沈阳市20中学2024-2025学年高三第三次模拟考试化学试题

2024-2025学年度(上)高三年级第三次模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型(1～15题 45分)第二部分：非选择题型(16～19题 55分) 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Si：28 Zn：65 Ni：59 Se：79 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 下列说法错误的是 A. 煤在空气中加强热能制得苯和甲苯等有机物 B. 石油分馏得到的汽油产量难以满足社会需求，工业上通过催化裂化来缓解 C. 蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝 D. 氢化植物油性质稳定不易变质，工业上常用植物油与氢气发生加成反应制取 2. 下列说法正确的是 A. S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，其结构式S—Cl—Cl—S B. CO2的比例模型： C. 氨基的电子式为： D. PCl5分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构 3. 某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中，下列说法不正确的是 A. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 B. 实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D. 装置B中若产生白色沉淀，说明能将SO2氧化成 4. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用丙装置制备无水MgCl2 B. 用丁装置在铁上镀铜 C. 用甲装置制备并收集CO2 D. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 石墨晶体中含有六元环的个数为0.5 B. 晶体中，含有四面体结构单元的数目为0.5 C. 质量均为的和，所含质子数目均为0.9 D. 冰晶体中含有氢键的数目为4 6. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y＞X B. 简单离子半径：X＞W C. Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D. 该化合物中各元素均满足8电子稳定结构 7. 硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是 A. 该晶体中锌的配位数为4 B. 相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm C. 已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，，) D. 若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 8. 塑料PET的一种合成路线如图所示，其中①和②均为可逆反应。 下列说法不正确的是 A. PET在一定条件下可降解成单体 B. 依据①推测PET结构简式为 C. ①中可通过蒸馏分离出CH3OH提高反应物的转化率 D. 该合成路线中乙二醇可循环使用 9. 二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3-NH-NH2)制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是 A. 若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH增大，乙中电解质溶液的pH减小 B. M极的电极反应式为CH3-NH-NH2+12OH--10e-=+N2↑+9H2O C. 乙中的交换膜为阴离子交换膜，OH-通过交换膜向M极移动 D. 理论上，标况下当生成6.72LH2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3g 10. 某二次电池充电时的原理如图所示，该过程可实现盐溶液的淡化。下列有关说法错误的是 A. 充电时，a为电源正极 B. 充电时，向Bi电极移动 C. 充电时，两电极新增加的物质中： D. 放电时，正极的电极反应为： 11. 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② 下列说法不正确的是 A. 若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B. 由反应①可推知： C. 反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同 D. 反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol 12. 某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下： 下列说法不正确的是（　　） A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应 C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O D. 步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体 13. 下图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是 A. 钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价 B. ①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3 C. ③中氩气(Ar)作反应物，反应类型为置换反应 D. ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2 14. 在一定条件下M可与N发生如图所示转化生成一种具有优良光化学性能的树脂Q。下列说法正确的是 A. Q属于酯类有机物，可以做溴水中提取溴的萃取剂 B. N的同分异构体中能水解的有5种(不考虑环状结构) C. 1molQ最多可消耗5molH2 D. N中所有的原子可能在同一平面 15. 将和在催化剂作用下，转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。假设转化时只发生下列反应： i． ii． iii． 一定温度和反应时间的条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如题图1；恒压条件下，按照投料，发生上述反应，不同压强时的平衡转化率与温度关系如图2，下列说法不正确的是 A. 升高温度，反应i的化学平衡常数减小 B. 图1中有利于制甲烷的催化剂是Pt@h-BN3 C. 图2中压强由大到小的顺序是： D. 图2中后，转化率随温度升高增大的原因主要取决于反应i 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如图。 已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。 （1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为____________。 （2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为____________(填化学式)。 （3）“烘干灼烧”的目的是__________。 （4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_____________；“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：___________。 （5）证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___________。 （6）在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________。 17. 2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下： 反应1： 反应2： 请回答下列问题： （1）甲烷燃料电池具有广泛的应用，当熔融碳酸盐作电解质时能够提高电池的能量转化率，写出负极的电极反应式__________。 （2）已知几种物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热() -890.3 -1299.5 -1411.0 -2858 写出燃烧热的热化学方程式___________。 （3）向恒温恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应1和反应2.下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 气体总压强不随时间变化 B. 气体密度不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （4）实验测得的速率方程：，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。℃下反应达到平衡时，℃下反应达到平衡时。由此推知，______(填“>”、“<”或“=”)。 （5）在密闭容器中充入，发生上述反应1和反应2.在不同催化剂、作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图1.在其他条件相同时，催化效率较高的是__________(填“”或“”)。在作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是_________。 （6）一定温度下，总压强恒定为121时，向密闭容器中充入由和组成的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图2。 已知M点对应乙炔的选择性为75%［乙炔的选择性］。该温度下，生成的的分压为__________。 18. 一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备实验步骤及传感原理如图(反应物均按化学计量数之比进行投料)： Ⅰ．将和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮()、无水和N，N，三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅拌5min； Ⅱ．加入溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min； Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z； Ⅳ．室温下，将适量Z溶于丙酮(L)，温度降至5℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合物W的溶液。 回答下列问题： （1）已知配合物Z中、N和O五个原子共平面，的杂化方式_______(填“是”或“不是”)。 （2）步骤Ⅰ中，加入的目的是________。 （3）步骤Ⅱ中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作是________。 （4）步骤Ⅲ中，洗涤去除的无机盐产物是________。 采用配位滴定法测定的含量。实验步骤如下： ⅰ．准确称取mg的配合物Z； ⅱ．加入稀硝酸使样品完全溶解，再加入去离子水，用20%醋酸钠溶液调节至4~5； ⅲ．以为指示剂，用c标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗体积V。 已知：与化学计量数之比 （5）除了滴定管外，上述测定实验步骤中，使用的仪器有__________(填标号)。 （6）的质量百分含量为_________%。 19. 托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。 已知：ⅰ． ⅱ．酰氯类物质在酸性条件下水解可得到羧酸 回答下列问题： （1）化合物A_________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。 （2）写出由C生成D的化学反应方程式___________。 （3）写出G的结构简式____________。 （4）H到I的反应类型是___________。 （5）参照上述合成路线，试剂X的化学式是________。 （6）K在酸性条件下完全水解后，有机产物的名称是_______。 （7）满足以下条件的K的同分异构体有________种；其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的结构简式为____________。 a．能发生银镜反应 b．属于芳香族化合物 2024-2025学年度(上)高三年级第三次模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型(1～15题 45分)第二部分：非选择题型(16～19题 55分) 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Si：28 Zn：65 Ni：59 Se：79 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 【16题答案】 【答案】（1）延长浸取时间 （2）Na2SiO3、NaAlO2 （3）将V2O3氧化为V2O5 （4） ①. 温度过高，NH4HCO3分解 ②. （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净 （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）B （4）< （5） ①. ②. 催化剂选择性降低，生成副产物增多(或催化剂失活，反应速率降低)等 （6）33 【18题答案】 【答案】（1）不是 （2）中和X与反应生成的，使平衡正向移动，有利于Z的生成 （3）充分搅拌、剧烈振荡 （4） （5）bcd （6） 【19题答案】 【答案】（1）能 （2）+→+HCl （3） （4）取代反应 （5） （6）邻甲基苯甲酸 （7） ①. 17 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$