2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．以空气等为原料可合成氨尿素【CO（NH2）2】，其部分流程如下：    （1）空气分离时依据氮气和氧气的 （填“沸点”或“熔点”）不同进行分离。 （2）写出合成塔①中发生反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 （3）合成塔②中发生反应的化学方程式为（反应条件省略），则加入的X物质是 （写化学式）。 （4）写出产品尿素的一种用途 。 2．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，煤气化和液化流程示意图如下： （1）第①步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化． （2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 ． （3）第③步中参加反应的CO与H2的微粒个数比是1：2，该反应的基本类型属于 ，甲醇属于 （填无机物或有机物）． （4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为 ． （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点 ． 3．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： (1)石灰乳的主要成分的化学式是 。 (2)在过程①的化学反应中 （填“放出”或“吸收”）大量的热 (3)工业冶炼镁常用电解氯化镁的方法，反应为： 。 (4)小明同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 4．太阳能取之不尽。利用太阳能可以推进节能减排的步伐，晶体硅是制造太阳能电池的重要原料。下图是以石英砂（主要成分为SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法。    (1)粉碎石英砂的目的是 。 (2)完成标号化学方程式① ；② 。 (3)为避免步骤②中氢气发生爆炸，可采取的办法是 ；在上述的生产流程中会有副产品一氧化碳产生，我们可将之回收并加以利用。请用化学方程式表达一氧化碳的一个用途为 。 5．在第 32 届奥运会上，中国代表团取得了辉煌的成绩。观众在观看比赛时会发现，单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末——“镁粉”反复搓手。“镁粉”与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为碱式碳酸镁【Mg2（OH）xCO3】，还含有氧化镁、氧化钙等物质。“镁粉”具有一定的吸湿功能。在手上抹“镁粉”，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力，使运动员能够握紧器械，提高动作的质量。 (1)Mg2（OH）xCO3中 x= 。碱式碳酸镁属于 （填序号）。 A．混合物     B．氧化物     C．碱     D．盐     E．有机物 (2)利用白云石制备碱式碳酸镁的流程如下：（白云石主要含有 MgCO3、CaCO3）    ① 将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成 MgO、CaO。混烧中加入煤的作用是 。 ② 水化时的主要反应为、 （填化学方程式）。 ③ 碳化过程中为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的 pH 在 8.5～9 之间，使得 Mg（OH）2转化为可溶的 Mg（HCO3）2。副产品的主要成分是 。气体 X 是 。 6．我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”（吸收）CO2部分流程图：    (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 。 (2)流程中可以循环使用的一种物质是 。 (3)“高温反应炉”中发生反应的化学方程式为 。 7．某废弃电子产品经过预处理后，得到含有Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的混合物，为进一步回收利用，化学实践小组的同学利用如图实验流程进行处理。已知，锰元素的常见化合价为+2，其溶液为浅粉色。    实验过程中，观察到溶液甲和溶液乙均为浅粉色。请回答下列问题。 (1)固体A、B、C中属于混合物的是 。 (2)溶液甲和溶液乙的质量关系：甲 （填“大于”“小于”或“等于”）乙。 (3)写出加入一定量盐酸时发生反应的化学方程式 （只写一个）。 (4)以上过程能不能确定Zn，Cu、Ag、Mn四种金属的活动性顺序：若能，写出由强到弱的顺序；若不能，请说明理由： 。 8．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图 【资料】40℃以上时，(NH4 )2CO3易分解。 (1)操作I的名称为 。 (2)写出硫铁矿烧渣的主要成分与CO反应的化学方程式： 。 (3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 。 (4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 。 (5)铁剂补铁主要是治疗 疾病 9．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，同学设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：    (1)写出金属X加入废水后发生反应的化学方程式 。 (2)滤渣的成分是 。 (3)从滤液2中获取硫酸亚铁晶体的实验中用到哪些仪器？ 10．从古至今，家用燃料经历了巨大的变化。 (1)家用燃料(括号内表示燃料的主要成分)更新历程如下图所示。 ①请从化学角度写出一条家用燃料不断更新的理由 ； ②写出甲烷(CH4)在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (2)氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气为原料合成氨基钠的工艺流程如图所示。 ①用化学用语表示出氨基钠中氮元素的化合价 ； ②炭化塔中H2、N2不参加反应，写出炭化塔中发生反应的化学方程式 ； ③反应釜中的反应属于基本反应类型中的 反应。 11．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)金属的应用和防护 (1)“航母”螺旋桨由特制铜合金制造，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因 。铜合金比铜的硬度 (填“大”或“小”)。 (2)“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。 (3)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其反应方程式为 。 (二)磁性Fe3O4的制备 复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1︰2︰4个数比构成的。氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程如下。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 (4)具有磁性Fe3O4的粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的 (填“物理性质”或“化学性质”)。 (5)反应①中，可观察到固体逐渐溶解、 、溶液由无色变为浅绿色等现象。 (6)反应②的化学方程式为FeSO4+2X=Fe(OH)2↓+Na2SO4，X的化学式为 。 (7)反应③中通入O2的作用是 。该步骤中需控制通入O2的量，当Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于 时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体。 12．硝酸钙 [Ca（NO3）2] 可用于无土栽培。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下图。已知：硝酸会挥发、受热会分解。    (1)气体X为 (填化学式)。 (2)“制浆”过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。 13．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写： （1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式： 。 （2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 。 （3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式 该反应属于 （填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”） 反应。上述反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是 （4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇（化学式是CH3OH），则合成甲醇时，H2和CO两种气体的体积比应为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 沸点 化合反应 CO2 用作氮肥 2． 物理 化合反应 有机物 SO3 原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染 3．(1)Ca(OH)2 (2)放热 (3)Cl2 (4)漏斗 4．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) (3) 在隔绝氧气的环境中反应 5．(1) 2 D (2) 提供热量（提供反应所需的温度） CaCO3/碳酸钙 CO2 /二氧化碳 6．(1)增大氢氧化钠和二氧化碳的接触面积，反应更充分 (2)氢氧化钠（或氧化钙） (3) 7．(1)A (2)小于 (3)/ (4)Zn>Mn>Cu>Ag 8．(1)过滤 (2) (3)温度低于40℃ (4)用作氮肥 (5)贫血 9．(1) (2)Fe和Cu（或铁和铜） (3)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 10．(1) 燃烧更加充分，提高能源的利用率，减少污染 (2) -3 置换 11．(1) 活动性铜小于铁 大 (2)C在高温下与氧气反应产生二氧化碳 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)物理性质 (5)产生无色气泡 (6)NaOH (7) 使氢氧化亚铁转化为氢氧化铁 45：107 12．(1)CO2 (2)放出 (3)Ca（OH）2 + 2HNO3=Ca（NO3）2 + 2H2O 13． 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ FeCl3 TiCl4+2MgTi+2MgCl2 置换 氩气做保护气 2∶1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$