第十章常见的盐复习题---2024--2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第十章常见的盐复习题 一、选择题 1．下列物质的分类，不正确的一组是（　 ） A．H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物 B．HCl、H2CO3、H2SO4都属于酸 C．NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3都属于碱 D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐 2．表中除杂质所用的试剂和方法不正确的 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液，过滤 B O2 CO2 NaOH溶液，洗气 C CuO 炭粉 水，过滤 D 铜粉 铁粉 稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 3．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀硫酸后，溶液呈无色，分别取少量反应后的溶液于试管中，滴加不同试剂进行实验，不能证明溶液中硫酸过量的是 A．碳酸钙 B．锌粒 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 4．将碳酸钠和氢氧化钠的混合物25g加入到一定量氢氧化钡溶液中，恰好完全反应，过滤，得到327.6g滤液，将其蒸干得到19.8g固体，则所加氢氧化钡溶液的质量分数为 A．10% B．17.1% C．20% D．34.2% 5．下列化肥中属于复合肥的是 A．KNO3 B．钙镁磷肥 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 6．属于分解反应的是 A． B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ C． D．H2CO3=CO2↑+H2O 7．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是（  ） A． 、Cu2+、Na+、 B．Cl-、K+、OH-、Ba2+ C．K+、 、Na+、 D．Ca2+、Cl-、 、Na+ 8．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 A．NaCl氯化钠食盐 B．CaO氧化钙熟石灰 C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．NaOH氢氧化钠烧碱 9．如图表示的物质X、Y、Z从属关系不正确的是 A．碱溶液  碱性溶液  混合物 B．碳酸盐  盐  化合物 C．酸  含氧酸  纯净物 D．金属氧化物  氧化物  物质 10．下列物质中，不属于同一类别的是 A．硫酸铜 B．碳酸氢钠 C．硫酸 D．氯化钙 11．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 金属 钠盐 碱 纯净物 Y 非金属 碳酸盐 化合物 混合物 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 12．实验室有稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，现需要除去混合溶液中的稀硫酸，只需要向混合溶液中加入适量的 （填化学式）溶液，写出该反应的化学方程式 。 13．现有①金刚石；②酒精；③氧气；④一氧化碳；⑤小苏打；⑥熟石灰等物质，请选用以上合适的物质，用其化学式填空。 (1)可用于急救病人的气体是 。 (2)有毒且易于血红蛋白结合的物质是 。 (3)治疗胃酸过多症的一种药剂是 。 (4)常用于改良酸性土壤的是 。 14．A~H是常见的物质，其中从C是一种常用的食品干燥剂，E广泛应用制取肥皂，在实验室中常用G做干燥剂，G和H类别相同，F是人的正常生理活动必不可少的一种常用的盐(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)，请分析并回答下列问题： (1)写出F的化学式： ； (2)D的俗名： 。 (3)写出由G转化为H的化学方程式 ； (4)写出由B转化为E的化学方程式： 。 15．锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有 FeCO3、NiCO3等杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下图,请回答以下问题: (1)步骤Ⅰ中,将碳酸锰矿研磨成粉末的主要目的是 ,其中碳酸锰与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ中,先加入二氧化锰发生以下反应:MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+2H2O+x,x的化学式为 ；已知滤液1中的主要溶质为MnSO4同时还含有少量NiSO4,则步骤Ⅱ中加入氨水的主要目的是 。 (3)步骤Ⅲ中,所得滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则滤渣2中主要成分为 (填化学式) (4)步骤Ⅳ中,电解后的废液中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀Mn(OH)2和氨气,过滤后,再向滤液中加入Na2S进行二级沉降得到沉淀MnS。写出二级沉降过程中发生的化学反应方程式: ;沉降过程的产物中, 可循环利用于上述流程。 三、科学探究题 16．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【获得信息】 （1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 （2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 （3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】 （1）小军取样滴加稀盐酸有 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 ，可能发生的化学反应方程式： （任写一个）。 （2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是 ，其化学方程式为 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： （4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。 【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意 。 四、计算题 17．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，进行如下实验操作：取10.8g样品放入烧杯中，加水使其完全溶解，再向所得溶液中加入过量氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥、冷却后称得沉淀质量为10g。（杂质不参与反应） 请完成下列分析与计算： (1)上述实验过程中发生的基本反应类型为 。 (2)该工业纯碱是否为合格品？（结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、H2CO3由三种元素组成，不属于氧化物，分类错误； B、HCl、H2CO3、H2SO4电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，都属于酸，分类正确； C、NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，都属于碱，分类正确； D、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，分类正确。 故选：A。 2．C 【详解】A、氢氧化钙溶液与氢氧化钾不反应，与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾溶液，所以杂质K2CO3可以用氢氧化钙溶液除去，然后过滤即可，故选项正确； B、氢氧化钠溶液不与氧气反应，与二氧化碳反应形成碳酸钠溶液，所以杂质二氧化碳可以用氢氧化钠等强碱溶液除去，然后经洗气瓶除去水蒸气，故选项正确； C、氧化铜和炭粉都不溶于水，因此不能用水除去，故选项错误； D、铜与盐酸不反应，铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁溶液和氢气，所以杂质铁粉可以用稀盐酸除去，然后过滤即可，故选项正确。 故选C。 3．D 【分析】硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，中性、酸性溶液均不能使酚酞试液变色，加入一定量稀硫酸后，溶液呈无色，则可能恰好反应、可能稀硫酸过量； 【详解】A、碳酸钙和稀硫酸生成二氧化碳气体，能证明硫酸过量； B、锌粒和稀硫酸生成氢气气体，能证明硫酸过量； C、滴加几滴氢氧化钠溶液，溶液不变红色，可以说明稀硫酸过量； D、硫酸钠、硫酸都会和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能说明稀硫酸过量； 故选D。 4．A 【详解】解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，则原混合物中氢氧化钠的质量为25g-x，由于蒸干滤液得到19.8 g固体为原混合中氢氧化钠的质量与新生成氢氧化钠的质量之和，所以碳酸钠和氢氧化钡恰好反应，生成氢氧化钠的质量为19.8g-（25g-x）=x-5.2g，反应需要氢氧化钡的质量为y。 x=21.2 g y=34.2g 反应中溶剂水的质量=327.6g-19.8g=307.8g 氢氧化钡溶液的质量分数为，只有A符合题意。 故选A。 5．A 【详解】A、KNO3中含有N、P、K中氮元素和钾元素，属于复合肥； B、钙镁磷肥中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥； C、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥； D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选A。 6．D 【详解】A、，此反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意； B、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ，此反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； C、，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；     D、H2CO3=CO2+H2O，是一种化合物分解生成两种化合物的反应，属于分解反应，符合题意。 故选D。 7．C 【分析】相互反应生成气体、沉淀、水的离子不能共存 【详解】A、Cu2+离子在溶液呈现蓝色，不符合题意； B、在pH=1的无色溶液中含有大量H+，H+和OH-不能共存，不符合题意； C、H+和K+、 、Na+、可以共存，符合题意； D、在pH=1的无色溶液中含有大量H+，H+和不能共存，不符合题意，故选C。 【点睛】相互反应的离子，不能共存，如果两种离子能相互结合生成气体沉淀或水就是能反应即不能共存，对于无色溶液则溶液中不含有Fe2+、Fe3+、Cu2+。 8．B 【详解】A、氯化钠的俗名是食盐，钠正一价，氯负一价，化学式为：NaCl，故选项正确； B、氧化钙的俗名叫生石灰，不是熟石灰，化学式为：CaO，故选项错误； C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，钠正一价，碳酸根负二价，化学式为：Na2CO3，故选项正确； D、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，钠正一价，氢氧根负一价，化学式为：NaOH，故选项正确。 故选B。 9．C 【详解】A、碱溶液显碱性，属于碱性溶液，碱性溶液由不同种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； B、碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，碳酸盐属于盐，盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐属于化合物，不符合题意； C、含氧酸属于酸，酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于纯净物，符合题意； D、氧化物包含金属氧化物和非金属氧化物，故金属氧化物属于氧化物，氧化物属于物质，不符合题意。 故选C。 10．C 【详解】A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐； B、碳酸氢钠由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐； C、硫酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸； D、氯化钙由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐。 故选：C。 11．B 【详解】A、金属可分为金属和非金属，金属与非金属属于并列关系，不属于交叉关系，不符合题意； B、盐可按照酸根离子分类为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等，也可按照金属离子或者铵根离子分类为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等，则钠盐和碳酸盐属于交叉关系，符合题意； C、化合物可分为无机化合物和有机化合物，无机化合物包含氧化物、酸、碱、盐等，则碱和化合物属于包含关系，不属于交叉关系，不符合题意； D、物质可分为纯净物和混合物，纯净物和混合物属于并列关系，不属于交叉关系，不符合题意； 故选B。 12． BaCl2 【详解】根据除杂的原则，除去杂质的同时，不能引入新的杂质。实验室有稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，现需要除去混合溶液中的稀硫酸，只需要向混合溶液中加入适量的氯化钡（BaCl2）溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 13．(1)O2 (2)CO (3)NaHCO3 (4)Ca(OH)2 【分析】物质的性质决定物质的是用途，解题时根据物质的性质来分析。 【详解】（1）氧气可供给呼吸，可用于急救病人，故填：O2； （2）一氧化碳有毒且易于血红蛋白结合，故填：CO； （3）小苏打能与盐酸反应，所以治疗胃酸过多症的一种药剂是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3； （4）熟石灰呈碱性，常用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca(OH)2。 14．(1)NaCl (2)熟石灰/消石灰 (3) (4) 【分析】根据题意，C是一种常用的食品干燥剂，则C是CaO；E广泛应用制取肥皂，则E是NaOH；在实验室中常用G做干燥剂，那么G是硫酸，G和H类别相同，则H可能是HCl；F是人的正常生理活动必不可少的一种常用的盐，则F是NaCl，据此作答； 【详解】（1）根据分析F是氯化钠，化学式为NaCl，故填NaCl； （2）CaO能转化为D，则D为含钙元素的化合物，且D能转化为NaOH，同时D能和硫酸反应，也能转化为A，则D为氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰； （3）根据分析G是硫酸，H是盐酸；硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和盐酸，则硫酸转化为盐酸的反应方程式为：； （4）根据分析D为氢氧化钙，E为氢氧化钠，B能和氢氧化钙反应，同时也能转化为氢氧化钠，则B是碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应方程式为：。 15． 增加反应物之间的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率 MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2  ↑ Fe2(SO4)3 除去铁离子 NiS MnSO4+ Na2S =  Na2SO4 + MnS↓ 氨气 【详解】(1)根据将碳酸锰矿研磨成粉末的主要目的是增加反应物之间的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率解答；根据碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳解答；(2)根据质量守恒定律分析解答；根据滤液1中不含铁离子解答；(3)根据滤液1中的主要溶质为MnSO4同时还含有少量NiSO4，NiSO4与加入的(NH4)2S反应分析解答；(4)根据MnSO4与Na2S反应，生成Na2SO4 和 MnS解答；根据题中信息可知，有氨气生成，氨气可通入步骤Ⅱ循环利用解答。(1)步骤Ⅰ中，将碳酸锰矿研磨成粉末的主要目的是增加反应物之间的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率；碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳，反应的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2 ↑；(2)反应前Mn、O、Fe、SO42-、H个数为1、2、2、4、4，反应后Mn、O、Fe、SO42-、H个数为1、2、0、1、4，反应前后Fe相差2个，SO42-相差3个，又x前的化学计量数为1，故x的化学式为Fe2(SO4)3；又滤液1中的主要溶质为MnSO4同时还含有少量NiSO4，不含Fe2(SO4)3，则步骤Ⅱ中加入氨水的主要目的是除去铁离子；(3) 滤液1中的主要溶质为MnSO4同时还含有少量NiSO4，又步骤Ⅲ中，所得滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，故NiSO4与加入的(NH4)2S反应，反应的化学方程式为NiSO4+(NH4)2S=(NH4)2SO4+ NiS↓，故滤渣2中主要成分为NiS；(4)MnSO4与Na2S反应，生成Na2SO4 和 MnS，反应的化学方程式为MnSO4+Na2S=Na2SO4 + MnS↓；由题中信息可知，有氨气生成，故氨气可循环利用于上述流程。 16． 气泡 碳酸氢钠 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 白色沉淀 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 氢氧化钠 应立即盖好瓶塞 【详解】[实验探究]（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （2）碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠； （3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠；反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； [实验结论]取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠； [探究启示]由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖。 17．(1)复分解反应 (2) 解：设参加反应的碳酸钠质量为x。 样品中碳酸钠的质量分数为，该工业纯碱为合格品。 答：工业纯碱是合格品。 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，是两个化合物之间相互交换成分发生的反应，为复分解反应；故填：复分解反应； （2）略，详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$