2025届高三化学一轮复习 硫及其化合物 说课课件

《硫及其化合物》说课 高三化学一轮复习 1 CONTENTS 目录 01 02 03 04 教情分析 学情分析 教学目标 教学过程 05 教学反思 PART 01 教情分析 课标内容要求 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 课标学业要求 能列举、描述、辨识硫及其化合物的重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，能分析、解释相关实验现象。 能依据物质类别和元素价态列举硫元素的典型代表物，并说明硫及其化合物之间的转化路径。 能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题的讨论（如酸雨防治、食品安全等）。 近五年山东高考题  年份 真题再现 化学原理 2024     5A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 Ca(OH)2 + SO2 = 5C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 CaSO4是电解质 12B．铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加，电池发生了放电反应 PbSO4正极电极反应式： 负极电极反应式： 18 (1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2— 和[AgCl2]—及单质硫 PbS + Fe3+ + Cl— = Ag2S + Fe3+ + Cl— = 19．“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量 S→SO2+I2→H2SO4 2023   2A．稀硫酸用于蔗糖和淀粉的水解 稀硫酸的作用是（ ） 2D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液用于苯的磺化 浓硫酸的作用是（ ） 3A．CS2是非极性分子 CS2分子构型为（ ）形 3C．SO3是非极性分子 SO3分子构型为（ ）形 13．一种制备Cu2O的工艺 Cu+浓硫酸→SO2→NaHSO3→Na2SO3→H2SO4 17．用生石灰去除溶液中的SO42— CaO + H2O + SO42— = 2022   1C．石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁、奇物” Ag + S = Cu + S = Fe + S = 12．以硫化铜精矿为主要原料制备铜粉 CuS + O2 + H+ = 近五年山东高考题 年份  真题再现 化学原理 2021   5A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO3—具有氧化性 HSO3—+ H2S = 8．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3 SO2→NaHSO3→Na2SO3 18（3）碘量法测定WCl6的纯度 I2 + 2S2O32— = 2I— + S4O62— 2020 1B．用浓硫酸干燥二氧化硫 浓硫酸具有（ ）性 16（1）用软锰矿和BaS制备高纯MnCO3 MnO2 + BaS + H2O = Ba(OH)2 + MnO + S 核心 考点 （1）SO2（+4）的主要性质与应用、治理与回收 （2）硫酸盐的主要性质与应用 （3）浓、稀硫酸的主要性质与应用 （4）硫化物的转化与应用 （5）硫单质及其他含硫物质的主要性质与结构   Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S2O5 Na2S2O6 Na2S2O7 Na2S2O8 2024 √√√ √   √√   √ 2023 √√√√   √       2022 √√         √ 2021 √√           2020 √√√ √ 近五年全国及其他省市高考题 陌生多硫含氧酸盐（Na2S2O3）的考查 PART 02 学情分析 学情分析 已有知识： 1.掌握了硫及其化合物的重要物理和化学性质及实验现象。能用化学方程 式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 2.了解了硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 已有技能： 1.基本掌握从物质类别和元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反 应原理，预测物质的化学性质和变化。 2.已经具有一定的知识整合和证据推理能力，能够初步分析和归纳总结真 实情境中的化学原理。 学情分析 知识生长点： 1.在从物质类别、元素价态两个角度认识和理解物质性质的基础上，尝试 从物质结构的角度认识和理解物质的性质，构建“类-价-构”多角度认 识物质性质的认知模型。 2.在理解和掌握硫及其化合物转化关系的基础上，总结“SO2的治理与回 收微型工艺流程题”的解题步骤并构建解题模型。 PART 03 教学目标 教学目标 1. 学会从物质类别、元素价态和物质结构的角度认识和理解SO2的主要性质。 2. 学会构建并应用“SO2的治理与回收微型工艺流程题”的解题模型。 3. 学会从物质类别、元素价态和物质结构的角度认识和理解陌生多硫含氧酸 盐的主要性质和结构。 学科核心素养：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识、科学态度与社会责任 学习任务 任务一：多角度认识SO2的性质 任务二：SO2的治理与回收微型工艺流程题 任务三：陌生多硫含氧酸盐的结构与性质探究 PART 04 教学过程 引入： 预习展示: 山东卷“硫及其化合物”的核心考点及常见考查形式 （1）SO2（+4）的主要性质与应用、治理与回收 （2）硫酸盐的主要性质与应用 （3）浓、稀硫酸的主要性质与应用 （4）硫化物的转化与应用 （5）硫单质及其他含硫物质的主要性质与结构 “硫及其化合物”在高考中通常不单独出现，常常借助工艺流程、化学实验、物质结构、反应原理等形式进行考查。 明确教学目标和学习任务： 1. 学会从物质类别、元素价态和物质结构的角度认识和理解SO2的主要性质。 2. 学会构建并应用“SO2的治理与回收微型工艺流程题”的解题模型。 3. 学会从物质类别、元素价态和物质结构的角度认识和理解陌生多硫含氧酸 盐的主要性质和结构。 任务一：多角度认识SO2的性质 任务二：SO2的治理与回收微型工艺流程题 任务三：陌生多硫含氧酸盐的结构与性质探究 任务一：多角度认识SO2的性质 学习模式：自主练习→小组讨论→展示交流→重点讲解 分别考查了SO2的什么性质？ 水 碱 碱性氧化物 盐 等 H2S O2、X2、H2O2、FeCl3溶液、KMnO4溶液、NaClO溶液 等 【链接教材】 2. 下列说法正确的是 C. SO2 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 《鲁科版必修1》p98、p130 科学态度与社会责任 SO2使品红溶液褪色的原理 任务一：多角度认识SO2的性质----③从分子结构的角度 学习模式：自主分析练习→小组讨论→展示交流→点拨提高 任务一：多角度认识SO2的性质----③从分子结构的角度 孤对电子 极性分子 角形 《无机化学 下册 第四版》高等教育出版社 学习模式：自主分析练习→小组讨论→展示交流→点拨提高 科学探究与创新意识 [教材链接] 【练一练】 学习模式：自主练习→小组讨论→展示交流→构建模型 任务二：SO2的治理与回收微型工艺流程题 2 2 + H2O 【直击高考】 例2.【2023山东卷13】 一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 pH在3~4之间，反应Ⅲ需 及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数 Ka1=1.3×102，Ka2=6.3×108。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化 C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D．若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质 的量之比增大时，需补加NaOH的量减少 pH在3~4 及时补加NaOH pH=5 氧化还原反应 低温真空蒸发 目的 溶液Y可循环用 参与反应Ⅲ的X与CuSO4 （1）信息提取与标注（在题干中标注关键信息，明确选项考点） （2）符号表征与推理（解题过程可视化） 反应Ⅱ： Na2CO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2 调pH=11： NaHSO3 = Na2SO3 Na2SO3 Na2SO3溶液 反应Ⅲ： SO32− + Cu2+ = Cu2O + SO42− 2 +2H2O + 4H+ （3）题目归纳与总结（解题过程的全面复盘） CD 电离平衡常数 + NaOH + H2O   Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S2O5 Na2S2O6 Na2S2O7 Na2S2O8 2024 √√√ √   √√   √ 2023 √√√√   √       2022 √√         √ 2021 √√           2020 √√√ √ 近五年陌生多硫含氧酸盐在全国及其他省市高考题中的考查 近五年多以工艺流程、化学实验题为载体，主要考查Na2S2O3的结构特点、化学性质与应用； 今年还以物质结构、反应原理题为载体，考查除Na2S2O3以外的其它多硫含氧酸盐。 任务三：陌生多硫含氧酸盐的结构与性质探究 ①物质类别： ③物质结构： ②化合价： Na2S2O3 学习模式：问题导引→展示交流→总结归纳 强碱弱酸盐 水解显碱性；与强酸反应 【链接教材】 《无机化学 下册 第四版》高等教育出版社 p500 亚硫酸 H2SO3 硫酸 H2SO4 非羟基氧越多， 酸性越强 硫代硫酸 H2S2O3 二元弱酸 【2022重庆卷9A】将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色，Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 【2024全国甲卷8C】 用硫代硫酸钠溶液脱氯 【2024安徽卷15(7)】 Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6 【2021湖南卷12B】H+、K+、 S2O32−、 SO42−不能大量共存 【2023广东卷9】用硫代硫酸钠溶液和稀硫酸热水浴制备SO2 任务三：陌生多硫含氧酸盐的结构与性质探究 ①物质类别： ③物质结构： ②化合价： Na2S2O3 强碱弱酸盐 +2 以还原性为主，也有氧化性 水解显碱性；与强酸反应 【2023湖南卷10A】S2O32−和SO42−的空间结构都是正四面体 【2024安徽卷15(4)】用硫代硫酸钠溶液将“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S2O3)2] 3− 学习模式：问题导引→展示交流→总结归纳 【直击高考】 例3.[2023北京卷15] 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根S2O32− 可看作是SO42−中的一个O原子被S原子取代的产物。 （1）S2O32−的空间结构是__________形。 （2）同位素示踪实验可证实S2O32−中两个S原子的化学环境不同， 实验过程为 。 过程ⅱ中，S2O32−断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是 Na232SO3和35S，过程ⅱ含硫产物是__________（填化学式）。 Na232SO4 、Ag235S 四面体 【直击高考】 例3.[2023北京卷15] 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根S2O32− 可看作是SO42−中的一个O原子被S原子取代的产物。 （3）浸金时，S2O32−作为配体可提供孤电子对与Au+形成Au[(S2O3)2]3−。 分别判断S2O32−中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并 说明理由：________________________________________。 S2O32−中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对， 不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子   Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S2O5 Na2S2O8 名称 硫代硫酸钠 连二亚硫酸钠 焦亚硫酸钠 过二硫酸钠 多硫含氧 酸根结构         硫元素的化合价         化学性质       任务三：陌生多硫含氧酸盐的结构与性质探究 +2 2.还原性和氧化性 3.配位性 1.水解、与强酸反应 +3 +4 还原性 还原性 【2024湖南卷16】Na2S2O4将[Ag(SO3)2] 3−和[Ag(SO3)3] 5−还原为Ag 【2023新课标卷27(6)】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，将Cr2O7 2−转化为Cr3+ 【直击高考】 例4．（1） [2022河北卷17(5)] 下图是硫的四种含氧酸根的结构，根据组成和结构推断，能在 酸性溶液中将Mn2+转化为MnO4−的是_________(填标号)，理由是_____________________________________________________。 A． B． C． D． D中含有 ‒1价的O元素，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO4— D   Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S2O5 Na2S2O8 名称 硫代硫酸钠 连二亚硫酸钠 焦亚硫酸钠 过二硫酸钠 多硫含氧 酸根结构         硫元素的化合价         化学性质       任务三：陌生多硫含氧酸盐的结构与性质探究 +2 还原性和氧化性 配位性 水解、与强酸反应 +3 +4 还原性 还原性 +6 强氧化性 【直击高考】 例4．（2）[2024安徽卷15(7)] Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4O62−的 结构为a而不是b的原因：________________________________。 a． b． a结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定；b结构中正负电荷中心不重合， 极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3 不能被I2氧化成b结构 1．下列转化中多硫含氧酸盐分别表现了哪些性质？ （1）用硫代硫酸钠溶液脱氯 （2）“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+转化为二氧化锰 （3）用硫代硫酸钠溶液将“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3− （4）“银还原”工序中用Na2S2O4将[Ag(SO3)2] 3−和[Ag(SO3)3] 5−还原为Ag （5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，将Cr2O7 2−转化为Cr3+ 【练一练】 还原性 氧化性 配位性 还原性 还原性 【练一练】 2． （1） （2） （3） （4） （5） 【练一练】 平衡气压，使双氧水顺利地滴入圆底烧瓶中 将产生的氨气及时排除，防止副反应的发生 用作安全瓶，防倒吸 吸收氨气，防止污染环境 防止Na2S2O8 在较高温度(高于65℃)分解， 减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉 溶液由无色变为紫红色 5S2O82– +2Mn2+ +8H2O = 2MnO4– + 10 SO42– + 16H+ 课堂总结 任务一：多角度认识SO2的性质 任务二：SO2的治理与回收微型工艺流程题 从物质类别、化合价、物质结构三个角度 信息提取与标注 → 符号表征与推理 → 题目归纳与总结 任务三：陌生多硫含氧酸盐的结构与性质探究 从物质类别、化合价、物质结构三个角度 材料一、焦亚硫酸钠（Na2S2O5），是一种无机化合物，外观为白色或黄色结晶，带有强烈的刺激性气味。溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出二氧化硫并生成相应的盐类。久置空气中，则氧化成硫酸钠，故焦亚硫酸钠不能久存。 命题者！ 课后作业： （1）结合各地高考题，预测命题趋势 （2）利用上述三则资料，创设情景，命制题目 课后探索任务 材料二、性质与稳定性：1.受潮易分解，露置于空气中易氧化成硫酸钠。有刺激性。2.与强酸接触放出二氧化硫而生成相应盐类。加热到150℃分解。具有强烈SO2气味的白色粉末，在空气中失去SO2并吸收O2而转变为Na2SO4。易溶于水，水溶液呈酸性，当溶液加热到65℃以上时，即分解为Na2SO3和SO2。 材料三、制备方法： 1.干法。将纯碱和水按一定摩尔比搅拌均匀，待生成 Na2CO3•nH2O呈块状时， 放入反应器内，块与块之间保持一定的空隙然后通入SO2，直至反应终了，取出块状物，经粉碎得成品。 2.湿法。于亚硫酸氢钠溶液内，加入一定量的纯碱，使其生成亚硫酸钠的悬浮液，再通入SO2 ，即生成焦亚硫酸钠结晶，经离心分离、干燥而得成品。 42 PART 05 教学反思 教学反思： 本节课的设计意图是引领学生构建从“类、价、构”三个角度认识和理解物质性质的认知模型，构建SO2的治理与回收微型工艺流程题的解题模型；组织学生进行自主学习和小组合作学习，培养学生的合作探究意识。 但是，课堂上还是对学生的学习不放心，讲解点拨的过多，留给学生自主思考和分析的机会少；可以压缩任务一、二的时间，为任务三的探究及自主命题环节留出充足的时间；过分依赖高考题，缺少对考题的自主创新和重组改编，不利于学生形成自主解决陌生情境下化学问题的能力。 今后教学中多学习借鉴其他教师的优秀做法，不断提升自己的能力；深研高考题，精准备考，以考定教，努力培养学生自主解决问题的能力。 谢谢大家！ $$