江苏省南通市市区2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

答案及评分建议 第 1 页 共 2 页 2024-2025（上）高二年级期中调研测试 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．C 2．D 3．C 4．B 5．D 6．B 7．A 8．B 9．A 10．A 11．C 12．D 13．D 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14．（1）①16Na＋Na2B4O7＋7SiO2＋8H2 ══════ 360～370℃ 4NaBH4＋7Na2SiO3 （2 分） ②n(Na2S2O3)＝0.5000 mol·L－1×12.00×10－3 L＝0.006000 mol n(I2)＝ 1 2 n(Na2S2O3)＝0.003000 mol 与 KI 反应的 KIO3的物质的量：n(KIO3)1＝ 1 3 n(I2)＝0.001000 mol （1 分） 与 NaBH4反应的 KIO3的物质的量：n(KIO3)2＝n(KIO3)总－n(KIO3)1 ＝0.2000 mol·L－1×25.00×10－3 L－0.001000 mol ＝0.004000 mol （1 分） n(NaBH4)＝ 3 4 n(KIO3)2＝ 3 4 ×0.004000 mol＝0.003000 mol m(NaBH4) ＝0.003000 mol×38 g·mol－1× 100.0 mL 10.00 mL ＝1.140 g （1 分） NaBH4的质量分数＝ 1.140 g 1.200 g ×100％＝95.00％ （1 分） （2）①BH － 4 ＋4H2O=[B(OH)4] － ＋4H2↑ （2 分） ΔH＜0，ΔS＞0 （2 分） ②H2、D2、HD （3 分） （3）NaBO2(s)＋2H2(g)＋2Mg(s)=NaBH4(s)＋2MgO(s) ΔG＝－340 kJ·mol－1或 NaBO2(s)＋2H2O(l)＋4Mg(s)=NaBH4(s)＋4MgO(s) ΔG＝－1000 kJ·mol－1 （3 分） 【本题共 16 分】 15．（1）①1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （2 分） ②过量的 NaClO 会氧化 N2H4·H2O （2 分） （2）①8CN－＋4Au＋O2＋2H2O===4[Au(CN)2] －＋4OH－ （2 分） ②延长浸取时间 （2 分） （3）①1.0×1023.4 （2 分） ②锌置换出铅，锌、铅、滤液构成原电池，加快了反应速率 （2 分） （4）①2CNO － ＋8OH － －6e － =2CO2 － 3 ＋N2↑＋4H2O （2 分） ②充分氧化 CN － ；部分 H2O2在 Cu2 ＋ 的催化作用下分解而损耗 （2 分） 【本题共 16 分】 答案及评分建议 第 2页 共 2 页 16．（1）①3FeS＋2H3AsO3＋6H ＋ =As2S3＋3Fe2 ＋ ＋6H2O （2 分） ②加入 Na2S 会使溶液中 c(S2 － )增大，促进 As2S3(s)＋3S2 － (aq) 2AsS3 － 3 (aq)正向进行， 不利于沉砷 （2 分） （2）①1∶1 （2 分） ②消耗 H2S 的速率大于或等于生成 H2S 的速率 （2 分） （3）BaCO3与 H ＋ 反应，使 c(H ＋ )减小，促进 Cr2O 2－ 7 ＋H2O 2CrO 2－ 4 ＋2H ＋ 正向进行，有 利于生成 BaCrO4沉淀 （2 分） （4）①pH＞2.5，Cr(Ⅵ)的去除速率慢；pH＜2.5，c(H ＋ )增大，HSO － 3 易转化为 SO2气体逸出 （2 分） ②边搅拌边加入 2.0 mol·L－1 NaOH 溶液，调节溶液的 pH 在 6～12 范围内，静置，过 滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加 1.0 mol·L－1 BaCl2 溶液不 再出现浑浊 （3 分） 【本题共 15 分】 17．（1）①75％ （2 分） ②反应Ⅰ中 ΔH1＜0，反应Ⅱ中 ΔH2＞0。升高温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动，CO2平衡 转化率减小，反应Ⅱ的平衡正向移动，CO2 平衡转化率增大。600℃后，反应Ⅱ中 CO2平衡转化率增大的幅度大于反应Ⅰ中 CO2平衡转化率减小的幅度 （3 分） （2）①CH3OH＋H2O－4e － =HCOOH＋4H＋ （2 分） ②0.75 （2 分） （3）①CO2、H2在溶液中的浓度减小，浓度减小对 v 的影响大于温度升高对 v 的影响 （2 分） ②M 是反应Ⅰ的反应物，M 浓度增大会加快反应Ⅰ的速率，使 Q 浓度增大。Q 浓度增大 会加快反应Ⅱ的速率，使L浓度增大。L浓度增大使反应Ⅲ的速率增大，反应Ⅲ的速率 决定总反应速率，故总反应速率 v 增大 （3 分） 【本题共 14 分】 （其他合理答案参照得分） 化学试卷 第 1 页，共 8 页 2024-2025（上）高二年级期中调研测试 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 I 127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A．用太阳能光解水制 H2能减少碳排放 B．研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗 C．将钢铁闸门与电源正极相连能防止钢铁腐蚀 D．开发废电池综合利用技术能防止重金属污染 2．工业合成尿素的反应原理为CO2＋2NH3 高温，高压 催化剂 CO(NH2)2＋H2O。下列说法正确的是 A．CO2 为极性分子 B．NH3 的电子式为 N H H H C．CO(NH2)2中 N 元素的化合价为＋3 价 D．H2O 的空间结构为 V 形 3．金云母的化学式为 KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2－x)。下列说法正确的是 A．非金属性：O＜Si B．电离能：I1(Mg)＜I1(Al) C．半径：r(Mg2+)＜r(F － ) D．碱性：KOH＜Mg(OH)2 4．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲在铁表面镀铜 B．用装置乙定量测定 H2O2 分解速率 C．用装置丙检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀 D．用装置丁判断 Na 和水反应是吸热反应还是放热反应 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共 8 页。满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号等用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上 规定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 甲 乙 丙 丁 CuSO4 溶液 Cu Fe 红 墨 水 空气 NaCl溶液 润湿的铁 粉和碳粉 水 钠 红墨水 MnO2 H2O2 化学试卷 第 2 页，共 8 页 阅读下列材料，完成 5～7 题： O、S 的单质及其化合物应用广泛。O2、Na2O2、H2O2 是常用的氧化剂，C2H2 的燃烧热为 1299.6 kJ·mol－1，氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池。O3 可用于废水处理，pH 约为 8 时，O3可将 废水中的 CN － 氧化为 N2。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。SO2 是一种重要的工业原料，可 通过煅烧黄铁矿（主要成分：FeS2）制取。SO2 在 V2O5催化作用下与 O2反应生成 SO3。CaO 可 用于烟气（含 N2、O2、CO2、SO2 等）脱硫。 5．下列说法正确的是 A．斜方硫、单斜硫互为同位素 B．CaO、Na2O2中阴、阳离子个数之比均为 1∶1 C．FeS2 晶胞中与每个 S 2－ 2 距离最近且相等的 Fe 2+数目为 8 D．H2O2 分解生成 H2O 时，氧原子的杂化轨道类型不变 6．下列化学反应表示正确的是 A．CaO 吸收 SO2：CaO+SO2＝CaSO4 B．碱性氢氧燃料电池正极反应式：O2＋4e － ＋2H2O＝4OH － C．乙炔的燃烧：C2H2(g)＋ 5 2 O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1299.6 kJ·mol－1 D．O3处理含 CN － 的碱性废水：5O3＋2H ＋ ＋2CN － ＝5O2＋N2＋2CO2＋H2O 7．下列关于反应 2SO2(g)＋O2(g) V2O5 △ 2SO3(g) H＜0 的说法正确的是 A．V2O5 不改变该反应的焓变 B．反应达到平衡状态时，2v 逆(SO3)＝v 正(O2) C．升高温度时，平衡逆向移动，v 正减小，v 逆增大 D．反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的 X(g)，发生下列反 应：X(g) Y(g)（H1＜0），Y(g) Z(g)（H2＜0）， 测得各气体浓度与反应时间的关系如题 8 图所示。下列反 应进程示意图符合题意的是 FeS2晶胞 Fe2+ S2 － 2 0 0 反应进程 0 能量 0 反应进程 能量 能量 反应进程 能量 反应进程 X Y Z X Y Z X Y Z X Y Z 过渡态1 过渡态2 过渡态1 过渡态2 过渡态2 过渡态2 过渡态1 过渡态1 题 8 图 A B C D 反应时间 浓 度 0 X Y Z 化学试卷 第 3 页，共 8 页 9．相同温度下，向 2 L 密闭容器中分别通入不同物质的量的 NOCl(g)，发生反应：2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)，NOCl(g)起始物质的量与平衡转化率的关系如下表。下列说法正确的是 组别 n 起始(NOCl)/mol NOCl 平衡转化率/％ Ⅰ 2 α Ⅱ m 50 Ⅲ n 40 A．m∶n＝16∶45 B．若 m＜2，则α＞50 C．组别Ⅰ反应进行到 2 min 时，测得 NOCl 的物质的量为 1.8 mol，2 min 内用 Cl2 表示的平 均反应速率 v(Cl2)＝0.05 mol·L－1·min－1 D．组别Ⅱ反应达平衡后，再通入 0.5m mol NOCl 和 0.5m mol NO，平衡向正反应方向移动 10．一种采用电解和催化相结合的循环方式实现高效制 H2和 O2 的装置如题 10 图所示。下列说 法正确的是 A．加入 Y 的目的是补充 H2O B．电极 a 连接电源正极 C．电极 b 表面发生的电极反应式为 Br － －6e － +3O2 － ＝BrO － 3 D．催化阶段 Z 与 Br － 的物质的量之比为 2∶3 11．某容器中只发生反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 平 衡 时 Z 的 体 积 分 数 /% n起始(X)/mol A B 0 丙 C 压强/Pa0 丁 v逆 v正 v/ (m o l· L -1 ·s -1 ) X 的 转 化 率 /% 温度/ 0 乙 X 的 转 化 率 /% 0 甲 容器的体积/L A B A．相同温度下，分别向体积不等的 A、B 两个恒容密闭容器中均通入 1 molX 和 1 molY， t min 后 X 的转化率如图甲所示。若 B 中反应达到平衡状态，则 A 中一定达到平衡状态 B．恒容密闭容器中通入一定量的 X 和 Y，反应相同时间，X 的转化率随温度变化如图乙所 示。则该反应的 ΔH＜0 C．其他条件相同，改变起始时 X 的物质的量，平衡时 Z 的体积分数变化如图丙所示。则平 衡时 Y 的转化率：C＜A＜B D．其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则 a＋b＜c Pt 电 极 b Pt 电 极 a 电源 BrO3 -BrO3- Br- Br- Y ZX 催化剂 NaBr溶液 题 10 图 化学试卷 第 4 页，共 8 页 12．下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取 5 mL 0.1 mol·L－1 KI 溶液和 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶 液充分反应后，再加 2 mL CCl4振荡、静置后，取上层清 液滴加少量 KSCN 溶液，溶液显红色 Fe3+与 I － 发生的反 应为可逆反应 B 以 Zn、Fe 为电极，以酸化的 3% NaCl 溶液作电解质溶 液，连接成原电池装置。过一段时间，从 Fe 电极区域取 少量溶液于试管中，再向试管中滴入 2 滴 K3[Fe(CN)6]溶 液，未出现蓝色沉淀 Fe 未被腐蚀 C 已知 2NO2 N2O4，将盛有 NO2和 N2O4混合气体的烧 瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 正反应活化能小于 逆反应活化能 D 已知 I－3 I2＋I －，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡、静置后 CCl4层显紫色 KI3在CCl4中的溶解 度比在水中的大 13．研究 CaO 对 C-H2O 体系制 H2的影响，涉及主要反应如下： 反应Ⅰ：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＞0 反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH2＜0 反应Ⅲ：CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s) ΔH3＜0 一定压强下，C-H2O-CaO 体系达平衡后，题 13 图示温度范围内 C(s)已完全反应，CaCO3(s) 在 T1 温度时完全分解。气相中 CO、CO2 和 H2 物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．b 线对应的物种为 CO2 B．温度高于 T1 时，c 线对应物种的物质的量分数逐渐升高 C．温度为 T0时，向平衡体系中通入少量 CO2，重新达平衡后 c(CO2)将增大 D．温度为 T0时，平衡体系中气体总物质的量为 4.0 mol，则 CaCO3(s)的物质的量为 0.5 mol 题 13 图 0.50 0.15 0.05 0 T0 T1 温度T 物 质 的 量 分 数 增大 a b c 化学试卷 第 5 页，共 8 页 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14．（16 分）氢能是清洁能源，硼氢化钠（NaBH4）是一种对环境友好的固体储氢材料。 （1）制硼氢化钠。将Na2B4O7、SiO2及金属Na 按一定比例混合后，通入H2加热到 360～370℃ 只生成NaBH4和Na2SiO3。 ①该反应的化学方程式为 ▲ 。 ②测定硼氢化钠样品的纯度。准确称取干燥硼氢化钠样品 1.200 g，用 NaOH 溶液溶解后 配制成 100.0 mL溶液。量取10.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入25.00 mL 0.2000 mol·L－1 KIO3 溶液，充分反应后再加入适量KI，用足量稀硫酸酸化后，加入0.5000 mol·L－1 Na2S2O3标准 液，恰好完全反应时消耗该标准液 12.00 mL。则样品中 NaBH4质量分数为 ▲ （写 出计算过程）。 已知：3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6 （2）制氢。NaBH4与水反应能获取氢气，该反应机理如题 14 图所示。 H2O H2OH2O [B(OH)4] BH4BH4 催化剂 催化剂 H2O 催化剂 催化剂 B O H e- [B(OH)4] ①NaBH4与水反应的离子方程式为 ▲ 。该反应在任意温度下均能自发进行的原因 是 ▲ 。 ②若用 D2O 代替 H2O，则反应后生成氢气的化学式为 ▲ 。 （3）硼氢化钠再生。制氢生成的另一产物在水中的溶解度较小，常温时易以 NaBO2 形式结 晶析出，NaBO2 可再生为 NaBH4。已知： 反应Ⅰ：NaBO2(s)＋4H2(g)＝NaBH4(s)＋2H2O(l) ΔG1＝＋320 kJ·mol－1 反应Ⅱ：H2(g)＋ 1 2 O2(g)＝H2O(l) ΔG2＝－240 kJ·mol－1 反应Ⅲ：Mg(s)＋ 1 2 O2(g)＝MgO(s) ΔG3＝－570 kJ·mol－1 ΔG的值只取决于反应体系的始态和终态。以反应物不超过三种物质、产物不超过两种 物质、氢原子利用率为 100％为条件，写出一个表示 NaBO2(s)再生为 NaBH4 (s)的方程 式，并注明物质状态和 ΔG： ▲ 。 题 14 图 化学试卷 第 6 页，共 8 页 15．（16分）工业上利用氰化法从含金矿石（成分为Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质）中提取金和银。 已知：Au ＋ ＋2CN － [Au(CN)2] － K＝1.0×1038 Zn＋2Au ＋ Zn2 ＋ ＋2Au K＝1.0×1082.7 Zn2 ＋ ＋4CN － [Zn(CN)4]2 － K＝1.0×1016.7 （1）浸银。将矿石粉碎研磨，用硝酸浸取、过滤得到“浸银”滤液与“浸银”滤渣。 ①“浸银”时 Fe2O3溶于硝酸生成 Fe3 ＋ ，基态 Fe3 ＋ 的核外电子排布式为 ▲ 。 ②N2H4·H2O 还原“浸银”滤液可得到粗银。制备 N2H4·H2O 时应将 NaClO 和 NaOH 混 合液缓慢滴入尿素溶液中，不能改变滴加顺序的原因是 ▲ 。 （2）浸金。用 KCN、KOH 混合溶液和 O2 浸取“浸银”滤渣，过滤得到“浸金”滤液。 ①单质 Au 转化为[Au(CN)2] － 的离子方程式为 ▲ 。 ②浸取时，加料完成后，控制适宜温度和通气速率，并以一定速率搅拌，提高金元素浸取率的 方法还有 ▲ 。 （3）置换。向“浸金”滤液中加 Zn 置换出 Au，发生的反应为 Zn＋2[Au(CN)2] － [Zn(CN)4]2 － ＋2Au。 ①该反应的化学平衡常数 K＝ ▲ 。 ②置换过程中需向“浸金”滤液中添加少量可溶性铅盐，除了使锌粉松散有利于置换 外，可能的原因还有 ▲ 。 （4）净化。废水中含 CN － 会污染环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。 ①电解法。在直流电场作用下，CN － 先被氧化成 CNO － ，CNO － 再进一步被氧化成 CO2 － 3 和 N2。CNO － 被氧化的电极反应式为 ▲ 。 ②氧化法。H2O2在 Cu2 ＋ 的催化作用下可氧化去除废水中的 CN － ，氧化时加入的 H2O2 需稍过量的原因是 ▲ 。 化学试卷 第 7 页，共 8 页 16．（15 分）酸性废水中的砷或铬是引起水体污染的元素，可用沉淀法、还原法等除去。 （1）FeS 可将酸性废水中的 H3AsO3（弱酸）转化为 As2S3 沉淀除去。已知： As2S3(s)＋3S2 － (aq) 2AsS3 － 3 (aq) ①该沉砷过程的离子方程式为 ▲ 。 ②沉砷过程中不用 Na2S 代替 FeS 的原因是 ▲ 。 （2）Na2S2O3去除酸性废水中 H3AsO3 的反应机理如题 16 图 1 所示。 ①步骤Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。 ②整个反应过程中几乎监测不到 H2S，请从化学反应速率角度解释原因： ▲ 。 （3）Cr(Ⅵ)有高毒性，在水溶液中存在 Cr2O 2－ 7 ＋H2O 2CrO 2－ 4 ＋2H ＋ 。钡盐可将酸性废 水中的 Cr(Ⅵ)转化为 BaCrO4 沉淀除去。其他条件相同，使用 BaCO3 的沉铬率要高于 BaCl2的原因是 ▲ 。 （4）NaHSO3可将酸性废水中的 Cr(Ⅵ)还原为毒性较低的 Cr2(SO4)3。 ①不同初始 pH 的酸性废水中残留 Cr(Ⅵ)与反应时间的变化关系如题 16 图 2 所示。实 际反应中，控制废水 pH 为 2.5 的原因是 ▲ 。 ②Cr(Ⅲ)的物质的量分数随溶液 pH 的分布如题 16 图 3 所示。请补充完整由Cr2(SO4)3溶液 制得 Cr(OH)3 的实验方案：取分离、提纯后的 Cr2(SO4)3溶液， ▲ ，低温烘干，得到 较纯Cr(OH)3晶体。（实验中须使用的试剂：蒸馏水、2.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2 溶液） 0 2 4 6 8 10 12 14 0.2 0.4 0.6 0.8 Cr(OH)3 Cr3+ [Cr(OH)4]－ pH C r( Ⅲ )的 物 质 的 量 分 数 1.0 题 16 图 1 题 16 图 2 题 16 图 3 S2O3 2 H +/紫外线 HS H2S2 H2S S8 SH3A O3 A 2S3 S Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 反应时间/min 残 留 c[ C r( Ⅵ )] /m g L － 1 pH=1 pH=2 pH=3 pH=4 化学试卷 第 8 页，共 8 页 17．（14 分）研究 CO2 制 CH4、HCOOH 等资源具有重要意义。 （1）CO2 加氢制 CH4过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＜0 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH2＞0 ①一定条件下，向恒定密闭容器中通入 1 mol CO2和 4 mol H2。反应达到平衡时，容器 中CO2为 0.2 mol，H2为 1.4 mol。此时CH4的选择性（CH4的选择性＝ n生成(CH4) n反应(CO2) ×100％） 为 ▲ 。 ②在恒定密闭容器中，1.01×105 Pa、n 起始(CO2)∶n 起始(H2)＝1∶4时，CO2平衡转化率随温度 的变化如题 17 图 1 所示。600℃后 CO2 平衡转化率随温度升高而增大的主要 原因是 ▲ 。 （2）采用电解法将 CO2 转化为 HCOO － 的工作原理如题 17 图 2 所示。 ①阳极表面发生的电极反应式为 ▲ 。 ②若有1 mol H ＋ 通过质子交换膜，则两极产生的HCOOH和HCOO － 的物质的量之和为 ▲ mol。 （3）CO2 催化加氢制 HCOOH 的反应机理如题 17 图 3 所示。已知三个基元反应的活化能 EⅡ＜EⅠ＜＜ EⅢ（不考虑催化剂活性降低或完全失去）。如题 17 图 4 所示，在密闭装置 中充分搅拌催化剂M的DMSO（有机溶剂）溶液，CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH。 保持压强不变，设 CO2＋H2 HCOOH 的反应速率为 v。 ①催化剂 M 足量，温度升高 v减小的可能原因是 ▲ 。 ②实验测得某温度和压强下，v随催化剂 M 浓度 c的变化如题 17 图 5 所示。v随 c的增 大先增大后几乎不变，先增大的原因是 ▲ 。 c/mol·L -1 v/mol·L -1 ·s -1 0 题 17 图 1 CO2 HCOO - 质子交换膜 CH3OH HCOOH 电源 惰性电极 惰性电极 0.1 mol·L-1 KHCO3 溶液 0.1 mol·L- 1 NaCl 溶液 300 400 500 600 700 温度 C O 2 平 衡 转 化 率 /％ 20 40 60 80 100 题 17 图 2 CO2 Ⅰ Ⅲ M HCOOH L Ⅱ Q H2 题 17 图 3 CO2、H2 催化剂M的 DMSO溶液 搅拌子 题 17 图 4 题 17 图 5