第8章跨学科实践活动7探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响课件---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章　酸、碱、盐及其应用 跨学科实践活动7　探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响 1.(2024福建福州模拟)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并检验白 醋的酸碱性。下列操作正确的是 (　　) C 解析　捣碎紫甘蓝要在研钵中进行,A错误;溶解操作应在烧 杯中进行,并用玻璃棒搅拌,B错误;胶头滴管应垂直悬空在试 管口正上方滴加液体,D错误。 2.【项目式学习】(2024安徽合肥一模)学习了酸碱盐之后,化学 兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目 式学习。 【查阅资料】 Ⅰ.紫甘蓝汁液变色的pH范围如表: pH <6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12 >12.5 紫甘蓝 汁液 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 Ⅱ.饱和Na2CO3溶液的pH=11.6。 【活动一】制取试剂 利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤为研碎→酒精浸泡→过 滤→装瓶。 (1)提取紫甘蓝的汁液时,需用酒精溶液浸泡的原因是　　      　　 　　　　    。 【活动二】应用试剂 同学们用自制的紫甘蓝汁液验证中和反应:取适量氢氧化钠 紫甘蓝 色素易溶于酒精(或制得的紫甘蓝汁液不易变质等,合理即可) 溶液于试管中,滴入几滴紫甘蓝汁液,观察到溶液由无色变为 黄色;再逐滴加入稀盐酸,溶液从上至下依次呈现不同的颜 色,宛若彩虹,非常美丽。 【提出问题】 为什么反应过程中溶液中的紫甘蓝汁液会呈现多彩的颜色 呢? 【进行猜想】 可能是反应过程中,溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。 【实验探究】 (2)为验证猜想,同学们设计如下实验方案:另取适量氢氧化 钠溶液于试管中,滴入几滴紫甘蓝汁液,　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　     　　　　　　　　    。 【得出结论】猜想　　　　    。 逐滴加入稀盐酸, 边滴加边振荡,观察溶液颜色的变化,同时测量呈现不同颜 色时溶液的酸碱度 正确 【交流反思】 (3)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为　　　　     　　　　　　　　　　 。 (4)除题给方案外,还可以通过测量　　 　    验证氢氧化钠 溶液与稀盐酸发生中和反应。 NaOH+ HCl  NaCl+H2O 温度变化 【活动三】拓展延伸 老师向滴有紫甘蓝汁液的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中,逐滴 加入饱和Na2CO3溶液,反应所得沉淀或气体的质量变化如图 所示。 (5)加入饱和Na2CO3溶液质量为a g时,所得溶液中除指示剂 外还含有的溶质是　　　　　　    (填化学式)。 (6)加入饱和Na2CO3溶液质量由0 g至b g的过程中,溶液颜色 的变化情况是　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　    。 NaCl、CaCl2 由粉红色变为紫色,由紫色再变为蓝色,最后 由蓝色变为绿色 解析　(4)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,该反应放 出热量,故可通过测量温度变化验证氢氧化钠溶液与稀盐酸 发生中和反应。(5)向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中,逐滴加 入饱和碳酸钠溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水,待稀盐酸完全反应后,碳酸钠再与氯化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠。加入饱和碳酸钠溶液的质量为a g 时,稀盐酸恰好完全反应,此时所得溶液中的溶质是NaCl、 CaCl2。(6)稀盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性,故一开始溶 液显粉红色;滴入碳酸钠溶液,碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯 化钠、二氧化碳和水,稀盐酸被消耗,pH逐渐增大,当碳酸钠 和稀盐酸恰好完全反应时,pH=7,此时溶液显紫色,继续滴加 碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠, 溶液始终显紫色;当氯化钙完全反应后,继续滴加碳酸钠溶 液,溶液显碱性,pH逐渐增大至无限接近于11.6,故溶液颜色 由紫色变为蓝色,再由蓝色变为绿色。 $$