精品解析：浙江省宁波市海曙区第十五中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试题

2024学年第一学期九年级期中测试 科学试题卷 考生须知： 1．全卷共8页，四大题，34小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．答题前，认真阅读答题纸上的“注意事项”，按规定答题。 4．本卷中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 试卷Ⅰ（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。下列各小题中只有一个选项符合题意） 1. “垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。铝制易拉罐应放入下列四个垃圾桶中的（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，据此进行分析判断。 【详解】铝制易拉罐，可回收再利用，属于可回收物，应投放到可回收物的垃圾桶内，A正确，BCD错误。 故选A。 2. 如图是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是（　　） A. 制取氧气 B. 收集氧气 C. 验满 D. 性质检验 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．制取氧气时，为了防止药品中的水分冷凝后流到试管底部引起炸裂，所以试管口应该略向下倾斜，故A错误。 B．收集氧气时，因为氧气的密度大于空气，所以通入氧气的导管口应该伸到集气瓶底部，故B正确。 C．验满时，应该将带火星的小木条伸到集气瓶口处，不应该深入瓶内，故C错误。 D．性质检验时，将铁丝放入氧气燃烧，为了防止高温熔融物滴落瓶底引起炸裂，所以瓶底应该放入沙子或水，故D错误。 故选B。 3. 如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（　　） A. ①和② B. ①和④ C. ②和④ D. ③和④ 【答案】C 【解析】 【详解】对比实验必须控制变量唯一性，为证明“铜生锈需要二氧化碳”，则一个实验中无二氧化碳，有水、氧气、铜丝，而实验④是作对比，故选C。 4. 土壤肥量有一定的标准，技术人员测定了某块耕地土壤中氮、磷、钾的含量，测定结果如表，则此块耕地应施用的化肥是（ ） 含氮 含磷 含钾 土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8 耕地测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】某块耕地土壤中的氮磷钾含量的测定结果及土壤肥量标准表可知，土壤缺乏氮元素和钾元素。 【详解】A、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合要求，故选项错误； B、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合要求，故选项错误； C、只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合要求，故选项错误； D、中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求，故选项正确。 故选D。 5. 2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受瞩目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面具色泽如新，体现了黄金（　　） A. 硬度大 B. 耐腐蚀 C. 熔点低 D. 延展性强 【答案】B 【解析】 【详解】金面具在地下埋藏了多年，仍能保存完好，色泽新，体现了黄金具有耐腐蚀的性质；没有体现出硬度大、熔点低、延展性强的特性，故ACD不符合题意，B符合题意。 故选B。 6. 下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（　　） ①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y ③在化合物中X显+3价Y显+2 ④X能在空气中燃烧而Y不能 A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①X能和稀盐酸反应，说明X位于金属活动性顺序中氢前面；Y不能说明Y位于金属活动性顺序中氢后面，可以说明金属活动性X大于Y； ②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y； ③金属的活动性与化合价无关； ④X能在空气中燃烧，而Y不能在空气中燃烧，说明Y的活动性比X的活动性弱。 故选B。 7. 下列化学方程式中，符合题意、书写正确且基本反应类型正确的是（　　） A. 验证铜的活动性比银强：——置换反应 B. 正常雨水为弱酸性的原因：——化合反应 C. 用氢氧化铝中和胃酸：——复分解反应 D. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：——分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属与盐的反应要求盐必须是可溶性的盐，且金属排在盐中金属的前面反应才能发生，铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生置换反应，错误； B、空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水能生成碳酸，使雨水显弱酸性，反应的化学方程式：CO2+H2O＝H2CO3，该反应是多种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，正确； C、用氢氧化铝中和胃酸生成氯化铝和水。该化学方程式配平错误，正确的化学方程式：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，错误； D、实验室用过氧化氢溶液制氧气，发生的反应反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，错误。 故选B。 8. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软 B 将洗干净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙 D 给蔬菜施用草木灰（含K2CO3） 是一种钾肥K2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使面团松软，故A说法错误； B、潮湿的铁锅在空气中易生锈，因此将洗干净的铁锅擦干水放置，避免铁锅锈蚀，故B说法正确； C、白醋中的醋酸能与碳酸钙反应，因此可用白醋清洗水壶中的水垢，故C说法正确； D、K2CO3中含有农作物需求量大的钾元素，是一种钾肥，故D说法正确。 故选A。 9. 某同学在制备有关物质所设计的途径中，正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢不能通过一步反应生成硫酸钠，错误； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确； C、铜不能一步得到氢氧化铜，错误； D、氧化铁不能和水反应生成氢氧化铁，错误。 故选B。 10. 我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下列图线的变化趋势与实验操作相对应的是（　　） A. ①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B. ②向一定量稀硫酸中加入Zn粉 C. ③将通入一定量的NaOH溶液 D. ④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①稀硫酸中的溶剂是水，所以向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，混合溶液中水的质量不能从0开始增多，此选项错误； B. ②向一定量稀硫酸中加入Zn粉，，反应前后溶液中溶剂的质量不变，反应后溶质质量增多，所以溶液质量增多，此选项错误； C. ③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，所以将通入一定量的NaOH溶液中，溶液质量会逐渐增多至反应停止，此选项正确； D. ④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液，立即发生反应生成沉淀，图像的起点位置从原点开始，此选项错误。 故选C。 11. 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A. a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B. b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C. a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D. c点对应溶液中的溶质种类最少 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知： A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。 B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。 C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。 D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。 故选D。 12. 下列对化学基本观念的认识，不正确的是（　　） A. 能量观：天然气燃烧放出大量的热 B. 分类观：过氧化氢和水从组成上看都属于氧化物 C. 微粒观：二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 D. 守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气燃烧放出大量的热，说法正确，不符合题意； B、过氧化氢和水从组成上都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，说法错误，符合题意； D、镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变，说法正确，不符合题意。 故选C。 13. 有四瓶无色溶液，他们分别是和溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　） A. HCl、 B. NaCl、 C. D. NaCl、NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，产生气泡的原溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg(NO3)2，仅利用所提供的试剂就能将它们区别开，正确； B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg(NO3)2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg(NO3)2溶液，错误； C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液均不反应，不能鉴别，错误； D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg(NO3)2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3，错误。 故选A。 14. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　） A. x的值是31 B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物，该反应为：甲+乙→丁。 【详解】A、由分析可知，x的值是31，此选项正确； B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，此选项正确； C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上的元素组成，丁一定是化合物，此选项错误； D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7：4，此选项正确。 故选C。 15. 在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识下图并判断下面推理合理的是（ ） ①反应速率：Mg>Fe>Zn ②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn ③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn ④反应后溶浪溶质质量分数：Mg<Fe<Zn A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 2 4.8g 0.4g 反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g 溶质质量分数为：×100% Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 13g 0.4g 反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g 溶质质量分数为：×100% Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 11.2g 0.4g 反应后溶质：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g 溶质质量分数为：×100% ①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误； ②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确； ③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误； ④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确． 故选D． 试卷Ⅱ（非选择题） 二、填空题（本题共8小题，每空2分，共42分） 16. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁__________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（填“大”或“小”）。 【答案】（1）可以 （2）肥皂水 （3）小 【解析】 【小问1详解】 将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色，所以该花汁可以作酸碱指示剂； 【小问2详解】 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水； 【小问3详解】 先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。 17. 请利用质量守恒定律回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母）。 ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　 ⑤原子种类 　⑥物质的总质量 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ （2）建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为，则X的化学式为______。 【答案】（1）B （2）SO3 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥物质的总质量，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变。　 故填：B； 【小问2详解】 根据方程式可知，反应前含有1个Ti原子，4个F原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，反应后含有4个H原子，4个F原子，1个Ti原子，2个O原子，根据质量守恒定律可知，化学反应中原子种类、数目不发生改变，故X中含有1个S原子和3个O原子，X的化学式为SO3。 18. 豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。 （1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的______。 （2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（）等凝固剂。按物质的组成分类，属于化合物中的______。 【答案】 ①. 过滤 ②. 盐 【解析】 【详解】（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程能将固体与液体分离，相当于物质分离方法中的过滤； （2）纯净物分为单质和化合物，硫酸钙由三种元素组成的纯净物，属于化合物，硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子组成，按物质的组成分类，CaSO4属于化合物中的盐。 19. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 （1）B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 （2）C点之后，溶液中存在的金属为___________。 【答案】 ①. Fe2+、Cu2+## Cu2+、Fe2+ ②. 银、铜、铁（或Cu、Fe、Ag） 【解析】 【详解】（1）金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，B点时铁和硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Fe2+； （2）C点铁和硝酸铜恰好完全反应，则C点之后，铁剩余，溶液中存在的金属为银、铜、铁。 20. 小刚在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，请根据下图来回答。 （1）写出该实验所涉及的反应方程式______。 （2）装配制取氧气的发生装置时，需用到图甲中的仪器有______。（填数字序号） （3）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是______。 A. 检验产生的气体纯度之后 B 冒出气泡连续且均匀时 C. 导管口刚有气泡冒出时 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）①②④⑥ （3）C 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，需用到图甲中的仪器有①②④⑥； 【小问3详解】 为了使得到的实验数据准确，小明开始收集气体的时间点应该是导管口一有气泡冒出时就收集，因为要测定高锰酸钾的纯度，应该是收集高锰酸钾反应产生的所有气体，因此导管口一有气泡冒出时就要收集。 故选C。 21. 学习了灭火的原理后，小宁便对各种灭火器产生了兴趣，通过请教老师得知利用实验室的器材和药品可以自制小型泡沫灭火器，其原理如图所示： （1）请写出图中所涉及反应的化学方程式______。 （2）泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理______。 （3）老师提醒利用家中的一些调味品也可以完成简易泡沫灭火器的制作，则小宁应选择食醋和______。 A. 蔗糖 B. 小苏打 C. 淀粉 【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）气体和液体从灭火器中喷出，覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 （3）B 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则图中所涉及反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 小问2详解】 泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理是：气体和液体从灭火器中喷出，覆盖在可燃物表面，隔绝了空气。 【小问3详解】 A. 蔗糖不能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项不符合题意； B. 小苏打能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项符合题意； C. 淀粉不能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项不符合题意。 故选B。 22. 我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： （1）物质X的化学式为___________。 （2）写出反应④中发生的化学方程式___________。 （3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应___________（选填“①”“②”或“③”）。 【答案】 ①. Ca（OH）2 ②. ③. ① 【解析】 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以物质X是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2； （2）根据质量守恒定律可知，Y中含有碳元素并能和碱反应生成盐和水，所以Y是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应④的化学方程式为：； （3）Y是二氧化碳，反应①是贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧后生成生石灰和二氧化碳，故选①。 23. 在工业生产中，常常利用过量的氯化铁溶液腐蚀铜板的方式来制造电路板，将电路板图纸绘制在电路原才上，然后将电路部分用其他物质覆盖，再将其侵入氯化铁溶液里面，将不需要的铜腐蚀掉，再清洗，即可达到制作电路板的目的。具体流程如下： 【已知：】 （1）混合液中包含的所有溶质______。 （2）反应池中反应前后溶液的颜色变化______。 （3）若污水池中加入氢氧化钠溶液，请写出污水池内任一反应方程式______。 【答案】（1）FeCl2，FeCl3（过量）、CuCl2 （2）由黄色变为浅绿色 （3）FeCl2 +2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl ##FeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl## CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。 【解析】 【小问1详解】 根据可知，混合液中包含的所有溶质有：FeCl2，FeCl3（过量）、CuCl2； 【小问2详解】 反应池中反应前氯化铁溶液为黄色，反应后生成氯化亚铁溶液为浅绿色，溶液的颜色由黄色变为浅绿色； 【小问3详解】 混合液中包含的所有溶质有：FeCl2，FeCl3（过量）、CuCl2，氢氧化钠与FeCl2发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，与FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，与CuCl2发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：FeCl2 +2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl 、FeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl、 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。 三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共36分） 24. 某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）A中发生反应化学方程式为___________________； （2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列________(填序号)进行实验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 （3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是____。 【答案】 ①. CaO +H2O= CaOH2 ②. ②③ ③. CaCO3 【解析】 【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤可以将不溶物分离；酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 【详解】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 (2)酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氯化钠不会与氢氧化钙反应，故选②③。 (3)氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是CaCO3。 25. 同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？ 【猜想与假设】猜想一；可能与酸的浓度有关； 猜想二：可能与金属的种类有关； 猜想三：可能与金属的形状有关。 【设计并进行实验】用如图1所示装置进行四组实验。 编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 铝 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 铝 片状 112 ④ 20% 铁 片状 110 （1）检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到_________，则表示气密性良好。 （2）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________（填序号）。 （3）实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（υ）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在t2—t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是_________。 【答案】 ①. 活塞回到原位 ②. ①③ ③. 铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢 【解析】 【详解】（1）装置密封后，拉动活塞，内部体积变大，压强减少，而松手后，外部大气压就将活塞重新回到原位置，保证气体体积不变，从而说明装置气密性良好； （2）要比较金属形状对反应速度的影响，要选择金属形状为变量，其他均不变的两组实验，故答案为：①③ （3）随着反应的进行，反应物的量和浓度都会减少，根据②③组实验数据可知，酸的浓度越低，反应速度越慢，故答案为：铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢。 26. 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原的影响（固定装置略）。 信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳 信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体 信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达左右。 （1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价______。（选填升高、降低或不变） （2）装置E的作用是______，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是______。 （3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是______克。 【答案】（1）升高 （2） ①. 防倒吸 ②. F装置后接一燃着的酒精灯（合理即可） （3）8 【解析】 【小问1详解】 难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高； 【小问2详解】 若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯； 【小问3详解】 装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=。 27. 科技艺术节上，老师为大家展示了一个科学小实验——“大象牙膏”，深受震撼的小宁通过调查得知：该实验的主要原料为30%的过氧化氢溶液、碘化钾、发泡剂和色素。为探究各化学试剂的作用小科展开了以下实验：将34g过氧化氢溶液加入到锥形瓶中，并加入少量碘化钾溶液，观察到反应十分剧烈，产生大量无色气泡，放出大量的热，溶液由无色变为黄色。 （1）为验证气体的成分，小科提出以下猜想一、气体为氢气；猜想二、气体为氧气；猜想三、气体为碘蒸气。小科将带火星的木条伸入瓶中发现______，证明猜想二正确。 （2）结合气体的探究结果，小科推测KI在此过程中起催化作用，请试写出“大象牙膏”所蕴含的化学反应方程式______。 （3）关于溶液变黄的原因小科百思不得其解，请教老师得知可能产生了碘单质，小科向反应后的锥形瓶中入______证实了老师的说法。 （4）待溶液冷却至室温，小科通过称量计算前后质量变化为4g（过氧化氢分解过程中的副反应忽略不计），则加入的过氧化氢溶液的质量分数为______。 【答案】（1）木条复燃 （2） （3）淀粉（合理即可） （4）25% 【解析】 【小问1详解】 猜想二正确，说明生成了氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃； 【小问2详解】 过氧化氢溶液在碘化钾催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碘能使淀粉变蓝，小科向反应后的锥形瓶中入淀粉，淀粉变蓝，证明生成了单质碘； 【小问4详解】 根据题意，前后质量变化为4g，即生成氧气的质量，设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=8.5g， 加入的过氧化氢溶液的质量分数为：。 28. 一次用餐中，小余同学对“固体酒精”产生好奇，于是她买了一袋，对其进行研究。 【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息： （1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质； （2）酒精的化学式为； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 （1）酒精的化学式与相比，都有“”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【实验探究】 实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液________（选填“显”或“不显”）碱性。 实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到________，说明氢氧化钠已变质。 （2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为________（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是________（用化学方程式表示） 【答案】 ①. 不显 ②. 有气泡冒出 ③. CaCl2等 ④. Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（合理即可） 【解析】 【详解】实验一：显碱性溶液能使酚酞变红色；取少量酒精溶液于试管中，滴加酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液不显碱性； 实验二：（1）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； （2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质； [拓展应用]如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 四、解答题（本题共5小题，第29小题6分，第30、33小题各8分，第31小题5分，第34小题10分，共37分） 29. 我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。试计算： （1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。 （2）该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为______。 （3）生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量______。（写出计算过程） 【答案】（1）3：1：4 （2）1:3 （3）设消耗二氧化碳的质量的质量为x x=176g 答：消耗二氧化碳的质量的质量为176g。 【解析】 【小问1详解】 甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：（1×4）：16=3：1：4； 【小问2详解】 利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，所以该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为1:3； 【小问3详解】 见答案。 30. 苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间(t)的关系如图所示． 请你帮助苗苗分析回答： （1）实验中过程中反应后产生气体的总质量为________g。 （2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少? _______________ （3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：_____________ 【答案】 ①. 1.1 ②. 3.65% ③. 1.25；0.5 【解析】 【详解】（1）由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为54g-52.9g=1.1g； （2）设两片钙片所含碳酸钙的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y 解得：x=2.5g  y=1.825g 所用盐酸溶液中溶质的质量分数为： 答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65%； （3）所以每片钙片中碳酸钙的质量为：2.5g÷2=1.25g 可提供钙元素的质量为： 故答案为（1）1.1g；（2）3.65%；（3）1.25；0.5。 31. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。 【答案】甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。 【解析】 【详解】见答案。 32. 在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是__________。 （2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。__________ （3）通过计算，得出m的值。__________ 【答案】 ①. 一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色 ②. 解：设稀盐酸溶液中的溶质质量为x，设氯化铜的质量为y。 x=10.95克 稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3% y=20.25克 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 ③. 解：设生成氢氧化铜的质量为z。 z=14.7克。 答：m的值为14.7克。 【解析】 【分析】反应开始固体减小到零，发生的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；开始加入氢氧化钠溶液，固体没有增加，说明加入氢氧化钠没有与生成氯化铜反应，发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水；再加入氢氧化钠溶液，固体不断增加，发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水。 【详解】（1）根据分析可知，一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色； （2）根据图示可知，150g盐酸能与12g的氧化铜恰好完全反应，见答案； （3）根据图示可知，m值为反应生成的氢氧化铜的质量，见答案。 33. 某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。兴趣小组同学进行了如下实验：取124.5g混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220 每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0 （1）上述表格中产生沉淀的质量：m=_______，n=_______。 （2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。________ （3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。________ 【答案】 ①. 4.9g ②. 9.8g ③. 40% ④. 35.5% 【解析】 【详解】解：处理后的数据如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 加入氢氧化钠后没反应时的总质量 144.5 164.5 184.5 199.6 209.8 220 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220 质量变化 0 0 4.9 9.8 9.8 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0 可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。 根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。 设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x x＝40% 设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y 此时所得溶液的质量为200g 根据钠元素守恒可得关系为 y＝35.5% 故答案为 （1）4.9，9.8（2）40%。（3）35.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期九年级期中测试 科学试题卷 考生须知： 1．全卷共8页，四大题，34小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．答题前，认真阅读答题纸上的“注意事项”，按规定答题。 4．本卷中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 试卷Ⅰ（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。下列各小题中只有一个选项符合题意） 1. “垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。铝制易拉罐应放入下列四个垃圾桶中的（　　） A. B. C. D. 2. 如图是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是（　　） A. 制取氧气 B. 收集氧气 C. 验满 D. 性质检验 3. 如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（　　） A. ①和② B. ①和④ C. ②和④ D. ③和④ 4. 土壤肥量有一定的标准，技术人员测定了某块耕地土壤中氮、磷、钾的含量，测定结果如表，则此块耕地应施用的化肥是（ ） 含氮 含磷 含钾 土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8 耕地测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6 A. B. C. D. 5. 2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受瞩目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面具色泽如新，体现了黄金（　　） A. 硬度大 B. 耐腐蚀 C. 熔点低 D. 延展性强 6. 下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（　　） ①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y ③在化合物中X显+3价Y显+2 ④X能在空气中燃烧而Y不能 A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④ 7. 下列化学方程式中，符合题意、书写正确且基本反应类型正确的是（　　） A. 验证铜的活动性比银强：——置换反应 B. 正常雨水为弱酸性的原因：——化合反应 C. 用氢氧化铝中和胃酸：——复分解反应 D. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：——分解反应 8. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软 B 将洗干净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙 D 给蔬菜施用草木灰（含K2CO3） 是一种钾肥K2CO3 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学在制备有关物质所设计的途径中，正确的是（　　） A. B. C. D 10. 我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下列图线的变化趋势与实验操作相对应的是（　　） A. ①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B. ②向一定量稀硫酸中加入Zn粉 C. ③将通入一定量的NaOH溶液 D. ④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液 11. 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A. a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B. b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C. a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D. c点对应溶液中的溶质种类最少 12. 下列对化学基本观念的认识，不正确的是（　　） A. 能量观：天然气燃烧放出大量的热 B. 分类观：过氧化氢和水从组成上看都属于氧化物 C. 微粒观：二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 D 守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变 13. 有四瓶无色溶液，他们分别是和溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　） A. HCl、 B. NaCl、 C. D. NaCl、NaOH 14. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　） A. x的值是31 B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 15. 在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识下图并判断下面推理合理的是（ ） ①反应速率：Mg>Fe>Zn ②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn ③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn ④反应后溶浪溶质质量分数：Mg<Fe<Zn A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 试卷Ⅱ（非选择题） 二、填空题（本题共8小题，每空2分，共42分） 16. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁__________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（填“大”或“小”）。 17. 请利用质量守恒定律回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母）。 ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　 ⑤原子种类 　⑥物质的总质量 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ （2）建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为，则X的化学式为______。 18. 豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。 （1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的______。 （2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（）等凝固剂。按物质的组成分类，属于化合物中的______。 19. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 （1）B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 （2）C点之后，溶液中存在的金属为___________。 20. 小刚在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，请根据下图来回答。 （1）写出该实验所涉及的反应方程式______。 （2）装配制取氧气的发生装置时，需用到图甲中的仪器有______。（填数字序号） （3）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是______。 A. 检验产生的气体纯度之后 B. 冒出气泡连续且均匀时 C. 导管口刚有气泡冒出时 21. 学习了灭火的原理后，小宁便对各种灭火器产生了兴趣，通过请教老师得知利用实验室的器材和药品可以自制小型泡沫灭火器，其原理如图所示： （1）请写出图中所涉及反应的化学方程式______。 （2）泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理______。 （3）老师提醒利用家中的一些调味品也可以完成简易泡沫灭火器的制作，则小宁应选择食醋和______。 A. 蔗糖 B. 小苏打 C. 淀粉 22. 我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： （1）物质X的化学式为___________。 （2）写出反应④中发生的化学方程式___________。 （3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应___________（选填“①”“②”或“③”）。 23. 在工业生产中，常常利用过量的氯化铁溶液腐蚀铜板的方式来制造电路板，将电路板图纸绘制在电路原才上，然后将电路部分用其他物质覆盖，再将其侵入氯化铁溶液里面，将不需要的铜腐蚀掉，再清洗，即可达到制作电路板的目的。具体流程如下： 【已知：】 （1）混合液中包含的所有溶质______。 （2）反应池中反应前后溶液的颜色变化______。 （3）若污水池中加入氢氧化钠溶液，请写出污水池内任一反应方程式______。 三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共36分） 24. 某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）A中发生反应的化学方程式为___________________； （2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列________(填序号)进行实验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 （3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是____。 25. 同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？ 【猜想与假设】猜想一；可能与酸的浓度有关； 猜想二：可能与金属的种类有关； 猜想三：可能与金属的形状有关。 【设计并进行实验】用如图1所示装置进行四组实验。 编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 铝 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 铝 片状 112 ④ 20% 铁 片状 110 （1）检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到_________，则表示气密性良好。 （2）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________（填序号）。 （3）实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（υ）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在t2—t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是_________。 26. 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原的影响（固定装置略）。 信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳 信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体 信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达左右。 （1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价______。（选填升高、降低或不变） （2）装置E的作用是______，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是______。 （3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是______克。 27. 科技艺术节上，老师为大家展示了一个科学小实验——“大象牙膏”，深受震撼的小宁通过调查得知：该实验的主要原料为30%的过氧化氢溶液、碘化钾、发泡剂和色素。为探究各化学试剂的作用小科展开了以下实验：将34g过氧化氢溶液加入到锥形瓶中，并加入少量碘化钾溶液，观察到反应十分剧烈，产生大量无色气泡，放出大量的热，溶液由无色变为黄色。 （1）为验证气体的成分，小科提出以下猜想一、气体为氢气；猜想二、气体为氧气；猜想三、气体为碘蒸气。小科将带火星的木条伸入瓶中发现______，证明猜想二正确。 （2）结合气体探究结果，小科推测KI在此过程中起催化作用，请试写出“大象牙膏”所蕴含的化学反应方程式______。 （3）关于溶液变黄的原因小科百思不得其解，请教老师得知可能产生了碘单质，小科向反应后的锥形瓶中入______证实了老师的说法。 （4）待溶液冷却至室温，小科通过称量计算前后质量变化为4g（过氧化氢分解过程中的副反应忽略不计），则加入的过氧化氢溶液的质量分数为______。 28. 一次用餐中，小余同学对“固体酒精”产生好奇，于是她买了一袋，对其进行研究。 【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息： （1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质； （2）酒精的化学式为； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 提出问题】 （1）酒精的化学式与相比，都有“”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【实验探究】 实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液________（选填“显”或“不显”）碱性。 实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到________，说明氢氧化钠已变质。 （2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为________（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是________（用化学方程式表示） 四、解答题（本题共5小题，第29小题6分，第30、33小题各8分，第31小题5分，第34小题10分，共37分） 29. 我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。试计算： （1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。 （2）该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比______。 （3）生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量______。（写出计算过程） 30. 苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间(t)的关系如图所示． 请你帮助苗苗分析回答： （1）实验中过程中反应后产生气体的总质量为________g。 （2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少? _______________ （3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：_____________ 31. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。 32. 在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是__________。 （2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。__________ （3）通过计算，得出m的值。__________ 33. 某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。兴趣小组同学进行了如下实验：取124.5g混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220 每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0 （1）上述表格中产生沉淀的质量：m=_______，n=_______。 （2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。________ （3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $