第十章常见的盐复习题---2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第十章常见的盐复习题 一、选择题 1．下列实验设计不合理的是（   ） 编号 实验目的 所选试剂与操作方法 A 分离 CaCl2和 CaCO3固体混合物 加入足量水，溶解后过滤、蒸发 B 将 FeSO4溶液转化为 ZnSO4溶液 加入过量的锌，反应后过滤 C 鉴别木炭粉和CuO粉 加入稀硫酸，微热后观察现象 D 除去 NaOH固体中的 Na2CO3 加入稀盐酸，反应后蒸发 A．A B．B C．C D．D 2．有A、B、C、D、E五种物质。其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．物质B是，反应①在实验中常用来检验CO2 B．反应②生成的C能使紫色石蕊试液变红 C．反应③生成A只能通过D燃烧实现 D．若反应④是E和稀HCl反应，化学方程式为 3．下列除杂（括号内为杂质）方法错误的是 A．CaO（CaCO3）：高温煅烧 B．CO2（CO）：将气体点燃 C．食盐（泥沙）：溶解、过滤、蒸发 D．Cu（Fe）：用磁铁吸引 4．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是 选项 物质(杂质) 除去杂质的方法 A CuO(C) 在足量空气中灼烧 B CO2(CO) 点燃 C CaCO3固体(CaO固体) 高温充分煅烧 D FeCl2溶液(CuCl2 ) 加入过量的Zn粉充分反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．下列各组离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是 A．OH-、Na+ 、NO、SO B．Cl-、Na+ 、NH、SO C．Cu2+、Ba2+ 、Cl-、SO D．Cl-、Na+ 、CO、SO 6．物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡 B 鉴别一氧化碳和氢气 点燃，分别在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去CaC12溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氧化钙 D 除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．下列对实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．给碱式碳酸铜加热时，能看到黑色固体逐渐变为绿色 C．蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体 8．下列相关实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 滴加酚酞 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯 C 除去KCl固体中的MnO2 溶解、过滤和蒸发 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入足量的石灰水，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质间的转化，在常温下能一步反应实现的是 （     ） A． Ca(NO3)2→ CaCl2 B．C→ CO2 C．CaCO3 → Ca（OH）2 D．Na2CO3 → NaOH 10．下列关于物质的用途描述不正确的是(　　) A．食盐做调味剂 B．炉具清洁剂中含有氢氧化钠 C．碳酸钙用作补钙剂 D．熟石灰可用于改良碱性土壤 11．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向一定质量盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 二、填空题 12．补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 13．A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解．A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解。则四种溶液分别是： A、 B、 C、 D、 ． 14．三星堆经过重启发掘工作，先后发现并确认了6座新墓，让三星堆再次举世瞩目。 （1）三星堆发掘的文物中，属于金属材料的是 。 A、青铜神树       B、黄金面具       C、玉石头像      D、象牙 （2）碳-14（含8个中子）可用于测定文物的年代，碳-14原子的核外电子数为 。 （3）出土文物中有大量青铜器，它主要是铜、锡、铅合金，多为金黄色，因其铜锈呈青绿色故名青铜。铜锈之一的碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]结构疏松，应及时清除。 ①青铜的熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。 ②碱式氯化铜的生成与环境中的氧气、水和 （填字母）密切相关。 A、氯化物         B、二氧化碳        C、氮气 ③实验室中，可用氯化铜溶液和氢氧化钠溶液制备难溶的碱式氯化铜，同时生成一种盐，写出该化学反应方程式 15．A、B、C、D、E均为初中化学常见的化合物。其中A、B、C均含同一种金属元素，C可用于改良酸性土壤，D的溶液呈蓝色含两种元素，E是一种常见的酸。它们之间存在如图所示的转化关系（“——”表示相互间能反应，“―→ ”表示在某种条件下能生成该物质，部分反应物和生成物已略去）。    (1)B的化学式是 。 (2)E→ D的反应现象是 。 (3)写出图中属于分解反应的化学方程式 。 (4)C与D反应的化学方程式是 。 16．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下: (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg（OH) 2、 （填化学式)。 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 (5)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 ， 理由是 ； (6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。 三、科学探究题 17．为了深度学习初中酸、碱、盐的内容，我校化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目 式学习。如图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想 I：Na2SO4、NaOH； 猜想 II：Na2SO4 猜想 III： ； 猜想 IV：Na2SO4、NaOH、Na2CO3。 小雅同学提出以上猜想中有一个是不合理的，请问是猜想 不合理。 【实验探究 1】 实验操作 实验现象 实验结论 取烧杯中的溶液于试管中，加入少量的稀盐酸 无明显现象 猜想 I 成立 【讨论与交流】 你认为小雅同学的设计和结论 （填“严谨”或“不严谨”），理由是 。 【实验探究 2】 为了确定溶质的成分，小礼同学重新设计并进行了实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ①    取烧杯中的溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色 猜想 IV 成立 ②    继续向①试管加入足量的稀盐酸 【拓展延伸】 结合上述实验结论，取烧杯内的混合溶液，加入足量的稀盐酸，得到 4.4g 二氧化碳，则该溶液中碳酸钠有 g。 四、计算题 18．欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题： （1）图中x＝　 　。 （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】考察物质的除杂和鉴别 【详解】A、CaCl2可溶 CaCO3不溶，可以通过加水溶解过滤分离，不符合题意； B、硫酸亚铁可以和锌发生反应Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4生成硫酸锌，不符合题意； C、氧化铜粉末可以和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液为蓝色，木炭粉和稀硫酸不反应可以鉴别，不符合题意； D、NaOH可以和稀盐酸反应加入稀盐酸不仅会去除Na2CO3还会反应掉NaOH实验设计不合理，符合题意，故选D。 2．B 【分析】A固体俗称“干冰”，则为二氧化碳；A和D是组成元素相同的气体，则D为一氧化碳；B是一种重要的建筑材料，A（二氧化碳）和B能相互转化，则B为碳酸钙；C是碳酸饮料中的一种物质，也能与二氧化碳相互转化，则C为碳酸；E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E为碳酸钠。 【详解】A、B为碳酸钙，该选项说法不正确； B、碳酸能使紫色石蕊试液变红色，该选项说法正确； C、一氧化碳还原氧化铜也能生成二氧化碳，则不仅是通过一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确； D、E为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该选项说法不正确。 故选B。 3．B 【详解】A、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，所以通过高温煅烧的方法可以除去氧化钙中的碳酸钙，故A选项正确； B、一氧化碳虽然有可燃性，但是由于二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，所以不能将气体点燃，由于二氧化碳没有还原性，因而利用一氧化碳的还原性，将混合气体通过灼热的氧化铜，将一氧化碳转化为二氧化碳，从而将一氧化碳除去，故B选项错误； C、食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤除去泥沙，再蒸发结晶，得到氯化钠，故C选项正确； D、磁铁能吸引铁，不能吸引铜 ，因此能用磁铁吸出固体铜中混合有的铁，故D选项正确； 故选B。 4．A 【详解】A、碳在足量空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。 C、CaCO3固体高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； D、FeCl2溶液和CuCl2均能与过量的Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。 综上所述：选择A。 5．B 【详解】已知条件，pH=2说明溶液显酸性，溶液中存在氢离子； A、氢氧根离子和氢离子发生反应生成水，氢氧根离子不能在酸性溶液中存在，错误； B、Cl-、Na+、NH、SO都不和酸反应且相互之间不反应，能在酸性溶液中存在，正确； C、Ba2+、SO生成硫酸钡沉淀，不能共存，错误； D、碳酸根离子和氢离子发生反应生成水、二氧化碳，碳酸根离子不能在酸性溶液中存在，错误； 故选B。 6．C 【详解】A、硬水中含有可溶性钙镁化合物较多，而软水不含或含较少，加入肥皂水，硬水产生泡沫少，浮渣多，软水产生泡沫多，浮渣少，故可以用肥皂水区分硬水和软水，不符合题意； B、一氧化碳燃烧生成氧气，氢气燃烧生成水，分别在火焰上方罩一个干冷的烧杯，氢气燃烧会产生水雾，而一氧化碳燃烧不会产生水雾，故可以鉴别一氧化碳和氢气，不符合题意； C、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，而氧化钙过量，故会有剩余的氢氧化钙，在除去盐酸的同时产生了新的杂质，故不能达到实验目的，符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙可以过滤除去，生成的氢氧化钠是需要的物质，故该方法可以除去除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2，不符合题意。 故选C。 7．D 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，该选项描述不正确； B、碱式碳酸铜加热生成氧化铜、二氧化碳和水，碱式碳酸铜为绿色，氧化铜为黑色，则现象为绿色固体变黑色，该选项描述不正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物的名称，该选项描述不正确； D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体，该选项描述正确。 故选D。 8．C 【详解】A、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，酚酞溶液都呈无色，不能鉴别，选项A错误； B、氢气和甲烷燃烧均能生成水蒸气，点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上均出现水雾，不能鉴别，选项B错误； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂，选项C正确； D、除杂的要求是：把杂质除去，但不能带入新的杂质。Na2CO3能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在除去杂质的同时引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项D错误。故选C。 9．D 【详解】题干对物质间转化有两个要求：①常温条件；②一步反应。 A、Ca(NO3)2一般只和可溶性碳酸盐发生反应生成CaCO3，无法在常温下一步反应转化为CaCl2； B、C一般只能和O2在点燃的条件下生成CO2，无法在常温反应转化为CO2； C、CaCO3 属于难溶于水的盐，只能和酸反应生成相应的钙盐，或者在高温下分解生成CaO,故不能在常温下一步反应转化为Ca(OH)2； D、Na2CO3 可以和Ca(OH)2或Ba(OH)2反应生成NaOH，即或； 故选D。 10．D 【详解】A、食盐做调味剂，因为食盐有咸味，此项说法正确，不合题意； B、氢氧化钠能清洁油污，和油污发生化学反应，此项说法正确，不合题意； C、碳酸钙在胃中能和胃酸反应，钙元素可被人体吸收，此项说法正确，不合题意； D、熟石灰可用于改良酸性土壤，此项说法错误，符合题意。 故选D 11．D 【详解】A、向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，故A不正确； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中固体质量始终不变，故B不正确； C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，故C不正确； D、向一定质量盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故D正确； 故选D。 12． 【详解】熟石灰显碱性，和酸反应生成盐和水，能用于改良酸性土壤，干冰受热易升华，可以冷藏食品，生石灰的主要成分是氧化钙，天然气的主要成分是甲烷。 13． BaCl2溶液 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 稀盐酸 【详解】A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解，由此可知能溶解沉淀的是酸，所以D是稀盐酸；且碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀能溶于盐酸中，则A、C分别为碳酸钠和氯化钡中的一种，又由于A和B反应白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解，说明该沉淀不溶于酸，硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀是不溶于酸的，则说明A为氯化钡溶液、B为硫酸钠溶液、C为碳酸钠溶液。 14． AB 6 低 A 2CuCl2+3NaOH= Cu2Cl(OH)3↓+3NaCl 【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜神树、黄金面具属于金属材料，玉石头像是无机非金属材料，象牙属于有机物，故选AB； （2）碳-14的相对原子质量为14，相对原子质量=质子数+中子数，所以质子数=14-8=6，原子中，质子数=核外电子数=6，故填：6； （3）①合金的熔点比组分的纯金属的熔点低，所以青铜的熔点比纯铜低，故填：低； ②碱式氯化铜由铜、氯、氢、氧四种元素组成的，由质量守恒定律可知，碱式氯化铜的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切有关，故选A； ③氯化铜溶液和氢氧化钠溶液制备难溶的碱式氯化铜，同时生成一种盐，根据质量守恒定律，该盐是氯化钠，反应的化学方程式为2CuCl2+3NaOH= Cu2Cl(OH)3↓+3NaCl，故填：2CuCl2+3NaOH= Cu2Cl(OH)3↓+3NaCl。 15．(1)CaO (2)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 (3) (4) 【分析】A、B、C、D、E均为初中化学常见的化合物，其中A、B、C均含同一种金属元素，C可用于改良酸性土壤，所以C是氢氧化钙，E是一种常见的酸，A会转化成B，A、B会与E反应，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，E是稀盐酸，D的溶液呈蓝色，所以D是氯化铜； 【详解】（1）由分析可知，B是氧化钙，其化学式为：CaO； （2）E→D的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色； （3）属于分解反应的是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）C与D的反应是氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：。 16．(1)加快溶解 (2) Na2SO4 NaOH和Na2CO3 (3)CaCO3 、BaCO3 (4)会产生新的杂质氯化钾 (5) 不可以 过量的氯化钡无法除去 (6)除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠 【详解】（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，以加快粗盐溶解； （2）第②步操加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应生成BaSO4沉淀和NaCl，即目的是除去粗盐中的Na2SO4；第⑥步操作加入盐酸，与③中过量NaOH溶液和④中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，即目的是除去滤液中氢氧化钠和碳酸钠； （3）加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠；④加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和②中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠；第⑤步“过滤”操作中滤出前面生成的沉淀及泥沙，即泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3； （4）在第③步操作中加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠,如果用KOH代替NaOH，KOH会与MgCl2发生反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钾,引入新杂质KCl； （5）第④步加过量Na2CO3溶液的目的是与CaCl2和②中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠；因此在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，否则过量的氯化钡不能除掉； （6）第⑥步操作加入盐酸，与③中过量NaOH溶液和④中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故加入适量盐酸的目的是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠。 17． Na2SO4、Na2CO3 二 不严谨 滴加稀盐酸太少，稀盐酸先与氢氧化钠反应 ，无明显现象 白色固体部分溶解，有气泡产生，溶液由红色变为无色 10.6 【提出猜想详解】硫酸与氢氧化钠和碳酸钠反应后，溶液显红色，说明硫酸没有剩余，生成溶质有硫酸钠，而氢氧化钠和碳酸钠无法判断是否都存在，所以猜想为硫酸钠和氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠，硫酸钠和氢氧化钠，硫酸钠、氢氧化钠和碳酸钠，故填：Na2SO4、Na2CO3； 小雅同学提出以上猜想中有一个是不合理的，硫酸钠溶液为中性溶液，不能使酚酞溶液变红，故猜想二不成立； 【讨论与交流详解】取烧杯中的溶液于试管中，加入少量的稀盐酸，由于无明显现象，该反应可能是滴加稀盐酸太少了，则氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象； 【实验探究 2详解】 继续向①试管加入足量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，会使溶液由红色变为无色，稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则该反应实验现象为白色沉淀部分溶解以及有气泡产生； 【拓展延伸详解】解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。 答：该溶液中碳酸钠的质量为10.6g。 18．（1）40g；（2）16% 【详解】（1）设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量为m，氢氧化钠的质量为n。 m=8g n＝4g； 生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量=4g÷10%＝40g； （2）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$