精品解析：江苏省淮安市高中校协作体2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题

淮安市高中校协作体2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 完卷时间：75分钟； 满分：100分； 考试时间：2024.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 第I卷 选择题 共39分 一、单项选择题(每题3分，共39分) 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.碱性锌锰干电池 B.燃气灶 C.砷化镓太阳电池 D.风力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池通过内部化学反应产生电流，将化学能转化为电能，A正确； B．燃气灶通过燃料燃烧释放热量，将化学能转化为热能等，B错误； C．砷化镓太阳电池利用光电效应，将太阳能转化为电能，C错误； D．风力发电将风能（机械能）转化为电能，D错误； 故选A。 3. 下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制备硫酸铝 制备氢氧化铝 过滤氢氧化铝 灼烧制备氧化铝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，在室温下Al遇浓H2SO4，在金属表面会氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与浓硫酸进一步发生反应，即发生钝化现象，因此不能在常温下用铝与浓硫酸混合制取硫酸铝，故A不符合题意； B．向硫酸铝中加入NaOH溶液，当NaOH溶液过量时，过量的NaOH会与生成Al(OH)3反应生成可溶性四羟基合铝酸钠，而不能得到氢氧化铝，故B不符合题意； C．氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，过滤操作正确，故C符合题意； D．将固体灼烧使其发生分解反应应在坩埚中加热分解，不用蒸发皿，故D不符合题意； 故选C。 4. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性环境下具有强氧化性，具有还原性，二者间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与可形成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．各离子间不反应，可大量共存，C正确； D．与间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误； 答案选C。 5. Burns和Dainton研究了反应Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程：下列表述错误的是 第一步：Cl22Cl 快速平衡 第二步：Cl+COCOCl 快速平衡 第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl 慢反应 A. COCl属于反应的中间产物 B. 第一步和第二步的活化能较低 C. 决定总反应快慢的是第三步 D. 第三步的有效碰撞频率较大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由历程可知，Cl和COCl是该总反应的中间产物，A正确； B．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，第一步和第二步反应快，则其活化能较低，B正确； C．决定总反应速率的是慢反应，故决定总反应快慢的是第三步，C正确； D．第三步反应为慢反应，反应的活化能大，有效碰撞频率较小，D错误； 故选D。 6. 下列反应方程式正确的是 A. 溶液中的水解方程式： B. 铅酸蓄电池放电时正极电极反应： C. 氢硫酸的电离方程式： D. 甲烷燃烧热的热化学方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中的水解方程式：，故A正确； B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应：，故B错误； C．氢硫酸为二元弱酸，分步电离，，故C错误； D．燃烧热限定生成，故D错误； 故选A。 7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】 【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确； C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故选A。 8. 有机化合物在新冠抗疫中发挥了“硬核力量”。下列说法正确的是 A. 杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 B. 生产SMS医用口罩的原料聚乙烯能够发生取代、氧化、加成等反应 C. 用过氧乙酸()杀菌消毒,主要利用了其强氧化性 D. 医用空气消毒机中能够滤除病菌的聚丙烯腈膜属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.酒精之所以能够杀灭病菌，是因为75%的酒精能够渗透进入菌体内部，使细菌内的蛋白质变性，从而达到杀灭细菌的效果，而如果酒精的浓度超过80%，浓度过高的酒精会首先使细菌细胞膜上的蛋白质（约占菌体蛋白总量的70%以上）凝固变性，这样反而形成了一层“保护壳”，使得酒精无法深入菌体内部，从而影响酒精对微生物的杀灭效果，则杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高，灭菌效果会降低，故A错误； B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误； C.过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌、真菌及芽孢，起到杀菌消毒的作用，故C正确； D.聚丙烯腈是有机合成高分子材料，不是新型无机非金属材料，故D错误； 故选C。 9. 研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出 C. 图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈 D. 图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a为原电池时，左侧烧杯中应盛装AgNO3溶液，右侧烧杯中应盛装CuSO4溶液，A项错误； B．图b中电解硫酸铜溶液，石墨与电源正极相连作电解池的阳极，阳极得到氧气，铜极与电源负极相连作电解池的阴极，阴极析出单质Cu，故电解一段时间后在石墨电极上有气体产生而无紫红色固体析出，B项错误； C．图c中铁钉做阳极，会加快其腐蚀速率，欲防止铁钉生锈，应将石墨与铁钉互换位置，C项错误； D．图d轮船铁质外壳上镶嵌锌块，形成原电池，锌作负极被腐蚀，而铁作正极得到保护，故镶嵌锌块会减缓船体的腐蚀速率，D项正确； 故选D。 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确； B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确； C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确； D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。 故选D。 11. 用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是 A. 溶液呈酸性，且 B. 除钙镁后的溶液中： C. 溶液中： D. 若将流程中 换成 ，则制得的纯度更高 【答案】A 【解析】 【分析】CoCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，在使用(NH4)2C2O4沉钴得到CoC2O4，最后灼烧得到CoO，据此分析解题。 【详解】A．NH4F溶液呈酸性，说明水解程度大，所以，故A正确； B．除钙镁后的溶液中，故B错误； C．根据物料守恒有，所以，故C错误； D．若使用Na2C2O4替换(NH4)2C2O4，将引入Na元素为杂质，制得的纯度更低，故D错误； 故答案选A。 12. 在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，一定条件下，发生可逆反应： ，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 一定条件下，体系的密度不再改变 B. 一定条件下，和转化率相同 C. 断裂1 mol 键的同时，也断裂6 mol 键 D. 反应消耗的、与生成的的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 容器的容积不变及反应前后混合气体的总质量不变，所以容器内气体密度始终不变，体系的密度不再改变不能说明该反应已经达到平衡状态，A不符合题意； B. 由于和的加料比为2：6=1：3，二者又按照化学计量数对应的比例发生反应，则反应相同时间，和转化率均相同，转化率相同不能说明该反应已经达到平衡状态，B不符合题意； C. “断裂1 mol 键”描述的是正反应速率，“断裂6 mol 键”描述的是逆反应速率，该表述能说明该反应已经达到平衡状态，C符合题意； D. 无论反应是否达到平衡，反应消耗的、与生成的的速率比一直都为1∶3∶2，D不符合题意； 故选C。 第II卷 非选择题 共61分 13. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 ； （1）写出醋酸电离平衡常数表达式___________。 （2）时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式___________；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。 （3）常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。 （4）已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据水解平衡常数数值为___________，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因___________。 （5）同浓度的溶液和溶液相比：___________(填字母)。 A．大于 B．小于 （6）写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：___________。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）a＞b＞c （4） ①. ②. 由于，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性 （5）大于 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 醋酸电离平衡常数表达式； 【小问2详解】 醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式为；反应后溶液恰好显中性，根据电荷守恒有=，，反应后溶液显中性说明醋酸过量，余下的，醋酸的电离平衡常数为==； 【小问3详解】 根据表格中电离常数可判断，离子水解程度，则相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是：a＞b＞c； 【小问4详解】 水解平衡常数数值为；由于，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性； 【小问5详解】 根据电荷守恒，溶液中存在：，溶液中存在：，根据表中电离常数可知，醋酸根水解程度大于氟离子，同浓度，溶液中OH-浓度更大，的差值更大，故大于； 【小问6详解】 根据表中电离常数可知酸性：＞＞，向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：；小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，碳酸氢根与铝离子水解相互促进，反应完全，生成二氧化碳和氢氧化铝程度，离子方程式为：。 14. 在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题： （1）钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀： ①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极上的电极反应式为___________。 ②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为___________mL(标准状况下)。 （2）钢铁的保护法如图所示： ①图1为___________(填“牺牲阳极保护法”或“外加电流法”)，此时锌板上发生的电极反应为___________。 ②图2中，a为电源的___________(填“正”或“负”)极，判断的理由为___________。 【答案】（1） ①. 析氢 ②. 2H++2e-=H2↑ ③. 1120 （2） ①. 牺牲阳极保护法 ②. Zn-2e-=Zn2+ ③. 负 ④. 与电源负极相连的电极为阴极 【解析】 【小问1详解】 ①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为析氢腐蚀，此时正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑。故答案为：析氢；2H++2e-=H2↑； ②发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，每转移4mol电子，消耗1mol氧气，现转移0.2mol电子，消耗气体的体积为=1120mL(标准状况下)。故答案为：1120； 【小问2详解】 ①图1为牺牲阳极保护法，锌的还原性强于铁，此时锌板上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+。故答案为：牺牲阳极保护法；Zn-2e-=Zn2+； ②图2中，a为电源的负极，判断的理由为与电源负极相连的电极为阴极。故答案为：负；与电源负极相连的电极为阴极。 15. 氮化钙()是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验室用Ca与反应制备，并对纯度进行测定。 Ⅰ.的制备 （1）如图中仪器X的名称为___________；写出溶液和溶液反应的化学方程式：___________。 （2）实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是___________。 （3）制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②___________。 Ⅱ.纯度的测定 （4）某同学称取样品，按如图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为)。 ①写出与水反应的化学方程式：___________。 ②反应结束后，向装置F中的吸收液加入盐酸(发生的反应为)，恰好反应时消耗盐酸的体积为，则该样品中的质量分数为___________。 ③某同学通过多次实验，发现测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，你认为可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）排净装置中空气 （3）液封 （4） ①. ②. 92.5% ③. 部分氨气滞留在装置中没有被硼酸溶液吸收 【解析】 【分析】A中溶液和溶液发生氧化还原反应生成氮气，经过B干燥后排净装置中空气，点燃C处酒精灯，钙和氮气生成，D装置防止水进入C中，E便于观察的流速且起到液封作用； 【小问1详解】 仪器X的名称为圆底烧瓶；溶液和溶液发生氧化还原反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 氮化钙在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是生成氮气，通过氮气排净装置空气中含有的氧气和水； 【小问3详解】 氮化钙在空气中易被氧化；E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②起到液封作用，防止空气中氧气进入装置； 【小问4详解】 ①与水反应会生成和，化学方程式。 ②根据反应可知：，该样品中的物质的量为0.15mol/L×0.2L÷2=0.015mol，则该样品中的质量分数为。 ③测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，则可能的原因是生成的部分氨气滞留在装置中没有被硼酸溶液吸收。 16. 在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）时，内，以B表示的平均反应速率为___________。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有___________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中不变 c． d． （3）利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为___________，时的平衡常数___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是___________(填标号) a．升高温度 b．恒容条件充入氩气 c．加入催化剂 d．增大初始投料比 （5）时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1） （2）ab （3） ①. 60%(或0.6) ②. 1.8 ③. 吸热 （4）a （5）向正反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 )在800℃时，当5min 时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中B与D的关系可知：消耗B的物质的量是1.2mol，所以0-5min内，以B表示的平均反应速率为v(B)= ； 【小问2详解】 a．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，a项正确； b．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中不变，反应达到平衡，b项正确； c．B是反应物，D都是生成物，若反应达到平衡，，c项错误； d．在任何时刻存在，因此不能判断反应达到平衡，d项错误； 综上，正确的为ab， 【小问3详解】 根据题给信息，列出三段式： ， 则A物质的平衡转化率为：， K=1.8；由图像可知，随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行，则正反应为吸热反应； 【小问4详解】 结合第3问可知为气体分子数减小的吸热反应， a．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动， A(g)的平衡转化率增大，a正确； b．恒容条件充入氩气，则容器体积不变，浓度不变，反应速率不变，b错误； c．加入催化剂，平衡不移动，A(g)的平衡转化率不变，c错误； d．增大初始投料比，则A的转化率减小，a错误； 故选a； 【小问5详解】 根据已知可得：c(A)=0.45mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(C)=0.45mol/L，c(D)=0.45mol/L，Qc==0.45<1.8，所以此时该反应向正反应方向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮安市高中校协作体2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 完卷时间：75分钟； 满分：100分； 考试时间：2024.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 第I卷 选择题 共39分 一、单项选择题(每题3分，共39分) 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.碱性锌锰干电池 B.燃气灶 C.砷化镓太阳电池 D.风力发电 A. A B. B C. C D. D 3. 下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制备硫酸铝 制备氢氧化铝 过滤氢氧化铝 灼烧制备氧化铝 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A. B. C. D. 5. Burns和Dainton研究了反应Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程：下列表述错误的是 第一步：Cl22Cl 快速平衡 第二步：Cl+COCOCl 快速平衡 第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl 慢反应 A. COCl属于反应的中间产物 B. 第一步和第二步的活化能较低 C. 决定总反应快慢的是第三步 D. 第三步的有效碰撞频率较大 6. 下列反应方程式正确的是 A. 溶液中的水解方程式： B. 铅酸蓄电池放电时正极电极反应： C. 氢硫酸的电离方程式： D. 甲烷燃烧热的热化学方程式： 7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 8. 有机化合物在新冠抗疫中发挥了“硬核力量”。下列说法正确的是 A. 杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 B. 生产SMS医用口罩的原料聚乙烯能够发生取代、氧化、加成等反应 C. 用过氧乙酸()杀菌消毒,主要利用了其强氧化性 D. 医用空气消毒机中能够滤除病菌的聚丙烯腈膜属于新型无机非金属材料 9. 研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出 C. 图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈 D. 图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 11. 用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是 A. 溶液呈酸性，且 B. 除钙镁后的溶液中： C. 溶液中： D. 若将流程中 换成 ，则制得的纯度更高 12. 在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，一定条件下，发生可逆反应： ，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 一定条件下，体系的密度不再改变 B. 一定条件下，和转化率相同 C. 断裂1 mol 键的同时，也断裂6 mol 键 D. 反应消耗的、与生成的的速率 第II卷 非选择题 共61分 13. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 ； （1）写出醋酸电离平衡常数表达式___________。 （2）时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式___________；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。 （3）常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。 （4）已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据水解平衡常数数值为___________，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因___________。 （5）同浓度的溶液和溶液相比：___________(填字母)。 A．大于 B．小于 （6）写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：___________。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：___________。 14. 在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题： （1）钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀： ①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极上的电极反应式为___________。 ②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为___________mL(标准状况下)。 （2）钢铁的保护法如图所示： ①图1为___________(填“牺牲阳极保护法”或“外加电流法”)，此时锌板上发生的电极反应为___________。 ②图2中，a为电源的___________(填“正”或“负”)极，判断的理由为___________。 15. 氮化钙()是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验室用Ca与反应制备，并对纯度进行测定。 Ⅰ.的制备 （1）如图中仪器X的名称为___________；写出溶液和溶液反应的化学方程式：___________。 （2）实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是___________。 （3）制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②___________。 Ⅱ.纯度的测定 （4）某同学称取样品，按如图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为)。 ①写出与水反应的化学方程式：___________。 ②反应结束后，向装置F中的吸收液加入盐酸(发生的反应为)，恰好反应时消耗盐酸的体积为，则该样品中的质量分数为___________。 ③某同学通过多次实验，发现测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，你认为可能的原因是___________。 16. 在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）时，内，以B表示的平均反应速率为___________。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有___________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中不变 c． d． （3）利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为___________，时的平衡常数___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是___________(填标号) a．升高温度 b．恒容条件充入氩气 c．加入催化剂 d．增大初始投料比 （5）时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $