江西省萍乡市2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

萍乡市2024一2025学年度第一学期期中考试·高三化学 参考答案、提示及评分细则 1,C“月壤”中含有多种物质，属于混合物，A项正确：硅酸盐材料熔点较高，B项正确：硅酸盐材料属于传统无机非金属 材料，C项错误：“榫卯结构”利用了材料的物理性质，D项正确。 2D竹木的主要成分是纤维素，属于糖类，蚕丝、羽毛、动物毛发均属于蛋白质，D项符合题意。 3.BS9)的VSEPR模型为平面三角形，A项错误：羟基的电子式：·O:H,B项正确：基态Cr原子的价层电子排布式： 3d4s,C项错误：碳碳双键不能省略，D项错误。 4,A金刚石中每个C原子形成4个CC键，每个CC被2个C原子均摊，1molC原子形成共价键的数目为2N, A项正确：标准状况下，22.4L氢气含有的质子数为2N,B项错误：未知溶液体积无法计算，C项错误；CH与C在光 照条件下有机产物的量不确定，D项错误。 5.CA(SO,):溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为A+十3NH·HO一A(OH):￥+ 3NH计，A项错误：向氯化铁溶液中加人过量铜粉，正确的离子方程式为2Fe+十Cu一2Fe+十Cu+,B项错误；用 NaClO溶液吸收少量S)2,离子方程式为3CIO十S),十H:OCI+S)十2HCO.C项正确：二氧化碳与氯化钡 溶液中的氯化钡不反应，D项错误。 6.D加入0.1L稀盐酸时发生反应H十OHH),加入0.1L.至0.2L稀盐酸时发生反应H十C HCO,加人0.2L.至0.3L稀盐酸时发生反应H+HCO一CO)2◆十HO,由此可以计算出n(Na,C))= u(NaOH)=0.01mol,NaCO,和Na(OH的总质量为1.46g,样品中还含有水（潮解时吸水），因此A、B,C三项均错误， D项正确。 7.D香柠檬酚中的羟基H可能不在平面内，A项错误：香柠檬醚中含有4种官能团，B项错误：香柠檬酚和香柠檬醚均不 能发生消去反应，C项错误：1mol香柠檬酚中含有1mol酚羟基和1mol能水解生成酚羟基的酯基，最多消耗 3 mol Na(OH,D项正确。 8.B该反应在常温下能自发进行的主要原因是△H<0,A项正确：平衡常数是生成物的幂之积比反应物的幂之积，B项 错误：该反应△H<0可以推知正反应的活化能低于逆反应的活化能，C项正确：反应达到平衡状态时，系数化为1后正、 逆反应速率相等，(O,)=0),D项正确。 2 9.C应先将导管插人肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯，A项正确：由于反应产生H,肥皂液中产生的气泡点燃后 会有轻微的爆鸣声，B项正确：取少量反应后的周体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a,固体中若有F©O与稀硫酸反 应后可以产生Fe+,C项错误：Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe十4H,O(g)高通F,O,十 4H2,D项正确。 10.C干燥的CL不能使千燥的淀粉-K1试纸变蓝，A项错误：应将NOH固体先溶解，再加入500mL.规格的容量瓶中 定容，B项错误：饱和碳酸氢钠溶液可以除去HC1,可以证明碳酸的酸性比硅酸强，C项正确：Ag有剩余的情况下，加 人NaBr溶液一定有AgBr沉淀产生，D项错误 11.D图甲随着温度升高，gK的值减小，说明平衡常数减小，则平衡向着逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，即反 应的△H<0,A项错误：随着反应的进行，溶液中过氧化氢基本分解为水和氧气，主要原因是HO,的浓度减小，所以 分解速率逐渐减小，B项错误：图丙可以看出，滴定终点的pH>7,不可能是一元强酸的滴定，C项错误；由图可知，相比 于催化剂【，催化剂Ⅱ降低反应的活化能更多，可推知催化剂Ⅱ的催化效果更好，D项正确。 12.B“Anode'”极失去电子为负极，“Cathode”极得到电子为正极，A,C两项错误：每转移3mol质子的同时，消耗 3molH并生成1olNH,,移动至正极的H不足以与NH反应生成NH,B项正确：若该电池的能量转化效率为 80%,则每生成34gNH3,理论上可产生73.92k」电能D项错误。 【高三第一学期期中考试·化学参考答案第1页（共2页）】 13.A滤渣的成分为MnO2、CaSO,和Fe(OH),A项错误：Fe+价电子排布式为3d,Mn+价电子排布式为3d半充满 0 很稳定，则Fe的第二电离能小于Mn的第三电离能，B项正确：HSO的结构简式为O一 O一O一H,则 O-H 1 mol H.S)中过氧键的数目为N,C项正确：继续增大S)2体积分数时，由于SO,有还原性，过多将会降低HSO 的浓度，降低Mn(Ⅱ)的氧化率，D项正确。 14.C根据图1，当pH=10.25时，溶液中c(H0)=c(C0),则Ka-cC0)H)=e(H)=10,同理可 c(HCO) 求出K,(HCO)=10,室温下，K,(H,CO)·Ke(HCO)<Kw,A项正确：根据质子守恒，NaCO溶液中存 在：c(H)十c(HCO)+2c(HC))=c(OH),B项正确：Q点的体系中.观察图2的横坐标和纵坐标可知pH=8, 一g(Mg)=1,观察图1可知，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是HCO,该点位于Mg(OH):曲线Ⅱ的上方，图2 中图像的纵坐标是一g(Mg),数值从下往上在增大，即是从下往上c(Mg)在减小，因此位于曲线上方离子浓度小 的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，Q点位于MgCO曲线下方和Mg(OH)2曲线上 方，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg+十2HCO,一MgCO,￥十CO,↑十HO,C项错误：P点 的体系中，从图2可以看出pH=11、一gc(g)=6时，该点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉 淀，c起始(NaCO)=0.1mol·L',根据物料守恒，溶液中c(HCO)十c(CO)十c(HCO)=0.1mol·L,D项 正确。 15.(1)增大接触面积，提高酸浸时的浸取速率和浸取率(2分) (2)2：1(2分) (3)2C++SO+2CI+HO一2CCI￥+SO+2H(2分)：大于(1分)：A,C两点生成的CuC1的量一样，但A 点Cu未完全沉淀，C点部分CuC1已经形成CuCI(2分) (4)6MnC0,+0,商2Mn0,+6C0,(2分)：770℃(1分)：1：2(2分) 16.(1)hi(或ih)debef(2分)：A(1分) (2)①使反应物受热更均匀，便于控制反应温度(1分)②将CO1完全排入装置D被充分吸收(1分) (3)升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管或A、E装置之间缺少安全瓶(1分) 0 (4)C1一C—C1:COC1+4OH-C0+2HO+2C1(各2分) (5)①除去多余的H)2(2分)②92.5%(2分) 17.(1)①-(a+b)kJ·mol1(2分) (p-上（各2分） ②0.05Dm(2p-p)pm (2)①4CO(NH)2十6NO一7N十4CO2十8HO(2分)：机理2(2分)：机理2认为反应速率与O吸附量和NO吸附 量有关：O浓度较小时，增加c(O),O吸附量增大，反应速率加快，O2浓度较大时，增加(O),O吸附量增大，NO 吸附量减小，反应速率减慢(3分) ②NH与O,反应生成了NO(2分)》 18.(1)电负性：Br>H,BrCH COOH中O一H键的极性更强，在水中更易电离出H(2分) (2)加成反应：碳碳双键，碳基（各1分） (3)sp、sp(2分) H (4)13(2分)： (1分) (5)J的水溶性比K好，J属于钠盐，水溶性好，而K分子中不含亲水基团，水溶性差(2分) OH (6)HO CH)(各2分) CHO OHC-CHO HO CHO 【高三第一学期期中考试·化学参考答案第2页（共2页）】萍乡市2024-2025学年度第一学期期中考试 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超 出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围（以人教版必修第一册、第二册，选择性必修1为主）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23CI35.5Cr52Mn55 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.科学家模拟“月壤”成分烧制成的“月壤砖”将搭乘“天舟八号”货运飞船飞向中国空间站进行太空实验。 下列说法错误的是 A.“月壤”属于混合物 B.“月壤”中含有的硅酸盐材料熔点较高 C.“月壤砖”中的硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 D.“月壤砖”的榫卯结构”利用了材料的物理性质 2.剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一，下列括号中所列高分子材料的主要成分属于 糖类的是 A.戏衣（蚕丝丝绸） B.头盔（羽毛） C.髯口（动物毛发） D.刀枪把（竹木） 3.下列化学用语或图示表达正确的是 ASO的VSEPR模型：o8 B.羟基的电子式：·O:H C.基态Cr原子的价层电子排布式：[Ar]3d4s D.丙烯的结构简式：CH CHCH 4.已知N、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12g金刚石中含有共价键的数目为2V B.标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为4N C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中Na的数目为0.1N D.1 mol CH与1 mol Cl.2在光照条件下充分反应生成的CHCI分子数为N 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向Al2(SO)溶液中加入过量氨水：A+十3OH一A1(OH)3V B.向FeCL溶液中加入过量铜粉：2Fe3++3Cu一2Fe+3Cu+ C.用NaC1O溶液吸收少量SO2:3C1O+SO,+HO-SO+C1厂+2HC1O D.CO2通入BaCl溶液中：Ba++CO+HO—BaCO4￥+2H 【高三第一学期期中考试·化学第1页（共6页）】 6.某实验小组用稀盐酸测定久置于空气中的NOH样品中有哪些成分。取2.0g样品于锥形瓶中，边搅 拌边滴加0.1mol·L'的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生气体的物质的量 CU:)/mol 的关系如图所示。下列说法中正确的是 0.01 A.样品中只含有NaCO B.样品中可能含有NaHCO C.样品中NaOH的质量为0.8g 00.10.20.3HC1/L D.样品中n(Na2CO3):n(NaOH)=1：1 7.香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。下列说法正确的是 A.香柠檬酚中所有原子一定在同一平面内 B.香柠檬醚中含有3种官能团 C.香柠檬酚和香柠檬醚均可以发生取代、加成、消去反应 OH OCH D.1mol香柠檬酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 香柠檬酚 吞柠檬醚 8.对于反应2NO(g)十O2(g)一2NO,(g)△H=-116.4kJ·mol1。下列说法错误的是 A.该反应在常温下能自发进行的主要原因是△H<0 B反应的平衡常数可表示为K=C(NO》·c(O) (NO,) C.该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能 D.反应达到平衡状态时，2vE(O2)=v(NO2) 9.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸 。还原 使其完全溶解得溶液a。下列说法错误的是 湿棉花铁粉 A.应先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯 B.肥皂液中产生气泡，点燃后会有轻微的爆鸣声 C.向溶液a中滴加K[Fe(CN)。]溶液，出现蓝色沉淀，说明固体中有铁粉 剩余 肥皂液 D.Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe十4H,O(g)商温Fe,0,十4H 10.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证氯气的氧化性 将干燥的淀粉K1试纸放于充满纯净C2的集气瓶口，观察现象 B 配制480ml.0.20mol·L.1 准确称量NaOH周体4.0g,加入500mL水中，充分搅拌 NaOH溶液 取少量大理石于维形瓶中，滴加浓盐酸，并将产生的气体先通人饱和碳酸 C 验证非金属性：C>S 氢钠溶液中洗气，再通入硅酸钠溶液中，观察是否有沉淀产生 0 常温下，向10mL1mol·L AgNO)溶液中先加入几滴1mol·L.的 比较K(AgCI)和K(AgBr) NaCI溶液，充分反应后，再加人相同滴数的NaBr溶液，观察现象 11.根据下列图示所得出的结论正确的是 20 080 12.0 催化剂1 10.0 0.6d 0 玉 0,40 60 4.0 0.5 2S0g+U.(e) 2.0 0L■■■ 催化剂Ⅱ2S0(g 473573673773873 20406080 010.020030040.0 T/K us V(NaOH)/mT. 反应过程 甲 乙 丙 【高三第一学期期中考试·化学第2页（共6页）】 A.图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H>0 B.图乙是室温下HO,催化分解放出氧气的反应中c(HO2)随反应时间变化的曲线，随着反应的进 行HO,2分解速率逐渐减小的主要原因是催化剂失活 C.图丙是室温下用NaOH标准溶液滴定某一元强酸的滴定曲线 D.图丁中虚线是2SO2(g)+O2(g)一2SO(g)在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知 催化剂Ⅱ的催化效果更好 12.犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室 N 温条件下合成了氨（工作原理如图所示）。已知工业合成氨的热化学方 程式为N(g)十3H2(g)=2NH(g)△H=一92.4kJ·mol。下列 有关该电池的说法正确的是 A.“Anode'”意为正极、“Cathode”意为负极 B.已知原装置中不含有NH,则理论上燃料电池中最终不会生成NH C.“Anode'”电极上发生反应为N2+6e+6H一2NH D.若该电池的能量转化效率为80%，则每生成17gNH3,理论上可放 NI 出73.92kJ电能 13.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含N-、Co+、Fe2+,Fe3+、Mg+和Mn+)。实现镍、 钴、镁元素的回收。已知混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO), H,SO可将Mn2+氧化为MnO2。下列说法错误的是 混合气 石灰乳(SO2十空气)NaOH NaOH 硫酸浸取液→ 氧化 选液沉钻镍选液沉镁一上层清液 滤渣 钴镍渣 沉渣 A.滤渣的成分为MnO B.第三电离能：Fe<Mn C.1molH2SO中过氧键的数目为Na(NA表示阿伏加德罗常数的值) D混合气中}过大时，Mm*的氧化率可能会降低 l4.室温下，Na,CO,体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在c始(NaCO3)= 0.1mol·L的体系中，研究Mg2在不同pH时的可能产物，c(Mg+)与pH的关系如图2所示（忽 略溶液体积变化)，曲线I的离子浓度关系符合c(Mg+)·c(CO)=Km(MgCO3),曲线Ⅱ的离子浓 度关系符合c(Mg+)·c2(OH)=K[Mg(OH)z]。下列说法错误的是 10 HCO C0片 毫0.6 H.CO 4 IMgX出 0.4 M -Mg(O1I)2- 0. 6.378 10.2512 8 91011 12 pH pll 图1 图2 A.室温下，K(HCO3)·Ke(HCO3)<Kw B.NaCO,3溶液中存在：c(H)+c(HCO)+2c(HCO3)=c(OH厂) C.Q点的体系中，发生反应的离子方程式为Mg十2HCO一Mg(OH)2￥十2CO2↑ D.P点的体系中，c(HCO3)十c(CO)+c(HCO3)=0.1mol·L 【高三第一学期期中考试·化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题4小题，共58分 15.(14分)以辉铜矿（主要成分Cu,S,以及少量Fe2O3等）和软锰矿（主要成分MnO2,及少量SiO2、 FeO,3等)为原料制备电池用MnO,和CuCl的工艺流程如下： NH HCO、(NH)2SO3、 4.8mol·L的硫酸氨水 氨水 NH,CI 辉铜矿 浸取 软锰可矿 →除铁 沉锰 还原→过滤、洗涤、干燥→CuC S、SiO2 Fe(OH) MnCO,→氧化煅烧→Mn,O, 02 已知：CuCl(s)+Cl厂(aq)一CuCl(aq). 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需要将辉铜矿和软锰矿粉碎的目的是 (2)“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有CuSO,、MSO,等(SO不是氧化产物)。该反应中，参加反 应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)“还原”时，发生反应的离子方程式为 ,该步骤中Cu的沉淀率与加入的NH,CI的量的关系如图1 所示，A点处c(Cu) (填“大于”“小于”或“等于”)C点处 c(Cu),其原因是 n(NH.CI)/mol (4)“氧化煅烧”时，反应的化学方程式为 图1 MCO3在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图2所示，“氧化煅烧”时应控制温度约为 。 图中300℃时，剩余固体中n(Mn)：n(O)为 100 A(300℃，75.65%) 80 B(770℃，66.38% C(900℃，61.74%) 2004006008001000 温度/℃ 图2 16.(14分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华或凝华，高温条件下易被氧气氧化。实验 室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K,、K,为气流控制开关，夹持装置已省略)。 管式炉以热巾傅 石英管 足量 CC 溶液 B 原理：Cr,0,(s)+3CCL,(g高温3C0C,(g)+2CCL(g). 已知：COC2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题： (1)实验装置合理的连接顺序为a→ (填仪器接口字母标号，仪器不可重复使用)：试剂X可 以选择 (填字母)。 A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.无水CCI 【高三第一学期期中考试·化学第4页（共6页）】 (2)实验步骤如下： 1.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入氮气： i.加热石英管至400℃： m.控制开关，加热CCL1,温度保持在50℃~60℃之间： V.加热石英管继续升温至650℃，直到装置E中反应基本完成，切断管式炉的电源： V.停止装置A水浴加热，继续通人一段时间N2; V.装置冷却后，结束制备实验 ①加热CCL的方式为水浴加热，优，点是 ②步骤V继续通入一段时间N2的目的是 (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是 (4)COCL中碳元素的化合价为十4，其结构式为 :装置D中发生反应的离子方程 式为 (5)取三氯化铬样品0.300g,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适 量2mol·L的NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却后，加足量30%H,O,溶液，小火加 热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2mol·L的H2SO,酸化，再加入足量淀粉K1I溶液，加 塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0250mol·L. 的标准NaS,O3溶液滴定至终点，消耗标准Na2S,O3溶液21.00mL(杂质不参加反应)。 已知：2Cr(OH)3+3HO2+4OH—2CrO+8H,O:2SO+L2—S,O+2I。 ①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。 17.(15分)脱除烟气中NO,、SO2是保护环境的重要课题。回答下列问题： (1)炭粉还原法。 ①已知： 反应I:N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H1=+akJ·mol-1: 反应Ⅱ：C(s)十O2(g)CO2(g)△H2=-bkJ·mol-1(a、b均大于0) 则C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H为 (用含a、b的代数式表示)。 ②利用反应C(s)十SO2(g)一CO2(g)十S(g)可减少SO2在大气中的排放，一定温度下，在1L的 恒容密闭容器中加入1.0 mol SO2和24.0gC,起始时容器内气体压强为p。kPa,5min末时容 器中C0的体积分数为20%，0~5min内v(S0,)= kPa·minl;若达平衡时容器内气 体压强为pkPa,则该温度下反应的化学平衡常数K. (用含p与p,的代数式表示)。 (2)烟气中的NO,的吸收处理是当前研究的热点。 ①还原吸收法： 工艺1：用尿素[CO(NH)2]溶液直接吸收烟气中的NO,转化为无污染物质的化学方程式为 工艺2：先用氧化剂将NO,中的NO氧化为NO2,再用CO(NH2)2溶液还原吸收。NO与O 在某催化剂表面反应生成NO,2的过程中，O2在催化剂表面能形成被吸附的O(用O一Ste表 示)，接下来的机理可能有两种： 机理1：NO(g)+O-Site=NO2一Site 机理2：NO-Site十O-Site Site+NO2-Site 【高三第一学期期中考试·化学第5页（共6页）】 上述两个反应均为基元反应。保持温度和O的浓度不变，测得O与O2在该催化剂作用下 反应的初始速率与O,浓度的关系如图1所示。能合理解释图中曲线变化的机理为 (填 “机理1”或“机理2”)：判断的依据是 I00 80 x(初始)个 60 40 0 100200300380500 c0) 温疫/c 图1 图2 ②选择性催化还原：将一定比例的O2、NH3和NO,的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器 中，反应相同时间，NO,的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。当反应温度高于380℃ 时，NO,的去除率迅速下降但氨氮去除率上升的原因除了催化剂活性下降，还可能是 18.(15分)化合物K是合成某些药物的原料，其合成路线如下。 BrCH,COOH- CH.CH:OH 浓H)/△ BrCH-COOCH-CH A B HO CH-COOCH2CH HOH C:HO C2HO H Ciz HiO H D NaOH.H.O F N/△ G E 浓H N OH.H.O K 已知： OH ①R,CHO+ R一CCH NaOH/H.O. 0 1) OH ②RBr RMgBr R R 乙醚 2)H,O/H+ C-R。 R R2 (1)相同温度下，水溶液中K(BrCH,COOH)>K.(CH COOH)的原因是 (2)D→E的反应类型为 ,F中官能团名称为 (3)G中碳原子的杂化方式为 (4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含立体异构）。 a.经红外光谱测定结构中含 《-O一和C(CH)结构： b.能发生水解反应： c.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀。 写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式： (5)比较J和K的水溶性并说明理由： (6)以甲醛和乙醛为原料，设计合成C(COOH),的路线如下： cHc0m回2-aa →C(COOH)1 P,Q的结构式分别为 0 【高三第一学期期中考试·化学第6页（共6页）】■ 萍乡市2024-2025学年度第一学期期中考试 高三化学答题卡 准考证号 学 校 0101001[0[0001[010 1[[月111))月11 姓 名 [21[21[2[21[21[2】[2[2[2][2 [3)[31[3131[3】[3】[33 313 贴条形码区 [4「4[4「4「4][4[4】[4][4[4 班 级 [5][5J[5J[5][5][5J5][5[5J[5] [61[6【6[6[6[6】6) 【6】【66 [71[71[7[71[7 [7][73 [717117 考 场 818「81「8「8 「88 「87818 9[9[99199[9「99j9 注 【,答题前，考生务必清楚地将自己的姓名，准考证号填写在规定的位置，核准茶形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置 2.远择题必须使用2B船笔填涂：非选择题必须使用05毫米黑色愚水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3,考生必须在客题卡各题目的规定答题区域内客题，超出客题区城范围书写的答案无液：在草高低，试画卷上答题无效， 项 4.保持卡而清苗，不准折叠，不得弄破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的X应 缺考标记： 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 CAJ CB][C][D] 6CA][B][C][D] 1I [A][B]CC]Co] 2CA][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][C][o] 3 CA][6][C][D] 8 CA][6][C][D] 13[A1[6][C][o] 4C-J[B][c][D] 9 CA][B][C][D] 14[A][BJC0][o] 5EA][61[cJ[D] 10 CA][8][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1) 2) (3) (1分) (4) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三第一学期期中考试·化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (1分) (2)① (1分) ② (1分) 3) (1分) (4) (5)① ② 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)① ② (2)① 3分) ② 18.(除标注外，每空2分，共15分) 1) (2) (各1分) (3) (4) (1分) (5) (6)」 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三第一学期期中考试·化学第2页（共2页）