浙江省宁波市北仑中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（2-8、11-17班）

北仑中学2024学年第一学期高一年级期中考试化学试卷 命题：高一化学备课组 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本大题共有20道小题，第1-15题每小题2分，第16-19题每小题3分，共42分。每个小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁可由铁与氯气反应制得 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁属于弱电解质 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 3．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 4．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 5．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．在水中的溶解性： NaHCO3＜Na2CO3 C．与盐酸反应生成氢气的速率：NaHCO3＞Na2CO3 D．可用澄清石灰水鉴别这两种物质 6．我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法正确的是 A．铝锂合金硬度比纯铝小 B．铝锂合金熔点比纯铝高 C．铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D．铝有较好的导电性和导热性 7．物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 8．下列离子方程式能准确解释事实的是 A．铁丝插入CuSO4溶液中： B．Na2O2放入水中 ： C．白醋除水垢(CaCO3) ：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： 9．碱式氯化铜制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ B．上述转化过程中Cu2+与O2个数比1:1 C．N参加的反应离子方程式为： D．a、b、c之间的关系式为：a=b+c 10．某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 11．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、NO3-、ClO- B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- C．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42- D．溶液加入铝片可以产生H2：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- 12．如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B．FeO在空气中受热可实现转化② C．Fe(OH)2溶解于足量稀硝酸可实现转化④ D．高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 13．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 14．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- 15．体积为VmL，密度为ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是 A． B． C．c= D． 16．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： D．当它们的压强和温度均相同时，三种气体的质量： 17．不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IOx- 已知：MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①，n(Mn2+):n(I2)=1:5 B．对比反应①和②，x=5 C．反应①方程式：10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H20 D．随反应进行，体系碱性变化：①增强，②不变 18．用n(NaOH)为0.6mol的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是 A．可能为9：4：1 B．若反应中转移的电子的物质的量为n mol，则0.3＜n＜0.5 C．被吸收的氯气的物质的量为0.6mol D．n(Na+):n(Cl-)可能为14：9 19．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法错误的是 A．试剂a是铁、试剂b是盐酸 B．试剂c是氯气，相应的反应为 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒 D．加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性KMnO4溶液褪色 二、简答题 20．现有八种物质：①Ba(OH)2；②熔融KCl；③KHSO4；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦CO2；⑧Zn；⑨FeCl2溶液，回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，属于盐的是 。 (2)写出物质③溶于水的电离方程式 。 (3)写出过量③加入①中发生反应的离子方程式 。 (4)检验⑨中的阳离子 。 21．某盐X含有三种元素，其相对分子质量为134，常用于焰火的黄色发光剂。气体A的密度与相同，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系： 请回答： (1)盐X所含元素为 (请填写元素符号)，盐X的化学式为 。 (2)写出B转化为C的离子方程式 。 (3)盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为 。 22．Ⅰ.“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： (1)①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为 。 (2)与水反应的化学方程式为 ，NaH作 剂。 1mo lNaH参与反应，转移的电子数为 (3)写出③与NaHCO3反应的离子方程式 。 Ⅱ.实验室工作人员用晶体配制溶液。 (4)选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 (5)计算，称量：需用天平称量 克固体。 溶解：恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线时改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (6)下列操作会使标准液浓度偏低的是 。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 23．某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。 已知：①常温下，亚氯酸钠（NaClO2）与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体 ②Cl2是一种易溶于有机溶剂而难溶于水的气体 回答下列问题： (1)制备干燥、纯净的氯气。气体发生装置是 (填字母)，反应的离子方程式为 。 (2)制备二氧化氯。导管口连接顺序为 a→______→______→_______→_______→_______→_______→______→_______→n→p→j。 本实验选择装置I而不选择装置H的原因是 。 (3)写出装置G中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置E的作用是 ,装置D的作用是 。 (5)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO2，写出该反应的化学方程式 。 三、计算题 24．某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag； 已知：①Cu2O与稀硫酸发生反应，得到紫红色固体和蓝色溶液。 ②Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4 (1)写出①中化学方程式 。 (2)若 (用含m的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物； (3)若，则红色固体粉末中Fe2O3的质量为 g； 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D D D B D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 C D D D D B C C C 20．(1) ①②③⑤ ④⑦ ②③ (2) NaHSO4=Na++H++SO (3)CO2+OH-=HCO 21．(1) Na、C、O Na2C2O4 (2) (3) 【分析】气体A的密度与相同，则由阿伏伽德罗定律的推论可知该气体的摩尔质量为28g/mol，由图示转化可知，A在过量O2中燃烧生成的气体B和过量澄清石灰水反应生成的白色沉淀C为CaCO3，则A为CO、 B为CO2；CaCO3的物质的量为 0.1mol，由关系式CO ~ CO2~ CaCO3可得，CO的物质的量为0.1mol；盐X常用于焰火的黄色发光剂，说明X中含有钠元素，盐X隔绝空气、加热到500℃分解生成CO和固体D，则固体D中含有钠元素，D和过量CaCl2溶液反应生成白色沉淀10.0gC即0.1mol CaCO3，则D的摩尔质量为 ，则D为Na2CO3；13. 4g盐X的物质的量为，则0.1mol盐X隔绝空气、加热到500℃分解生成0.1molCO和0.1molNa2CO3， 则X为Na2C2O4； 【详解】（1）据分析，盐X所含元素为Na、C、O，盐X的化学式为Na2C2O4； （2）B为CO2，CO2和过量澄清石灰水反应生成的白色沉淀C即CaCO3，同时生成水，B转化为C的离子方程式为: ； （3）盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为: 。 22． (1)1∶2 (2) 还原剂 (3) (4)500mL容量瓶 胶头滴管 (5)28.6g (6)ADE 【分析】I．根据钠及其化合物的“价—类二维图”可知，①为Na，②为Na2O或Na2O2，③为NaOH，据此结合钠及其化合物的性质进行分析； Ⅱ．配制溶液450mL，根据“大而近”的原则需要500mL容量瓶，按“计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-装瓶贴标签”步骤操作，结合实验原理、操作和步骤分析； 【详解】（1）①Na在空气中燃烧产物为Na2O2，它是由钠离子和过氧根离子构成，所以其阴阳离子个数比为1∶2； （2）NaH中H的化合价为-1价，与水会发生归中反应，其反应的化学方程式为，NaH中H元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，失去电子，所以NaH作还原剂； （3）③为NaOH，与反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为：； （4）根据分析中的实验操作可知，实验所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有500mL容量瓶； （5）根据公式m=nM=cVM可知，需用天平称量固体的质量为：； （6）A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，故A符合题意； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B不符合题意； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不符合题意； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，故D符合题意； E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则称量的样品中碳酸钠的物质的量会偏小，最终溶质的物质的量浓度偏低，故E符合题意； 综上所述，答案为：ADE。 23．(1) A (2) 装置中的水蒸气会进入装置中，且可能会引起倒吸 (3) (4)吸收二氧化氯中的氯气 吸收氯气中HCl (5) 【分析】用装置A或B制备氯气，D装置除氯气中的氯化氢，用C装置干燥氯气，G装置中氯气和NaClO2反应制备ClO2，常温常压下是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，E装置除去ClO2中的氯气，F装置收集氯气，I装置尾气吸收。 【详解】（1）高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，所以若选用A装置制备氯气，用二氧化锰和浓盐酸反应，反应离子方程式为，若用B装置制备氯气，用高锰酸钾和浓盐酸反应，离子方程式为。 （2）制备的过程：制备，除去中杂质，用装置中的浓硫酸进行干燥，用装置中的与反应生成和，用装置中的除去多余的，用装置收集，用装置Ⅰ吸收有毒尾气，装置Ⅰ还起到防止空气中的水蒸气进入装置中的作用。故导管口的连接顺序为。 装置Ⅰ与装置的不同之处在于装置Ⅰ可防止空气中的水蒸气进入装置中，而装置中盛有烧碱溶液，其中的水蒸气可进入装置中，且可能会引起倒吸。 （3）装置G中与反应生成和，发生反应的化学方程式为； （4）氯气易溶于有机溶剂，常温常压下是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，E装置除去ClO2中的氯气； （5）二氧化氯还会与和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是，氯元素化合价降低，则二氧化氯是氧化剂、是还原剂，氧化产物是氧气，该反应的化学方程式为。 24．(1) (2) (3) 【详解】（1）由题干信息可知，Cu2O与稀硫酸发生反应，得到紫红色固体即Cu和蓝色溶液即CuSO4，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，故答案为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu； （2）红色固体粉末为纯净物只有两种情况全是Fe2O3，或全是Cu2O，Cu2O与硫酸反应生成的铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，若全是氧化铁时，固体质量为0，但固体质量为0时可能是Fe2O3、Cu2O二者混合物，所以红色固体粉末只能是氧化亚铜，由Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，所以氧化亚铜与铜的物质的量相等，而铜的物质的量为mol，所以氧化亚铜的质量为×144=m，即a=，故答案为：； （3）设Fe2O3、Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据混合物质的总质量，所以160x+144y=m， 和，可知余的固体质量为：(y-x)×64=a=，联解得：x=mol，则Fe2O3的质量为：mol×160g/mol=g，故答案为：。 6 6 学科网（北京）股份有限公司 $$