广东省河源市源城区城东学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

高二年级期中考试化学试卷 第 1页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 城东学校 2024-2025 学年度高二年级第一学期期中考试 化学试卷 答卷时间：75 分钟 满分：100 分 命题人：吕众品 审题人：赖静静 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-10 每小题 2分，11-16 每小题 4 分，共 44分) 1. 下列词语描述中，属于△H<0、△S>0 的化学变化的是 A. 蜡炬成灰 B. 滴水成冰 C. 春风化雨 D. 聚沙成塔 2. 下列做法的目的与反应速率无关的是 A. 用浓度更大的盐酸与铁反应 B. 加热促进食盐溶解 C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 炎热夏天将食品放冰箱储存 3. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 NH4Cl NaCl溶液 H2SO4 弱电解质 HF  3Fe OH CO2 BaSO4 非电解质 Cu NH3 乙醇 H2O A. A B. B C. C D. D 4. 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —184.6kJ/mol，则 HCl(g)= 1 2 H2(g)+ 1 2 Cl2(g)的ΔH为 A. +184.6kJ/mol B. -92.3kJ/mol C. -369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol 5. 热化学方程式 2H2O2(l)⇌2H2O(l)+O2(g) ΔH= -196kJ·mol-1说法正确的是 A. 生成 1mol气态 H2O时，放热大于 196kJ B. 生成 11.2LO2时，放热 98kJ C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 反应物总能量小于生成物总能量 6. 反应 2X(g)+Y(s)⇌2Z(g) +6W(g) ，下列反应速率最快的是 A. v (X)=0.08 mol·L-1·s-1 B. v (Z)=0.08 mol·L-1·min-1 C. v(X)=1.0 mol·L-1·s-1 D.. v (W)=3.0 mol·L -1·min-1 7. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中 发生反应：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 高二年级期中考试化学试卷 第 2页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 A. v (H2S)=v (COS) B. 气体的密度不再变化 C. 容器内气体的总压强不再变化 D. CO的浓度不再变化 8.下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 0.1 mol·L-1醋酸溶液中 H+浓度约为 10-3 mol·L-1 B. 5mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与 5mL 0.1mol·L-1的 KOH溶液恰好完全中和 C. 与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D. 醋酸溶液中存在 CH3COOH分子 9．除去 2 3Fe O 中混有的少量 2 3Al O ,可选用的溶液是（ ） A.氢氧化钠溶液 B.硝酸 C.盐酸 D.氨水 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. 2Fe K Cl OH   、 、 、 B. 3 23Fe H SO SCN    、 、 、 C. 3 2 24Fe Cu SO Cl    、 、 、 D. 2 3Fe H Cl NO    、 、 、 11．过氧化钠（ 2 2Na O ,其中氧元素显 1 价）和水的反应： 2 2 2 22Na O 2H O 4NaOH O   。用 AN 表 示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 2O 既是氧化产物又是还原产物 B. 222.4LO 含 A2N 个氧原子 C.每转移 A2N 个电子生成 O21mol D. 4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为 11mol L 12．已知反应： ①H2 (g) + 1 2 O2 (g) = H2O (g) ΔH1 ② 1 2 N2 (g)+ O2 (g) = NO2 (g) ΔH2 ③ 1 2 N2 (g) + 3 2 H2 (g) ⇌ NH3 (g) ΔH3 则反应 2NH3 (g) + 7 2 O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)的 ΔH为 A. 3ΔH1+ 2ΔH2−2ΔH3 B. ΔH1 +ΔH2− ΔH3 C. 3ΔH1+ 2ΔH2+ 2ΔH3 D.2ΔH1 + 2ΔH2− 2ΔH3 高二年级期中考试化学试卷 第 3页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 13. 在一恒温密闭容器中，反应 mA(g)⇌nB(g)+nC(g)达到平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，当达到新 的平衡时，B和 C的浓度均是原来的 80%，下列说法正确的是 A. 物质 A的转化率增大 B. m<n C. 物质 C的质量分数减少 D.平衡向逆反应方向移动 14. 常温下 0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A. 溶液加水稀释或加热均可使 CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释，       - + 3 3 c CH COO c H c CH COOH  不变 D. 溶液加水稀释后，溶液中     + - 3 c H c CH COO 的比值将减小 15. 对于反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g) H ，根据下列图示信息得到的结论正确的是 A. 甲图： H 0  B. 乙图： 1 2p <p C. 丙图：点 1对应的 v v 正逆 D. 丁图：I对应的反应温度大于 II对应的 16.．.检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（ ） A．a 中品红溶液褪色，说明混合气体中有 SO2 B．b 中发生反应的离子方程式为：5SO24H  2MnO4  5SO4 2 2H2O 2Mn 2 C．b 中 KMnO4 溶液的作用是除去 SO2 D．c 中品红溶液不褪色，d 中 Ca(OH)2 溶液变浑浊，说明混合物中存在 CO2 高二年级期中考试化学试卷 第 4页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题(本题包括 4小题，共 56分) 17.Ⅰ．CO2可转化成有机物实现碳循环。甲同学在体积为 1L的恒温密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2， 一定条件下反应：3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+ H2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）能说明上述反应达到平衡状态的是（ ）（填字母） A. 3分钟时 B. CO2的物质的量分数不再改变 C. 单位时间内生成 1mol H2，同时生成 1mol CH3OH D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （2）平衡常数表达式为：___________________。 （3）平衡时 CO2的转化率为___________________。 （4）平衡混合气体中 CO2(g)的物质的量分数是______________________。 （5）第 3分钟时 v 正(CH3OH) _____________第 9分钟时 v 逆(CH3OH) (填“>”“＜”“=”或“无法比较”)。 Ⅱ．在一容积为2 L固定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+xD(g)， 已知加入 1molA和 3molB反应 5min后达到平衡，生成了 1 molC，5 min内 D的平均反应速率为 0.05 molL 1min 1。 （6）x=_______。 （7）反应达到平衡后，降低体系温度，B的质量分数降低，则该反应的逆反应为_____________反应(选填“吸 热”或“放热”)。 18. 铝是最重要的金属之一，铝及其化合物在生活中有广泛的用途。 （1）纳米铝粉可以作高效催化剂、导电膜层、高档金属颜料等。普通铝在空气中能稳定存在，而纳米铝粉 在空气中能自燃，从影响反应速率的角度分析其原因是_______________________________________。 （2）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为 2MnO )反应来冶炼金属锰。 ①该反应的化学方程式为_______________________________________________。 ② 2MnO 加入酸化后的 2 2H O 溶液中， 2MnO 溶解，同时产生无色无味的气体。 高二年级期中考试化学试卷 第 5页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 该反应的离子方程式是_______________________________________________________________________， 该反应中还原剂是___________________________。 （3）煅烧硫酸铝铵晶体，反应为：  4 4 2 2 3 3 2 3 2 22 1240 4 NH Al SO 12H O 2Al O 2NH N 5SO 3SO 53H O            ℃ ，将产生的气体 通过下图所示装置。 ①集气瓶中收集到的气体是_______________(填化学式)。 ②B中酸性 4KMnO 溶液现象是________________________。 19. 化学中，酸的电离平衡常数  aK 是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)： 物质 2 3H SO HClO 2 3H CO 3CH COOH 电离平衡常数 2 a1K 1.4 10   8 a2K 6.0 10   8 aK 4.0 10   7 a1K 4.5 10   11 a2K 4.7 10   5 aK 1.8 10   回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是_______________________。 （2）写出 2 3H CO 在水中的电离方程式：___________________________________。 （3）T℃下， 3CH COOH 的电离平衡常数为 51.0 10 ，则 T________ 25℃(选填“>”、“<”或“=”)。 （4）估算T℃下， 30.1mol / LCH COOH溶液的  c H  ________________mol / L：该溶液中， 3CH COOH 的电离度( 100% 已电离的电解质分子数 原来总分子数 )α _________________。 （5）保持温度T℃不变，将上述(4)溶液加水稀释至0.01mol / L，则电离度α是_____(填“增大”、“减 少”或“不变”)的。 （6）根据以上数据，写出将少量 2CO 气体通入 NaClO溶液反应的离子方程式： ______________________________________________________________________________________。 高二年级期中考试化学试卷 第 6页/共 6页 学科网（北京）股份有限公司 20. FeOOH 是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以 2 3Fe O 废料(含 少量 2 3Al O 、 2SiO 等)为原料制备 FeOOH以及回收 Al，其工艺流程如图所示： 已知：①FeSO4•7H2O溶于水，难溶于乙醇。②下表是 25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应 pH： 离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH 2+Fe 7.6 9.6 3+Fe 2.2 3.7 3+Al 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______________________(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有： + 3+2 3 2Fe O +6H =2Fe +3H O、___________________________； “滤渣”的主要成分为_______________(填名称)。 （3）“还原”的目的是将 3+Fe 还原为 2+Fe ，“试剂 X”可选择_______________________(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. 2SO D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无 3+Fe 的实验操作：_______________________________。 （5）“沉铝”时，溶液的 pH范围应调为___________________________。 （6）向“滤液 1”中加入乙醇的作用是_______________________________。 （7）由 FeSO4•7H2O转化为 FeOOH的离子方程式为_____________________________________________。 “滤液 2”的溶质主要为_____________________(填化学式)。