山西省运城市盐湖区第五高级中学2024-2025学年高一上学期第三章第一节 化学练习考卷

山西运城2024-2025学年度盐湖五中高一化学第三章第一节练习考卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题42分） 一、选择题（42分） 1．在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________而制得红色砖瓦。 A． B． C．FeO D． 2．某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 A．通入氯气 B．加入铁粉 C．加入氢氧化钠溶液 D．滴入KSCN溶液 4．下列说法正确的是 A．Fe2O3、Fe3O4都是黑色固体 B．Fe2O3是碱性氧化物，和水反应可制备Fe(OH)3 C．磁铁矿的主要成分是Fe3O4 D．铁在氧气中燃烧生成Fe2O3 5．氯化铁是一种重要的化合物。下列说法不正确的是 A．氯化铁属于电解质 B．氯化铁可由氯化亚铁和盐酸反应制得 C．氯化铁溶液可以腐蚀覆铜板 D．氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体 6．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B．是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C．用溶液可以鉴别溶液和溶液 D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 7．在给定条件下，下列选项所示的铁或铁的化合物间转化均能实现的是 A．FeFe2O3 B．FeFeCl2 C．FeI2(aq)FeCl3(aq) D．Fe2O3Fe(OH)3 8．铁是典型的变价金属，下列关于铁及其化合物的离子方程式正确的是 A．与稀盐酸反应： B．醋酸除铁锈 C．溶液与氯水反应： D．用溶液腐蚀铜制作电路板： 9．下列有关铁的化合物的说法不正确的是 A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性 B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 C．Fe(OH)3能通过化合反应得到 D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为+2价和+3价 10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．b只能通过置换反应制得 B．保存溶液时需加入少量 C．可将加入浓碱液中制得的胶体 D．存在的循环转化关系 11．如图是某实验小组设计的制备的一种装置，使用的试剂有、稀硫酸、溶液。下列说法正确的是 A．实验前装置中装有氢氧化钠溶液，装置中是稀硫酸 B．实验时先关闭打开，一段时间后再关闭打开 C．装置的作用是液封，防止外界空气进入装置中 D．反应一段时间后，可在装置中观察到白色沉淀 12．将1.12g铁粉加到溶液中，完全反应后，下列说法正确的是 A．溶液中与之比为 B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色 C．铁有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 13．铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 A．2︰1 B．3︰2 C．1︰3 D．1︰2 14．向300mL0.2mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不在变化，此时固体的质量为 A．5.4g B．4.32g C．4.8g D．6.42g 第II卷（非选择题58分） 15．（本题12分）印刷电路板()是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含、、)回收再生的流程如下： 请回答以下问题： (1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是 。 (2)由置换池中得到固体的操作名称是 。 (3)取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，该现象对应发生反应的化学方程式是 。 (4)在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是 。 (5)向再生池中通入可以使废液再生，又得到溶液，可替代氯气的试剂有 (填字母)。 A．酸性溶液  B．氯水  C．溴水  D．硝酸溶液  E．过氧化氢溶液 16．（本题24分）应用下列装置，完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。回答下列问题： (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为 (2)盛装水的仪器名称为 ，该装置受热后的主要作用 。仪器底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 (3)开始实验时要先点燃 (填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。 (4)干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。 (5)石棉绒的作用 。 (6)如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 。 (7)为检验生成物中铁元素的价态，将其溶于盐酸，得到溶液a，用试管取少量溶液a，向试样中滴入几滴KSCN溶液进行检验，明显未见变化，滴入氯水后变红。甲同学认为黑色粉末为FeO，乙同学认为甲同学考虑问题不全面，黑色固体成分也可能为 (化学式)，加入酸时可能发生的有关反应离子方程式 。 (8)向溶液a中加入氨水，生成白色沉淀，沉淀变成 色，最终 色；生成白色沉淀的离子方程式为 ，颜色变化的化学方程式为 。如果想保持沉淀白色保持一段时间，可以采取的措施 、 (写两条)。 (9)30.4gFeO和Fe2O3混合物共消耗5mol/L的盐酸200mL，混合物中铁元素的质量分数为 (百分数形式，保留一位小数) 17．（本题10分）用下面两种方法可以制得白色的沉淀： 方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备 (1)除去蒸馏水中溶解的常采用 的方法。 (2)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面下，再挤出溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图所示装置中，用不含的溶液、铁屑和稀硫酸制备 (3)在试管I里加入的试剂是 。 (4)此方案生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 18．（本题12分）高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制备。请回答下列问题： (1)“氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为 。 (2)“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。 (3) K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体，并杀菌消毒，同时还能达到净水目的。请结合有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理 。 (4)“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：FeSO4+Na2O2Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑。 ①反应中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1:4，请写出该反应平后的方程式 。 ②若反应产生16.8L(标准状况)O2，则转移的电子为 mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C B B C C A D 题号 11 12 13 14 答案 C A A C 15．(1)Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋ (2)过滤 (3) 有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红色 FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (4)取适量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 (5)BD 16．(1) (2) 圆底烧瓶 提供水蒸气 防暴沸 (3)酒精灯 (4) 碱石灰 除去产物H2中的水蒸气 (5)增大铁粉与水蒸气的接触面积，使其反应更充分 (6)验纯 (7) Fe和Fe3O4 (8) 灰绿色 红褐色 在溶液的表面上加入少量油性物质 减少振荡 (9)73. 7% 17．(1)煮沸 (2)防止滴加NaOH溶液时带入空气，避免生成的接触O2 (3)稀硫酸﹑铁屑 (4)试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，压强增大将试管Ⅰ内的FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体处于H2氛围中，不易被氧化，能较长时间保持白色 18．(1)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (2)2:3 (3)K2FeO4溶于水中发生4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑，故K2FeO4表现出强氧化性，能够是蛋白质发生变性即可消毒，同时生成Fe(OH)3(胶体)能够吸附水中的悬浮杂质即能净水 (4) 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 7.5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$