专题4 分子空间结构与物质性质【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（苏教版2019选择性必修2）

专题四 分子空间结构与物质性质 考点概览 考点1 杂化轨道理论 考点2 价层电子对互斥模型 考点3 判断分子的空间结构 考点4 分子的极性 考点5 手性分子 考点6 配合物的形成与应用 考点过关 考点1：杂化轨道理论 1．下列化学用语错误的是      A．2p能级电子云轮廓图 B．2py-2py π键形成过程：肩并肩         C．NH3分子空间填充模型 D．sp2杂化轨道 A．A B． B C．C D．D 2．下列关于杂化轨道的叙述不正确的是 A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键 B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的 D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同 3．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是 A．   B．   C．   D．   4．关于原子轨道杂化的说法正确的是 A．CH4分子的键角与其分子中杂化轨道间的夹角相同 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中的1s轨道和2p轨道重新混杂，形成的一组能量相同的新轨道 C．CH4分子中的碳原子通过sp3杂化改变了原子轨道的形状、方向和数目，使原子的成键能力增强 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键和容纳孤电子对 考点2：价层电子对互斥模型 5．三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，液态时能发生自耦电离：，其气态分子的结构如图，下列说法正确的是 A．中F元素显正价 B．中心原子孤电子对数为2 C．的空间构型为直线形 D．分子的F-Cl-F键角大于的H-N-H键角 6．用模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．与为角形(V形) B．与为直线形 C．与为三角锥形 D．与为平面三角形 7．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断错误的是 A．是V形分子 B．键角小于的键角。 C．的空间构型为平面正三角形 D．和的中心原子均没有孤电子对 8．下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是 A． B． C． D． 考点3：判断分子的空间结构 9．下列对相关粒子的空间结构分类正确的是 A．平面三角形：、 B．形：、 C．三角锥形：、 D．正四面体形：、 10．与空间结构一样的微粒是 A． B． C． D． 11．下列分子中，键角最大的是 A．CCl4 B．PH3 C．CS2 D．BF3 12．下列有关分子结构的描述正确的是 A．中心原子为sp2杂化，分子呈三角锥形 B．的中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为V形 C．分子为平面三角形，分子中含个键和2个键 D．模型和实际结构均为正四面体形 13．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 A 直线形 形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 三角锥形 D 平面三角形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 考点4：分子的极性 14．下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 15．可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构(如图)。有关的说法正确的是 A．是由极性键组成的非极性分子 B．键角都等于90° C．S与F之间共用电子对偏向S D．S原子满足8电子稳定结构 16．非极性分子是指正负电荷中心重叠的分子，下列物质中是由极性键构成的非极性分子的是 A．CCl4 B．HF C．H2S D．PCl3 考点5：手性分子 17．碳原子连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。下列有机物中不含有手性碳的是 A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④ 18．下列关于的说法正确的是 A．分子中有2种杂化轨道类型的碳原子 B．分子中共平面的原子的数目最多为15 C．与氢气完全加成后的产物无手性碳 D．与发生取代反应生成两种产物 19．下列叙述不正确的是 A．丙烯的实验式为 B．甲烷分子的空间填充模型： C．正丁烷的球棍模型： D．丙氨酸的手性异构体 考点6：配合物的形成与应用 20．许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列叙述正确的是 A．配离子具有对称空间结构，其中2个被2个替代能得到2种产物 B．在配合物中，是中心离子，是配体 C．向含有1mol 的溶液中加入足量溶液，生产3mol AgCl白色沉淀 D．将溶液和氨水相互滴加时，产生的实验现象相同 21．下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是 A．该配合物中配位体是和，配位数是9 B．该配合物中加入足量溶液，所有均被完全沉淀 C．该配合物中中心离子是，配离子是 D．该配合物中含有键 22．下列关于超分子和配合物的叙述正确的是 A．配合物Na[Al(OH)4]中，配位键数为4 B．含有配位键的物质一定是配位化合物 C．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为8mol D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装的特征 23．配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．中的提供接受孤电子对的空轨道，则配体是分子和Cl离子 B．配合物中含有配位键 C．、、都是配合物 D．配合物的中心离子为，该配合物与足量溶液反应，生成沉淀 24．配合物可用于离子检验，下列说法错误的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为，中心离子为，配位数为6 C．向该配合物的溶液中滴加溶液，观察到溶液变红 D．该配合物为离子化合物，易电离，1该配合物电离共得到3阴阳离子 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题四 分子空间结构与物质性质 考点概览 考点1 杂化轨道理论 考点2 价层电子对互斥模型 考点3 判断分子的空间结构 考点4 分子的极性 考点5 手性分子 考点6 配合物的形成与应用 考点过关 考点1：杂化轨道理论 1．下列化学用语错误的是      A．2p能级电子云轮廓图 B．2py-2py π键形成过程：肩并肩         C．NH3分子空间填充模型 D．sp2杂化轨道 A．A B． B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．2p能级电子云轮廓图是哑铃形，有3个伸展方向：Px、Py、Pz，故A正确； B．2py-2pyπ键形成时2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，为镜面对称特点，故B正确； C．NH3为三角锥形结构，N原子大于氢原子，NH3分子的空间填充模型为，为球棍模型，故C错误； D．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为，故D正确； 答案选C。 2．下列关于杂化轨道的叙述不正确的是 A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键 B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的 D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同 【答案】A 【解析】A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的轨道形成π键，故A错误； B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，所以杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对，故B正确； C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与N原子的s轨道杂化而成的，形成4个相同的轨道，故C正确； D．AB2型共价化合物的中心原子的价层电子对数不一定相同，如CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，故D正确； 故选：A。 3．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】杂化轨道有4个轨道组成，呈正四面体构型伸展，C符合； 故选：C。 4．关于原子轨道杂化的说法正确的是 A．CH4分子的键角与其分子中杂化轨道间的夹角相同 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中的1s轨道和2p轨道重新混杂，形成的一组能量相同的新轨道 C．CH4分子中的碳原子通过sp3杂化改变了原子轨道的形状、方向和数目，使原子的成键能力增强 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键和容纳孤电子对 【答案】A 【解析】A．CH4中心原子价层电子对数为，由于没有孤对电子，因此CH4分子的键角与其分子中杂化轨道间的夹角相同，故A正确； B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中能量相近的轨道即2s轨道和2p轨道重新混杂，形成的一组能量相同的新轨道，故B错误； C．杂化后原子轨道的数目没有改变，故C错误； D．杂化轨道可用于形成σ键，容纳孤电子对，但不能形成π键，故D错误。 综上所述，答案为A。 考点2：价层电子对互斥模型 5．三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，液态时能发生自耦电离：，其气态分子的结构如图，下列说法正确的是 A．中F元素显正价 B．中心原子孤电子对数为2 C．的空间构型为直线形 D．分子的F-Cl-F键角大于的H-N-H键角 【答案】B 【解析】A．已知电负性F＞Cl，则ClF3中F元素显负价，A错误； B．中心原子Cl周围的孤电子对数为：=2，即孤电子对数为2，B正确； C．中心原子Cl周围的价层电子对数为：2+=4，故其空间构型为V形，C错误； D．中心原子Cl周围的价层电子对数为：3+=5，有2对孤电子对，呈三角锥形，而NH3分子也呈三角锥形，但其中N原子上只有1对孤电子对，故分子的F-Cl-F键角小于的H-N-H键角，D错误； 故答案为：B。 6．用模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．与为角形(V形) B．与为直线形 C．与为三角锥形 D．与为平面三角形 【答案】D 【解析】A．中Be的价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间构型为直线形，故A错误； B．与CO2一样是直线形，中S的价层电子对数为2+=3，含1个孤电子对，空间构型为V形，故B错误； C．中B的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故C错误； D．与的中心原子价层电子对数均为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故D正确； 答案选D。 7．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断错误的是 A．是V形分子 B．键角小于的键角。 C．的空间构型为平面正三角形 D．和的中心原子均没有孤电子对 【答案】A 【解析】A．中心C原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构是直线形分子，A错误； B．H2S、H2O中心原子均为sp3杂化，由于O的电负性更大，对成键电子对的吸引能更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小、斥力更大，导致键角更大，故H2S键角小于H2O，B正确； C．中心B原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为平面正三角形，C正确； D．中心S原子的孤电子对数为，的中心C原子孤电子对为，D正确； 故选A。 8．下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．H2O分子中孤电子对数=，A错误； B．CH4分子中孤电子对数=，B错误； C．PCl3分子中孤电子对数=，C正确； D．BeCl2分子中孤电子对数=，D错误； 故选C。 考点3：判断分子的空间结构 9．下列对相关粒子的空间结构分类正确的是 A．平面三角形：、 B．形：、 C．三角锥形：、 D．正四面体形：、 【答案】B 【解析】A．的中心原子N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，为三角锥形，A错误； B．键角为116.5°，中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个氧原子均等地享有这4个电子，分子呈V形：，中Se的价层电子对数为4，有两个孤电子对，为V形，B正确； C．中的碳原子为sp杂化，是直线形分子，C错误； D．中氢和氯原子半径不同，不是正四面体，D错误； 故选B。 10．与空间结构一样的微粒是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形。 【解析】A．中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，A选； B．的空间构型为正四面体形，B不选； C．中心原子价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体形，C不选； D．中心N原子形成2个键，孤电子对数为=0.5，单电子也要占据一个孤对电子轨道，空间构型为V形，D不选； 故选A。 11．下列分子中，键角最大的是 A．CCl4 B．PH3 C．CS2 D．BF3 【答案】C 【解析】CCl4分子是正四面体结构，C原子在正四面体的中心，Cl原子在正四面体的顶点上，键角为109°28′，PH3中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，CS2中心原子价层电子对数为2+ =4，没有孤电子对，空间构型为直线形，键角为180°，BF3中心原子价层电子对数为3+ =3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°，键角最大的是CS2，故选C。 12．下列有关分子结构的描述正确的是 A．中心原子为sp2杂化，分子呈三角锥形 B．的中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为V形 C．分子为平面三角形，分子中含个键和2个键 D．模型和实际结构均为正四面体形 【答案】D 【解析】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故A错误； B．离子中氮原子的价层电子对数为4，则离子的VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．甲醛分子中碳碳单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中含有3个σ键和1个π键，故C错误； D．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则分子的VSEPR模型为和实际结构均为正四面体形，故D正确； 故选D。 13．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 A 直线形 形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 三角锥形 D 平面三角形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．的中心原子N的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，价电子对互斥理论模型为平面三角形，由于存在一个孤电子对，分子的空间构型为V 形，A项错误； B．COCl2 的中心原子C的价层电子对数为3，杂化方式为sp2 ，价电子对互斥理论模型为平面三角形，分子的空间构型为平面三角形，B项错误； C．PCl3 的中心原子P的价层电子对数为4，杂化方式为sp3 ，价电子对互斥理论模型为四面体形，由于存在一个孤电子对，分子的空间构型为三角锥形，C项正确； D．NH3的中心原子N的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，价电子对互斥理论模型为四面体形，由于存在一个孤电子对，分子的空间构型为三角锥形，D项错误； 答案选C。 考点4：分子的极性 14．下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【解析】A．CH4的中心原子C的价层电子对数为：，无孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为含有C-H极性键的非极性分子，H2O的中心原子O的价层电子对数为：，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，为含有O-H极性键的极性分子，故A不符合题意； B．NH3的中心原子N的价层电子对数为：，有1孤电子对，为三角锥形，正负电荷中心不重合，为含有N-H极性键的极性分子，H2O2是O-H极性键构成的极性分子，故B符合题意； C．H2S的中心原子S的价层电子对数为：，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，为含有S-H极性键的极性分子，的中心原子Si的价层电子对数为：，无孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为含有Si-F极性键的非极性分子，故C不符合题意； D．CO2是直线形，正负电荷中心重合，为含有极性键的非极性分子，NO2的中心原子N的价层电子对数为：，结构为，因此为含有极性键的极性分子，故D不符合题意； 故答案选B。 15．可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构(如图)。有关的说法正确的是 A．是由极性键组成的非极性分子 B．键角都等于90° C．S与F之间共用电子对偏向S D．S原子满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】A．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确； B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF可以是90度，但也有处于对角位置的角FSF为180度，故键角不都等于90°，B错误； C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误； D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误； 故答案为：A。 16．非极性分子是指正负电荷中心重叠的分子，下列物质中是由极性键构成的非极性分子的是 A．CCl4 B．HF C．H2S D．PCl3 【答案】A 【解析】A．CCl4分子中，C和Cl之间是极性键，C原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，分子呈正四面体，正、负电荷中心重合，为非极性分子，A符合题意； B．HF分子中H与F之间为极性键，F的电负性较大，正、负电荷中心不能重合，为极性分子，B不符合题意； C．H2S分子中，H与S之间为极性键，S原子的价层电子对数为4，含有2对孤对电子，为sp3杂化，分子呈V形，正、负电荷中心不能重合，为极性分子，C不符合题意； D．PCl3分子中，P与Cl之间为极性键，P原子的价层电子对数为4，含有1对孤对电子，为sp3杂化，分子呈三角锥形，正、负电荷中心不能重合，为极性分子，D不符合题意； 故选A。 考点5：手性分子 17．碳原子连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。下列有机物中不含有手性碳的是 A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④ 【答案】A 【解析】①柠檬酸中没有手性碳原子； ②2—羟基丙腈中与醇羟基直接相连的碳原子为手性碳原子； ③乳酸中与醇羟基直接相连的碳原子为手性碳原子； ④甘氨酸中没有手性碳原子； 不含有手性碳的是①和④，答案选A。 18．下列关于的说法正确的是 A．分子中有2种杂化轨道类型的碳原子 B．分子中共平面的原子的数目最多为15 C．与氢气完全加成后的产物无手性碳 D．与发生取代反应生成两种产物 【答案】B 【解析】A．该有机物中碳碳三键上碳原子采取sp杂化、苯环上碳原子采取杂化、甲基上碳原子采取杂化，共有3种杂化方式，A错误； B．该分子中苯环为平面结构，碳碳三键呈直线型，处在苯环平面上，甲基的三个氢最多有一个处在苯环平面上，则共平面的原子的数目最多为15，B正确； C．苯环与碳碳三键可以与氢气加成，完全加成后甲基和乙基分别所连的六元环上的C为手性碳，故C错误； D．该化合物共有6种不同环境的氢原子，与发生取代反应，未指明取代数目，即使是一取代，产物也不止两种，故D错误。 故选B。 19．下列叙述不正确的是 A．丙烯的实验式为 B．甲烷分子的空间填充模型： C．正丁烷的球棍模型： D．丙氨酸的手性异构体 【答案】A 【解析】A．丙烯的分子式为，实验式(最简式)为CH2，故A错误； B．甲烷分子式为CH4，为正四面体结构，空间填充模型：，故B正确； C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为：，故C正确； D．手性碳是连接4个不同原子或原子团的碳原子，丙氨酸有手性碳，存在对映异构体：，故D正确； 故选A。 考点6：配合物的形成与应用 20．许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列叙述正确的是 A．配离子具有对称空间结构，其中2个被2个替代能得到2种产物 B．在配合物中，是中心离子，是配体 C．向含有1mol 的溶液中加入足量溶液，生产3mol AgCl白色沉淀 D．将溶液和氨水相互滴加时，产生的实验现象相同 【答案】A 【解析】A．配离子呈平面结构，其中2个被2个替代后，两个Cl-可能在同一条边上，也可能在对角上，所以能得到2种产物，A正确； B．在配合物中，是中心离子，NH3是配体，是外界，B不正确； C．向含有1mol 的溶液中加入足量溶液，只有外界中的2molCl-能与AgNO3反应，从而生成2mol AgCl白色沉淀，C不正确； D．因为AgOH能与氨水继续反应，所以将溶液和氨水相互滴加时，产生的实验现象不相同，D不正确； 故选A。 21．下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是 A．该配合物中配位体是和，配位数是9 B．该配合物中加入足量溶液，所有均被完全沉淀 C．该配合物中中心离子是，配离子是 D．该配合物中含有键 【答案】D 【解析】A．该配合物中配位体是和，配位数是2+4=6，A错误； B．加入足量溶液，外界离子与反应，配合物内配位离子不与反应，B错误； C．中心离子是，配离子是，C错误； D．配合物中配位键为σ键，配位体水分子的氢氧键为σ键，则该配合物中含有键，D正确； 答案选D。 22．下列关于超分子和配合物的叙述正确的是 A．配合物Na[Al(OH)4]中，配位键数为4 B．含有配位键的物质一定是配位化合物 C．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为8mol D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装的特征 【答案】D 【解析】A．配合物Na[Al(OH)4]中，铝原子与三个羟基形成共价键，与一个羟基形成配位键，配位数为4，而配位键数为1，故A项错误； B．含有配位键的物质不一定是配位化合物，例如氯化铵等，故B项错误； C．1mol[Cu(H2O)4]2+中，4molH2O中含有8molσ键，铜离子与水分子之间存在4mol配位键，则σ键的物质的量为12mol，故C项错误； D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，故D项正确； 答案选D。 23．配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．中的提供接受孤电子对的空轨道，则配体是分子和Cl离子 B．配合物中含有配位键 C．、、都是配合物 D．配合物的中心离子为，该配合物与足量溶液反应，生成沉淀 【答案】A 【解析】A．Co3+的价电子排布式为3d6，含有空轨道，NH3分子和Cl离子含有孤电子对，根据配位键形成条件可知，[Co(NH3)5Cl]Cl2中中心离子为Co3+，配体是NH3分子和Cl离子，A正确； B．配合物Fe(CO)5中，中心原子是Fe,CO是配体，1个分子中含有5个配位键，则1mol Fe(CO)5配合物中含有5mol配位键，B错误； C．K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH都是配合物，但NH4Cl不是配合物、无中心原子，C错误； D．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的中心离子为Ti3+，溶于水能电离出2个Cl-，则1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成2mol AgCl沉淀，D错误； 故答案为：A。 24．配合物可用于离子检验，下列说法错误的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为，中心离子为，配位数为6 C．向该配合物的溶液中滴加溶液，观察到溶液变红 D．该配合物为离子化合物，易电离，1该配合物电离共得到3阴阳离子 【答案】C 【解析】A．Na2[Fe(CN)5(NO)]的配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配离子CN-，NO不显电性，配位键也是共价键，NO存在极性共价键，此配合物中存在离子键、配位键、极性键，故A正确； B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配体为CN-、NO，则配位数为6，故B正确； C．该配合物中中心离子为Fe3+，Fe3+在内界，不能与KSCN溶液反应，则溶液不变红，故C错误； D．一个Na2[Fe(CN)5(NO)]中含有2个钠离子和一个[Fe(CN)5(NO)]2-，该配合物为离子化合物，1mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA，故D正确； 故选C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$