3.2原子结构课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

课题2 原子结构 一、原子的构成 不显电性 质子数 核外电子数 核电荷数 = = 居于原子中心,每个原子只有1个 原子核,原子核体积很小,但几乎 集中了原子的全部质量 原子不带电原因:质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等,电性相反。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 表3-1几种原子的构成 1.并非所有的原子都含有中子。 (如氢原子) 2.质子数不一定等于中子数。 3.不同种原子质子数不同,同种原子质子数相同 质子数决定原子的种类 在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量 1.构成原子的粒子的质量 原子一般是由质子、中子和电子构成,各个粒子的质量如下表示: 粒子种类 质量 质子 1.2726 10-27Kg 中子 1.6749 10-27Kg 电子 质子质量的1/1836 原子核中质子和中子的质量近似相等,电子的质量很小,甚至可以 忽略不计,因此原子的质量主要集中在原子核上 2.相对原子质量 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12(1.66 10-27Kg)为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符合为Ar) (1)“相对原子质量”是一个比值; (2)“相对原子质量”单位为“ 1 ”,一般不写。 (3)原子质量大的,相对原子质量也大。 “一种碳原子”是指含有6个质子和6个中子的碳原子,即碳12 (2)计算公式: 某原子的相对原子质量= 一个该原子的实际质量(Kg) 一个碳12原子的实际质量(Kg) 1/12 例如:1个氧原子的实际质量约2.657 10-26Kg,1个碳12原子的实际质量为1.993 10-26Kg,则氧原子的相对原子质量= 2.657 10-26Kg/1.993 10-26Kg≈16 单位:相对原子质量是一个比值,单位为“1”,一般不读出 也不写出 原子种类 原子质量 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1.67 10-27Kg 1 1 0 氧 2.657 10-26Kg 16 8 8 碳 1.993 10-26Kg 12 6 6 铁 9.288 10-26Kg 56 26 30 相对原子质量≈质子数 + 中子数 粒子 质子 中子 电子 质量/Kg 1.673 10-27 1.675 10-27 质子质量的1/1836 1.1个质子的相对质量≈1个中子的相对质量 2.电子的质量可以忽略 3.原子的质量集中在原子核上 课堂活动 下列说法中,正确的是( ) 下列有关原子的说法不正确的是( ) A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子核中质子数不同的原子,种类也不同 C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不带电性 D.原子中质子数等于中子数 B 1.在原子里质子数等于( ) 关于相对原子质量的叙述正确的是( ) A.相对原子质量是原子实际质量的别称 B.氧原子的相对原子质量是16g C.一个碳12原子的质量为nKg,一个R原子的质量为mKg,则R原子的相对原子质量可表示为n/12 D.相对原子质量约等于原子核中质子数与中子数之和 D 已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg,m个 A原子的质量为bKg,则A原子的相对原子质量为( ) A.12b/a B.12a/b C.b/a D.12b/ma D Lavf57.62.100 Lavf58.29.100 $$