2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应

2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应 一、选择题 1．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 2．A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、C表面有气泡产生，B无变化；把A加入C的硫酸盐溶液中，A表面析出C．则这三种金属的活动性顺序为 A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B 3．下列物质间的转化不能完全进行的是 A．O2→CuO→CO2 B．CaO→H2O→H2O2 C．Fe→FeSO4→ZnSO4 D．NaOH→Na2CO3→NaCl 4．把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cl-的个数比为 A．1：8 B．1：7 C．1：4 D．2：5 5．下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量增加的是 A．氢氧化钙溶液和二氧化碳 B．硫酸铁溶液和氯化钡溶液 C．稀盐酸和氧化铁 D．铜和硝酸银溶液 6．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生 B．滤渣中一定不含有Al C．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含有AgNO3 D．滤液中可能含有Al(NO3)3 7．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是 A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网 B．CO2气体（CO）——通过灼热的氧化铁 C．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧 D．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤 9．下列依据实验目的设计的实验方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CaCl2溶液中含有的HCl 逐滴滴加Ca(OH)2溶液至溶液的pH=7 B 除去氧气中混有的水蒸气 把混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 C 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加过量锌粒，充分反应后过滤 D 鉴别活性炭粉末和CuO粉末 取样，分别加入到适量的红墨水中，一段时间后观察墨水颜色是否变浅 A．A B．B C．C D．D 10．回收含铜废料中的铜（杂质不溶于水，也不溶于酸），实验流程如下、有关说法错误的是 A．“灼烧”的主要目的是将 Cu 转变为CuO B．“还原”过程中气泡不再生成时，说明铁屑足量 C．滤液 X 中的溶质为 FeSO4、H2SO4 D．将 Cu、Fe 混合物加入足量稀硫酸中充分反应后，过滤可以得到 Cu 二、实验题 11．用下图所示实验验证铜、锌、铁三种金属的活动性强弱。 (1)设计①②实验的目的是 。 (2)③中发生反应的化学方程式为 。 (3)为达到实验目的，④中所用的药品X、Y分别为 。 12．如图是与铁有关的实验，请回答下列问题： (1)A实验中存在的一个错误的是 ，该反应的化学方程式为 ； (2)B图中反应一段时间后，溶液颜色会 ； (3)C图玻璃管中反应的化学方程式为 ，下列关于该实验的说法正确的是 (填字母)。 A．装置C处玻璃管内黑色粉末变红 B．实验结束后，应先熄灭装置D处的酒精灯 C．点燃装置D处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气 三、计算题 13．某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表： 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5 剩余固体质量/g 8.5 7.8 m 6.4 6.4 请分析计算： (1)表中m的值是 。 (2)与硫酸反应的铁的质量是 g。 (3)稀盐酸的溶质质量分数。 四、填空与简答 14．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 (1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。 (2)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应的结果。 (3)金属冶炼：利用CO与Fe2O3反应炼铁，反应的化学方程式为 。 (4)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 性。 (5)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应的化学方程式为 ，铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中未发生改变的主要微粒是 。 (6)现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是______。 A．24.8g B．26.2g C．26.8g D．27g 15．Ⅰ．《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了净水、冶金、制盐等场景。请运用所学化学知识，完成下列填空。 (1)净水：书中记载明矾可用于净水。明矾中含有钾离子，钾离子符号是 ，可用 检验净化后的水属于硬水还是软水。 (2)炼铜：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水是硫酸铜溶液。用化学方程式表示该反应的原理： 。 (3)制盐：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸，顷刻结盐，色成至白”。 ①火井指的是天然气井，天然气的主要成分是 （写化学式）。 ②该制盐方法中，卤水通过 结晶得到粗盐。 Ⅱ．宏观与微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 (4)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法，如图一是某反应的微观示意图： 该反应中不变的微粒是 （写化学符号），该反应的化学方程式是 。 (5)如图二是硫酸氢钠溶液的微观示意图，据此有关硫酸氢钠的说法正确的是 （填字母）。 A．硫酸氢钠溶液中含氢离子，硫酸氢钠属于酸 B．硫酸氢钠溶液显浅绿色 C．其水溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀 D．其水溶液中加入碳酸钠会产生气泡 16．兴趣小组同学为处理探究完铁、铜、银金属活动性顺序实验后所得的混合废液.以防止其对环境造成影响(用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液)，对该实验所得的凌液进行了如下处理流程。步骤一：确定废液的组成 查阅资料:硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液均呈酸性 (1)同学们观察到废液呈蓝色，认为废液中含有 。 (2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 。 (3)为确定度液中是否还含有硫酸，同学们设计了如下方案：你认为可行的是__________(填字母序号) A．测废液的pH B．向废液样品中逐滴滴加氢氧化钠溶液 C．向废液样品中加入适量氧化铜粉末 D．向废液样品中滴加氯化钡溶液 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 步骤二：废液处理 兴趣小组的同学为回收废液中的硫酸亚铁和金属铜，设计了如下所示流进行相关操作：    (4)步骤①中发生化学反应的基本类型为 ； (5)步骤③中发生反应的化学化学方程式为 。 (6)小梁同学提出可用稀盐酸替换乙溶液，小艳认为不可行，她的理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A C B B C C C 1．B 【详解】A、硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，常温下不能反应，不符合题意； B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，符合题意； C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，不符合题意； D、硝酸钠和氯化钙相互交换成分，不能结合生成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。 故选B。 2．D 【详解】把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、C表面有气泡产生，B无变化，说明活动性A、C为于氢之前，B位于氢之后，把A加入C的硫酸盐溶液中，A表面析出C，说明活动性A大于C，则三种金属的活动性为：A>C>B，故选：D。 3．B 【详解】A、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不符合题意； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水不能转化为过氧化氢，符合题意； C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不符合题意； D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意。 故选B。 4．A 【详解】假设与稀盐酸反应的铁的质量为56g，铁和稀盐酸反应：，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，故铁和氯化铜反应，固体增加量为56g，则与氯化铜反应的铁的质量为：，故与稀盐酸反应的铁原子的个数：与氯化铜反应的铁原子的个数为：，则原溶液中H+和Cl-的个数比为：（1×2）：（1×2+2×7）=1:8。 故选A。 5．C 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即，44份质量的二氧化碳置换出100份质量的碳酸钙，溶液质量减小，不符合题意； B、硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铁，有沉淀生成，溶液质量减小，不符合题意； C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量增加，符合题意； D、铜和硝酸银反应：，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意。 故选C。 6．B 【分析】铝、铁、银三种金属的活动性有强到弱的顺序为Al、Fe、Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，铝先与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝和银，当铝消耗完全后铁再与硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银。根据题目信息可知滤液的颜色为浅绿色，说明铝完全与硝酸银溶液反应，铁粉与硝酸银溶液发生反应，反应程度未知。 【详解】A、若铁粉过量，向滤渣中加入稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，不符合题意； B、由分析可知，铝完全与硝酸银溶液反应，故滤渣中一定不含Al，符合题意； C、由分析可知，滤液中一定含有的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁，不确定是否含有硝酸银，不符合题意； D、由分析可知滤液中一定含有硝酸铝，不符合题意； 故选B。 7．B 【分析】根据盐与金属的反应规律，硝酸银与硝酸铜的溶液中加入铁粉后，铁粉应先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。反应后的滤液中加入稀盐酸，无沉淀产生，说明硝酸银完全反应，硝酸铜是否参加反应及是否完全反应无法确定，所以滤出的固体中一定含有银，可能含有铜。 【详解】A、因为没有对滤出的固体进行进一步分析鉴定，故难以确定其中是否有铁，不符合题意； B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁，符合题意； C、铁与硝酸银完全反应生成硝酸亚铁，所以滤液中一定不含硝酸银，一定含有硝酸亚铁，不符合题意； D、反应后的滤液中加入稀盐酸，无沉淀产生，说明硝酸银完全反应，即滤液中一定不含硝酸银，不符合题意。 故选 B。 8．C 【详解】A、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故可除去杂质，不符合题意； B、通过灼热的氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； C、在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，除去了原物质，符合题意； D、加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，不符合题意。 故选C。 9．C 【详解】A、HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，溶液中含有HCl，溶液的pH﹤7，溶液中含有过量氢氧化钙，溶液的pH﹥7。因此逐滴滴加Ca(OH)2溶液至溶液的pH=7，能除去CaCl2溶液中含有的HCl，选项A正确； B、浓硫酸具有吸水性，且氧气不跟浓硫酸反应，选项B正确； C、为了除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，如果加入过量锌粒，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，充分反应后过滤得到的是ZnSO4，选项C错误； D、活性炭具有吸附性，能吸附红墨水中的红色色素，CuO没有吸附性。取样，分别加入到适量的红墨水中，一段时间后如果墨水颜色变浅，则该粉末是活性炭，若无明显变化，则该粉末是CuO，选项D正确。 故选C。 10．C 【详解】A、铜和氧气加热生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将 Cu 转变为CuO，故A正确； B、“还原”过程反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则“还原”过程中气泡不再生成时，说明铁屑足量，故B正确； C、“还原”过程反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜、铁，说明硫酸铜和稀硫酸反应完全，生成硫酸亚铁，则滤液 X 中的溶质为 FeSO4，故C不正确； D、铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则将 Cu、Fe 混合物加入足量稀硫酸中充分反应后，过滤可以得到 Cu，故D正确。 故选C。 11．(1)比较锌、铜的金属活动性强弱 (2)Fe + CuSO4= FeSO4+Cu (3)Zn和FeSO4溶液/Fe和ZnSO4溶液 【详解】（1）锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，对比可知锌比铜活泼，则设计①②实验的目的为比较锌、铜的金属活动性强弱。 （2）③中，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。 （3）实验③中，铁能与硫酸铜反应，则说明铁比铜活泼，则若想比较铜、锌、铁三种金属的活动性顺序，还需证明锌和铁的活动性顺序，则④中所用药品X、Y可为锌和硫酸亚铁或铁和硫酸锌。 12．(1) 集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙 3Fe+2O2Fe3O4 (2)由蓝色逐渐变成浅绿色 (3) 3CO+Fe2O33CO2+2Fe C 【详解】（1）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热，生成物的温度较高。A实验中存在的一个错误的是集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙，以防止溅落的熔化物炸裂瓶底，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。B图中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色逐渐变成浅绿色； （3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁与二氧化碳，C图玻璃管中反应的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe。 A、氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁与二氧化碳，装置C处玻璃管内红色粉末变黑，错误； B、实验结束后，仍需通入一氧化碳，应先熄灭装置C处的酒精灯，装置D处的酒精灯仍需点燃以将一氧化碳点燃生成二氧化碳，以防止一氧化碳污染空气，错误； C、CO有毒不能直接排放到空气，一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，点燃装置D处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气，正确。 故选C。 13．(1)7.1 (2)解：由图可知，实验后剩余的6.4g固体是铁与硫酸铜反应生成的铜的质量，与稀盐酸反应的铁的质量=9.2g−6.4g=2.8g 设与硫酸铜反应的铁的质量为x = x=5.6g 与硫酸反应的铁的质量=8.5g−5.6g−2.8g=0.1g 答：与硫酸反应的铁的质量为0.1g。 (3)解：由表中数据分析可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g 设12.5 g稀盐酸中含溶质的质量为x = x=0.9125g 稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，第1次反应掉固体的质量=9.2g−8.5g=0.7g，第2次反应掉固体的质量=8.5g−7.8g=0.7g，即每12.5g稀盐酸反应掉固体的质量为0.7g，则第3次反应后剩反应后固体的质量=7.8g−0.7g=7.1g，第4次反应后剩余固体的质量=7.1g−0.7g=6.4g，所以m=7.1，故填7.1。 （2）见答案 （3）见答案 14．(1)大于 (2)氧气、水 (3)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 (4)导电 (5) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 硫酸根离子/ (6)BC 【详解】（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此青铜硬度大于纯铜，故填：大于； （2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，因此汉代铁剪锈透斑斑，其锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的结果，故填：氧气、水； （3） CO与Fe2O3在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2； （4）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和导电性，故填：导电； （5）铁的活动性比铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铁与硫酸铜恰好完全反应时，铁原子全部转化为亚铁离子，铜离子全部转化为铜原子，只有硫酸根离子没有发生改变，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸根离子或； （6）三种金属的活动性：镁＞铁＞铜，镁最活泼，所以最先反应，只有当镁完全反应后铁才能参加反应，而碳不参加反应，设镁完全反应生成的铜的质量为x， 设铁完全反应生成的铜的质量为y 由于剩余固体中含有三种物质，所以可能是镁完全反应，则对应的固体的质量为19.2g+5.6g+1.4g=26.2g； 也可能铁部分反应，若铁完全反应，则对应固体的质量为19.2g+6.4g+1.4g=27g，由于剩余三种固体，所以铁不能完全反应，则固体质量不能大于27g，所以固体的质量应该是大于26.2g而小于27g； 故选BC。 15．(1) K+ 肥皂水 (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3) CH4 蒸发 (4) N、H、O 4NH3+5O24NO+6H2O (5)CD 【详解】（1）1个钾离子带1个单位的正电荷，其符号为K+，故填K+； 硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，可用肥皂水检验硬水与软水，故填肥皂水。 （2）烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，其中的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （3）①天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。 ②该制盐方法中，通过注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸，顷刻结盐，形成晶体的该过程为蒸发溶剂形成晶体，即蒸发结晶，故填蒸发。 （4）化学反应中，保持不变的微粒是原子，由图可知，该反应中不变的微粒是氮原子、氢原子和氧原子，其符号分别为N、H、O，故填N、H、O； 由图可知，该反应是氨气与氧气在催化剂的催化作用下反应生成一氧化氮和水，故反应的化学方程式写为：4NH3+5O24NO+6H2O。 （5）A  虽然硫酸氢钠溶液中含氢离子，但溶液中还含有钠离子和硫酸根离子，符合盐的特点，属于盐，选项错误； B  硫酸氢钠溶液呈无色，选项错误； C  由图可知，硫酸氢钠溶液中含有硫酸根离子，其水溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀，选项正确； D  硫酸氢钠溶液中含有氢离子，具有酸的性质，其水溶液中加入碳酸钠会产生气泡，选项正确，故填CD。 16．(1)硫酸铜/CuSO4 (2)证明铁的金属活动性比铜强，需要利用铁与硫酸铜或者硫酸反应，该反应一定有硫酸亚铁生成，而硫酸亚铁无法被去除，因此溶液一定含有硫酸亚铁 (3)BC (4)置换反应 (5)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ (6)无法回收纯净的硫酸亚铁 【详解】（1）含有硫酸铜的溶液呈蓝色，同学们观察到废液呈蓝色，认为废液中含有硫酸铜（CuSO4） （2）铁的金属活动性最强，因此铁可与硫酸铜反应置换出铜，生成硫酸亚铁，也可以铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，而铜不与硫酸反应，从而得出铁的金属活动性比铜强，而不管采用哪种方式，硫酸亚铁一定会生成，同时没有其他反应发生，因此硫酸亚铁一定存在溶液中； （3）A、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液均呈酸性，硫酸溶液为酸性，则溶液一定为酸性，无色通过测定废液pH判断硫酸是否过量，错误； B、向废液样品中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜、硫酸亚铁均能反应产生沉淀。但如有硫酸则先和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以加入氢氧化钠溶液开始无沉淀生成说明含有硫酸，正确； C、向废液样品中加入适量氧化铜粉末，如有硫酸，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，固体粉末减少说明含有硫酸，正确； D、向废液样品中滴加氯化钡溶液，溶液中有硫酸铜、硫酸亚铁，一定会反应生成硫酸钡沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法判断，错误； 故选BC。 （4）废液含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，加入过量的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，都是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。 （5）固体B中有生成的铜和过量的铁，滤液A是反应生成的硫酸亚铁溶液。固体B加入乙溶液得到滤液A，则加入的乙是硫酸，则发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑⏐。 （6）换为盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁则混入硫酸亚铁中，无法得到要纯净的硫酸亚铁，浪费资源。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$