第六单元课题2 碳的氧化物-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题2 碳的氧化物 关联词搜索 温室 效应 碳中和 汽水 呼吸 作用 光合 作用 碳达峰 灭火 低碳 生活 合成 淀粉 气体 肥料 碳循环 CO2 一、二氧化碳 CO2是地球生命活动的基石 二氧化碳 呼吸作用 光合作用 一、二氧化碳 生活中的CO2 一、二氧化碳 蔬菜大棚中的 CO2发生器 生态缸补充CO2 CO2作气体肥料 CO2灭火器 CO2用于灭火 生产纯碱 CO2作化工原料 通常情况下,CO2是无色、无味的气体。 加压 降温 CO2先转化为液体,进而凝固为固体,固体CO2称作“干冰”,易升华。 舞台效果、人工降雨、 食物保鲜 一、二氧化碳 【实验6-3】 二氧化碳 灭火 实验 操作 在大烧杯中放置一个铁皮架,架上固定两支点燃的蜡烛,将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁倾倒 观察 现象 放置在低处的蜡烛先熄灭, 在高处的蜡烛后熄灭。 推断 ①CO2的密度比空气大 ②CO2不燃烧,也不支持燃烧 一、二氧化碳 比较CO2密度与空气密度相对大小的方法 1.将两个相同规格的烧杯分别放在天平的托盘上,调节平衡。把二氧化碳气体倒入一侧的烧杯中,可观察到该侧托盘下沉。 2.二氧化碳的相对分子质量为44,空气的平均相对分子质量为29,表明二氧化碳的密度比空气的大。 一、二氧化碳 CO2制汽水 雪碧配料表: 水、果葡糖浆、白砂糖 食品添加剂(二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠等)、食用香精 问题1:CO2能溶于水吗? 问题2: CO2与水混合后液体性质变了吗? 一、二氧化碳 实验验证——CO2的溶解性 现象 结论 解释 塑料瓶变瘪了 CO2能溶于水 二氧化碳能溶于水,使瓶内气压减小,所以瓶会变瘪 实验验证的思路:被溶解物质的量减少。 一、二氧化碳 二氧化碳的化学性质 1.二氧化碳与水的反应 实验内容 实验现象 实验分析 取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花,分别进行以下实验。 喷水 纸花不变色 水不能使石蕊变红 纸花不变色 CO2不能使石蕊变红 II直接放入CO2中 一、二氧化碳 实验内容 实验现象 实验分析 纸花由紫变红 CO2与水发生化学反应生成H2CO3,H2CO3能使石蕊变红 喷水后放入CO2中 将 步实验后的纸花烘干 纸花由红变紫 H2CO3不稳定,受热后易分解 二氧化碳的化学性质 1.二氧化碳与水的反应 一、二氧化碳 使紫色石蕊变红的物质不是CO2,而是CO2与H2O反应生成的H2CO3 实验结论 二氧化碳与水反应生成碳酸(CO2+H2O H2CO3),碳酸能使紫色石蕊溶液变红; 碳酸很不稳定,容易分解成CO2和H2O(H2CO3 CO2 +H2O)。 一、二氧化碳 实验内容 实验现象 实验分析 把CO2通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 CO2与澄清石灰水反应,生成了难溶于水的物质,故澄清石灰水变浑浊 二氧化碳的化学性质 2.二氧化碳与澄清石灰水的反应 一、二氧化碳 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为 可用来检验CO2 二氧化碳化学性质总结 1.一般情况下,二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。 2.二氧化碳能与水反应生成碳酸CO2 +H2O H2CO3。 3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O。 4.二氧化碳能与C反应: C+CO2 2CO。 高温 一、二氧化碳 交流讨论:用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)粉刷墙壁后,刚开始的一段时间内墙壁会“出汗”。为什么? CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O 一、二氧化碳 二氧化碳 物理性质 通常情况下是无色、无味的气体 能溶于水 密度比空气的大 化学性质 不能燃烧、也不支持燃烧 CO2+H2O H2CO3 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O 小结 空气中CO2的体积分数% 对人体的影响 3 使人呼吸急促 10 使人丧失知觉、呼吸停止,以致死亡 CO2无毒,但CO2不能供给呼吸。 一定要注意开窗、通风换气! CO2的对人体健康的影响 一、二氧化碳 一、二氧化碳 进入久未开启的地窖或洞穴前,需做灯火实验。 温室气体(CO2、O3、CH4、N2O、氟氯代烷)过量排放——温室效应加剧 一、二氧化碳 CO2的对环境的影响 温室效应增强,会导致全球变暖。 全球变暖会带来以下列几种严重后果: (1)冰川融化,海平面升高; (2)土地沙漠化,造成农业减产; (3)极端天气频发; (4)影响自然生态系统,改变生物多样性等。 CO2的产生途径: CO2的消耗途径: 动植物呼吸作用 绿色植物光合作用 化石燃料燃烧 微生物分解作用 海水的吸收 一、二氧化碳 CO2的循环 一、二氧化碳 碳达峰 碳中和 低碳行动与可持续发展 一、二氧化碳 碳减排:减少使用化石燃料,多利用太阳能,风能等清洁能源;植树造林,严禁乱砍滥伐;不使用一次性筷子,双面使用纸张,节约纸张,间接保护树木 碳转化:二氧化碳合成淀粉 二氧化碳的捕集、利用:利用碱性吸收剂与二氧化碳反应生成不稳定的物质,该物质在一定条件下可发生分解重新释放二氧化碳 二氧化碳的封存:将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底 决定 反映 小结 煤炭燃烧时,有时候产生CO2,有时候产生 CO,CO和CO2像是一对亲兄弟。 二、一氧化碳 二氧化碳分子 一氧化碳分子 结论: 观察二氧化碳分子与一氧化碳分子,区别在哪里? 组成元素相同,但分子不同,物质不同,化学性质不同。 分子构成不同 组成元素相同 一氧化碳的物理性质 颜色 气味 溶解性 密度 无色 无味 难溶于水 比空气略小(1.250g/L) 与空气密度相近,只能用排水法收集 二、一氧化碳 实验分析 实验内容 实验现象 实验结论 血液 小白鼠 小金鱼 变色 晕厥,生命活动受影响 生命活动正常 CO有毒 CO难溶于水 二、一氧化碳 冬季人们为了抵御严寒常常将门窗紧闭,用煤炉来取暖,但往往会发生煤气中毒的事故,使用煤炉应注意什么? 二、一氧化碳 用煤炉取暖时应加装烟囱,并注意通风。 急救措施:一氧化碳中毒时,轻者应呼吸大量新鲜空气,重者立即送往医院救治。 二、一氧化碳 1.有人用炉火取暖,为防止煤气中毒,在煤炉边上放一盆水,是否可行? 2.有人说他身强力壮,不会煤气中毒,等到一闻到煤气味就把煤炉搬出去,这样做行吗? 不行,因为一氧化碳难溶于水。 不行,因为一氧化碳没有气味。 二、一氧化碳 迅速关上煤气总开关,打开门窗,并且不要使用家里的任何电器 为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏,以免一氧化碳中毒 3.如果发生煤气(主要成分:氢气、一氧化碳)泄漏怎么办? 4.我们的家用煤气中常常会添加一些具有难闻气味的气体(如乙硫醇),你知道为什么吗? 2CO + O2 2CO2 点燃 一氧化碳的化学性质——可燃性 一氧化碳能在空气里燃烧生成二氧化碳,燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 CO 是可燃性气体,与空气或氧气混合点燃会爆炸。因此,点燃前,一定要验纯。 二、一氧化碳 C CO2 点燃 C + 2CuO === 2Cu + CO2 高温 CO CO2 点燃 CO + 2CuO? 对比一氧化碳和单质碳 可燃性 可燃性 还原性 还原性? C + O2 === CO2 2CO + O2 === 2CO2 二、一氧化碳 实验探究:一氧化碳与氧化铜反应 反应物:固体 反应条件:高温 反应物:固体+气体 反应条件:加热 CO CuO 澄清 石灰水 CO有毒, 需尾气处理 二、一氧化碳 实验步骤: 防止CO不纯,点燃或加热后发生爆炸。 1.实验前先检查CO的纯度。 2.先通入一会儿CO,然后对装有CuO的位置加热。 排尽玻璃管内的空气,避免CO与空气混合发生爆炸。 3.反应结束后,先停止加热,继续通入CO至玻璃管冷却。 防止生成的铜再次被氧化成氧化铜。 反应物:固体+气体 反应条件:加热 CO CuO 澄清 石灰水 二、一氧化碳 实验现象: 黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。 实验分析: CuO失去氧变成Cu,具有氧化性;CO得到氧变成CO2,具有还原性。 实验结论: CO具有还原性,CuO + CO Cu + CO2 二、一氧化碳 一氧化碳的化学性质——还原性 尾气处理的常见方法 一氧化碳的尾气处理方法一般有两种:一是将多余的一氧化碳点燃;二是将多余的一氧化碳收集再利用。 二、一氧化碳 一氧化碳的性质及用途 CO的性质 可燃性 还原性 毒性 CO的用途 作气体燃料 冶金工业 / 还原性 冶炼金属(如炼铁) 决定 反映 二、一氧化碳 物质 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 色 态 味 无色无味气体 无色无味气体 密度 比空气稍小 比空气大 水溶性 难溶于水 能溶于水 化学性质 可燃性 在一般情况下,既不燃烧也不支持燃烧 还原性 —— 与水反应 —— 与石灰水反应 —— 毒性 有毒 无毒 主要用途 燃料、冶炼金属 灭火、温室肥料、化工原料 相互转化 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O CO2+H2O=H2CO3 排水法 向上排空气法 小结 物理性质 一氧化碳 无色、无味的气体,密度比空气的略小,难溶于水 化学性质 用途 作燃料、冶炼金属 还原性:CuO+CO Cu+CO2 可燃性:2CO+O2 2CO2 点燃 毒性:与血液中的血红蛋白相结合,造成人体缺氧 令人痛并快乐着的作业: 《课题2 碳的氧化物(第1课时)》 P93-94 令人痛并快乐着的作业: 《课题2 碳的氧化物(第2课时)》 P95-96 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf57.14.100 $$