陕西省安康市2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 2024-2025学年(上)高一年级期中考试 化 学 考生注意: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 Na23 S32 C135.5 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2024年巴黎奥运会的奖牌,除了使用黄金和白银之外,金牌的正中心镶嵌了一大块铁片, 可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是 A.铁在化学反应中一定是还原齐 B.氧化铁是碱性氧化物,能与酸反应 C.氢氧化铁是难溶性减 D.透明的溶液中一定不存在Fe2+、Fe3 2.下列物质性质与用途描述正确,且具有对应关系的是 A.H.O。和Cl0。均具有强氧化性,可用于杀菌消毒 B.Na.CO。易溶干水,可用作食品添加齐 C.钟的金属性强,可与氢化铜溶液反应置换出铜 D.碳酸氢纳受热易分解,可用于治疗胃酸过多 化学试题 第1页(共8页) 3.物质的类别是研究物质性质的重要视角,下列几种说法:①淀粉溶液、有色玻璃、糖溶液 都是胶体;②碱性氧化物一定是金属氧化物;③Na.PO.是正盐,NaH.PO.是酸式盐,都属于 电解质;④硅酸胶体和NaSiO。溶液可以通过过滤分离,其中正确的是 A.②③ B.①④ C.①② D.③④ 4.生活中常用的碱性铎电池的总反应为Zn+2MnO+2HO--Zn(OH)。+2MnO(OH). 下列有关说法正确的是 A.该反应属于四种基本反应类型之一 B.Zn是还原剂,H.O是氧化剂 C.Zn(OH)。是氧化产物,MnO(OH)是还原产物 D.Zn具有较强的导电性,因此是电解质 5.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重点之一,根据已学知识,下列各组物质的转化 关系中,全部能通过一步反应完成的是 A. Na→NaqO→NaOH→NaHCO.→NaCl B.C→CO→CO.→BaCO.→Ba(OH) C. CuCl.→Cu→CuO→Cu(OH),→CuSO D. HCl→Cl,→NaCl→NaOH→NaO 6. 酸氢钢(NaHSO.)也称酸式疏酸钟,主要用作助熔剂和消毒剂。下列有关疏酸氢纳的说 法正确的是 A.其在水溶液中的电离方程式:NaHSO.--Na +HSO B.其水溶液中加入碳酸氢钟:H*+HCO--H,O+CO。1 C.其水溶液中加入铁片:2Fe+6H --2Fe3*+3H1 D.其水溶液中加入少量的氢氧化溶液:sO②+Ba2--BaSO 化学试题 第2页(共8页) 7.“价一类”二维图以元素化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标,具有直观、线索清晰、引导 性强等特点,碳元素的“价一类”二维图如图所示。 碳元素化合价 t2-........... o_..... 氢化物单质 氧化物 盐 物质类别 下列有关说法错误的是 A.物质a完全燃烧时,每生成1个d会转移8个电子 B.物质b和d反应时,d是氧化剂 C.c中碳元素既能被氧化,又能被还原 D.物质e不能与氢化锁溶液发生反应 8.常温下,在下列条件的水溶液中各组离子能大量共存的是 A.加入石试液变红的溶液中:K'、CH.COO”、Ca2*Cl B.含有MnO的溶液中:H'、Na 、Fe2、sO}- C.加入NaO,后的溶液中:Na*、Cu2+、NO.、Cl D.含有HCO.”的溶液中:Na*NH'、NO.、Cl 9.室温下,可用含有少量Mn的ZnS0.溶液制备ZnCO。,其过程如图所示。下列说法正确 的是 NaClo溶液 NH.HCO、氢水 含少量Mn”的乙nso.溶液→除-→沉铭→过滤→znco。 MnO. 滤液[含(NH.).SO] A.NaClO在水溶液中的电离方程式:NaClO--Na*+Cl*+O2- B.“除”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:2 C.ZnSO、NH.HCO。和氮水都是电解质 D.“沉铎”反应的离子方程式:NH·HO+HCO+ZnZnCO+NH'+HC 化学试题 第3页(共8页) 10.某同学为研究钢的性质,进行的相关实验如下(钢的大小相同),下列部分现象及解释正确 的有 实验装置 烧杯中的液体 部分现象及解释 ①蒸水 纳会熔成小球,是因为反应放热且纳的熔点低 金属钟 ②疏酸铜溶液 有蓝色沉淀生成,是因为纳先与水反应 待溶液冷却至室温,不可能有固体析出,是因为纳与溶液 ③烧碱溶液 50mL液体 中的水反应无沉淀生成 A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 11.某地的污水中可能含有如下离子中的若干种:NH'、Ba2*、Mg^} 、Cl”、NO、HCO、SO{. 取少量该污水,设计并完成如下实验 →气体A 污水 足量稀盐酸 实验① →气体C 足量Ba(OH).溶液,△ ■溶液D →溶液B 实验② 足量稀盐酸。沉淀部分溶解 →沉淀E- 实验③ 已知:NH:+OH-△NH,t+HO 下列说法正确的是 A.该污水中一定含有NHt'、HCOSO}、Cl B.该污水中一定不含Ba^?+、NO ,可能含有Cl C.气体A和C的水溶液都能导电 D.实验②中-定有:Ba}*+2OH+Mg{}*+SO}--BaSO.1+Mg(OH) 12.某兴趣小组在实验室中制备氢气,并通入水中制备出新制氢水,分别进行如图所示实验 (b、c、d、e中重合部分代表物质间反应,且氢水足量) 硝酸银 新制敏水二 d/石藏试液 化学试题 第4页(共8页) 下列说法正确的是 A.光照新制氢水,一段时间后溶液的酸性减弱 B.新制氢水中氢气与水反应的产物都会与碳酸纳反应,产生二氧化碳 C.新制氢水中Cl与Ag生成白色沉淀 D.新制氢水中滴入紫色石薇试液,最终溶液会变红 13.某研究小组探究Na.0.与水反应,取1.56gNa.0。粉末加人到400g水中,充分反应冷却 后得到溶液A.然后进行两个实验:实验一的现象是溶液变红色,20s后褪色,实验二的现 象是加人二氧化后,有气泡产生,加入酸献后,溶液变红色,2h后无明显变化。下列说 法正确的是 无气泡后 过 2mL溶液A 2mL溶液A 实验一 实验二 A.过氧化纳固体呈淡黄色,是碱性氧化牧 B.过氧化纳与水反应可能产生HO,且H0。具有漂白性 C.实验二过滤后溶液中溶质的质量分数为401. 1.6 -x100% D.实验二中每产生一个0。分子,会转移4个电子 14.某温度下,向KCl0、KCl、KCl0。的混合溶液中加入过量的疏酸,产生大量的黄绿色气体 待充分反应后,溶液中的溶质除了HSO.外,还有一种溶质,则原混合溶液中ClO、Cl ClO”的个数之比可能为 A.2:3:4 B.3:8:1 C.2:5:1 D.3:6:2 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)氢以化合态的形式广泛存在于自然界中,对人体的生理活动有重要意义。 现有下 列含氢元素的物质:①液氢、②新制氢水、③次氢酸、④氢酸钾固体、熔融的NaCl、氧化 固体、浓盐酸、⑧饱和氢化铁溶液、Cl.0。、次氢酸固体 化学试题 第5页(共8页) 请回答下列问题: (1)上述10种物质中属于电解质的是 (填编号,下同),能导电的物质是 新制氛水所含分子中不属于电解质的是 (填化学式)。 (2)向次氢酸溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式为 (3)采用饱和氛化铁溶液制备氢氧化铁胶体的实验装置如图所示,其反应的离子方程式为 ,可以证明胶体已形成的实验 操作及现象是 行 饱和FeCl, 溶液 (4)在含有氛化铁的溶液中,可能还含有H'、Fe^②、CO{、SO,进行如下实验:①用pH 计测定溶液的pH约为0.3;②取少许溶液于试管中,加入BaCl.溶液,有白色沉淀生 成;③取少许溶液于试管中,滴入几滴酸性高酸钾溶液后,溶液仍呈现为原来的黄 色,无气体产生。故溶液中除氛化铁外,一定存在的离子有 ,滴入酸性高 酸钾溶液后,MnO”被还原为Mn**的离子方程式为 16.(15分)绝大部分纳盐都易溶于水,如常见的氢化钟、碳酸钟、碳酸氢纳等,请回答下列 问题: (1)常温下,碳酸钢和碳酸氢钢在水溶液中溶解度较大的是 (填化学式, 下同),等质量的碳酸钢、碳酸氢钟与过量稀盐酸完全反应,消耗HCl的质量较大的是 除去NaHCO。溶液中混有的NaCO。的离子方程式是 (2)以NaCl、NH。、CO。和水等为原料模拟侯氏制碱工艺,利用如图所示装置制取NaHCO。 将装置C中三颈烧瓶中的产物过滤后,再提取出镂盐 饱和NaCl溶液 尾气处理 。 化学试题 第6页(共8页) 装置A中发生反应的离子方程式为 装置B中发生反应的离子方程式应为 打开K,和K。的顺序是 ,三颈烧瓶中反应的离子方程式为 (3)称取可能混有氛化钢的碳酸氢纳固体样品20g,经充分加热后,产生的气体经干燥后 通入装有过量Na0。的装置中充分反应,产生1.6g气体,则固体样品中碳酸氢纳的 质量分数为 _。检验混合物固体样品中氧离子存在的方法为 17.(14分)亚氢酸纳(NaCl0。)主要用作漂白剂、消毒剂、脱 脱硝的吸收剂等,2017年被列 于3类致癌物清单中。亚氢酸纳的一种生产工艺如图所示 H.$O. H.O.溶液 足量NaOH溶液 请回答下列问题: (1)“合成”过程中生成CiO。的化学方程式为NaClO。+sO+HsO.-→NaHSO.+C1O (未配平),反应涉及到的5种物质中氢和疏元素既能被氧化又能被还原的有 种,配平后该反应中还原剂和还原产物的化学计量数之比为 (2)“转化”过程中发生反应:NaOH+HO+ClO→NaC1O。+HO+O(未配平),ClO 和HO2中 (填名称,下同)的氧化性弱,ClO。和O。中的氧化性强 其离子方程式应表示为 (3)将得到的NaClO。溶液进行 ,冰水冷却结晶,过滤洗潦,得到 NaClO·3HO。高于60C时NaC1O.易分解生成NaClO。和NaCl,该反应的化学方程 式为 ;若NaClO,与浓盐酸混合生成氢化 钟、二氧化氢、水,其化学方程式为 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 化学试题 第7页(共8页) 18.(14分)利用如图所示装置进行实验,先向W形管中通入N。.一段时间后,再用注射器向 其中加入浓盐酸制Cl..当Cl.充满整个W形管后点燃酒精灯。 湿润的淀粉 化钾试纸 一石灰 浓盐酸 ③ 固体① 一-块 干沙 请回答下列问题 (1)①处固体不能为MnO。的原因是 若固体为氢酸钾,化学方程式为KClO。+HCl→KCl+Cl+HO(未配平),配平后 用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目: (2)氢气与典化钾能发生置换反应,其离子方程式为 ③处Na与Cl.反应的化学方程式为 ④处碱石灰的主要作用是 (3)撤掉酒精灯,③处钟块和干沙若换成KCN和KOH溶液,发生反应:KCN+KOH+Cl -→KOCN+KCl+H.O(其中N均为-3价、0均为-2价),配平后该反应的化学方 程式为 ,由此可得还原性:KCN比 Cl (填“强”或“弱”)。 化学试题 第8页(共8页)