3.1铁及其化合物-铁盐与亚铁盐 2024-2025学年化学高一上学期人教版（2019）第一册

课时2 铁盐与亚铁盐 第一节 铁及其化合物 人教版 必修一 第三章 铁 金属材料 铁盐： 含有_____的盐。 常见物质： Fe3＋ FeCl3、Fe2(SO4)3等 亚铁盐： 含有_____的盐。 常见物质： FeSO4·7H2O、FeCl2等 Fe2＋ FeCl2溶液 FeCl3溶液 新课导入 菠菜 蛋黄 瘦肉 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，缺铁性贫血为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。 【分享交流】你知道为什么人体需要补铁吗？补的几价铁？ 测一测 菠菜里面含有的铁元素是Fe2+还是Fe3+ 新课导入 ① 取新鲜的菠菜10 g，将菠菜建随后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。 结合本节内容，思考怎么来测试里面是否含有Fe3+或Fe2+ 【问题1】如何检测Fe3+，找出你知道的方法？ 新课导入 序号 检验方法 现象 1 2 3 观察法 黄色 加NaOH溶液 红褐色沉淀 加KSCN溶液 变红色 【实验探究】教材p72，实验3-2 变红色 不变色 Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色) 【归纳总结】单一含铁盐溶液中，利用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，最灵敏（记） 滴入KSCN溶液 最灵敏，优先选择 【问题1】如何检测生成了Fe3+，找出你知道的方法？ FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 / 知识梳理 【问题2】如何检测Fe2+，找出你知道的方法？ 序号 检验方法 现象 1 2 3 4 5 观察法 浅绿色 加NaOH溶液 沉淀：白色→灰绿色→红褐色 除了上述两种方法，还有其他的办法吗？ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 知识梳理 实验探究 探究：在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化? 知识梳理 Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究 实验现象 溶液显_______，试管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________ 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成_____ 离子方程式 __________________ _________________________________________________ 实验结论 浅绿色 黑色固体 无明显变化 红色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe3＋ Fe2＋ 铁 氯气 知识梳理 【问题3】除了Fe，哪些物质还能实现三价铁到二价铁的转化？ 【符号表达】写出铁粉、铜、KI与铁盐反应的离子方程式。 【转化】 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 Fe3+ Fe2+ 还原剂 铜片、KI溶液、H2S、SO2、维C 2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+ 知识梳理 【转化】 【问题1】除了Cl2，还有哪些物质能将二价铁转化为三价铁？ O2、酸性KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、浓硫酸、双氧水； 【符号表达】写出氯水、双氧水与亚铁盐反应的离子方程式。 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 2H++2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2H2O Fe3+ Fe2+ 氧化剂 知识梳理 【问题2】如何检测Fe2+，找出你知道的方法？ 序号 检验方法 现象 1 2 3 4 5 6 观察法 浅绿色 加NaOH溶液 沉淀：白色→灰绿色→红褐色 加KSCN溶液+H2O2 先无现象，加H2O2变红 加KMnO4溶液 高锰酸钾紫色褪去（注意Cl） 加K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 加KSCN溶液+Cl2 先无现象，加Cl2变红 知识梳理 待测液 氯水或H2O2 KSCN溶液 氧化剂 不变色 红色，则含Fe2＋、不含Fe3＋ 【总结】单一含亚铁溶液溶液中，先加KSCN溶液无明显现象，再加氧化剂，出现红色，可检验Fe2＋的存在，最灵敏（记） 【问题4】证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？ 深度思考 待测液 KSCN溶液 几滴 酸性高锰酸钾溶液 变色 紫红色褪去，则含Fe2＋、Fe3＋ 【总结】将待测液分为两份，向其中一份加入少量的KSCN溶液，溶液变红，证明其中含有Fe3+，向另一份中加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明其中含有Fe2+。 含有Fe3+ 注意：使用酸性高锰酸钾溶液时溶液中不能含有Cl 因为高锰酸钾具有强氧化性、能够和Cl发生反应。 待测液 【问题5】证明一个未知溶液中含有Fe2和Fe3＋的方法是什么？ 深度思考 【例1】有一份铁的氧化物，为检验该氧化物中铁元素的化合价，应该如何设计实验？ 可以用其他的酸溶解样品吗？比如硝酸或者盐酸。 硝酸会与Fe2+发生反应生成Fe3+ 盐酸中的氯离子会与酸性高锰酸钾发生反应 样品 若溶液变红则含有Fe3+ KSCN溶液 若溶液紫红色褪去则含有Fe2+ 酸性KMnO4 KSCN溶液 若溶液不变色不含有Fe3+ Cl2或H2O2 若溶液变红则只含有Fe2+ 深度思考 14 ① 取新鲜的菠菜10 g，将菠菜建随后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。 结合本节内容，思考怎么来测试里面是否含有Fe3+或Fe2+ 样品 若溶液变红则含有Fe3+ KSCN溶液 若溶液紫红色褪去则含有Fe2+ 酸性KMnO4 KSCN溶液 若溶液不变色不含有Fe3+ Cl2或H2O2 若溶液变红则只含有Fe2+ 深度思考 知识梳理 【问题6】补铁剂中搭配维生素C，效果更佳，推测其原因。 亚铁——Fe2+ Fe2+ Fe3+ ①被氧化 ②维生素C 【问题7】实验室中Fe2+的盐溶液该如何保存？ 向溶液中加入铁粉 知识梳理 【总结】关于铁离子及其亚铁离子之间的离子的共存。 ①Fe2＋、Fe3＋与OH ─因反应生成沉淀而不能大量共存。 ②Fe3＋与S2 ─ 、I ─ 、HS ─ 、SO32─，Fe2＋与ClO ─ 、Mn(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③Fe3＋与SCN─发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。 知识梳理 【思考8】利用覆铜板制作图案 【阅读思考】阅读教材p74利用覆铜板制作图案的实验，思考反应原理。 铜可被FeCl3溶液腐蚀 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 (2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋) 知识梳理 Fe2+ Fe3+ ①被氧化：Cl2、Br2、O2、H2O2、浓硫酸、HNO3（强氧化剂） ②被还原：维生素C、Zn、Fe、Cu、I−、 S2− （还原剂） 氧化性 还原性 氧化性 Fe 还原性 I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+（氧化剂） Cl2、Br2、浓H2SO4、稀硝酸(足量)（氧化剂） Zn、Al（还原剂） CO、C、Al（还原剂） “铁三角” 知识梳理 ①FeCl3溶液(FeCl2)： ②FeCl2溶液(FeCl3)： ③FeSO4溶液(CuSO4)： ④Fe粉(铝)、Fe2O3(Al2O3)： ①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。 ②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 ③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 ④Fe粉(铝)、Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，充分反应后过滤。 【思考8】如何除去下列物质中括号里的杂质 知识梳理 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$