浙江省台州市2025届高三第一次教学质量评估化学试题

台州市2025届高三第一次教学质量评估试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按照物质的性质分类，下列物质属于碱性氧化物的是（ ） A． B． C． D． 2．下列说法不正确的是（ ） A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．有酸性，能与反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 3．下列表示不正确的是（ ） A．的N原子杂化轨道表示式： B．羟基的电子式： C．HCl中共价键的电子云图： D．键线式为人的名称：2，4，4-三甲基戊烷 4．下列说法不正确的是（ ） A．装置①可用于观察红色光束通过溶液和胶体的现象 B．图②标识表示实验中会遇到加热操作或遇到温度较高的仪器 C．装置③可用于分离（沸点40℃）和（沸点62℃） D．装置④可用于收集氯气并吸收尾气 5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．钠和镁等非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼 B．石油催化裂化可提高轻质油的产量与质量 C．可用电化学氧化法处理氨氮废水（含及） D．难溶于水，可作为X射线检查的内服药剂 6．下列说法不正确的是（ ） A．乙炔燃烧放出大量的热，常用于焊接和切割金属，平时用丙酮溶解储存在钢瓶中 B．聚丙烯酸钠是一种吸水性很强的功能高分子材料 C．工业上常用硫与橡胶作用，使其硫化，从而增强其强度和韧性 D．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污 7．实验小组将溶液滴入NaOH溶液并微热，发现溶液变绿色，反应原理为：。下列说法不正确的是（ ） A．X表示 B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 C．发生还原反应 D．若生成0.01mol 则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值） 8．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是（ ） 选项 结构或性质 用途 A 维生素C具有还原性 可用作食品抗氧化剂 B 12-烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12烷基苯向内的胶束能包裹油渍等污垢 可用作水处理的杀菌消毒剂 C 水杨酸合成阿司匹林后，形成的分子内氢键：使酸性减弱 可减少对胃肠的刺激，用作解热、镇痛的药物 D 在中溶解度比在水中大、不溶于水、和密度相差大 可以萃取溴水中的溴 9．下列离子方程式正确的是（ ） A．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： B．将足量通入溶液： C．Al溶于NaOH溶液： D．溶液中滴加过量浓氨水： 10．核磁共振谱氢图中，化学位移δ的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，规定中H的δ为0，已知中H的δ为0.23，中b氢原子的δ为3.80（如图）。下列说法不正确的是（ ） A．a氢原子的δ大小：a>3.80 B．根据δ可以区别乙酸乙酯和丙酸甲酯 C．a和c氢原子的δ大小：a>c>0.23 D．Si的电负性小于H，所以中H电子云密度大于甲烷中H的电子云密度 11．L-肾上腺素具有生物活性，是一种重要的临床抢救用药，合成途径如下： 下列说法不正确的是（ ） A．L-肾上腺素遇氯化铁溶液显紫色 B．化合物C中最多有11个碳原子同平面 C．L-酒石酸起到萃取的作用 D．化合物C生成肾上腺素的同时，还生成甲苯 12．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法不正确的是（ ） A．键角： B．气态时碱性： C．键极性： D．稳定性： 13．1836年，英国化学家John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。 已知反应： K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是（ ） A． B．盐桥中向溶液移动 C．若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D．若向溶液中加入适量固体，电流计偏转程度增大 14．磷的常见含氧酸化学式为（x＝2、3、4）其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： B．分子中P采取杂化 C．与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出 D．相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性： 15．保持温度不变，在含足量和一定量的溶液中，存在如下平衡关系： K分别为平衡常数，设的溶解度为s mol/L。下列说法不正确的是（ ） A．的 B． C．平衡体系中适量增大且足量，达到新平衡后一定减小 D．平衡体系中适量增大且足量，达到新平衡后一定增大 16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 方案设计 现象和结论 A 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成，说明酸性条件下有强氧化性 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基 C 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 D 向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液为无色，说明结合的能力： 非选择题部分 二、非选择神墙题（本大题共5小题，共52分） 17．（10分）碘元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）碘元素位于周期表的p区。 ①碘的基态原子价电子排布式为______。 ②下列说法不正确的是______。 A．电负性大小： B．第二电离能大小： C．化学键中离子键成分的百分数： D．键能大小： （2）加入浓的KI溶液，可获得；文献指出，在一定条件下也可制备。 ①中，中心原子I的杂化类型为；中，中心原子I的杂化类型为______。 ②已知孤对电子对、成键电子对相互之间的排斥力随着角度减小而增大。图1中，请参照的VSEPR几何构型（小球表示I或孤电子对），判断的实际几何构型为______（填写序号）。 ③已知和的还原产物均为。相同条件下，比较氧化性强弱：______（填“>”或“<”或“＝”）；比较的键长：______时（填“>”或“<”或“＝”），试从结构上给与解释______。 （3）碘单质的晶胞为长方体，位于顶点和面心，结构如图2所示。晶胞中两种取向不同的个数之比为______，晶体中分子相距最近的个数为______。 18．（10分）纯碱的生产工艺有很多种，下面是路布兰法的转化流程及废气的回收利用。 已知：①中间体E为化合物，不稳定、存在时间短，由离子构成，其中阴离子为； ②化合物F微溶于水，与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的气体。 请回答： （1）浓与NaCl反应时体现了______（选填“强氧化性”、“稳定性”、“难挥发性”、“吸水性”、“脱水性”）。化合物F的电子式为______。 （2）写出化合物B转化为C、D的化学方程式______。 （3）下列说法正确的是______。 A．工业上还可通过电解NaCl生产Na，简称为“氯碱工业” B．每生成2.24 L气体C将转移的电子 C．可以通过沉淀法，利用盐酸和氯化钡检测化合物D中是否有正盐B D．气体A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，主要起催化作用 （4）请写出化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式______。 （5）请设计实验检验E与苯反应是否有苯甲醛生成（生成物中不含E）______。 19．（10分）利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应为： 反应I： 反应II： 请回答： （1）已知相关物质的标准熵数值如下表所示，计算方法可类比计算方法。 化学式 标准熵： 281.1 342.1 188.1 反应II的______（保留小数点后1位）。 （2）恒压（p＝135kPa）分子筛为催化剂、乙醇和水投料比，反应相同时间后乙醚和乙烯的物质的量分数如下表（假设在100℃~300℃内催化剂活性保持不变）： 温度/℃ 100 150 200 250 300 0.00 11.11 21.86 28.83 31.09 6.25 5.56 4.69 1.60 0.81 已知：生成乙烯的反应机理如下， ①100℃时的物质的量分数为0.00，试解释原因______。 ②若100℃该时间段反应已达平衡，试计算II的平衡常数______。为乙醇的平衡分压，如，p为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。 （3）恒压（p＝135kPa）和恒温（300℃）下，投入原料为乙醇和水，分别在NKC-03A、Syndol、等3种催化剂下进行反应，测定相同时间间隔，乙醇转化率与原料含水量的关系如图1所示，下列说法正确的是______。 A．a点可能为平衡状态 B．催化剂下，随原料含水量增加平衡左移，乙醇转化率下降 C．题给条件下，NKC-03A催化效果较好 D．原料含水量为40%、催化剂下，若将恒压改为恒容，其它条件不变，乙醇转化率可能增大 （4）图2表示反应I和II的与T的关系，图中直线代表上述反应的______（填“反应I”或“反应II”），在该图中画出另一个反应对应的直线（假设、随温度的变化可忽略）。 （5）以、熔盐为电解质，用多晶铜催化电解和水蒸气也可获得乙烯，写出阴极电极方程式______。 20．（10分）三氯氧磷是一种重要的化工原料。某小组以、、和为原料，先制取，后制备实验装置如图1： 已知： I、装置A中发生的反应有：；；； 装置B中的反应为： II、部分物质的理化性质： ：沸点280℃； ：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易与反应； ：沸点160℃，遇水剧烈水解； ：沸点105.8℃，遇水剧烈水解； ：沸点78.8℃，遇水剧烈水解。 请回答： （1）仪器D的名称为______，装置C中的试剂为______。 （2）装置C可以用来判断通入和的流量，符合实验要求的现象为______。 （3）下列说法不正确的是______▲______。 A．实验开始前应先通入，排出装置内的空气 B．在仪器D 中通入室温的冷却液，从下口进入，上口通出 C．待装置A中的白磷反应完后，关闭，打开，有利于提高的产率 D．反应结束后，可通过蒸馏分离和，图2为蒸馏时温度计温度随试剂的变化曲线，在处收集到的是 （4）的纯度对最终产物的纯度有很大的影响。在后续反应开始前，先对B中的进行纯度的检测。 已知：I、发生相关的反应为： ；； ；； II、 ； ①是一元弱酸，可与形成配位键，请写出其在水中的电离方程式______。 用移液管取出B中少量待测液，用天平称取1.000g→（ ）→转移至100mL容量瓶，加水定容。用移液管取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 0.1000mol/L碘标准溶液→（ ）→静置15分钟→（ ）→（ ）→一段时间后→（ ）→继续滴定，滴入最后半滴后→（ ）→且半分钟内不变色，消耗溶液6.000mL。 a．加入2mL淀粉溶液 b．加入10mL 蒸馏水溶解 c．加入8mL 1.000mol/L硼酸铵溶液 d．用0.1000 mol/L的溶液进行滴定 e．加入5mL 0.3000 mol/L盐酸 f．溶液蓝色褪去 g．溶液变蓝色 ②请选取合适的选项将操作补充完整______。 ③的质量分数为______。（保留小数点后2位数字） 21．（12分）雷西莫特是一种抗病毒、抗肿瘤药物，其合成路线如下： 已知：① ②I中支链N原子上均有H原子 ③氨基与酰氯反应的机理为： 请回答： （1）化合物A中的官能团为______（写名称）。 （2）化合物B的结构简式为______。 （3）请写出E→F的化学方程式______。 （4）下列说法正确的是______。 A．雷西莫特K的分子式为 B．C→D与I→J的反应类型完全相同，均为加成消去反应 C．化合物G中N的碱性强弱：②>① D．B→C的反应中， 盐酸可以提高C产率 （5）以、为原料合成（用流程图表示，无机试剂任选）______。 （6）写出4种同时满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式。 ①分子中每种氢原子的个数之比为； ②分子中除苯环外无其他环，且苯环上只有两个取代基； ③无氮氮键和。 台州市2025届高三第一次教学质量评估试题 化学评分标准 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 A A D C D D B B 9 10 11 12 13 14 15 16 C A B A C D B C 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．（10分）（1）①（1分） ②CD（2分） （2）①（1分） ②A（1分） ③<（1分） >（1分） 的中心原子含s成分少，半径大、键长长，的中心原子含s成分多，半径小、键长短（1分） （3）（1分） 4（1分） 18．（10分）（1）难挥发性（1分） （1分） （2）（2分） （3）CD（2分） （4）（2分） （5）取少量上层溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液调节pH至弱碱性，加入新制氢氧化铜后加热，若产生砖红色沉淀，则证明有苯甲醛产生。（2分） 19．（10分）（1）－320（1分） （2）①反应Ⅳ的活化能较大（1分） ②0.25（2分） （3）CD（2分） （4）反应I（1分）；（1分，起点0以下、与x轴交点位于反应I的交点右侧） （5）（2分） 20．（10分）（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分） 浓硫酸（1分） （2）两支导管口产生气泡的速率相同（1分） （3）BC（2分） （4）①（1分） ②bcedaf（2分） ③96.25%（2分） 21．（12分）（1）硝基（1分） （2）（1分） （3）（2分） （4）AD（2分） （5）（3分） （6）（合理答案均可，3分） 学科网（北京）股份有限公司 $$