第九单元金属复习题-2024-2025学年 九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属复习题 一、选择题 1．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X 2．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．氢气用于填充探空气球 B．金刚石用于制作钻头 C．钨用于造灯泡中的灯丝 D．碳素墨水用于书写档案 3．物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是 A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气 B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹 D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味 4．下列有关金属和金属材料的说法正确的是 A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 B．铁是地壳中含量多的金属元素 C．铝制品比较耐腐蚀，说明铝的金属活动性比较弱 D．在一定条件下，金属都能跟氧气发生化学反应 5．小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量和组成的混合粉末放入一定量的溶液中，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象，向滤液中加入铁粉也无现象，小明得出的以下结论中，正确的是（    ） A．滤液中可能含有、 B．滤渣中一定只含有单质、 C．滤液中一定含有 D．反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量减小了 6．下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷 B．氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀 C．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡溶液变为蓝色 D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 7．如图所示，有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，取一块除去铁锈后的铁丝网，放入锥形瓶中，再向瓶中加入3~4mL浓食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是 A．比原来小 B．比原来大 C．先变大，后变小 D．无明显变化 8．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A FeCl2 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤 B KCl MnO2 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止 D Cu C 在空气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 9．生活垃圾要分类投放，可与铝制易拉罐作为同一类投放的是 A．废旧电池 B．啤酒瓶 C．快餐盒 D．废旧铁锅 10．金属的用途主要由性质决定的，下面有关用途和性质的对应关系不正确的是 A．用铝合金门窗代替铁门窗是因为铝的密度比铁小、更轻便，且比铁抗腐蚀性强 B．用钨制灯丝而不用锡，是因为锡的熔点低 C．电线用铜制而不用银,是因为铜的导电性优于银 D．铁制品表面镀铬是因为铬的硬度大，耐磨且不易生锈 11．下列各组转化中，不能一步实现的组合是 A．H2O2H2OH2 B．FeFe2O3Fe C．KClO3 O2Fe2O3 D．CH4COCO2 二、填空题 12．请用学过的知识回答以下问题 (1)用于医疗消毒的碘酒中，溶质的化学式为 ； (2)我们的生活用水多是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度； (3)使用铁锅烹饪菜肴，可以补充人体所需的铁元素，预防 。 (4)武德合金用于制成保险丝，保障电路安全。武德合金的熔点 （选填“高于”、“低于”或“等于”）其组成金属的熔点； (5)打火机的主要部件是打火石和贮气箱，按下开关时，打火石发出电火花，引燃贮气箱释放的燃气，根据燃烧的条件分析，打火石的作用是： 。 (6)我国西汉就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 13．为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示方案。    (1)证明铁的活动性比铜强的现象是 。 (2)若要比较Ag和Cu的活动性顺序，可将稀盐酸替换为 A 稀硫酸          B 硝酸银溶液      C 硫酸亚铁溶液 14．“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：    (1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 。若将铝放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 材料，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。 (3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，图中a处看到的现象是 。 (4)从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是 。 15．A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)B的一种用途是 。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 16．氢气是理想的清洁能源，一种煤制氢的技术，其流程如图所示： (1)将精煤粉碎与水混合，目的是 。 (2)汽化器中，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)重整器中，发生反应的化学方程式 （写出一个即可）。 三、科学探究题 17．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。 （一）铁材料的有关知识 （1）钢铁材料通常分为生铁和钢。如图是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。 ①以上叙述中不涉及到的材料是 (选填序号)。 A 合金　　　　 B 无机非金属材料　　　　 C 有机合成材料 ②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 。 ③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施 。 （二）铁及其化合物的实验 （1）将Fe粉溶于稀H2SO4，用点燃法检验生成的 H2前必须 。 （2）向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。 ①生成Fe(OH)2反应的化学方程式 。 ②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式 。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。 ③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe(OH )2•Fe2O3[相对分子质量为644]。能证明固体已洗净的方法为 。 （三）灰绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO； ②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3； ③ （1）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是 。 （2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为 。 ①图中E点对应的ml= 。 ②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为 g。 ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe3O4。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学方程式 。 四、计算题 18．某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们往50.0 g稀盐酸中加入铜锌合金样品5.0 g，恰好完全反应得到混合物54.9 g。则： (1)恰好完全反应时生成氢气的质量是 g； (2)该瓶稀盐酸中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X  Z  Y，故选B。 2．D 【详解】A、氢气用于填充探空气球，是利用了氢气密度比空气小的物理性质，选项错误； B、金刚石用于制作钻头，是利用了金刚石硬度大的物理性质，选项错误； C、钨用于造灯泡中的灯丝，是利用钨熔点高的物理性质，选项错误； D、 碳素墨水用于书写档案，是利用碳常温下化学性质稳定，选项正确。 故选D。 3．B 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，故选项A说法正确； B、铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，其耐腐蚀性更强，故选项B说法错误； C、磷燃烧产生大量白烟，可用于制作烟雾弹，故选项C说法正确； D、酸碱性物质发生中和，食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味，故选项D正确； 故选：B。 4．A 【详解】A、生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，故选项说法正确； B、地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁和钙，故含量多的金属元素是铝，故选项说法错误； C、铝的化学性质比较活泼，常温下铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误； D、金的化学性质非常稳定，即使高温时也不与氧气反应，故选项说法错误。 故选A。 5．B 【详解】A、在金属活动性顺序中，银在铜的后面，银与硝酸铜不反应，所以滤液中没有银离子，选项错误； B、向滤渣中加入稀盐酸无现象，说明滤渣中没有铁，所以滤渣中是被置换出来的铜和没参加反应的银，选项正确； C、铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以滤液中存在，不存在，选项错误； D、根据化学方程式，Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2，每56份质量铁参加反应会置换生成64份质量的铜，即生成铜的质量要大于参加反应的铁的质量，所以反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量增大了，选项错误，故选B。 【点睛】金属与盐溶液发生置换反应时，相对原子质量小的金属置换相对原子质量大的金属，反应后固体质量增加，溶液质量减小，反之，则固体质量减小，溶液质量增加。 6．B 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷，是实验结论，不是实验现象，选项实验现象描述不正确； B、氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液，生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，可观察到红褐色沉淀，选项实验现象描述正确； C、铜的活动性比氢弱，铜不与硫酸反应，选项实验现象描述不正确； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，选项实验现象描述不正确。 故选B。 7．B 【详解】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，在盐溶液存在时加快金属生锈；锥形瓶中的氧气被消耗后，压强减小，在外界大气压的作用下，气球比原来大。故选B。 8．A 【详解】A、除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，加过量的铁粉，发生反应：Fe + CuCl2=FeCl2 + Cu，然后再过滤，可以除去生成的铜和过量的铁，得到氯化亚铁溶液，正确。 B、除去KCl中的MnO2，根据KCl溶于水，MnO2不溶于水，加足量的水溶解、过滤，蒸发即可得到KCl，错误。 C、除去CaO中CaCO3，加入适量的稀盐酸，两者都会与稀盐酸反应发生反应，错误。 D、除去Cu中的C，在空气中灼烧，铜会与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，改变了原物质的成分，错误。 故选A。 9．D 【分析】铝制易拉罐的成分是铝，属于金属材料。 【详解】A、废旧电池属于有害垃圾，不属于金属材料，不能与铝制易拉罐作为同一类投放，选项错误； B、啤酒瓶是一种玻璃，属于无机非金属材料，不能与铝制易拉罐作为同一类投放，选项错误； C、快餐盒的成分是泡沫塑料，属于有机合成材料，不属于金属材料，不能与铝制易拉罐作为同一类投放，选项错误； D、废旧铁锅的成分是铁，属于金属材料，可以与铝制易拉罐作为同一类投放，选项正确，故选D。 10．C 【详解】A、用铝合金门窗代替铁门窗，是因为铝的密度比铁小、更轻便，且比铁耐腐蚀，不符合题意； B、灯丝的材料应具有熔点高的性质，用钨制灯丝而不用锡，是因为锡的熔点低，不符合题意； C、电线用铜制而不用银，并不是因为铜的导电性优于银，是因为银的价格较高，符合题意； D、铁制品表面镀铬是因为铬的硬度大，耐磨且具有优良的抗腐蚀性，不易生锈，不符合题意。故选C。 11．C 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能一步反应生成水，水通电能一步反应生成氢气；不符合题意； B、铁和水氧气并存能一步反应生成氧化铁，氧化铁在一氧化碳的还原作用下能高温一步反应生成铁；不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能一步反应生成氧气，氧气和铁点燃不能一步反应生成氧化铁；符合题意； D、甲烷和氧气能点燃一步反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃能一步反应生成二氧化碳；不符合题意； 故选C。 【点睛】熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。 12．(1)I2 (2)煮沸 (3)贫血 (4)低于 (5)提供燃气燃烧的最低温度 (6) 【详解】（1）被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂，用于医疗消毒的碘酒中，溶质是碘，化学式：I2； （2）生活中常用煮沸降低水的硬度，实验室常用蒸馏降低水的硬度； （3）使用铁锅烹饪菜肴，可以补充人体所需的铁元素，预防贫血； （4）合金的熔点比组成纯金属的熔点低，武德合金的熔点低于其组成金属的熔点； （5）燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触，达到可燃物的着火点，根据燃烧的条件分析，打火石的作用是：提供燃气燃烧的最低温度； （6）“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式：。 13． 试管②中无明显现象，试管③中有气泡产生，溶液变成浅绿色 B 【详解】（1）实验中是向铁、铜、银三种金属中加入稀盐酸，铁可以和稀盐酸反应而铜不能则证明铁的活动性比铜强的，故现象为：试管②中无明显现象，试管③中有气泡产生，溶液变成浅绿色； （2）若要比较Ag和Cu的活动性顺序，可将稀盐酸替换为硝酸银溶液，如果铜能与硝酸银溶液反应，则证明铜的金属活动性比银强，故选择B； 14．(1) 铝合金的硬度比铝大 (2) 金属 含碳量不同 (3)固体由红色变为黑色 (4)在装置末端套一个气球或放一个燃着的酒精灯 【详解】（1）合金的硬度一般比其组分金属大，“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金的硬度比铝大；若将铝放入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为：。 （2）钢铁属于合金，是金属材料，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。 （3）在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，a处看到的现象是固体由红色变为黑色。 （4）一氧化碳有毒，从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，即没有处理尾气，改进的方法是在装置末端套一个气球或放一个燃着的酒精灯，收集或点燃一氧化碳。 15．(1)Fe2O3 (2)冶炼金属（或作燃料） (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） (4)E>G>F 【分析】由题干可知，A和G均为红色，A是氧化物，G是金属单质，A为三氧化二铁，G为铜；B能和三氧化二铁发生反应，且为氧化物，故B是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应能生成D和E，且D是氧化物，E是金属单质，D为二氧化碳，E为铁；C和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故C为氧化铜，据此思路分析。E和G都可以生成F，因此F为活动性较差的金属可为银 【详解】(1)由分析可知，A为三氧化二铁，故填写：Fe2O3； (2)B为一氧化碳，因其具有还原性和可燃性，常被用做冶炼金属或作燃料，故填写：冶炼金属（或作燃料）； (3) 反应③是铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，故填写： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； (4)由图可知，E能转化为F，G能转化为F，且E、F、G都是金属单质，根据金属活动性强的金属可以与金属活动性弱的金属盐溶液的反应原则可得，F的金属活动性小于E、G，因E能转化为G，E的金属活动性大于G，故填写：E>G>F。或者E为Fe，F为Ag，G为Cu，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag。 16．(1)增大接触面积，使反应更充分 (2)置换 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2/Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 【详解】（1）将精煤粉碎与水混合，目的是增大接触面积，使反应更充分； （2）汽化器中碳与水反应生成二氧化碳与氢气，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应； （3）重整器中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 17． B 喷涂油漆 验纯 取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2溶液，无明显现象，则洗涤干净。 排尽装置中的空气，防止Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3 紫红色褪去或溶液颜色变淡（意思相近均给分） 6.08（或6.1） 3.20（或3.2） 或 【详解】（一）铁材料的有关知识： （1）钢铁材料通常分为生铁和钢 ①叙述中不涉及到的材料是B无机非金属材料；  A合金，钢铁属于合金；C有机合成材料，聚乙烯塑料袋属于有机合成材料。 ②用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是。 ③铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，只要将铁制品与水或氧气隔绝就行了，所以在铁制品表面涂油、喷漆，保持表面干燥等均可防止生锈。 （二）铁及其化合物的实验： （1）点燃可燃性气体前为避免爆炸，需验纯。 （2）①硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠反应的化学方程式是 ②Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，根据质量守恒定律，反应物中应有水和氧气参与。化学方程式是： ③洗涤液中无杂质离子即可证明洗净，可检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，氢氧根离子等进行验证。所以可以取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2溶液，无明显现象，则洗涤干净（其他合理即可）。 （三）灰绿色固体的热分解实验。 （1）加热前通N2的目的是排尽装置中的空气，防止Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3； （2）450℃至500℃有二氧化硫放出。二氧化硫和高锰酸钾反应使溶液褪色。所以可以观察到溶液颜色变淡。 ①设6.44g灰绿色固体中含有Fe(OH )2的质量为x。 x=1.8g 设1.8g氢氧化亚铁分解生成水的质量为x。 x=0.36g 图3中E点对应的m1=6.44g-0.36g＝6.08g ②设6.44g灰绿色固体中含有FeSO4的质量为x。对应氧化铁的质量为y。 x=3.04g   y=1.6g 设分解生成的氧化铁的质量为x。 ＝ x＝1.6g 所以图3中F点对应物质中Fe2O3的质量为∶1.6g+1.6g＝3.2g。 ③F点剩余FeO与Fe2O3。隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe3O4。反应后固体总质量不变说明无气体生成。加热过程发生2个反应。所以可能为：氧化铁受热生成氧气和四氧化三铁。氧气和氧化亚铁反应生成四氧化三铁。 ，。 18．(1)0.1 g (2)7.3% 【解析】(1) 依据反应中锌和盐酸反应可以生成氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为； (2) 解：设参加反应的氯化氢质量为x。              该瓶盐酸溶液溶质质量分数 答：该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$