云南省玉溪第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

玉溪一中2024—2025学年上学期高二年级月考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 命题人：郑雨岚 张玲 审题人：郑雨岚 张玲 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Mg-12 Na-23 S-32 O-16 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 第I卷选择题（共42分） 1．下列有关叙述错误的是（ ） A．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 B．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中蚕丝的主要成分为纤维素 D．《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，是通过热分解法获得金属单质 2．下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是（ ） A．在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B．炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C．实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的 D．金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同 3．室温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中：K+、、MnO、 B．的溶液： C．c(I-)=0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、 D．pH=1的溶液中：、Na+、、Br- 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，含有的分子数为 B．的溶液中含有的数目为 C．与足量的S充分反应，转移电子数为 D．时，中含有的分子数为 5．下列说法正确的是（ ） A．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 B．CH4的燃烧热是890.3kJ·mol-1，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ·mol-1 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若将含1mol HNO3的稀溶液与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ D．已知HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH= -26.5 kJ·mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1molHI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量 6．a、b、c、d是原子序数递增的四种短周期主族元素，原子半径变化如图所示。a原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，c与a可形成具有漂白性的化合物c2a2，da2是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的稳定性：a>b B．简单离子半径：d>a>b>c C．d的单质在足量a的单质中点燃可生成da3 D．最高价氧化物对应的水化物酸性：b>d 7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ） A．由实验可知，所涉及的反应都是放热反应 B．将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所减少 C．实验中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若改用浓溶液测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 8．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A． 反应B→C决定总反应速率 B． B为反应的催化剂 C． 反应A→B为放热反应 D． 图示总反应的焓变为 9．我国科研工作者发明了一种高性能的水系锰基锌电池[]，电池工作示意图如图，该电池工作一段时间后，的浓度增大。下列说法正确的是（ ） A．电极X的材料为Zn B．膜a、b分别为阳、阴离于交换膜 C．正极反应式为 D．当的物质的量增大0.1mol时，电路中转移0.4mol电子 10．室温下，用0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是（ ） A．实验③中x=8 B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a D．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 11．氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（ ） A．的电子式为 B．反应①的热化学方程式为   C．催化剂a、b能改变反应①、②的化学反应速率和焓变 D．反应②中生成时转移的电子数为 12．LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。下图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是（ ） A．LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化 B．导电介质C可为Li2SO4溶液 C．放电时b极为正极，发生反应： D．充电时，当外电路通过0.2mol电子时，非晶硅薄膜上质量减少1.4g 13．某有机物M的结构如图，下列有关说法不正确的是（ ） A．分子式为C11H12O3 B．1molM能与2molNaOH反应 C．能发生加聚、酯化反应 D．能使酸性KMnO4褪色 14．下列装置正确的是（ ） A．制取收集氨气 B．制取氯气 C．铁制镀件镀铜 D．定量测定分解化学反应速率 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分） 硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称海波，是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和SO2。实验室常将SO2通入Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备Na2S2O3，某实验小组设计如下装置： （1） Na2S2O3可用作脱氯剂除去自来水中残留的氯气，在此过程中Na2S2O3做 （填“氧化”或“还原”）剂。 （2）装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是 。 （3）实验前要向装置中鼓入N2的目的是 ，多孔球泡的作用有 。 （4）虚线部分导管的作用是 。 （5）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 （6）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是 。 （7） 小组成员提出用I2测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知I2与Na2S2O3反应生成连四亚硫酸钠（Na2S4O6），现称取c g样品配成100mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为 %。 16．（14分） 以某含硅废石(含SiO2 78%，Al2O3 13%、MgO 9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。 （1）为提高酸浸效率，可采取的措施是 。 （2）请写出矿渣焙烧的化学方程式： ，如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C还可能存在的物质是___________。 （3）由精硅的回收路径可知，SiHCl3的沸点 (“高”或“低”)。 （4）试剂a最好选 ，从Al(OH)3中回收铝单质的系列操作与从氢氧化镁中提取Mg (填“相似”或“不相似”)，其理由是 。 17．（14分）Ⅰ.CuSO4溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下电化学实验。 （1）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 (填字母)。 A. 电解时，溶液中Cu2+向阳极迁移 B. 粗铜接电源正极，发生还原反应 C. 电解后CuSO4溶液的浓度减小 D. 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （2）利用如下装置实现铁上镀铜，其中I是甲烷燃料电池(电解质为KOH溶液)的示意图。 ①b处通入的是 (填“CH4”或“O2”)，a处的电极反应式为 。b处的电极反应式为 。 ②当铜电极的质量减轻6.4g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为 L。 Ⅱ.工业上用CO2制备CH3OH的原理如下： 反应1： 反应2：(副反应) （3）用CO制备CH3OH的原理：，该反应的___________。 （4）已知CO的结构为，部分化学键的键能如下表： 化学键 键能 728 464 326 436 请利用反应2，计算a= 。 18．（16分）回答下列问题。 （1）恒温下，在体积为1L的密闭容器中充入3mol CO2(g)和9mol H2(g)，发生反应，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。 ②反应达到平衡状态时，用CO2表示平均反应速率 ʋ(CO2)= 。此时的压强与起始的压强之比为 。 ③上述反应体系达到平衡状态的判断依据是 。 A．容器内CO2和H2的物质的量之比不变 B．体系压强不变 C．容器内气体的密度不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变 （2）工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗，我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂。相同条件下，不同催化剂的催化效果如图1所示，氨气的产率随时间变化如图2所示，350℃用Cr-LiH作催化剂对应的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”) （3）通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如下。 ①装置中催化重整化学方程式为 。 ②电极a为 (填“正极”或“负极”)，写出CO在该电极放电电极反应式： 。 ③若a极产物中，H2分离膜中H2吸收率约为 (精确到) 试卷第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 玉溪一中2024—2025学年上学期高二年级月考 化学学科参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项是正确的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D D C C B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C D C B C 2、 非选择题（本题共4小题，共58分） 15、（14分）（1）还原（1分） （2）处理尾气（1分） （3）①排除装置中的空气，防氧化（2分) ②增大气体和液体的接触面积，使其充分反应（2分） （4）平衡气压便于液体顺利滴下（2分） （5）（2分） （6）在酸性环境中易分解为S和 （2分） （7）（2分） 16．（14分）（1）粉碎含硅废石、增大盐酸浓度等（2分） （2）① （2分） ②SiC（2分） （3）①低（2分） （4）①CO2 （2分） ②不相似（2分） ③氢氧化铝中获得铝只需要将氢氧化铝加热分解后电解熔融氧化铝即可（2分） 17．（14分）（1）CD (2分) （2）① (2分) ② (2分) O2+4e-+2H2O=4OH- (2分) ③ 0.56L (2分) （3）-90.7（2分） （4）922.8（2分） 18． （16分） （1）① >（1分） ②0.5mol•L-1•min-1 （1分） 7∶12（2分） ③ BD（2分） （2）b （2分） （3） ① （2分） ②负极 （2分） ③ （2分） ④83.3%（2分） 2 学科网（北京）股份有限公司 $$