精品解析：湖南省长沙市长沙县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

湖南省长沙市长沙县2024-2025学年九年级上学期11月 期中考试化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 N-14 一、选择题(共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 物质世界，千变万化。下列变化中属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 水结成冰 D. 粮食酿醋 2. 某种补钙剂中主要成分为碳酸钙(CaCO3)，下列对碳酸钙的说法中正确的是 A. 由1个钙元素、1个碳元素、3个氧元素组成 B. 属于氧化物 C. 碳、氧原子个数比为1：3 D. 碳元素的质量分数最大 3. 下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻气体的气味 C. 滴加液体 D. 向试管中加入粉末试 4. 改善生态环境，建设美丽中国。下列做法不符合这一要求的是 A. 垃圾就地焚烧 B. 推广电动汽车 C. 使用清洁能源 D. 防治水体污染 5. 下列表述中没有错误的是 A. 氧化铝：AlO B. 2个氮原子：N2 C. 氦元素：he D. 2个氧分子：2O2 6. 劳动最光荣。下列劳动应用的化学知识与解释中不正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧时放热 B 清理家中鱼缸并通入氧气 空气中的氧气不易溶于水 C 将蔗糖溶解于水中 能证明分子在化学变化中可分 D 将压瘪乒乓球放到热水中使其复原 气体受热，分子运动加快，分子间距离变大 A. A B. B C. C D. D 7. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息正确的是 A. 图中的x=10 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的原子序数是28.09 D. 硅的相对原子质量是14g 8. 拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下图。下列说法中不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应中各元素的化合价均没有发生改变 C. 该反应中分子的种类一定发生了变化 D. 图中物质乙、丙均为单质 9. “推理”是学习过程中常用的方法之一。下列推理结果正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C. 元素周期表每一个纵列叫一个族，则现行周期表有18个纵列即有18个族 D. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 分类：五氧化二磷、液态氮都是混合物 B. 比较：通常情况下，CO2和SO2都是气体，都属于空气污染物 C. 分析：物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 D. 归纳：原子中一定含有质子、中子和电子 11. 在探究水的组成时，做了如下两个实验。下列有关说法错误的是 A. 实验①点燃氢气之前要检验其纯度 B. 实验②a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1 C. 两个实验均可证明水的组成 D. 两个实验中发生的反应都是化合反应 12. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 验证蜡烛燃烧的产物中有水 D. 检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳 13. 《天工开物》记载了我国古代废纸回收再造方法：“废纸洗去朱墨污秽，浸烂，入槽再造……压水去湿，日晒成干而已。”下列过程中涉及过滤操作的是 A. 日晒成干——经过阳光照射蒸发水分 B. 压水去湿——将做好的纸放在竹帘中，除去水分 C. 浸烂入槽——将纸放入水中浸泡，使其腐烂 D. 洗去污秽——用水冲洗掉表面的墨 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 学习与生活中常常蕴含许多化学知识。 （1）图1表示空气成分示意图，其中体积分数占78%的气体是_________。 （2）图2中，_____(填字母序号)在通电时能发出不同颜色的光，可用于城市霓虹灯。 A. 氨气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 （3）公共场所的水龙头往往贴有图3的图标，该图标是国家______标志。 （4）图4为二氧化锰的催化实验，该实验中发生的反应文字表达式为______。 15. 阅读科普短文。 氨气(NH3)可用于制造硝酸和氮肥，它主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨气的示意图如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图⒉所示，如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）从微粒的角度分析，氨气变为液态氨，发生变化的是_________。 （2）从“合成塔”中出来的气体是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是__________。 （4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_____(填字母)。 a．200大气压、300℃ b．200大气压、500℃ c．400大气压、500℃ d．400大气压、300℃ 16. 今年暑假期间，小李同学与家人到黄海边旅游，他用瓶装了些海水带回学校实验室，在老师的帮助下，按照下图流程进行实验制取蒸馏水。 （1）海水因含大量氯化钠而略带咸味，请写出构成氯化钠的微观粒子______(用化学符号表示)。 （2）流程图中操作A所用到玻璃仪器有________(填1种玻璃仪器名称即可)。 （3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是______(填字母序号)。 A. 静置沉降 B. 加入活性炭 C. 蒸馏 （4）向液体中加入活性炭，利用其具有______性，除去液体中的色素和异味。 （5）消毒剂高铁酸钠(化学式为)Na2FeO4)目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为__________。 17. 尿素[化学式为：(CO(NH2)2]是一种常见的高效氮肥，请计算： （1）一个尿素分子中含有______个原子。 （2）尿素的相对分子质量为_______(直接填写最终结果)。 （3）尿素中氮元素与氢元素的质量比为______(直接填写最简比) （4）600克尿素中碳元素的质量与多少克二氧化碳中碳元素的质量相等？(写出计算过程)___________。 18. 下图是实验室制取气体和性质探究实验常用的装置，回答下列问题。 （1）图A装置中仪器X的名称为________。 （2）实验室若用装置A来制取氧气，发生的反应文字表达式为_______。 （3）实验室若要收集较纯净的氧气，则选用的收集装置为______(填字母序号)。 （4）图F中，水作用是_________。 19. 某学习小组为探究影响过氧化氢分解速率的因素，做了如下探究实验。探究一：温度对过氧化氢分解速率的影响 （1）小金为了探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响，借助如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 5%的过氧化氢溶液的体积/mL 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①实验2中应加入5%过氧化氢溶液的体积____mL。 ②在两次实验中，可通过_____来比较过氧化氢分解反应速率的大小。 ③实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_______。 探究二：催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响 （2）硫酸铜对过氧化氢分解也有催化作用。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解快慢的不同影响，用如图2。装置进行实验；启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_______。 ②通过分析图3可知使过氧化氢分解较快的催化剂是______，判断依据是_____。 20. 水是生命之源，我们必须保护水环境、有效利用水资源。 （1）学习小组同学在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图所示。关于该净水器的说法中正确的是______(单选，填字母序号)。 A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中的可溶性杂质 C. 净水时水最先流经小卵石 （2）若用该装置净水时，紫外灯没有通电会导致净水效果比较低，原因是_____。 （3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过阳离子交换柱后可将硬水转化为软水，转化过程如下图。阳离子交换柱将硬水转化为软水的微观本质是________。 （4）水质检验员常需要检测水中的毒理指标，如镉、铬、汞等的含量，这里的镉、铬、汞指的是_______(填“元素”或“原子”或“单质”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南省长沙市长沙县2024-2025学年九年级上学期11月 期中考试化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 N-14 一、选择题(共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 物质世界，千变万化。下列变化中属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 水结成冰 D. 粮食酿醋 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蜡熔化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； C、水结成冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、粮食酿醋，有新物质生成，属于化学变化，选项正确。 故选D。 2. 某种补钙剂中主要成分为碳酸钙(CaCO3)，下列对碳酸钙的说法中正确的是 A. 由1个钙元素、1个碳元素、3个氧元素组成 B. 属于氧化物 C. 碳、氧原子的个数比为1：3 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙是由钙元素、碳元素、氧元素组成，故A错误； B、碳酸钙是由钙、碳、氢三种元素组成的，不属于氧元素，故B错误； C、碳酸钙中碳、氧原子的个数比为1:3，故C正确； D、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素质量比为，则氧元素的质量分数最大，故D错误。 故选C。 3. 下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻气体的气味 C. 滴加液体 D. 向试管中加入粉末试 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，故A操作错误。 B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体进入鼻孔，不能将鼻子凑近集气瓶口去闻气味，故B操作错误； C、胶头滴管的使用应该悬空垂直滴入，不能伸入试管内，故C操作错误； D、取用固体粉末状药品时，要先横放试管，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，最后慢慢竖起试管，故D操作正确。 故选D。 4. 改善生态环境，建设美丽中国。下列做法不符合这一要求的是 A. 垃圾就地焚烧 B. 推广电动汽车 C 使用清洁能源 D. 防治水体污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、垃圾就地焚烧会产生大量污染性废弃、废渣，不利于环境保护，故A选项符合题意； B、推广电动汽车，可以减少汽油燃烧排放的尾气，有利于环境保护，故B选项不符合题意； C、使用清洁能源，可以减少污染性物质的排放，有利于环境保护，故C选项不符合题意； D、防治水体污染，可以保护水资源，有利于环境保护，故D选项不符合题意。 故选A。 5. 下列表述中没有错误的是 A. 氧化铝：AlO B. 2个氮原子：N2 C. 氦元素：he D. 2个氧分子：2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3，故A错误； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故B错误； C、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氦元素表示为：He，故C错误； D、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2，故D正确。 故选D。 6. 劳动最光荣。下列劳动应用的化学知识与解释中不正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧时放热 B 清理家中鱼缸并通入氧气 空气中的氧气不易溶于水 C 将蔗糖溶解于水中 能证明分子在化学变化中可分 D 将压瘪的乒乓球放到热水中使其复原 气体受热，分子运动加快，分子间距离变大 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃气燃烧放出热量，利用放出的热量加热食物，故A正确； B、空气中氧气不易溶于水，清理家中鱼缸后通入空气增加水中氧气含量，故B正确； C、蔗糖溶解于水，没有新物质生成，属于物理变化，分子不变，故C错误； D、分子间存在着间隔，将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状，是分子受热间隔变大了，故D正确。 故选C。 7. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息正确的是 A. 图中的x=10 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的原子序数是28.09 D. 硅的相对原子质量是14g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，故选项说法错误； B、“硅”是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，硅原子序数为14，故选项说法错误； D、元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误。 故选：D。 8. 拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下图。下列说法中不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应中各元素的化合价均没有发生改变 C. 该反应中分子的种类一定发生了变化 D. 图中物质乙、丙均为单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故说法正确； B、化学反应前后，各元素的化合价均发生改变，例如反应前汞元素、氧元素化合价分别是+2、-2，反应后分别是0、0，故说法不正确； C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，则该反应中分子的种类一定发生了变化，故说法正确； D、乙为汞，丙为氧气，都是单质，故说法正确； 故选B。 9. “推理”是学习过程中常用的方法之一。下列推理结果正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C. 元素周期表每一个纵列叫一个族，则现行周期表有18个纵列即有18个族 D. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确； B、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定都是离子，如：质子、电子都带有电荷，但不是离子，故选项推理错误； C、元素周期表每一个纵列叫一个族，则现行周期表有18个纵列，但周期表有16个族，故选项推理错误； D、分子可以构成物质，原子、离子也可以构成物质，故选项推理错误。 故选：A。 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 分类：五氧化二磷、液态氮都是混合物 B. 比较：通常情况下，CO2和SO2都是气体，都属于空气污染物 C. 分析：物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 D. 归纳：原子中一定含有质子、中子和电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、五氧化二磷由五氧化二磷一种物质组成，属于纯净物；液态氮由氮单质一种物质组成，属于纯净物。所以五氧化二磷、液态氮都是纯净物。A不正确； B、CO2是空气的成分，不属于空气污染物。B不正确； C、根据质量守恒定律可知，物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变。C正确； D、原子中一定含有质子和电子，不一定含有中子。比如氢原子中没有中子。D不正确。 综上所述：选择C。 11. 在探究水的组成时，做了如下两个实验。下列有关说法错误的是 A. 实验①点燃氢气之前要检验其纯度 B. 实验②a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1 C. 两个实验均可证明水的组成 D. 两个实验中发生的反应都是化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃气，点燃氢气前要检验纯度，否则可能会发生爆炸，故A不符合题意； B、电解水实验中，a管连接负极，则a管中生成的是氢气，b管连接正极，则b管中生成的是氧气，且体积比约为2:1，故B不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C不符合题意； D、氢气燃烧实验生成水，是由两种物质生成一种物质的反应是化合反应。电解水生成氢气和氧气，是由一种物质分解产出两种物质的反应是分解反应，故D符合题意。 故选D。 12. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 验证蜡烛燃烧的产物中有水 D. 检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、50mL热水和50mL冷水中各加一粒大小相同品红颗粒，热水先变红，冷水后变红，说明温度越高分子运动越快。A设计能达到实验目的，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。B设计能达到实验目的，不符合题意； C、干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧的产物中有水。C设计能达到实验目的，不符合题意； D、检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳应向集气瓶中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明集气瓶中的气体为二氧化碳。所以燃烧的木条熄灭不能检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳。D设计不能达到实验目的，符合题意。 综上所述：选择D。 13. 《天工开物》记载了我国古代废纸回收再造的方法：“废纸洗去朱墨污秽，浸烂，入槽再造……压水去湿，日晒成干而已。”下列过程中涉及过滤操作的是 A. 日晒成干——经过阳光照射蒸发水分 B. 压水去湿——将做好的纸放在竹帘中，除去水分 C. 浸烂入槽——将纸放入水中浸泡，使其腐烂 D. 洗去污秽——用水冲洗掉表面的墨 【答案】B 【解析】 【详解】A、经过阳光照射蒸发水分，其过程为干燥，不是过滤，该选项不符合题意； B、将做好的纸放在竹帘中，滤去水分，其过程为过滤，该选项符合题意； C、将纸放入水中浸泡，其过程为溶解，而不是过滤，该选项不符合题意； D、用水冲洗墨，该操作不是过滤，该选项不符合题意。 故选：B。 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 学习与生活中常常蕴含许多化学知识。 （1）图1表示空气成分示意图，其中体积分数占78%的气体是_________。 （2）图2中，_____(填字母序号)在通电时能发出不同颜色的光，可用于城市霓虹灯。 A. 氨气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 （3）公共场所的水龙头往往贴有图3的图标，该图标是国家______标志。 （4）图4为二氧化锰的催化实验，该实验中发生的反应文字表达式为______。 【答案】（1）氮气##N2 （2）C （3）节水 （4）过氧化氢水+氧气 【解析】 【小问1详解】 空气成分中体积分数占78%的气体是氮气。 【小问2详解】 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯。故选C。 【小问3详解】 公共场所的水龙头往往贴有图3的图标，该图标是国家节水标志。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气。 15. 阅读科普短文。 氨气(NH3)可用于制造硝酸和氮肥，它主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨气的示意图如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图⒉所示，如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）从微粒的角度分析，氨气变为液态氨，发生变化的是_________。 （2）从“合成塔”中出来的气体是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是__________。 （4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_____(填字母)。 a．200大气压、300℃ b．200大气压、500℃ c．400大气压、500℃ d．400大气压、300℃ 【答案】（1）物理变化 （2）混合物 （3）提高合成氨的化学反应速率 （4）d 【解析】 【小问1详解】 氨气变成液氨是由气态变为液态，只是状态发生了变化，氨气变成液氨只是分子间的间隔发生了变化，属于物理变化； 【小问2详解】 从流程图中可知，从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为经冷却后除了得到液态氨外气体中还有氮气和氢气； 【小问3详解】 催化剂可以改变化学反应的速率，研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率； 【小问4详解】 根据图像可知，压强越大、温度越低，平衡时氨的含量越高，故选项中400大气压、300℃时，平衡时氨的含量最高，故选：d。 16. 今年暑假期间，小李同学与家人到黄海边旅游，他用瓶装了些海水带回学校实验室，在老师的帮助下，按照下图流程进行实验制取蒸馏水。 （1）海水因含大量氯化钠而略带咸味，请写出构成氯化钠的微观粒子______(用化学符号表示)。 （2）流程图中操作A所用到的玻璃仪器有________(填1种玻璃仪器名称即可)。 （3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是______(填字母序号)。 A. 静置沉降 B. 加入活性炭 C. 蒸馏 （4）向液体中加入活性炭，利用其具有______性，除去液体中的色素和异味。 （5）消毒剂高铁酸钠(化学式为)Na2FeO4)目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为__________。 【答案】（1）Na+、Cl- （2）烧杯##玻璃棒##漏斗 （3）C （4）吸附 （5）+6 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子符号为Na+、Cl-； 【小问2详解】 操作A是将固体和液体分离，是过滤操作，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问3详解】 蒸馏可以使自来水变成纯水，相对净化程度最高的是蒸馏，故选C； 【小问4详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能除去水样中的色素和异味； 【小问5详解】 高铁酸钠(Na2FeO4)中钠元素显+1价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则，x=+6。 17. 尿素[化学式为：(CO(NH2)2]是一种常见的高效氮肥，请计算： （1）一个尿素分子中含有______个原子。 （2）尿素的相对分子质量为_______(直接填写最终结果)。 （3）尿素中氮元素与氢元素的质量比为______(直接填写最简比) （4）600克尿素中碳元素的质量与多少克二氧化碳中碳元素的质量相等？(写出计算过程)___________。 【答案】（1）8 （2）60 （3）7:1 （4）尿素中碳元素的质量分数为，二氧化碳中碳元素的质量分数为，设二氧化碳的质量为x，则，解得x=440g 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，每个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，共含8个原子； 【小问2详解】 尿素的相对分子质量为； 【小问3详解】 尿素中氮元素和氢元素的质量比为； 【小问4详解】 解析见答案。 18. 下图是实验室制取气体和性质探究实验常用的装置，回答下列问题。 （1）图A装置中仪器X名称为________。 （2）实验室若用装置A来制取氧气，发生的反应文字表达式为_______。 （3）实验室若要收集较纯净的氧气，则选用的收集装置为______(填字母序号)。 （4）图F中，水的作用是_________。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）D （4）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 【解析】 【小问1详解】 X为铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为； 【小问3详解】 排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，实验室若要收集较纯净的氧气，可选择D 排水法； 【小问4详解】 铁在氧气中燃烧，放出大量热，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 19. 某学习小组为探究影响过氧化氢分解速率的因素，做了如下探究实验。探究一：温度对过氧化氢分解速率的影响 （1）小金为了探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响，借助如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 5%的过氧化氢溶液的体积/mL 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①实验2中应加入5%过氧化氢溶液的体积____mL。 ②在两次实验中，可通过_____来比较过氧化氢分解反应速率的大小。 ③实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_______。 探究二：催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响 （2）硫酸铜对过氧化氢分解也有催化作用。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解快慢的不同影响，用如图2。装置进行实验；启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_______。 ②通过分析图3可知使过氧化氢分解较快的催化剂是______，判断依据是_____。 【答案】（1） ①. 40 ②. 相同时间内收集气体体积或收集相同体积气体需要的时间 ③. 水蒸气混入气体中 （2） ①. 装置中含有空气，空气中约含21%的氧气 ②. 二氧化锰##MnO2 ③. 因为二氧化锰作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比硫酸铜更短 【解析】 【小问1详解】 ①若想比较温度对过氧化氢分解反应速率的影响，则应控制其他条件，则实验2中应加入5%过氧化氢40mL； ②由图可知，锥形瓶连接一个注射器，则可比较相同时间内收集气体体积或收集相同体积气体需要的时间来比较过氧化氢分解反应速率的大小； ③水浴温度控制在80℃时，则可能还有部分水蒸气混入气体中，从而使结果偏大； 【小问2详解】 ①装置中含有空气，而空气中约含21%氧气，则初始时氧气的体积分数不为0； ②由图可知，加入二氧化锰的实验所需时间更短，则说明使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰。 20. 水是生命之源，我们必须保护水环境、有效利用水资源。 （1）学习小组同学在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图所示。关于该净水器的说法中正确的是______(单选，填字母序号)。 A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中的可溶性杂质 C. 净水时水最先流经小卵石 （2）若用该装置净水时，紫外灯没有通电会导致净水效果比较低，原因是_____。 （3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过阳离子交换柱后可将硬水转化为软水，转化过程如下图。阳离子交换柱将硬水转化为软水的微观本质是________。 （4）水质检验员常需要检测水中的毒理指标，如镉、铬、汞等的含量，这里的镉、铬、汞指的是_______(填“元素”或“原子”或“单质”)。 【答案】（1）C （2）没有杀菌消毒 （3）降低水中的钙离子和镁离子的含量 （4）元素 【解析】 【小问1详解】 A、该净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素、异味、细菌病毒等，得到的水中仍含有可溶性杂质，则不能将自来水变成纯净物，说法错误； B、该装置相当于过滤装置，只能除去不溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，说法错误； C、净水时，为了使净化水的效果更好，应自上而下净化，水最先流经小卵石，说法正确； 故选C； 【小问2详解】 通过紫外灯照射可使细菌病毒的蛋白质变性，起到杀菌、消毒的作用，紫外灯没有通电则不会消灭细菌病毒，故会导致净水效果比较低； 【小问3详解】 硬水中含有较多的钙离子和镁离子，阳离子交换柱将硬水转化成软水的微观本质是降低水中的钙离子和镁离子的含量，故填降低水中的钙离子和镁离子的含量； 【小问4详解】 水质检验员常需要检测水中的毒理指标，如镉、铬、汞等的含量，这里的镉、铬、汞指的是元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$