山西省晋城市一类高中学校2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A 2024一2025学年第一学期高三年级学情调研测试试卷 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Sc45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法错误的是 A.低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养 B.装修材料会释放甲醛而引发健康问题，因此新装修的房子要通风一段时间方可人住 C.汽车牌照为蓝色的是燃油汽车，石油经分馏后可以得到汽油，汽油为混合物 D.聚酯纤维面料具有多种优点，其主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体 2.下列化学用语表述错误的是 A.PH3的电子式为FP:H H B.中子数为10的氧原子：0 C.CL2中共价键的电子云轮廓图： D.2C、C和C互为同位素 3.下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是 A.S0}的空间构型为平面三角形 B.键角：NH3>CH4 C.F的电负性大于CI的电负性，所以酸性：CF,COOH>CCl,COOH 氢键，F D.HF分子间的氢键：HH、H 4.设Na为阿伏加德罗常数的值。关于反应2Mn0,+10C°+16H*一2Mn2++5C,↑+8H,0,下 列说法正确的是 A.1.0L0.1mol·L的Mn0,完全反应，理论上可以生成5.6LC2 B.C1是氧化剂，H20是还原产物 化学(A卷)试题第1页（共8页） C.18gH,0与18gH0所含有的质子数均为10N D.KMnO、MnO2分别和浓盐酸反应制取等量CL2,消耗氧化剂的物质的量之比为2：5 5.下列离子方程式书写错误的是 A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通人足量二氧化碳气体：Na+NH,·H,O+CO2一 NaHCO3↓+NH B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I03:IO3+5I+6H+=3L2+3H20 C.向A1粉中加入少量氢氧化钠溶液：2A1+2OH+6H20=2[AI(OH)4]+3H2↑ D.用赤血盐[K,Fe(CN)6]检验Fe2:Fe2++K++[Fe(CN)6]3一KFe[Fe(CN)6]↓（蓝 色沉淀) 6.下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 选项 A B D 实验 浓氨水 铜丝 装置 棉花驴 浓硫酸 垫有石 浸有NaOH溶 奢 或操 棉绒的 液的棉团 量气管 作 CaCO,因体 石蕊 一生石灰 用CaC0,固体与稀 实验 盐酸反应制备C0, 可用于实验室制 目的 检验S02的漂白性 气体，该装置可随制 NH, 测量02体积 随停 7.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途，其结构简式如图。下列说法错误的是 CH,O HO CH-CHCOOH A.分子中有4种官能团 B.该分子不存在顺反异构体 C.其分子式为CoHo04 D.该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 8.玉米全身都是宝，玉米粒中含有淀粉、蛋白质和油脂，玉米秸秆又富含纤维素。下列说法正 确的是 A.淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 B.淀粉水解后就酿成了酒 C.油脂中的共价键均为碳碳单键或碳碳双键 D.油脂可在脂肪酶的催化下合成生物柴油，温度越高酶的催化效率越高 化学(A卷)试题第2页（共8页） 9.一种可用作除草剂的物质，其结构如图所示，其中X,Y、乙、R,Q为短周期主族元素且原子 序数依次增大，YZ、R为同周期相邻元素，乙与Q同主族，W元素的焰色试验呈紫色。下 列叙述正确的是 A.W的第一电离能大于Q B.简单氢化物的沸点：Q>Z C.最高价含氧酸的酸性：Y>Z D.Y、R可形成含极性键的非极性分子 10.铁有多种同素异形体，其中a-Fe和y-Fe的晶胞（均为立方体，棱长分别为anm和 1.22anm)结构如图所示。下列说法错误的是 翻 a-Fe A.用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B.y-Fe晶胞中，一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子 C,y-Fe晶胞中，铁原子之间的最短距离是号am D.a-Fe晶胞和y-Fe晶胞中Fe原子个数比为1：2 11.“低碳经济”的一项重要课题就是如何将C02转化为可利用的资源。在2L恒温恒容密闭 容器中按照n(C02):n(H2)=1:3投料发生反应：C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+ H20(g)△H=-49.6kJ·mol,测得C02(g)浓度随时间的变化如图所示。下列说法 错误的是 ↑cmol·L-) 1.00 0.75 0.50H 0.25---- 0 3 10 t/min A.反应进行到3min时放出的热量为49.6kJ B.0~10min内用H2表示的平均反应速率为0.225mol·L·min1 C.b点反应速率v正>v逆 D.c点时加入催化剂可以实现CO2的完全转化 化学(A卷)试题第3页（共8页） 12.纳米级C,0在涂料、有色玻璃、催化剂等领域有着广泛的应用。现采用SO2燃料电池为 电源，用离子交换膜控制电解液中的离子来制备纳米Cu,0,其装置如图所示。 Na0H 年5 稀硫酸 稀硫酸 质子交换膜 离子交换膜 下列说法错误的是 A.质子交换膜右侧的溶液在反应后pH不变 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C,该燃料电池在获得电能的同时可用于制备硫酸 D.D电极为阳极，电极反应式为2Cu-2e+2OH=Cu20+H20 13.下列实验方案及结论均正确的是 选项 实验方案 结论 相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度H,02溶液的 试管中分别滴人适量的CuSO,溶液和FeCl,溶液，探 Fe3+催化效果较好 究Cu2+、Fe3+对H202分解速率的影响 B 向试管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀 若未出现银镜，则证明 硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热 蔗糖未发生水解 向Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加人NaOH溶液和 AI(OH)3比Mg(OH)2碱 C 盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，A1(OH)3都能溶 性强 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡， D 再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比2的强 14.蒽醌法生产过氧化氢的工艺方法具有自动化程度高、成本和能耗低等优点。生产过程中， 把乙基蒽醌溶于有机溶剂配成工作液，经过一系列工艺得H,02水溶液，相关化学反应以 及工艺流程简图如下。 C.Hs H, 催化剂 +H02 0 OH 乙基蒽醌 乙基氢蒽醌 空气或0 纯水 氢化 氧化 举取 萃取液 净化 萃余液 工作液「 工作液泥制 再生 H,0,水溶液 化学(A卷)试题 第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.蒽醌法生产过氧化氢理论上消耗的原料为H,和O2 B配制工作液时可采用水作溶剂 C.该流程中乙基蒽醌可循环利用 D.想要得到更高浓度的H,02溶液，需进一步浓缩H,02水溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氧化钪(Sc,0,)广泛应用于航天、激光等科学领域。以钪锰矿石（主要含M0, Si02及少量Sc,0,、A,0,、Fe0)为原料制备Sc,0,的工艺流程如图所示。 稀硫酸 萃取剂1 萃取剂2 NaOH溶液 盐酸 HC,O 空气 Sc(OHD,沉淀 钪锰矿石→酸浸 ,萃取除铁 水相1 有机相2 酸溶 沉钪→焙烧→,0 滤渣 有机相1 水相2 回答下列问题： (1)为提高酸浸速率，钪锰矿石在“酸浸”前需要进行的操作是 (2)“有机相1”中主要含有e3+,则“酸浸”时MnO,发生反应的离子方程式为 (3)“萃取除铁”时使用的主要玻璃仪器有烧杯 (填仪器名称)，萃取时铁和钪 的萃取率与O/A比（有机溶剂与水溶液的体积比）的关系如图所示，该工艺中最佳 O/A比为 ■铁萃取率 ★一钪萃取率 100 90 80 O/A (4)“水相2”中含有的金属阳离子有 (填离子符号)。 (5)“沉钪”时发生反应的离子方程式为 草酸钪在足 量空气中焙烧，消耗草酸钪和氧气的物质的量之比为 (6)氧化钪可以制备金属钪，钪晶体在较高温度下的晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数 为anm,阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体密度为 g·cm-3 (列出计算式即可)。 化学(A卷)试题第5页（共8页） 16.(14分)2-硝基对甲苯胺是应用非常广泛的颜料和染料的中间体，是暗红色晶体，熔点为 117℃，微溶于水，易溶于乙醇，在碱性环境中溶解度比在酸性环境中小得多。 【实验目的】制备2-硝基对甲苯胺（相对分子质量为152）》 【反应原理】 NHCOCH, NH, KOH △ H,C NO. H,C NO. 4-甲基-2-硝基-N-乙酰苯胺 2一硝基对甲苯胺 【实验装置】 【主要试剂】4-甲基-2-硝基-N-乙酰苯胺（微溶于水，溶于乙醇）：1.94g (10.0mmol);氢氧化钾：1.43g(25.5mmol)。 【实验步骤】在仪器A中加入1.43g氢氧化钾、2.0mL水和13mL乙醇，再将1.94g4-甲 基-2-硝基-N-乙酰苯胺分数次加入，得到红色的反应液，始终保持pH≥14。将其加 热至97℃回流1h。停止加热，滴加15mL水，即有暗红色针状物质结晶析出。将反应混 合物在冰水浴中进一步冷却，过滤得到固体。固体用冷水洗涤，干燥，得到1.4g产品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 :冷凝水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (2)加入13mL乙醇的目的是 (3)分数次加入4-甲基-2-硝基-N-乙酰苯胺的目的是 (4)将其加热至97℃时的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 (5)洗涤的具体操作是 (6)下列分析仪器中，可以用于测定2-硝基对甲苯胺中官能团的是 (填标号)。 A.红外光谱仪 B.核磁共振仪 C.质谱仪 D.现代元素分析仪 (7)该实验中2-硝基对甲苯胺的产率为 %(保留一位小数)。 17.(15分)氨是重要的化工产品，也是重要的化工原料之一，我国目前氨的生产能力居世界 首位。运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，回答下列问题： (1)N,(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH,(g)。 能量kJ I mol N(g)+3 mol H(g) Ⅱ324 I mol NH(g)+2 mol H(g) 1129 389 I mol NH,(g)+I mol H(g) W46) malN,g+子alH,g I mol NH,(g) 反应历程 化学(A卷)试题第6页（共8页） 该反应的热化学方程式为N2(g)+3H,(g)—2NH,(g)AH= (2)在相同催化剂下，向密闭容器中充入N2,H,的物质的量分别为0.1mol,0.3mol,发生 反应N2(g)+3H,(g)一2NH,(g),平衡时混合物中氨气的体积分数(p)随温度，压 强的变化如图所示。 100 a(250.66.7) 66.7 50 P P: 200250300350400450500 T1℃ ①图中压强由小到大的顺序为 判断的依据是 ②在250℃P1条件下，反应达到平衡时N2的转化率为 %(保留一位小数)。 ③若在250℃P2条件下发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填 标号)。 A.混合气体的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.vE(N2)=2逆(NH) D.每断裂3molH一H键的同时断裂2molN一H键 (3)我国科学家研发出一种新型双温催化剂Fe-TiO2-,H,该催化剂催化合成氨反应（反 应体系温度为495℃)的原理如图所示。该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中 存在的反应速率和平衡产率的矛盾，原因是 热Fe冷T双温催化 光照 2N, 热Fe547℃) 冷Ti(415℃) 号H NH (4)我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn一NO电池系统，该 电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示（双极膜可将水解离成 H和OHˉ，并实现其定向通过)。电池负极的电极反应式为 ,双极膜的右侧为 交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）。 NO 负载 2H02 NaOH H Na,SO. 溶液 + 溶液 Zn/ZnO电极 30H3 NOMS,电极 双极膜 化学(A卷)试题 第7页（共8页）》 18.(I5分)化合物I(维生素A)是人体必需的维生素，在维持视觉功能、调节细胞分化和调 亡，稳定上皮细胞形态和功能等方面发挥着重要作用。【的一种合成路线如下（略去部分 试剂和条件，忽略立体化学)。 O Zn/BrCH,COOC,H,H,O 无水乙醚 H CHC00C,H,出 COOC,H, CH,OH CHO CH,COCH Al(i-PrO) Zw/BrCH.CO0CH,H回H 无水乙醚 Cooc,H,H可 回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称为 (2)由D生成E的反应类型为 (3)由G生成H的化学方程式为 (4)E分子中碳原子的杂化方式为 (5)F与H2完全加成后，产物分子中有 个手性碳原子。 (6)检验E中含有碳碳双键，下列试剂的使用合理的是 (填标号)。 a.酸性KMnO,溶液 b.溴水 c.溴的四氯化碳溶液 (7)I的结构简式为 (8)M是化合物A的同分异构体，写出一种能同时满足下列条件的M的结构简 式 ①是苯的二取代物： ②遇FeCl,溶液显色； ③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：6：2：2：1。 化学(A卷)试题第8页（共8页） 2024一2025学年第一学期高三年级学情调研测试试卷 化学(A卷)答案 1-14题，每小题3分，共42分。 1.答案D 命题透析本题以化学与生活为情境，考查常见化学物质的组成与性质等知识，意在考查理解与辨析能力，科 学态度与社会责任的核心素养。 思路点拔葡萄糖是一种营养物质，低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养，A项正 确：甲醛气体对人休有害，B项正确：石油经分馏后可以获得汽油，汽油是指碳原子数在5~11的烃类混合物，C 项正确；聚酯纤维是合成纤维，而纤维素是天然高分子，且纤维素与淀粉不互为同分异构休，D项错误。 2.答案A 命题透析本题以化学用语为情境，考查电子云轮序图、粒子符号、电子式及同位索等知识，意在考查理解与辨 析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔PH,中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P的价层电子对数为3+号×(5-3×1)=4， 孤电子对数为1，PH3的电子式为H:P:H,A项错误：0的质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中 H 子数，可算得中子数为10，B项正确：C1,中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3印原子轨道重 叠形成的，共价键电子云轮廓图为，C项正确；C、C和C是质子数相同、中子数不同的碳原子，是 碳元索的不同核素，互为同位素，D项正确。 3.答案C 命题透析本题以物质结构与性质为素材，考查分子的构型、键角、分子问氢健等知识，意在考查分析与推测能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨SO的孤电子对数为1，所以SO的空间构型为三角锥形，A项错误；NH,中N为sp杂化，且有一 个孤电子对，则锭角：NH,<CH,B项错误；F的电负性大于CI的电负性，F一C的极性大于C一C的极性，使 F,C一的极性大于C,C一的极性，导致CF,COOH更易电离出氢离子，酸性更强，C项正确：图中箭头所指的为 H、F形成的共价键，氢键通常用虚线表示，D项错误。 4.答案D 命题透析本题以高锰酸钾与盐酸反应为素材，考查氧化还原反应、阿伏加德罗常数等知识，意在考查分析与 推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨未说明标准状况，无法计算，A项错误；Cˉ是还原剂，H0既不是还原产物，也不是氧化产物，B项 错误：l8gH0所含有的质子数为9N.,C项错误：生成1 mol Cl2.分别需要0.4 mol Mn0,、1 mol Mn02,物质的 量之比为2：5，D项正确。 5.答案B 命题透析本题以离子方程式的正误判断为情境，考查元素及其化合物的性质、离子方程式的书写方法等知 识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨侯氏制碱法中生成的NHCO,以固体的形式析出，写离子方程式时不能拆开，A项正确：醋酸是弱 电解质，不能拆，B项错误：无论氢氧化钠溶液是量多还是量少，与A!反应都生成N[Al(OH):],C项正确： Fe2+与K,[Fe(CN)。]反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],D项正确。 6.答案C 命题透析本题以化学实验基础为素材，考查实验基本原理及操作等知识，意在考查探究与创斯能力，科学探 究与创斯意识的核心素养。 思路点拨启普发生器的创新应用，控制夹子可以达到随开随用、随关随停的日的，A项正确：浓氨水与生石灰 制取氨气，用向下排空气法收集，B项正确：S0,不能漂白石蕊溶液，石蕊溶液只变红不褪色，应该用品红溶液 检验S02的漂白性，C项错误：02不易溶于水，且不与水反应，可以用D项装置测量其体积，D项正确。 7.答案B 命题透析本题以阿魏酸的结构为素材，考查有机基本概念、常见官能团的性质等知识，意在考查理解与辨析、 分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨阿魏酸中有羟基、碳碳双键、羧基，醚键4种官能团，A项正确：该分子中碳碳双键两端碳原子连有 不同的原子或原子团，存在顺反异构体，B项错误：阿魏酸的分子式为CH。04,C项正确：羟基、羧基都能发生 酯化反应，碳碳双键能发生加成反应，酚羟基、双键能发生氧化反应，D项正确。 8.答案A 命题透析本题以玉米所含的营养成分为素材，考查糖类、油脂、蛋白质的结构及性质等知识，意在考查理解与 辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子，A项正确：淀粉水解最终得到葡萄糖，葡萄糖在酶的 催化作用下转化成乙醇，B项错误：油脂属于酯类，除含碳碳单键、碳碳双键外，还含有碳氢单键、碳氧单键和碳 氧双键等共价键，C项错误：温度对酶的催化效率有双重影响，在一定范围内，温度升高可以提高酶的催化效 率，但超过这个范围则会降低酶的催化效率，D项错误。 9.答案D 命题透析本题以一种除草剂的结构为素材，考查第一电离能、简单氢化物的沸点、非金属性及分子的性质等 知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨X、Y、Z、R,Q为短周期主族元素且原子序数依次增大，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形 成3个共价键，结合原子序数可知X为H,Y为C,Z为N,Y,Z、R为同周期相邻元素，所以R为0元素，Z与Q 同主族，由结构可知Q可形成5个共价键，Q为P元素，W元素的焰色试验呈紫色，则W为K元素。K的金属 性较强，容易失电子，因此，K的第一电离能小于P,A项错误：NH,分子间存在氢键，所以NH,的沸点高于 PH,B项错误：Y的最高价含氧酸为HCO,Z的最高价含氧酸为HNO,由于非金属性N>C,故HNO,的酸性 强于H,CO,C项错误；Y,R可形成CO2,CO2是含极性键的非极性分子，D项正确。 —2—