第六单元课题2 碳的氧化物（二）课件-2024－2025学年九年级化学人教版2024上册

碳的氧化物 第2课时 一氧化碳 课题2 学习目标 认识一氧化碳的性质。 了解一氧化碳的用途，强化对物质的性质与用途之间关系的认识。 利用碳的氧化物的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实，初步形成分析和解决相关综合问题的能力。 O O C O C 1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子 这两种分子的结构不同，会给它们的性质带来哪些差异呢？ CO2 CO 回顾旧知 CO2物理性质 通常情况下 无色、无味气体 能溶于水 密度比空气大 干冰易升华吸热 通常不燃烧， 也不支持燃烧能、 能与水反应 能与澄清石灰水反应 CO2化学性质 色\味\态 标准状况下 无色、无臭的气体 CO的物理性质 密度 溶解性 密度比空气略小 难溶于水 思考：收集CO的方法 × × √ 向上排空法 向下排空法 排水法 CO的化学性质 作燃料 现象 产生蓝色火焰，放出大量的热 澄清石灰水变浑浊 化学方程式 注意：点燃CO前要验纯 可燃性 2CO + O2 2CO2 点燃 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 用途 CO的化学性质 冶炼金属，如用CO炼铁 实验现象 黑色粉末变为红色 澄清石灰水变浑浊 尾气燃烧，火焰呈蓝色 还原性 —— CO与氧化铜的反应 反应方程式 用途 CO + CuO Cu + CO2 CO的化学性质 CO“早出晚归” 酒精灯“迟到早退” 实验步骤 先通入CO，后点燃酒精灯加热 熄灭酒精灯停止加热 冷却后停止通入CO CO与氧化铜的反应 技巧总结 CO的化学性质 排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸 1 为什么要先通入一段时间CO，再加热氧化铜？ 实验过程分析 2 为什么要先停止加热，待物质冷却后再停止通入CO？ 防止生成铜再次被氧化 防止石灰水倒吸使玻璃管破裂 实验拓展 实验室在进行化学实验时，特别是在使用有害气体的情况下，需要尾气处理。 尾气处理 防止污染空气 CO的化学性质 CO与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。 毒性 中毒机理 防治措施 用煤炉取暖时，应注意通用 发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。 思考与讨论 煤气厂为什么在家用煤气（含一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？ 问题1 问题2 如果发生煤气泄漏怎么办？ 关闭煤气开关，门窗通风，并且不要使用任何电器 为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏，以免一氧化碳中毒 拓展训练 鉴别 确定物质的身份，通过观察物质的特性，如颜色、气味等，或者通过化学反应产生的特定现象来确定物质的各类 鉴别CO2 和CO的方法 01 气体分别通入紫色石蕊试液，试液变红色的 是CO2,不变的是CO 02 气体分别通入澄清石灰 水，石灰水变浑浊的是 CO2,不变的是CO 03 分别伸入燃着的木条，木条熄灭的是CO2,气体燃烧的是CO 04 气体分别通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜变红的是CO,不变的是CO2 CO与CO2化学性质比较 一氧化碳 二氧化碳 是否与水反应 是否与石灰水反应 是否具有可燃性 是否具有还原性 是否具有毒性 不与水反应 不与石灰水反应 具有毒性 不具有可燃性 不具有还原性 不具有毒性 2CO + O2 2CO2 点燃 CO+CuO Cu+CO2 △ CO2+H2O H2CO3 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 冶炼金属 气体燃料 由一氧化碳分子构成 还原性、可燃性、毒性 无色无味、气体、难溶于水 由碳元素和氧元素组成 课堂小结 C+CO2＝＝2CO 高温 2C+O2(不足)＝＝2CO 点燃 CO 组成 结构 性质 用途 产生 练习与应用 1. 燃气热水器中上燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是( ) A. CO气体有毒可能危害人体健康 B. CO可用于冶炼金属 C. CO可以燃烧，可作燃料 D. 在煤炉上放一壶水，可防止CO中毒 D 练习与应用 2. 下列叙述不符合如图设计意图的是( ) A. 说明CO具有还原性 B. 说明产物二氧化碳的密度比空气大 C. 既能说明CO具有可燃性，又充分利用了能源 D. 有效地防止反应中多余的CO对空气造成污染 B 练习与应用 C 3.下列有关CO和CO2的说法： ①相对分子质量相同；②碳元素的质量分数不同； ③每个分子中的原子个数相同；④氧元素的质量分数不同； ⑤元素种类相同，其中正确的是（    ） A. ①和② B. ②和③ C. ②④⑤ D. ①和⑤ Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$