精品解析：陕西省2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024-2025学年度第一学期教育质量监测 高一化学试题 温馨提示：考试时间90分钟，满分100分，请将答案书写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每个题只有一项正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分) 1. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 明矾[]属于纯净物 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾[]是盐，属于纯净物，A正确； B．根据是否是由酸与碱完全反应生成的盐，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐，B错误； C．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误； D．根据能否与酸或碱反应生成盐和水，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物，D错误； 故选A。 2. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁” 【答案】C 【解析】 【详解】A．鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意； D．用豆萁作燃料煮豆子，燃烧属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 3. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层属于溶液 C. 将NaOH溶液滴入饱和溶液可制得胶体 D. “纳米级”NaCl放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路(光柱)，这种现象叫丁达尔效应，即这些光柱都源于丁达尔效应，A正确； B．夜空中的云层属于胶体不属于溶液，其分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误； C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误； D．氯化钠溶于水，“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 4. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意； B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意； C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意； D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意； 故选B。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶解 B. 向沸水中滴加溶液制备胶体： C. 氢氧化铜溶液与硫酸反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，正确的方程式为，故A错误； B．向沸水中滴加溶液，铁离子和水在受热条件下生成氢氧化铁胶体，故B正确； C．氢氧化铜是难溶性碱不能拆，正确的方程式为，故C错误； D．小苏打是碳酸氢钠，正确的方程式为，故D错误； 故选B。 6. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的表示变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na+、Ba2+、、 B. b点对应的溶液中：Na+、OH−、、Cl− C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl− D. d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl−、 【答案】C 【解析】 【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，随着反应的进行，反应产生的气体的物质的量逐渐增多，当恰好发生上述反应时，气体达到最大值，故a点溶液中含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl；b点时溶液为NaCl、NaHCO3，c点为NaCl，d点酸过量，溶液为NaCl、HCl。 【详解】A．a点溶液中含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl，Ba2+、会反应产生BaSO4沉淀，且Ba2+、反应产生BaCO3沉淀，也不能大量共存，A不符合题意； B．b点时溶液为NaCl、NaHCO3，OH-与会发生反应：OH-+=+H2O，而不能大量共存，B不符合题意； C．c点溶液为NaCl溶液，Na+、Cl-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．d点溶液为NaCl、HCl，溶液显酸性，含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 7. 2023年9月23日，第19届杭州亚运会，搜集回收的与催化反应合成绿色甲醇()作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零排放，彰显“绿色亚运”的主题。对反应的描述错误的是 A. 、均为非电解质 B. 废碳再生，实现了二氧化碳的资源化利用 C. 从质量的角度，每生产1吨可以消纳1.375吨 D. 从气体体积的角度，参加反应的、两种气体的体积之比为1：3(在同温同压下) 【答案】A 【解析】 【详解】A．非电解质是指在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，是单质，不是非电解质，故A错误； B．根据废碳再生的方程式可知二氧化碳能转化为甲醇，甲醇能作为燃料，实现了二氧化碳的资源化利用，故B正确； C．从质量的角度，消耗44g能生成32g，则每生产1吨可以消纳1.375吨，故C正确； D．同温同压下气体的体积与物质的量成正比，根据化学方程式可知、物质的量之比为1:3，则参加反应的、两种气体的体积之比为1：3，故D正确； 故选A。 8. 科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同 B. 分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物 C. 分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质 D. 推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，但却是两种不同的物质，性质不相同，A错误； B．葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于混合物，B错误； C．氯化钠固体不导电，熔融氯化钠能导电，氯化钠是电解质，C错误； D．碳酸钠和碳酸钙的阴离子对应的酸均为碳酸，两者均属于碳酸盐，D正确； 故选D。 9. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后需经干燥后再用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，用托盘天平称量5.9g氯化钠固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】C 【解析】 【详解】A．因定容过程还需要加蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后不需干燥可直接用于配制溶液，A错误； B．量筒的精确度为0.1mL，故不能用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸，B错误； C．配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的质量为：，托盘天平的精确度为0.1g，故称量5.9g氯化钠固体，C正确； D．定容时，胶头滴管应竖直悬滴，不能紧贴容量瓶内壁，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B 验证碳酸氢钠的热稳定性 检验过氧化钠与水反应的气体产物 C D 除氯气中的氯化氢气体 测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热固体时试管口应向下倾斜，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，用带火星的木条可以检验产生的氧气，B正确； C．氯气与NaOH反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C错误； D．氯水中次氯酸能体现漂白性，能使有色物质褪色，不能用pH试纸检测溶液的pH，D错误； 故选B。 11. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，固体发生电离 B. a离子为，b离子为 C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，故A错误； B．Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl−带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl−，所以b离子为Na+，a离子为Cl−，故B正确； C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，故C正确； D．在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，故D正确； 答案选A。 12. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. CO含有的电子数是14NA B. 反应方程式为22 C. 常温常压下，1molNO的质量是30g D. 同温同压下，N2与CO2的密度之比为7∶11 【答案】A 【解析】 【详解】A．未知CO2的物质的量是多少，其含有的电子数不一定是 14NA，选项A错误； B．根据进出分子可知，CO、NO为反应物，N2、CO2为生成物，故反应方程式为2CO 选项B正确； C．1molNO的质量是30g， 选项C正确； D．同温同压下， N2与CO2的密度之比等于摩尔质量之比，为7∶11，选项D正确； 答案选A。 13. 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH、H+、N2、Cl—六种微粒，其中N2和ClO—的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是 A. 该反应的还原剂是NH B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. 当生成14gN2时，消耗的ClO—为1.5mol 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应中次氯酸根离子的物质的量减小、氮气的物质的量增大，说明溶液中发生的离子反应为3ClO—+2NH=2H++N2↑+3Cl—+3H2O，反应中次氯酸根离子是反应的氧化剂，铵根离子是反应的还原剂。 【详解】A．由分析可知，铵根离子是反应的还原剂，故A正确； B．由分析可知，溶液中发生的离子反应为3ClO—+2NH=2H++N2↑+3Cl—+3H2O，反应中铵根离子是反应的还原剂，反应消耗2mol铵根离子，反应转移6mol电子，则反应消耗1mol铵根离子，反应转移3mol电子，故B正确； C．由分析可知，溶液中发生的离子反应为3ClO—+2NH=2H++N2↑+3Cl—+3H2O，反应中次氯酸根离子是反应的氧化剂，铵根离子是反应的还原剂，则反应中氧化剂次氯酸根离子与还原剂铵根离子的物质的量之比为3：2，故C错误； D．由分析可知，溶液中发生的离子反应为3ClO—+2NH=2H++N2↑+3Cl—+3H2O，则反应中生成14g氮气时，消耗的次氯酸根离子的物质的量为×3=1.5mol，故D正确； 故选C。 14. 对下列描述的相关说法正确的是 选项 描述 相关说法 A 单线桥法标注电子转移的方向和数目： 单线桥标注规范正确 B 泡沫灭火器能喷射出大量及泡沫 金属钠起火可以用它来灭火 C 水溶液中电离方程式： 是一元酸 D 制取氯气时，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测氯气是否集满 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，电子转移的数目正确，但电子转移的方向错误，正确的表示方法为，A不正确； B．金属钠能与水反应，且生成的H2易燃易爆，燃烧的钠在CO2气体中也能燃烧，所以泡沫灭火器不能扑灭金属钠失火，B不正确； C．NH4HSO4属于强酸弱碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，生成、H+、，溶液呈酸性，C不正确； D．反应中，I-是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性，D正确； 故答案为：D。 15. 下列关于钠的说法正确的是 A. Na跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质 B. 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明 C. 加入还原剂才可以完成的转化 D. 金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na跟水反应所得产物为氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为电解质，氢气既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．钠元素的焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明，B正确； C．电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，的转化不需要加入还原剂，C错误； D．金属钠还原性强，但湿法冶炼时钠先与水反应，故不可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等，D错误； 故选B。 16. 近年来，我国航空航天事业蓬勃发展，取得了举世瞩目的成绩。部分航天飞机使用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热。引发高氯酸铵发生反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述中，不正确的是 A. 上述反应属于分解反应 B. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 D. 反应产物中，N2和O2是氧化产物，Cl2是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】2NH4ClO4 N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑，该反应属于分解反应，反应中N元素的化合价升高、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，NH4ClO4属于离子晶体，据此分析。 【详解】A．NH4ClO4分解水生成N2、H2O、Cl2和O2，属于分解反应，A正确； B．NH4ClO4在反应既得电子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．点燃时铝粉氧化放热，引发NH4ClO4分解，产生大量气体，气体推动航天飞机飞行，C正确； D．反应中N元素的化合价升高、O元素的化合价升高，则N2和O2是氧化产物，Cl元素的化合价降低，则Cl2是还原产物，D正确； 答案选B。 17. 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据推测：。但类比是相对的，如根据，推测：是错误的，应该是。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A 钠与水反应生成NaOH和 所有金属与水反应都生成碱和 B 通入漂白粉溶液中 通入漂白粉溶液中 C 是碱性氧化物 也是碱性氧化物 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．活泼金属才能和水反应生成碱和氢气，故A错误； B．二氧化硫会被次氯酸根离子氧化，故B错误； C．过氧化钠和水反应除了生成碱外还有氢气生成，不是碱性氧化物，故C错误； D．氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物且都能与水反应生成碱，故D正确； 故答案为：D。 18. 某无色溶液X可能含有：中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有，可能含有 B. 溶液X中是否含有需要通过焰色反应确定 C. 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D. 溶液X中一定没有 【答案】C 【解析】 【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一定含有Mg2+，一定不存在；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有；由在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解说明X溶液中，一定含有，一定不含有Ba2+；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有Cl-，不含有K+、Na+，则X溶液中一定含有Mg2+、、、Cl-，一定不含有K+、Na+、Ba2+、，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡。 【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有，A错误； B．由分析可知，溶液X中一定不含有K+、Na+，B错误； C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C正确； D．由分析可知，溶液X中一定没有，但一定含有Cl-，D错误； 故选C。 19. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列说法错误的是 A. 氧化性：>Fe3+>SO2 B. 反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol C. 上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②中Cr元素的化合价由+6价变为+3价，Fe元素化合价上升，氧化剂为Cr2O，还原剂为Fe2+，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：>Fe3+，选项A正确； B．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，Cr元素的化合价由+6价变为+3价，转移电子6mol，选项B正确； C．由上述反应可得，氧化性：>，推断K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项C正确； D．标准状况下，6.72LSO2为0.3mol，若有0.3molSO2参加反应，S元素的化合价由+4价变为+6价，转移0.6mol电子，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，选项D错误； 故选D。 20. 将一定物质的量的N a2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是 A. 标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 C. 盐酸的浓度是 D. 加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，0mL～50mL，发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，50mL～150mL，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答。 【详解】A．由图0mL～50mL，发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有CO2产生，故A错误； B．从图(0，2.5)看出，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，故B错误； C．由图可知，50mL溶液中碳酸钠完全转化成碳酸氢钠和氯化钠时，消耗的盐酸的体积为50mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)= n(HCl)=0.0025mol，c(HCl)==，故C正确； D．由图50mL～150mL，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=n(HCl)=100×10-3×0.05=5×10-3mol，V(CO2)=5×10-3mol×22.4mol/L=0.112L=112mL，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、填空题 21. I．现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧干冰 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （2）表示滴加溶液的导电能力变化为曲线___________。 （3）b点溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 （4）曲线②b→d反应的离子方程式为___________。 （5）溶液中恰好沉淀完全的有___________点(填a、b、c、d)。 （6）向曲线①c点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ⑦⑧ （2）① （3）Na+、OH- （4）H++OH-=H2O （5）a、b （6） 【解析】 【分析】I：①固体氢氧化钡在熔融状态和水溶液中能导电，属于电解质，固体不导电； ②石墨棒中石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； ③纯醋酸在水溶液中能导电，属于电解质，纯分子不导电； ④液态氯化氢在水溶液中能导电，属于电解质，液态不导电； ⑤硫酸氢钾固体在熔融状态和水溶液中能导电，属于电解质，固体不导电； ⑥熔融氯化钠在熔融状态和水溶液中能导电，属于电解质，熔融状态导电； ⑦蔗糖在熔融状态和水溶液中均不能导电，属于非电解质，不导电； ⑧干冰在水溶液中能导电，但其自身不能电离，属于非电解质，不导电。 II：导电能力相等的溶液中离子浓度相同，故溶液浓度相同，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时：，溶液中离子浓度近似为0，溶液导电能力最差（a点），此时硫酸氢钠与氢氧化钡的反应为：，溶液中还有NaOH（b点），导电能力强于硫酸的，故曲线①表示滴加溶液的导电能力变化，曲线②表示滴加溶液的导电能力变化。 【小问1详解】 根据分析，上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦⑧； 【小问2详解】 根据分析，表示滴加溶液的导电能力变化为曲线①； 【小问3详解】 根据分析，b点溶液中溶质为NaOH，故大量存在的离子是：Na+、OH-； 【小问4详解】 b点溶液中溶质为NaOH，b点后继续滴加NaHSO4溶液，离子反应为：H++OH-=H2O； 【小问5详解】 根据分析，a、b点溶液中恰好沉淀完全； 【小问6详解】 曲线①c点溶液中溶质为H2SO4，滴加溶液，反应的离子方程式为：。 22. 某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】 【密度】 注：(1)按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 请回答下列问题： （1）该“84”消毒液原液中的物质的量浓度为_______(结果保留小数点后一位)。 （2）现需使用的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②需要量取_______mL“84”消毒液原液。 ③下列实验操作正确的是_______(填标号)。 A．容量瓶使用前要检验是否漏水 B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释 C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 D．当液面距离刻度线时，改用胶头滴管定容 ④实验室经常采用向溶液中通氯气的方法制备漂白液，该反应的离子方程式为_______。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种湿法制备的方法为向溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，相关反应的离子方程式表示为： ①配平上述离子方程式_______。 ②已知在处理饮用水的过程中会生成在水中反应生成胶体。在该过程中每消耗转移_______电子。胶体与溶液的本质区别为_______。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 500容量瓶 ②. 5.0 ③. AD ④. （3） ①. ②. 3 ③. 分散质粒子直径不同 【解析】 【分析】利用“84”消毒液原液稀释配制溶液步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，该过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶； 【小问1详解】 该“84”消毒液原液中的物质的量浓度为； 【小问2详解】 ①配制400的次氯酸钠溶液，实验室没有400的容量瓶，故选择500容量瓶，根据分析，实验过程需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500容量瓶； ②配制时，应选用500容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，需要量取“84”消毒液原液； ③A．容量瓶使用前要检验是否漏水，A项正确； B．在烧杯中稀释“84”消毒液原液，B项错误； C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀应直接摇匀容量瓶中溶液，不能用玻璃棒直接搅拌容量瓶内溶液，C项错误； D．当液面距离刻度线1~2时改用胶头滴管定容，D项正确； 故选AD； ④氯气和溶液反应制备漂白液的离子方程式为； 【小问3详解】 ①根据得失电子守恒和电荷守恒以及元素守恒配平离子方程式为； ②在处理饮用水的过程中，中从+6价被还原为+3价，每消耗1转移3电子；胶体与溶液的本质区别为分散质粒子直径不同。 23. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度 【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。 【实验结论1】 （1）两者均显碱性，且溶液碱性较强的是___________(填名称)。 实验二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【实验探究2】 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。 【实验验证】某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。 （2）①甲物质是___________(填化学式)； ②可以判断热稳定性强弱的现象是___________； 【实验结论2】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 【拓展应用】 （3）溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似——溶有碳酸氢钙的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石，请写出碳酸氢钙分解的化学方程式___________。 实验三：测定样品中碳酸钠的纯度。 已知：碳酸钠的纯度。 某碳酸钠固体样品中含有少量)杂质。小组同学用不同的方案进行测定： 方案1： （4）①操作x的名称是___________。 ②该方案中，需测量的物理量有___________和___________。 方案2：利用如下图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。 （5）①将虚线框中的装置补充完整___________。 ②为了提高测量的准确性，B中试剂最好选择___________。 （6）方案3：称量ag样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为bg。则样品中碳酸钠的纯度=___________(用代数式表示)。([已知：]) 【答案】（1）碳酸钠 （2） ①. NaHCO3 ②. A烧杯中的澄清石灰水没有明显现象，B烧杯中的澄清石灰水变浑浊 （3） （4） ①. 过滤 ②. 样品的质量 ③. 固体D的质量 （5） ①. ②. 饱和NaHCO3溶液 （6） 【解析】 【分析】（2）大试管直接加热，温度较高，小试管间接加热，温度较低，如加热温度较高的物质不分解，加热温度较低的物质分解，可以判断稳定性强弱； （4）某碳酸钠固体样品中含有少量)杂质，加水溶解得到溶液A含Na2CO3和NaHCO3，再加入氢氧化钙溶液，Na2CO3和NaHCO3转化为碳酸钙沉淀和NaOH，过滤得到碳酸钙； （5）样品与稀硫酸反应产生二氧化碳，生成的二氧化碳排出饱和NaHCO3溶液，测量二氧化碳的体积； 【小问1详解】 用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，说明碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠； 【小问2详解】 ①大试管直接加热，温度较高，小试管间接加热，温度较低，如加热温度较高的物质不分解，加热温度较低的物质分解，可以判断稳定性强弱，故甲中为碳酸氢钠，乙中为碳酸钠； ②碳酸钠受热不分解，故A烧杯中的澄清石灰水没有明显现象，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故B烧杯中的澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 由题意可知，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①某碳酸钠固体样品中含有少量)杂质，加水溶解得到溶液A含Na2CO3和NaHCO3，再加入氢氧化钙溶液，Na2CO3和NaHCO3转化为碳酸钙沉淀和NaOH，故操作x是过滤； ②根据碳酸钠的纯度，由此需测量的物理量是反应前样品的质量及反应后碳酸钙即固体D的质量，再通过化学反应方程式的系数关系计算出碳酸钠的质量； 【小问5详解】 该装置的目的是通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，通过化学反应方程式的系数关系计算出样品中的碳酸氢钠，从而计算出碳酸钠的纯度，所以B中的溶液应尽可能不溶解CO2，所以最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法，导管应该是短进长出； 【小问6详解】 设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，根据可知，，解得，则 。 24. 含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine(氯气)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为___________。 （2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是___________。NaOH溶液的作用是___________。 （3）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 Ⅱ．探究氯水的性质 1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 （4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．知识拓展： （5）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到和的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为和___________(填化学式)，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 丙 ②. 饱和食盐水 ③. 吸收氯气，防止污染空气 （3）A （4） ①. bcd ②. （5） ①. ②. 17∶5 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰制备氯气：，反应时需要加热，故选丙装置；制备的氯气中混有HCl和水，先用试剂X除去HCl，试剂X为饱和食盐水，再用浓硫酸吸水，向上排空气法收集，NaOH溶液吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰制备氯气的化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸与二氧化锰制备氯气时需要加热，故选丙装置；试剂X为饱和食盐水，用来除去HCl气体；NaOH溶液的作用是：吸收氯气，防止污染空气； 【小问3详解】 浓盐酸与二氧化锰反应时，①用含氯化氢146g（4mol）的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸浓度变稀后不再反应，制备氯气的物质的量<1mol；②用87g二氧化锰(1mol)与足量的浓盐酸反应，得氯气1mol，故②比①多，选A； 【小问4详解】 氯水中存在：，次氯酸在光照下分解：，由图可知，随着时间的变化，曲线呈上升趋势，故氢离子、氯离子浓度增大，pH值减小，氧气体积分数增大，氯气浓度降低，溶液颜色变浅，故选bcd； 【小问5详解】 和是Cl元素化合价升高得到的氧化产物，故该反应中，氧化反应的产物为和；经测定与的个数比为2∶3，则氯元素化合价升高的总数为：，根据得失电子守恒，则需要17个氯原子由0价的到的-1价，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子（化合价降低）和被氧化的氯原子（化合价升高）的个数比为17∶5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期教育质量监测 高一化学试题 温馨提示：考试时间90分钟，满分100分，请将答案书写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每个题只有一项正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分) 1. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 明矾[]属于纯净物 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 2. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁” 3. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层属于溶液 C. 将NaOH溶液滴入饱和溶液可制得胶体 D. “纳米级”NaCl放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 4. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶解 B. 向沸水中滴加溶液制备胶体： C. 氢氧化铜溶液与硫酸反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 6. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的表示变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na+、Ba2+、、 B. b点对应的溶液中：Na+、OH−、、Cl− C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl− D. d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl−、 7. 2023年9月23日，第19届杭州亚运会，搜集回收的与催化反应合成绿色甲醇()作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零排放，彰显“绿色亚运”的主题。对反应的描述错误的是 A. 、均为非电解质 B. 废碳再生，实现了二氧化碳的资源化利用 C. 从质量的角度，每生产1吨可以消纳1.375吨 D. 从气体体积的角度，参加反应的、两种气体的体积之比为1：3(在同温同压下) 8. 科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同 B. 分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物 C. 分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质 D. 推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐 9. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后需经干燥后再用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，用托盘天平称量5.9g氯化钠固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B 验证碳酸氢钠的热稳定性 检验过氧化钠与水反应的气体产物 C D 除氯气中的氯化氢气体 测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 11. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，固体发生电离 B. a离子为，b离子为 C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 12. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. CO含有的电子数是14NA B. 反应方程式为22 C. 常温常压下，1molNO的质量是30g D. 同温同压下，N2与CO2的密度之比为7∶11 13. 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH、H+、N2、Cl—六种微粒，其中N2和ClO—的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是 A. 该反应的还原剂是NH B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. 当生成14gN2时，消耗的ClO—为1.5mol 14. 对下列描述的相关说法正确的是 选项 描述 相关说法 A 单线桥法标注电子转移的方向和数目： 单线桥标注规范正确 B 泡沫灭火器能喷射出大量及泡沫 金属钠起火可以用它来灭火 C 水溶液中电离方程式： 是一元酸 D 制取氯气时，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测氯气是否集满 还原性： A. A B. B C. C D. D 15. 下列关于钠的说法正确的是 A. Na跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质 B. 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明 C. 加入还原剂才可以完成的转化 D. 金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等 16. 近年来，我国航空航天事业蓬勃发展，取得了举世瞩目的成绩。部分航天飞机使用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热。引发高氯酸铵发生反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述中，不正确的是 A. 上述反应属于分解反应 B. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 D. 反应产物中，N2和O2是氧化产物，Cl2是还原产物 17. 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据推测：。但类比是相对的，如根据，推测：是错误的，应该是。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A 钠与水反应生成NaOH和 所有金属与水反应都生成碱和 B 通入漂白粉溶液中 通入漂白粉溶液中 C 是碱性氧化物 也是碱性氧化物 D A. A B. B C. C D. D 18. 某无色溶液X可能含有：中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有，可能含有 B. 溶液X中是否含有需要通过焰色反应确定 C. 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D. 溶液X中一定没有 19. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列说法错误的是 A. 氧化性：>Fe3+>SO2 B. 反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol C. 上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 20. 将一定物质的量的N a2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是 A. 标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 C. 盐酸的浓度是 D. 加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体(标准状况下) 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、填空题 21. I．现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧干冰 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （2）表示滴加溶液的导电能力变化为曲线___________。 （3）b点溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 （4）曲线②b→d反应的离子方程式为___________。 （5）溶液中恰好沉淀完全的有___________点(填a、b、c、d)。 （6）向曲线①c点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为___________。 22. 某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】 【密度】 注：(1)按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 请回答下列问题： （1）该“84”消毒液原液中的物质的量浓度为_______(结果保留小数点后一位)。 （2）现需使用的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②需要量取_______mL“84”消毒液原液。 ③下列实验操作正确的是_______(填标号)。 A．容量瓶使用前要检验是否漏水 B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释 C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 D．当液面距离刻度线时，改用胶头滴管定容 ④实验室经常采用向溶液中通氯气的方法制备漂白液，该反应的离子方程式为_______。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种湿法制备的方法为向溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，相关反应的离子方程式表示为： ①配平上述离子方程式_______。 ②已知在处理饮用水的过程中会生成在水中反应生成胶体。在该过程中每消耗转移_______电子。胶体与溶液的本质区别为_______。 23. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度 【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。 【实验结论1】 （1）两者均显碱性，且溶液碱性较强的是___________(填名称)。 实验二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【实验探究2】 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。 【实验验证】某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。 （2）①甲物质是___________(填化学式)； ②可以判断热稳定性强弱的现象是___________； 【实验结论2】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 【拓展应用】 （3）溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似——溶有碳酸氢钙的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石，请写出碳酸氢钙分解的化学方程式___________。 实验三：测定样品中碳酸钠的纯度。 已知：碳酸钠的纯度。 某碳酸钠固体样品中含有少量)杂质。小组同学用不同的方案进行测定： 方案1： （4）①操作x的名称是___________。 ②该方案中，需测量的物理量有___________和___________。 方案2：利用如下图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。 （5）①将虚线框中的装置补充完整___________。 ②为了提高测量的准确性，B中试剂最好选择___________。 （6）方案3：称量ag样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为bg。则样品中碳酸钠的纯度=___________(用代数式表示)。([已知：]) 24. 含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine(氯气)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为___________。 （2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是___________。NaOH溶液的作用是___________。 （3）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 Ⅱ．探究氯水的性质 1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 （4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．知识拓展： （5）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到和的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为和___________(填化学式)，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $