第九单元金属复习题-2024-2025 学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属复习题 一、选择题 1．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，错误的是（    ） A．FeCl2 溶液（CuCl2）——过量铁粉、过滤 B．CH4（H2O）——通过盛浓硫酸的洗气瓶 C．CaCl2 溶液（HCl）—— 过量 CaCO3、过滤 D．HCl（H2SO4）—— 过量 BaCl2 溶液、过滤 2．在含有和的溶液中加入一定质量的粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀产生，则下列说去正确的是（    ） A．滤渣中一定有，可能含有 B．滤渣中一定有，可能含有 C．滤液中一定有，没有 D．滤液中一定有，没有 3．甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一 步实现转化，“一”表示相连的物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列各组物质（按甲、乙、丙顺序）中，不能实现上述转化的是 A．C、CO、O2 B．CuSO4、CuCl2、 Cu（OH）2 C．Zn、Fe、H2SO4 D．Na2CO3、Na2SO4、BaC l2 4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气性质稳定，可用作灯泡填充气 B．干冰升华吸热，可用于冷藏食品 C．武德合金熔点高，可用于制造保险丝 D．金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃 5．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是(　　) ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐，⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，⑨包装糖果和小食品． A．③⑤⑧⑨ B．仅⑥⑧⑨ C．仅③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 6．为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。下列说法正确的是 序号 ①     ②     ③     ④     实验 放置1周 放置1周 放置1周 放置1小时 现象 铁钉表面灰暗 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 A．①说明铁生锈与氧气和水都有关 B．①②说明铁生锈与水有关 C．②③说明铁生锈与氧气有关 D．①④说明铁生锈与氧气浓度有关 7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CuO C 在空气中充分加热 B CaCO3 CaCl2 加入足量稀盐酸、过滤，蒸发结晶 C 水 油污 加入洗涤剂、充分振荡 D 硫酸亚铁 硫酸铜 加入足量的锌粉，过滤，蒸发结晶 8．将铁粉和稀硫酸先后加入定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．m=6.4 B．a、b点对应固体都是Cu C．a、b点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：3 D．取c点对应的溶液加Mg粉，产生气泡并放出热量 二、填空题 9．2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)下列关于含铁物质的说法中，正确的是___________ (填序号)。 A．磁铁矿是工业炼铁的重要原料 B．铁锈的主要成分是 C．铁合金比纯铁应用更为广泛 10．赤铁矿是一种常用的炼铁矿石，其主要成分是Fe2O3。 (1)Fe2O3属于 (填序号)。 A 单质        B． 化合物        C． 氧化物      (2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为 。 11．金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列问题： (1)三星堆遗址出土的黄金面具历经三千年依旧金光灿灿，是因为金的化学性质非常 ； (2)《周礼-工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载：青铜的硬度 纯铜的硬度（填“>”、“<”或“=”）。 (3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。但不能用铁质容器来配制波尔多液，原因是 （填化学方程式）。 12．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，小明同学设计了以下四组实验。请回答下列问题： (1)通过实验①、②，能验证金属活动性 ； (2)要比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱，实验④中X为 ，Y为 溶液；同学们讨论后认为实验可以优化，去掉实验 ，也可以得到正确结论； (3)写出实验①中反应的化学方程式 。 13．向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．则滤液中存在的溶质是 ；在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为 ． 14．已知A~G是初中化学常见的7种物质，其中C、D、E、F、G分属五种不同类别的物质，A是一种最常见的调味品，各物质间转化关系如图所示。（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 请填空： (1)E的化学式为 。 (2)请写出反应“C→B”的化学方程式： 。 15．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如图。 (1)粗煤属于 (填纯净物或混合物)；第①步操作原理与化学实验操作 (填实验操作名称)原理一样，实验室进行此操作时用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 (填仪器名称)，实验中玻璃棒的作用是 。 (2)第②步是精炼煤与水蒸气在高温的条件下反应制得水煤气，其反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应(填写化学反应基本类型)。 (3)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价为+6价，则x的化学式为 。 (4)下列有关催化剂的说法中不正确的是 (填字母)。 A．所有化学反应的发生都需要催化剂 B．同一化学反应可以有不同的催化剂 C．催化剂在反应前后质量和性质不变 D．催化剂只能加快化学反应的速率 三、科学探究题 16．学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们了解金属。 （1）写出实验A中反应的化学方程式 。 （2）实验B中可观察到铁片的表面出现 ，说明铁的金属活动性比铜 。（填“强”或“弱”） （3）实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 处。（填序号） （4）若想探究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，小清同学提出在实验B的基础上需增加实验甲和乙，便可得出结论。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸． ①乙装置中反应方程为 ；基本类型为 。 ②观察到试管中 且长颈漏斗中甲的液面上升比乙 （填“快”或“慢”）时，可以证明镁的金属活动性比铁的强。 ③若甲、乙实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量 （填 “大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。 ④小亮同学指出若想探究这三种金属的活动性强弱，只需使用三种药品即可达到实验目的，请你帮助小亮完成其实验方案。 步骤 现象 结论 活动性Mg>Fe>Cu 四、计算题 17．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20 g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： (1)上述表格中m的值为_______。 (2)黄铜样品中锌的质量分数为_______。 (3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【解析】除杂思路：除去杂质，不能引入新的杂质。过量的铁粉能将氯化铜中的铜置换出来，甲烷中的水可以用浓硫酸干燥，盐酸和碳酸钙发生反应，硫酸会和氯化钡发生反应。 【详解】A、过量的铁粉和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤后就只剩氯化亚铁，故A正确，不符合题意； B、甲烷中混有水，浓硫酸可以吸水，甲烷和浓硫酸不反应，故B正确，不符合题意； C、碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过滤掉多余的碳酸钙，则就将盐酸分离出来了，故C正确，不符合题意； D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由于氯化钡溶液过量，故引入了氯化钡溶液，故D不正确，符合题意。故选D。 【点睛】在除杂的时候要注意加入的物质的量，除杂不能引入新的杂质，并且不能和原物质发生化学反应。 2．B 【详解】由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银。滤出的固体中一定有银。滤液中一定有硝酸亚铁。由以上分析可知： A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜和铁，错误； B、滤出的固体中一定含有银，可能有铜和铁，正确； C、滤液中一定有，没有，可能含有铜离子，错误； D、滤液中一定有，没有，可能含有铜离子，错误； 故选B。 3．B 【分析】根据图中的关系知，丙能与甲、乙反应，甲能生成乙，进行分析作答。 【详解】A、氧气能与碳、一氧化碳反应，碳不完全燃烧可以生成一氧化碳，能实现上述转化，不符合题意； B、氢氧化铜与硫酸铜以及氯化铜都不反应，不能实现上述转化，符合题意； C、硫酸能与锌、铁反应，锌与亚铁盐溶液反应生成单质铁，能实现上述转化，不符合题意； D、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应可以分别生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能实现上述转化，不符合题意。故选B。 4．C 【详解】A、氮气化学性质稳定，则可用作灯泡填充气，延长灯泡的使用寿命，该选项不符合题意； B、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，则可用于冷藏食品，该选项不符合题意； C、武德合金可用于制造保险丝，是因为其熔点低，而不是熔点高，该选项符合题意； D、金刚石为天然存在最硬的物质，则可用于切割玻璃，该选项不符合题意。 故选C。 5．D 【详解】①制铝合金，与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制；②制电线，与人的消化系统不直接接触，铝不会进入人体，与人体健康无关，无需控制；③制炊具，会使铝进入人体，需要加以控制；④银色漆颜料，铝与人的消化系统不直接接触，与人体健康无关，无需控制；⑤明矾净水，铝元素能通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑥明矾与苏打制食品膨松剂，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑦易拉罐，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑨包装糖果和小食品，铝会随糖果、食品通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制。故③⑤⑥⑦⑧⑨应用时应加以控制。故选D。 点睛：铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用。 6．B 【详解】A、无其他试管与①形成对照实验，无法得出结论，故A说法错误； B、①中铁钉与氧气和水接触能生锈，②中铁钉只与氧气接触不能生锈，①②对比说明铁生锈与水有关，故B说法正确； C、②中铁钉只与氧气接触不能生锈，③中铁钉只与水接触不能生锈，②③实验存在两组变量，且铁钉均未生锈，根据对比实验控制变量唯一的原则，无法判定铁生锈与水和氧气有关，故C说法错误； D、①中铁钉与潮湿的氧气接触，放置1周，④中铁钉与潮湿的空气接触，放置1小时，①④实验中存在两组变量，即氧气浓度不同、放置时间不同，根据对比实验控制变量唯一的原则，无法确认铁生锈与哪个变量有关，故D说法错误； 故选B。 7．A 【详解】A、 C 在空气中充分加热会生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； B、碳酸钙会与稀盐酸反应，混合物加入足量稀盐酸，除去的是碳酸钙而不是氯化钙，不符合除杂原则，错误； C、水中少量油污，加入洗涤剂、充分振荡，洗涤剂将油污乳化，从原来的油水混合物，转化成油污、洗涤剂、水混合物，即加入洗涤剂不能除去水中少量油污，错误； D、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。 故选A。 8．C 【分析】将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。由图像可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了固体中铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应。 【详解】A、根据图像，a点时加入的铁的质量为5.6g，此时发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且a点之后图像斜率和a点之前图像斜率不同，说明a点时铁和硫酸铜恰好完全反应。设生成铜的质量为x，则 即此时剩余固体为铜，其质量为6.4g，故A正确； B、a点时铁和硫酸铜恰好完全反应，此时剩余固体只有铜；a点之后随着铁的逐渐增多，固体中含有铁和铜。之后随着加入的稀硫酸的增多，铁和稀硫酸反应，固体中铁的质量逐渐减小，到b点时，剩余固体中铁和硫酸恰好完全反应，b点时固体中只剩铜，故B正确； C、设a点时生成的硫酸亚铁质量为m 根据图像，a点后加入铁的质量为 设b点时铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁质量为n 则a点时溶液中硫酸亚铁的质量为15.2g，b点时溶液中硫酸亚铁的质量为 ，则a、b两点时溶液中硫酸亚铁的质量之比为 ，故C错误； D、b点时铁和硫酸恰好完全反应，而c点时硫酸过量，硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，该过程放热，所以加入镁粉后产生气泡并放热，故D正确； 故选C。 9．(1) (2)ABC 【详解】（1）在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4和单质铁，反应的化学方程式为：； （2）A、磁铁矿是工业炼铁的重要原料之一，故说法正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为：Fe2O3⋅xH2O，故说法正确； C、合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故说法正确； 故选ABC。 10． BC 【详解】（1）Fe2O3是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于化合物、氧化物。故选BC； （2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 11．(1)稳定 (2)> (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【详解】（1）三星堆遗址出土的黄金面具历经三千年依旧金光灿灿，是因为金的化学性质非常稳定； （2）青铜是铜、锡以不同比例熔合的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜的硬度＞铜的硬度； （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 12．(1)Fe>Cu(铁比铜活泼) (2) 铜/Cu 硝酸银/AgNO3 ③ (3)Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 【详解】（1）实验①，能观察到有气泡产生，可以得出Fe>H，实验②无明显现象，可以得出H>Cu，所以Fe>Cu。 （2）实验①，能观察到有气泡产生，可以得出Fe>H，实验②无明显现象，可以得出H>Cu，实验③，能观察到铁的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色变为浅绿色，可以得出Fe>Ag。验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，还需证明Cu>Ag，则实验④中X为Cu、Y为硝酸银溶液，或者X为Ag，Y是硫酸铜溶液。因为①②证明了Fe>Cu，④证明Cu>Ag，所以不需要实验③来证明Fe>Ag，也可得到正确结论，故去掉实验③，也可以得到正确结论； （3）实验①中是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑。 13． 硝酸铜和硝酸锌 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 【详解】金属活动性顺序中，排前置后，铜在银的前面但在锌的后面，因此铜只能和硝酸银溶液反应，Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ，而不能和硝酸锌溶液反应，而向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，即硝酸银全部参与化学反应，因此滤液中的溶质有没参与反应的硝酸锌和新生成的硝酸铜。 【点睛】金属活动性顺序中，排前置后是解答此题的关键。 14．(1) (2) 【分析】A为最常见的调味品，则A为氯化钠。B、D可以生成氯化钠，且C、D、E、F、G为五种不同类别的物质，则B可能是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；D可能是盐酸（酸），氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙。C可以生成氯化钙，且C、D能够反应，则C可能是氢氧化钙（碱）；D能生成G，且G能够和氢氧化钙互相转化，则G可能是水（氧化物）。故E、F应该为盐或单质，因为E能够和氯化钠、稀盐酸反应，则E可能为硝酸银（盐），硝酸银和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，F为单质，如铁、锌等。 【详解】（1）由分析可知，E可能为硝酸银，其化学式为AgNO3，故填AgNO3； （2）由分析可知，C为氢氧化钙，B为氯化钙，则氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为。 15．(1) 混合物 过滤 漏斗 引流 (2) C+H2OCO+H2 置换 (3)SO3 (4)ACD 【详解】（1）粗煤由多种物质组成，属于混合物； 第①步操作是固液分离，原理与化学实验操作过滤原理一样； 实验室进行此操作时用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是引流； （2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，高温下，碳与水反应生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为：； 此反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物的反应，属于置换反应； （3）第④步中，已知X属于氧化物，且硫元素化合价为+6，氧化物中氧元素化合价为-2，则X的化学式为SO3； （4）A、有的化学反应的发生不需要催化剂，故选项不正确； B、同一化学反应可以有不同的催化剂，例如二氧化锰、氧化铜等物质都可以用作过氧化氢分解的催化剂，故选项正确； C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故选项不正确； D、催化剂能加快或减慢化学反应的速率，故选项不正确， 故选：ACD。 16． 一层红色物质 强 b Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 有气泡产生 快 等于 将铁片分别放入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中 放入硫酸镁溶液中的铁片没有变化，放入硫酸铜溶液中的铁片表面覆盖一层红色物质 【详解】（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，方程式为：； （2）将铁片放入硫酸铜溶液中会发现铁片的表面覆盖了一层红色物质，这是铁与硫酸铜溶液发生了置换反应生成了铜和硫酸亚铁，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，即铁的活动性大于铜； （3）铁在与氧气、水共存时最易生锈，所以铁钉的b处最先发生锈蚀； （4）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于置换反应； ②镁和铁均属于活泼金属，在金属活动性顺表中都排在氢的前面，均能与稀硫酸反应产生氢气，金属活动性强的金属与酸反应产生氢气的速度快；镁比铁活泼，所以镁与酸反应产生气体的速度快，甲中长颈漏斗的液面比乙中的上升的快； ③如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等； ④在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将铁片分别放入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中，放入硫酸镁溶液中的铁片没有变化，放入硫酸铜溶液中的铁片表面覆盖一层红色物质，即可证明活动性：镁＞铁＞铜； 17．(1)12.0 (2)40% (3)设：与2.6g锌恰好完全反应消耗的硫酸质量为x。    = x=3.92g 稀硫酸中硫酸的质量分数=×100%=19.6% 答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%。 【详解】（1）Cu与Zn的合金加入稀硫酸，由于锌排在氢之前，能与硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气，铜排在氢之后，不能与稀硫酸。由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗的锌20g﹣17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时消耗质量12.2g﹣12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12.0g； （2）黄铜样品中锌的质量分数= ； （3）详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$