浙江省杭州二中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

杭州二中2024学年第一学期高二年级期中考化学试卷 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质的水溶液显酸性的是 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是 A. 键具有轴对称的特征 B. 键长是指振动着的原子的最大核间距 C. 第一电离能越大的元素电负性越小 D. 升高温度可提高活化分子百分数 3. 下列说法正确的是 A. 的基态原子核外电子共有13种空间运动状态 B. 的价层电子对互斥模型： C. 碳的基态原子轨道表示式： D. 基态锗原子的电子排布式： 4. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. 下列说法正确的是 A. 实验室中常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释来配制溶液 B. 在中和热的测定实验中，需要将盐酸缓缓加入到氢氧化钠溶液中，使其充分反应 C. 石蕊变色范围是5~8，因此可以作为酸碱中和滴定时的指示剂 D. 比较不同条件下与 反应速率的快慢，可通过测定收集等体积气体需要的时间来实现 6. 下列说法不正确的是 A. 的溶液不一定呈酸性 B. 常温下，的和的溶液等体积混合后溶液呈中性 C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液， D. 取的某酸，加水稀释至后，，该酸是弱酸 7. 下列说法正确的是 A. 电镀铜或电解精炼铜过程中，电解质溶液浓度不发生变化 B. 用化学方法在钢铁部件进行发蓝处理，表面生成致密的氧化铁从而达到保护效果 C. 内能是体系内物质各种能量的总和，一定质量的物质内能仅受温度和压强影响 D. 人们常常利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键数目为 B. 电解的溶液，转移的电子数最多为 C. 向NH4Cl溶液通氨气至中性，数目为 D. 价层电子对数目为 9. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 10. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 11. 下列方程式书写正确的是 A. 已知甲烷燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： B. 惰性电极电解氯化镁溶液： C. 吸氧腐蚀最终生成铁锈： D. 向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色： 12. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在圆周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物键角：X>Y B. 电负性：Z>Y>X>W C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z D. Y与Z可形成化合物，具有平面三角形结构 13. 甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和溶液的实验，如下图所示。 下列说法正确的是 A. 将a电极换成铁棒，电解池反应将发生变化 B. c电极反应式： C. 每个电池甲烷通入量为且反应完全，则理论上最多能产生氢气 D. 用外加电流法保护钢铁设备，可以将设备与d极相连 14. 已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是 A. 溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中[]比原来的小 B. 溶液中无沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、[]都变小 C. 溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中[Ca2＋]、[]都变小 D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中[]比原来的大 15. 草酸是二元弱酸。向溶液中加入或HCl溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化如图所示，其中，，x代表微粒或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ是的变化曲线 B. 已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的pH值相同，得到该点pH值需要加入20mLNaOH溶液 C. D. 时，溶液中 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀溶液 红棕色沉淀逐渐转化为白色沉淀 B 将的溶液加热后置于冷水中 溶液由黄绿色变为蓝绿色 降低温度，向逆方向移动 C 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 D 常温下，用pH计测量溶液和溶液的pH pH：前者<后者 水解程度： A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 请回答下列问题： （1）铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，已知放电时总反应为：，写出该电池充电时阳极反应式___________。 （2）属于元素周期表中的___________区；基态铬原子的电子排布式为___________；基态硫原子核外电子的运动状态有___________种；基态的价层电子的轨道表示式为___________。 （3）中的O原子杂化方式为___________。比较键角，___________的(填“>”、“<”或“=”)，原因为___________。 18. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 Q 基态有5个未成对电子 请完成下列空白： （1）W、X和Y三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （2）下表是三种同周期相邻元素的各级电离能数据，其中___________(填“甲”、“乙”或“丙”)是Y元素，其中的原因是___________。 元素 甲 乙 丙 电离能 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20114 21703 23293 下列为Y原子形成的四种微粒，其最外层电子排布式分别为：①、②、③、④，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 （3）与X同周期的元素中，第一电离能大于X的共有___________种。 （4）与Z同主族原子序数最小的元素原子之间可以形成双键、三键，但Z原子之间难以形成双键或三键，解释其原因___________。 （5）已知Q2+易被氧化为Q3+，解释其原因___________。 19. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 （1）已知相关数据如下： 化学键 键能/ 436 946 391 ___________，该反应自发进行的条件是___________。 （2）标准平衡常数，其中为标准压强、、和为各组分的平衡分压，如，p为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。和起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行。 ①该条件下的平衡产率为，则___________(用含的最简式表示)。 ②假设该温度下的标准平衡常数，则的平衡产率为___________。 （3）在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)： 化学吸附：(i)；(ii)； 表面反应：(iii)；(iv)；(v) 脱附：(vi) 速率控制步骤为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。 （4）工业合成氨流程示意图如图： ①工业上通常在400~500℃下进行合成氨反应，用碰撞理论解释为什么不在常温下进行反应___________。 ②装置A的作用为___________，B处的物质主要是___________(写出物质并注明状态)。 （5）是工业制备硝酸的重要原料，其中的重要步骤有氧化反应： 。该反应分两步进行。 第一步(快速平衡) 第二步(慢反应) ①画出的反应过程-能量示意图___________。 ②转化相同量的，更高温度下消耗的时间较长，解释原因___________。 20. 酸碱中和滴定是中学重要实验，某化学兴趣小组用浓度为的标准盐酸溶液滴定浓度较大的溶液样品。该小组先量取该 溶液样品，置于容量瓶中，配制得待测溶液。 （1）下列为滴定实验的部分操作，选择正确的操作并排序：___________(填字母)。 A．滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装的溶液润洗2~3次 C．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2~3次 D．使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水 E．眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数 F．眼睛应注视液面变化，滴定终点时，准确记录读数 G．将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处 H．将溶液装入滴定管时，直接将试剂瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处 I．排完气泡后，调整液面，记录初读数 （2）每次实验均量取待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，并记录盐酸标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表 滴定次数 实验数据 1 2 3 (初读数) 0.10 0.00 0.20 (终读数) 20.08 ？ 20.22 (消耗) ①在接近终点时，使用“半滴操作"可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) ②表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为___________，该实验终点现象为___________。 ③溶液样品的浓度为___________。 （3）下列有关该实验的说法不正确的是___________。 A．使用酸式滴定管滴定时，开始时平视后俯视读数，最终结果偏小 B．把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张红纸以方便观察 C．该实验中量取溶液的仪器可用量筒 D．盐酸和溶液均可以装入聚四氟乙烯活塞的滴定管中 E．使用酸式滴定管滴定，将滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向左)，轻轻转动活塞控制流速 21. 常温下，常见物质的电离平衡常数如下表所示： 物质 电离平衡常数 物质 电离平衡常数 （1）将少量气体通入溶液中的离子方程式为___________。 （2）浓度为，只考虑第一步水解，该溶液中的___________ （3）用氨水吸收，得到氨水和乙酸铵的混合溶液，该混合溶液的pH=___________。 （4）常温下，将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，是否会出现沉淀，并写出简要计算过程___________。已知。 杭州二中2024学年第一学期高二年级期中考化学试卷 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】BC 【16题答案】 【答案】B 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ds ②. 或 ③. 16 ④. （3） ①. sp3 ②. > ③. 中心O原子含2对孤对电子，中心O原子含1对孤对电子，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小 【18题答案】 【答案】（1）O>H>Mg （2） ①. 乙 ②. 镁最外层为3s2处于全满稳定状态，其第一电离能大于Al ③. ① （3）3 （4）硅原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠 （5）Fe2+的价电子是3d6，Fe3+的价电子是3d5，3d5是3d轨道半充满的结构，比较稳定 【19题答案】 【答案】（1） ①. —46kJ/mol ②. 低温 （2） ①. ②. ×10—8 （3） ①. i ②. N2的吸附分解反应活化能高、速率慢 （4） ①. 在常温下进行反应，温度较低，活化分子的百分数较低，有效碰撞的次数的几率小，反应速率较慢 ②. 增大压强 ③. 液氨 （5） ①. ②. N2O2浓度降低的影响大于温度对第二步反应速率的影响 【20题答案】 【答案】（1）DCHIAE （2） ①. 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 ②. 20.60 ③. 滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由红色变无色，且半分钟不恢复 ④. （3）BC 【21题答案】 【答案】（1） （2）0.14 （3）9 （4）Qc()=c(Ba2+)· >，会出现沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $