山东省临沂市沂南县2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

山东省临沂市沂南县2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化 学 2024.11 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类 填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3简答题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应的位置：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、 胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：Ca40C135.5S32C12N14016Mn55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是 A.相同温度下，等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，前者放出热量少 B.同温同压下，反应H(g)+CL,(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 C.25℃、101kPa时，H(aq)+0H(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ·mol,1L0.5mol/L的 稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ D.2molS02(g)与1mol02(g)一定条件下充分反应，放出热量akJ,则：2S02(g)+02(g)= 2S0,(g）△H=-a kJ.mol 2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 B.在2NO(g)一N20,(g)的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深 C,实验室向浓氨水中加人NaOH固体制取少量氨气 D.制备乙酸乙酯时加入过量乙醇 3.0jima教授研究了铑(h)配合物催化醛酮氢化反应， 提出的反应机理如图所示，1、2、3、4四步反应的反应 热分别为△H1、△H2、△H3、△H4,下列说法正确的是 A.LRh是氢化反应中的中间产物 B.该机理中反应热△H1+△H2+△H3+△H,=0 SiR 高二化学试题第1页（共10页） C.若步骤②活化能最大，则其反应速率最快，为决速步 OSiH 与$H,发生上述反应可生成 4.常温下，下列说法正确的是 A.向水中加人少量金属钠，c(0H)增大，水的电离平衡逆向移动 B.pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合后呈中性 C.向pH=10的氨水中加水，水电离产生的c(0H)将减小 D.pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙呈黄色的溶液中：Na、A、CI”、SiO B、K c(H*) =1xI0-molL-的溶液中：NH、Na、C、N0 C.0.1mol-L-1KI溶液中：Na、K*、Cl0°、0H D.c(H)*c(0H)*=1×10-6的溶液中：S,03N0、KCI 6.下列实验操作和数据记录都正确的是 A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用pH计测得氯水的pH为3.10 C.用酸式滴定管量取5.15mL0.50mol/L的Na2S203溶液 D.用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液，滴人2~3滴甲基橙作指示剂，终点时溶液由黄色变 为橙色 7.下列说法正确的是 A.将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL,氢氧化钠溶液pH略大 B.已知反应2N02(g)一N20,(g)在低温下可自发进行，则△H>0 C.中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH少 D.向冰醋酸加水的过程中，溶液的pH一直增大 8.N,0在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间t称为半衰期。 下列说法错误的是 t/min 0 20 40 60 80 c(N2O)/(mol.L) 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 A.0-50min,N20的反应速率为0.0010 mol.L.min1 B.100min时N20消耗完全 C.该反应的速率与N,0的浓度有关 D.该反应的半衰期t2min与起始浓度co mol-L的关系满足t2=500c 9.一种合成尿素反应的机理及能量（单位：kJ·ol1)变化如图，TS表示过渡态。 H0(g) C02(g) NH(g】 NH,(g) 相对能量(kJ·mol) 小相对能量(kJmo) ◆相对能量(k小mc) 66.5 123.5 △E /TS31 △E TS2 50.7 80.5 HN-C-0+H,O(g) 0 HN=C-0+NH,(g) 36.8 0. H N-COOH 0 HN-COOH -174.5 CO(g)+NH (g) C0(NH),(g) 反应① 反应② 反应③ 下列说法错误的是 A.决定总反应速率的是反应③ B.反应①，②③的总反应为2NH,(g)+C0,(g)=C0(NH2),(g)+H,0(g) △H=-87 kJ.mol C,根据图像无法判断过渡状态1、2、3的稳定性相对高低 D尿素形成的过程中有极性键的断裂和形成 10.研究含碳、氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。一定条件下，向2L 恒容密闭容器中通人2molN0和1mol02的混合气体，起始压强为90kPa,加入足量焦 炭发生以下反应：i.2N0(g)+02(g)=2N02(g);i.2N0(g)=N2(g)+02(g);ii.C(s）+ 2NO(g)≠N2(g)+C0(g):5min时反应达到平衡，测得体系总压强为84kPa。下列说法 错误的是 A.N02的平均反应速率为0.04molL,min B.将焦炭粉碎可加快反应速率 C.平衡时充人Ar,反应i正向移动 D.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 室温下，用pH计分别测定0.1molL、 A 验证弱电解质电离程度与浓度有关 1.0molL醋酸溶液的pH (续表) 选项 实验目的 实验方案 酸碱中和滴定时，用温度传感器采集锥 B 测定中和反应的反应热 形瓶内溶液的温度 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗 验证草酸为二元弱酸 Na0H的物质的量为草酸的2倍 向2mL5%H,02溶液中滴加几滴FeS0. D 探究Fe2“能否催化H,02分解 溶液，观察气泡产生情况的变化 12.已知在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的 标准生成焓（△H,k·mol),最稳定单质的标准生成焓为0。有关物质的△，H如图所 示，下列有关判断错误的是 3935 C02(g) -110.5 C0(g) -285.8 H0(1) -200 CH,OH (g) CH(g） ☐+52.3 -84.7 C2H.(g) 400-30-300-250-200-i$50-10-50+50+10△HiJ·mar A.H20(g)的标准生成烙△>-285.8 kJ.mol B.相同状况下，C,H4比CH,稳定 C.依据所给数据，可求得CH,OH(g)的燃烧热 D.0.5molC0(g)与1molH2(g)制备CH,0H(g):C0+2H2=CH,0H,充分反应后，放出 10.5kJ的热量 13.已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1Lmol/L的HF、HCN溶液中加NaOH固体（忽略 温度和溶液体积变化)，溶液pH随g(X e(HX) X表示 PH F或者CN)变化情况如图所示，下列说法正确的是 A.K.(HF)+K(HCN)=10-125 B.溶液中对应的c(X):d点>c点 C.b点溶液的pH=6.3 +g字(Hx) c学(X) D.溶液中H,20的电离程度：a>b>c 高二化学试题第4页（共10页） 14.丙烯是制备聚丙烯等材料的化工原料。工业上，以烯烃裂解法制备丙烯的反应：3C,H(g) 催化剂4C,H,(g)△H=+31molr',测得能量变化如图1所示。在相同时间内，起始 投入丁烯的量相同，测得丙烯产率与催化剂a和b及温度的关系如图2所示。下列说法 错误的是 ◆E(kJmol) 100 80 13845 60 4C,H.(g) 礼飘区 40 20 3C.H (g) 反应进程 200300400500600'71℃ 图1 图2 A.根据图1可知，该逆反应的活化能为13764 kJ.mol- B.温度升高时，王、心逆都增大，且增大的倍数更大 C.根据图2可知，催化剂a的催化效果更好，且催化剂b对应曲线在w点后，达到化学平 衡状态 D.500℃后，催化剂b对应曲线在w点后，丙烯产率下降可能是催化剂活性降低导致 15某兴趣小组同学利用传感技术和分光光度计测定压强和透光率探究压强对20，(g)一 N,0,(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充人一定体积的NO, 气体后密封，改变活塞位置的过程中，测定针筒内气体压强变化如图1所示。已知： 气体颜色越深，透光率越小。下列说法正确的是 压强kPa 透光率/% 90 80 时间 与时间 图1 图2 A.反应过程中NO,的转化率大小顺序：B=H>E BE点到H点的过程中，气体颜色由深到浅的顺序是：E>F>G>H C.B、E、H三点气体的平均相对分子质量大小：M>M,=M: D.实验过程中，气体的透光率随时间变化曲线如图2所示 高二化学试题第5页（共10页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(8分)氨氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。通过 反应4C0(g)+2N02(g)4C02(g)+N2(g)△H实现氨氧化物的去除。 (1)在一定温度和压强下，以0.2molC0(g)和0.1molN02(g)为原料，达平衡时放出热 量akJ;以0.2molC02(g)和0.05molN2(g)为原料，达平衡时，吸收热量bkJ;该条件下的 AH= (2)该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度 及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2产 率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃） 玉（填“>”、“<”或“=”）v速，温度高于400℃，N2产率降低的原因可能是 ◆N:的产率/% 。催化剂甲 。催化剂乙 000200300400500600温度/元 17.(12分)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用 所学知识解决下列问题。 (1)已知K(H2C03)=4.0×10-7,K2(H2C03)=8.4×10",NaHC0,溶液中存在自耦电 离：2HC0;一H2C0,+C0},该反应平衡常数K= (2)已知次磷酸(HP02)是一种一元弱酸，向10mLH,P0,溶液中加人过量的Na0H溶 液，反应的离子方程式为 ;常温下，0.1mol·L的H,P02溶液在加水稀释过程中， c(H,P0)的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 c(H*) (3)羟胺(NH,OH)在医药、农药等领域应用广泛.回答下列问题： 已知：羟胺在水中主要以NH20H·H20(弱碱)形式存在，电离方式与NH·H0相似。 常温下，将0.1mol·L盐酸分别滴人20.00mL0.1mol·L1羟胺溶液和20.00mL 0.1mol-L1NaOH溶液中，测得溶液pOH POH. [pOH=-lgc(OH)]随滴入盐酸体积变化如 图所示。 常温下，NH2OH·H20电离平衡常数的 7.0 值约为 ;c(Na)=c(Cl)的点是 (用a~f中的点表示，下同)，水的 1.0 电离程度最大的是 10.00 20.00 M(盐酸)mL 高二化学试题第6页（共10页） 18.(16分)利用C02、H2为原料合成CH,0H的主要反应如下。 I.CO2(g)+3H2(g)-CH,OH(g)+H20(g)AH,=-48.5 kJ.mol-K II.CO2(g)+H(g)CO(g)+H0(g)AH,=+43.9 kJ-mol-K2 回答下列问题： (1)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通人C0,和H,混合气体，C02平衡转化 n(生成的CH,OH) 率和CH,OH选择性 ×100%]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 n(消耗的C02) 100 80 120 幸n(C0):n(H)=:3 60gn(C0):n(H)=:4 B 10年 40- 苦 8 20 D 200240 280320 360 温度/℃ ①生成CH,OH的最佳条件是 (填标号)。 a.220℃，n(C02):n(H2)=1:3 b.220℃，n(C02):n(H2)=1:4 c.320℃，n(C02):n(H2)=1:3 d.320℃，n(C02):n(H2)=1:4 ②320℃，向压强恒为3.1MPa的密闭容器中通人1molC02(g)和4molH2(g),充分 反应后，图像中A(320,90),B(320,50),反应Ⅱ的K,= (保留两位有效数字)。 ③对于反应Ⅱ，反应速率=E坐=k正p(C0,)p(H)-k望p(C0)p(H,0),其中kEy k分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压（分压=总压×物质的量分数）。降低温度， lgk-lgkat (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)反应C0(g)+H,0(g)一C02(g)+H,(g)在工业上有重要应用，该反应常在Pd膜反 应器中进行，其工作原理如图所示。 出口a C0+H0 →C02+H2 Pd o H 出口b 一00 -N吹扫 ①利用平衡移动原理解释反应器存在P膜时具有更高转化率的原因是 高二化学试题第7页（共10页） ②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H2≠2H(即图中过程2)， 其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是 a.图中过程2的△H>0 b.Pd膜对气体分子的透过具有选择性 c.加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离 d.N2吹扫有助于H2分子脱离Pd膜 ③同温同压下，将等物质的量的C0和H,0通人无Pd膜反应器反应，测得C0的平衡 转化率为50%；若换成Pd膜反应器，C0的平衡转化率为80%，则相同时间内，出口a和 出口b中H2的物质的量比为 6)向正强恒为0n,的密两容器中适人反应混合气tC0,在1mNc 催化作用下只发生反应I,测得CHOH时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平 均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 0.25 (223,0.20) (169.0.10) 0.05 0 160180200220240260 温度/℃ ①CH,OH时空收率随温度升高先增大后诚小的原因是 ②223℃时，H2的平均反应速率(H2)= mol-hl/mol。 19.(12分)用草酸及草酸盐测定人体血液中钙离子的浓度。 方法如下：抽取100mL的血液样品，加人足量的草酸铵[(NH,)2C,04]溶液，可析出草酸 钙(CaC,0,)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01mol·L-的 酸性KMnO,标准溶液滴定，根据消耗酸性KMnO,标准溶液的体积即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。 (1)结合滴定实验原理，回答下列问题： ①酸性KMO,标准溶液滴定草酸溶液时，如何判断滴定终点： ②若消耗9.60mL酸性KMn0,标准溶液，则该血液样品中Ca2*的浓度为mlL。 (2)25℃时向10mL0.1molL1H2C20,溶液中逐滴加入0.1molL'Na0H溶液，溶液 中含碳徽粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： 高二化学试题第8页（共10页） -I 0.5 (12.05) (4205 溶液中C,0的物质的量分数随溶液pH变化曲线为 (填“I”“Ⅱ"或 “Ⅲ”)；a点溶液中，此时溶液的pH= (3)为了探究外因对酸性KMO,标准溶液和草酸溶液反应速率的影响，现有学习小组 完成以下实验： 向三只比色血中加人0.001molL酸性KMn0,标准溶液各1.5mL,再向其中分别加人 2molL、1mol-L0.5molL稀疏酸各0.5mL,然后再分别加入0.1molL的H2C,0,溶液 2mL,通过手持色度计和数据采集器测定溶液透光率随时间的变化曲线如图所示。 110 2mal·L硫酸溶液 90 05molL疏酸溶液 70---H1mo·L流酸溶液 50 30 100 200 50T40 s 相同浓度H,C,O,与相同浓度KMnO,溶液在不同酸度下的反应曲线 ①由图分析，你能得出的结论是 ②以0.5molL稀硫酸的变化曲线为例。150s前后曲线变化幅度不同的原因可能是 20.(12分)FeC,是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeC,相关的系列实验。回答 下列问题： 【实验探究】向3mL0.1 molLFeCl,.溶液中通人S02,观察到溶液立即由黄色变成 红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。 结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想： 猜想1：Fe*与水反应产生了红棕色的Fe(OH),胶体； 猜想2：Fe“与溶液中某种+4价含硫微粒形成了红棕色的物质。 (1)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液， 证明猜想1 高二化学试题第9页（共10页） 不成立。 (2)乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定与F·反应形成 红棕色物质的微粒是S02,HS0;、S0中的哪一种（实验均在常温下进行）。 组别 溶液1(1ml) 溶液2(2mL) 现象 S02的饱和溶液 0.1 mol/L 溶液1和溶液2混合后， b S02的饱和溶液，用Na0H固体调节pH=5.0 FeCl,溶液 现象 S0,的饱和溶液，用Na0H固体调节pH=10.0 乙同学根据实验现象 及有关信息得出结论：与F+反应形成红棕色物质的 徽粒是$0防。 (3)查阅资料可知： i:Fe3能形成一种血红色物质[FeX,]'(X可能为SO3或HS0); i:Fe3与S0,发生氧化还原反应。 根据【实验探究】的现象可知，化学反应速率：（填“<”或“>”，下同），化学 平衡常数：K/K (4)均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示(k,和k,为速率常数)。 0 0 基元反应】基元反应 ①基元反应Ⅱ的化学方程式为 ②两个基元反应的反应速率可表示为：1=k·c(H202)·c(Fe*),2=k2·c(H202): c(Fe3),其中速率常数k=76 L.mol-1.s,k2=0.02L·mols,则相同条件下，基元反应 I的活化能 基元反应Ⅱ的活化能（填“>”、“<”或“=”）。 高二化学试题第10页（共10页）