第十单元常见的酸碱盐基础练习题-2024-2025学年）九年级化学人教版（2024下册

第十单元常见的酸碱盐基础练习题 一、选择题 1．将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为 A．11.1g B．14.2g C．22.2g D．44.4g 2．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都一定爆炸 D．化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应 3．下列有关实验现象描述正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁 B．将铜片插入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色固体，并且溶液由蓝色变成无色 C．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，放出大量的热 D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生白色沉淀 4．某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下： 药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、氯化钙 红磷、木炭 最近，该实验室购进了一些硫磺，应将它存放在（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 5．化学影响着社会的发展和人们的生活质量,以下说法正确的是 A．焚烧废旧塑料可以解决白色污染问题 B．为了增加食品的色香味,可以大量使用添加剂 C．糖类和油脂在人体内经氧化放出能量,为机体活动和维持恒定体温提供能量 D．将熟石灰和硫酸铵混合施用有利于提高肥效 6．我们可以利用如图三种关系，对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识，下列归纳和总结的关系，正确的是 A．饱和溶液与浓溶液：包含关系 B．溶液和乳浊液：交叉关系 C．酸和酸性溶液：交叉关系 D．置换反应和复分解反应：并列关系 7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 将气体通入水中 B CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸 C NaCl KNO3 溶解、降温结晶、过滤 D ZnC12溶液 CuCl2 加入过量锌粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 8．如下图所示实验的叙述，不正确的是 A．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 B．产生的白烟是氯化铵固体小颗粒 C．浓盐酸和浓氨水都有刺激气味和腐蚀作用，实验时要注意安全和通风 D．NH3+HCl===NH4Cl反应中，氢原子发生了改变 9．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A．Fe3O4→CO2→O2 B．Fe→FeCl3→MgO C．CaCO3→H2O→H2O2 D．Cu→Cu（NO3）2→AgNO3 二、填空题 10．侯德榜发明了侯氏制碱法。生产过程中，制得碳酸氢钠的反应的化学方程式为：NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl （1）NH4Cl可用作 （填字母序号）。 A 氮肥            B 磷肥            C 钾肥            D 复合肥 （2）该反应属于基本反应类型中的 。 11．以NaOH溶液和盐酸的反应为例，且已加入酚酞溶液，pH变化曲线如图： （1）B点所对应溶液中的溶质为（填名称，下同） ； （2）C点所对应溶液中的溶质为 。 12．化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③乙醇④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可作气体肥料的是   ； （2）饮用的白酒中溶质是 ； （3）可作补钙剂的是 ； （4）可用于配制生理盐水的是 ； （5）可作干电池电极的是 ； （6）可用于改良酸性土壤的是 。 13．请你用所学的化学知识来解释： （1）用化学用语表示：保持干冰的化学性质的最小粒子是 ； 氨气 。 （2）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是 。 （3）新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质。这两种物质都属于 。（填“无机物”或“有机物”） （4）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方是 。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有 (填序号)。 ①带铁圈的铁架台    ②酒精灯    ③漏斗    ④玻璃棒    ⑤量筒    ⑥蒸发皿 （5）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的 。 （6）硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有一定的 。 （7）溶于水使温度显著降低的盐 。 14．下列物质A—H，X、Y、Z时初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B常温下时无色液态，它们的组成元素相同。X、Y是两种氧化物，而且X是黑色固体，Y是常用的食品干燥剂，z是红色固体，G是一种蓝色难溶固体。 请回答下列问题： （1）G的化学式为 ； （2）写出反应①的化学方程式 ；其中X其 作用； （3）写出反应②的化学方程式 ； 15．高铁酸钾(K2FeO4)可做饮用水消毒剂。以废铁屑为原料制备K2FeO4的流程如下：    查阅资料：在酸性条件下，H2O2溶液能将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。 (1)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价为 。 (2)“沉铁”步骤中反应的化学方程式为 。 (3)“过滤I”步骤中所得的滤液中一定含有 (填化学式，下同)。 (4)“转化”步骤中发生复分解反应，过滤Ⅱ得到的X是 (填“是”或“不是”)可循环利用的物质。 三、科学探究题 16．完成下列问题 (1)在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实验，其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，乙同学实验中观察到的现象是 。 反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成。    【问题】：反应后大烧杯中上层清液中含有哪些溶质？ 【猜想】： (2)Ⅰ可能只含有：NaCl    Ⅱ可能含有CaCl2、NaCl   Ⅲ可能含有CaCl2、NaCl和Na2CO3 Ⅳ.可能含有NaCl、Na2CO3。 甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想 一定不成立，理由是 。 【实验】： (3)完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液 猜想Ⅱ不成立 2、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 猜想 成立 【反思与交流】 (4)上述实验步骤2发生的化学方程式为 。 四、计算题 17．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，学习小组同学称取该纯碱样品12.5g，完全溶解于足量的水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。    (1)反应中生成碳酸钙的质量是 g。 (2)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】氢氧化钙变质后的产物为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，而氢氧化钙和稀盐酸反应也生成氯化钙，该反应中消耗的稀盐酸中的氯化氢的质量为200g×7.3%=14.6g，其中氯元素的质量为，反应后得到溶液中的溶质为氯化钙，根据氯元素的质量守恒可以知道氯化钙的质量为，故选C。 2．D 【详解】A、单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素。A不正确； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水不是中和反应。B不正确； C、点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，由于爆炸极限不同，点燃可燃性气体和氧气的混合物不一定都爆炸。C不正确； D、过氧化氢分解，为加快分解速率，可用二氧化锰作催化剂。所以化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应。D正确。 综上所述：选择D。 3．C 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁是描述的实验结论，不完全是实验现象；故选项错误； B、将铜片插入硝酸银溶液中产生硝酸铜溶液和银，铜片表面出现银白色固体，并且溶液由无色变成蓝色；故选项错误； C、一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，放出大量的热；故选项正确； D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀；故选项错误； 故选：C。 【点睛】注意区分：实验现象和实验结论。 4．D 【详解】盐酸、硫酸属于酸，甲放的是酸；氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，乙放的是碱；氯化钠、氯化钙属于盐，丙放的是盐；红磷、木炭属于单质，丁放的是单质；硫磺属于单质故应存在丁；故选：D。 5．C 【详解】A、焚烧塑料后会产生大量有害物质，严重污染环境，故选项错误； B、添加剂过量使用将对人体健康产生影响，添加剂必须严格按照国家食品标准执行，故选项错误； C、糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量，故选项正确； D、将熟石灰和硫酸铵混合施用会放出氨气，降低肥效，故选项错误。故选C。 6．D 【详解】A、饱和溶液可能为浓溶液，也可能为稀溶液，则饱和溶液和浓溶液为交叉关系，该选项不正确； B、溶液为均一、稳定的混合物，乳浊液不具有均一性和稳定性，两者属于并列关系，该选项不正确； C、酸为酸性溶液，但酸性溶液不一定为酸，也可能为盐，则酸和酸性溶液为包含关系，该选项不正确； D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，两者属于并列关系，该选项正确。 故选D。 7．D 【分析】本题考查除杂。 【详解】A、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，但是一氧化碳会混有水蒸气，故A不符合题意； B、碳酸钙和氧化钙都可以和盐酸反应，除去杂质的同时也除去了原物质，故B不符合题意； C、硝酸钾随着温度降低溶解度减小，因此降温结晶得到的是硝酸钾固体，不能得到氯化钠晶体，故C不符合题意； D、锌和氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，再通过过滤除去铜和过量的锌，可以得到氯化锌溶液，故D符合题意； 故选D。 【点睛】除杂时，注意保留物质不能反应，不要引入新的杂质。 8．D 【详解】A、浓盐酸和浓氨水都有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，正确； B、氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，正确； C、浓盐酸和浓氨水都有刺激气味和腐蚀作用，故实验时要注意安全和通风，正确； D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不发生变化，错误。故选D。 9．A 【详解】A、一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳在光合作用下能转化为氧气，该选项符合题意； B、铁和盐酸或氯化铜等反应生成的为氯化亚铁，而不是氯化铁，且氯化铁不能转化为氧化镁，该选项不符合题意； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但水不能转化为过氧化氢，该选项不符合题意； D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，但硝酸铜无法转化为硝酸银，该选项不符合题意。 故选A。 10． A 复分解反应 【详解】（1）NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥； （2）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 11． 氯化钠 氢氧化钠和氯化钠 【详解】（1）B点所对应溶液pH为7，表示溶液呈中性，则溶质为NaOH溶液和盐酸的恰好完全反应的产物，故填：氯化钠； （2）C点所对应溶液pH大于7，表示溶液呈碱性，则氢氧化钠过量，与盐酸反应后还有剩余，则溶质为未反应的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，故填：氢氧化钠和氯化钠。 12． ⑥ ③ ④ ② ① ⑤ 【详解】（1）可作气体肥料的是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料 ； （2）饮用的白酒中溶质是乙醇； （3）可作补钙剂的是碳酸钙，因碳酸钙和胃里盐酸反应生成易溶于水的氯化钙； （4）可用于配制生理盐水的是氯化钠，生理盐水的溶质是氯化钠； （5）可作干电池电极的是石墨，因石墨有良好的导电性； （6）可用于改良酸性土壤的是熟石灰（氢氧化钙），因氢氧化钙是碱，能和酸类物质发生中和反应。 13． CO2 NH3 洗洁精具有乳化作用 有机物 蒸馏 ①②④⑥ 还原性 腐蚀性 NH4NO3 【详解】（1）干冰是固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，分子用化学式表示，故填：CO2； 氨气的化学式为：NH3； （2）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走； （3）甲醛和苯都含碳元素，属于有机物； （4）蒸馏可以除去所有杂质，故将天然水变成纯水的方法是蒸馏； 实验室蒸发食盐水时用到的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃杯、蒸发皿，故填：① ② ④ ⑥； （5）一氧化碳用于冶炼铁，是因为一氧化碳具有还原性； （6）硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有一定的腐蚀性； （7）硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故填：NH4NO3。 14． Cu(OH)2； 催化 CaO+H2O=Ca(OH)2。 【分析】由题干可知，A、B常温下时无色液态，它们的组成元素相同，且A能生成B，因此，A为过氧化氢，B为水，C为氧气，X为二氧化锰；Y时常用的食品干燥剂，且与水反应，故Y为氧化钙，F为氢氧化钙；z是红色固体，且与氧气反应，z为铜，D为氧化铜，与稀盐酸反应，得到E为氯化铜；G是一种蓝色难溶固体，它是氢氧化钙和氯化铜反应的产物之一，故为氢氧化铜，H为氯化钙，据此思路解答。 【详解】(1)由分析可知，G是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2； (2)由分析可知，反应①是过氧化氢和二氧化锰混合得到氧气和水，故化学方程式为：，二氧化锰在此反应中的作用是催化作用，故答案为 ， 催化； (3)由分析可知，反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 【点睛】该题为图形推断题，解题关键是：认真审题，寻找突破点，该题突破点是A、B常温下时无色液态，它们的组成元素相同，且A能生成B，因此，A为过氧化氢，B为水，由此突破点深入联系文字和图形，得出问题答案。 15．(1)+6价 (2) (3)Na2SO4 (4)是 【详解】（1）在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价； （2）在酸性条件下，过氧化氢溶液能将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，“沉铁”步骤中硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； （3）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，则“过滤Ⅰ”步骤中所得的滤液中一定含有Na2SO4； （4）由题意，“转化”步骤中发生复分解反应，Na2FeO4和氢氧化钾反应生成K2FeO4沉淀和氢氧化钠，过滤Ⅱ得到的X溶液是NaOH溶液；在流程图中，NaOH既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。 16．(1)试管中液面上升 (2) Ⅲ CaCl2和 Na2CO3在溶液中会反应 (3) 无明显现象 Ⅳ (4)Na2CO3+Ba(NO3)2 =BaCO3↓ +2NaNO3 【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使试管内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在压力作用下，试管中液面上升； （2）甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想Ⅲ 一定不成立 ，因为氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀，因此不能共存于溶液中； （3）1、K2CO3溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中无氯化钙，猜想Ⅱ不成立 ； 2、碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，滴加足量溶硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明有碳酸钠，猜想Ⅳ成立； （4）步骤2中碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(NO3)2 =BaCO3↓ +2NaNO3。 17．(1)10 (2)解：设碳酸钠的质量为x。 x＝10.6g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈84.8%， 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【详解】（1）在该反应中，生成的沉淀为碳酸钙。由图可知，反应中生成碳酸钙的质量是10g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$