案】（1）80% （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x， x=10.95g 则实验中稀盐酸的溶质质量分数为， 答：实验中稀盐酸的溶质质量分数10.95%。 4. 为测定碳酸钠溶液的溶质质量分数取100g该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示。 请计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量_____。 （2）原碳酸钠溶液中溶质的质量分数？ 【答案】（1）3.3g （2）7.95%。 5. 铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： 求： （1）生成氢气的总质量为___________g。 （2）合金中锌的质量分数。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设合金中锌的质量为，100g稀盐酸中溶质的质量为 ， ， 合金中锌的质量分数： 答：合金中锌的质量分数为32.5%。 （3）稀盐酸中溶质质量分数： 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 6. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g： （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设氯化氢的质量为x x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3% 答：稀盐酸溶质质量分数为7.3% 7. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算；(不考虑杂质) （1）图中m的值为_______； （2）第二次加入m克24.5%的稀硫酸，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）20 （2）34.8%。 8. 某化学实验小组选取菱铁矿石(主要成分FeCO3，其中杂质不溶于水，也不参与以下反应)进行以下实验，已知：，回答以下问题： （1）加入100g稀盐酸后产生CO2质量为___________g （2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) （3）加入铁粉后所得溶液中溶质质量为___________g，过滤后的溶液蒸发___________g水得到质量分数为25%的溶液。 【答案】（1）4.4 （2）解：设与铁反应的氯化氢的质量为x，反应生成氢气的质量为z，反应生成氯化亚铁的质量为m x=7.3g m=12.7g z=0.2g 设与碳酸亚铁反应的氯化氢的质量为y，反应生成氯化亚铁的质量为n，样品中碳酸亚铁的质量为a y=7.3g n=12.7g a=11.6g 故所加稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6% （3） ①. 25.4 ②. 11 9. 为测定由氯化钠和碳酸钠组成的样品中氯化钠的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钠溶液，张楠同学取一定量的该样品进行了如下实验： （1）写出发生反应的化学方程式__________。 （2）根据已知条件列出求解反应①中参加反应的碳酸钠的质量（X）的比例式_________。 （3）该样品中氯化钠的质量为_______。 （4）若用的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为________。 （5）最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为_________。 （6）如图①②③④表示某离子变化趋势，其中表示氢离子的是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）④ 四、图像分析计算 1. 常温下，向盛有50gKOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。(说明：KCl溶液早中性) （1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为___________g。 （2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？___________(答案精确到0.1%)。 【答案】（1）50 （2）解：设该KOH溶液中溶质的质量分数为x。 答：该KOH溶液中溶质的质量分数为5.6%。 2.小刚取100g硫酸铜溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。 ①反应至B点时，溶液中溶质为_______(填化学式)。 ②求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量____。 【答案】 ①. Na2SO4、NaOH ②. 14.2g 【解析】 ①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从图像上可看出，A点时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，B点时加入的氢氧化钠过量，则B点时，溶液中溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠； ②恰好完全反应时所得溶液中溶质是硫酸钠，设生成的硫酸钠的质量为x x=14.2g 故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为14.2g。 3. 往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： （1）充分反应后，产生氢气的质量是______。 （2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。 （3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0.4g （2）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。 （3）设铝片中铝的质量为x x=3.6g 该铝片中铝的质量分数为 答：该铝片中铝的质量分数为90% 4. 为测定某氯化镁溶液中氯化镁的质量分数。小明同学取 100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。试回答： （1）当滴入 NaOH 溶液 46g时（即图中 A 点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。 （2）当滴入 10%的 NaOH 溶液 8 0g 时（即 B点）恰好完全反应，试求该氯化镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至 0.1%） 【答案】（1）Na+、Mg2+ （2）设该氯化镁溶液的溶质质量为 则该氯化镁溶液的溶质质量分数为 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。 5.为测定某固体样品（杂质为）中的质量分数，化学小组的同学取该样品置于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如下图所示。请回答： 加入溶液的质量/g ①当滴入溶液时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 ②该固体样品中的质量分数______。（写出计算过程，结果精确至1%） 【答案】 ①. Cl-、 ②. 解：设该20g NaCl固体样品中硫酸镁的质量为x x=6g 则该20g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为： 答：该20g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70% 1 学科网（北京）股份有限公司 $$