主题1 物质的性质与应用(考前记背册)-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学考前记背册&化学用语天天练（贵州专用）

主题一物质的性质与应用 背过打☑ 记背（一）物质的多样性 金属单质：Fe、Al,Cu、Hg等 单质 非金属单质：H2、O2、C、Si、He等 金属氧化物：Fe,03、Al203等 氧化物 非金属氧化物：C02、P0等 纯净物 口物质 无机化合物{酸：H,SO,、HNO3等 化合物 碱：NaOH、Ca(OH)2等 盐：NaCl、CaCO3、NH4NO3、Na,CO3等 有机化合物：CH4、C2HOH等 混合物：溶液、空气、矿物、自然界中的水等 ☐【特别提醒】常见物质分类中易错易混点 (1)纯净的空气属于混合物。 (2)澄清的河水属于混合物。 (3)冰水混合物属于纯净物。 (4)淀粉、蛋白质等有机高分子化合物属于混合物。 (5)酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢元素和氧元素。 (6)盐中不一定含有金属离子，如NH,C。 (7)氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如 KMnO3o (8)有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物， 如C02。 贵州化学1 背过打☑ 记背（二） 空气、氧气 1.空气的主要成分及用途 主要成分 体积分数 主要用途 ①常用作保护气（化学性质不活泼）： 氮气(N2) 78% ②制造硝酸和氮肥的原料： ③液氨用于冷冻治疗等 ①供给呼吸，用于医疗急救； 氧气(02) 21% ②支持燃烧，用于气焊、炼钢、燃料燃烧等 ①作保护气；②作电光源； 稀有气体 0.94% ③氦气密度小，用于填充探空气球等 二氧化碳 ①作气体肥料：②用于灭火： 0.03% (C02) ③固态二氧化碳（干冰）用于人工增雨 口2.物质在空气（或氧气）中的燃烧现象 (1)红磷 在空气和氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量： 化学方程式：4P+50, 点燃2P,0。 空气中：发出微弱的淡蓝色火焰 (2)硫 生成有刺激性气味的气体 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰】 化学方程式：S+0,点S0,。 【操作要点】实验前在集气瓶中放适量水或氢氧化钠溶液的目的是吸收生 成的二氧化硫气体，防止污染空气。 (3)木炭 在空气中：持续红热：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光： 化学方程式：C+0,点燃 C0,(氧气充足)、 2C+0, 点燃 2C0(氧气不足)。 2众相原创赋能中考 背过打☑ (4)细铁丝 在空气中：铁丝红热，不燃烧： 在氧气中：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体； 化学方程式：3Fe+20,点尴Fe,0,。 【操作要点】火柴快燃尽时，伸入集气瓶中：实验前在集气瓶中放少量水或 铺一层细沙的目的是防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 (5)镁 在氧气或空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色 固体； 化学方程式：2Mg+0 点燃 2Mg0。 (6)氢气 在氧气或空气中燃烧时产生淡蓝色火焰： 化学方程式：2H+0 点燃 2H0。 (7)一氧化碳 在氧气或空气中燃烧时产生蓝色火焰： 点燃 化学方程式：2C0+0 2C02 口3.空气质量指数 (1)污染物及其危害 ①气体污染物：SO2和NO2(造成酸雨)、C0、臭氧等。 ②固体污染物：细颗粒物(PM2)、可吸人颗粒物(PM。)、烟、粉尘等（形成 雾霾)。 (2)空气质量指数日报 ①空气质量评价的主要污染物：SO2、C0、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物、 臭氧等。 ②空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。 贵州化学3 背过打☑ 记背（三）》 碳和碳的氧化物 1.碳单质的物理性质和用途 ①无色透明的固体一一作装饰品： 金刚石 ②天然存在最硬的物质 —裁玻璃，作钻头等 ①灰黑色、质软— 作铅笔芯： 石墨 ②优良的导电性一作电极、高铁列车受电弓滑板： ③有滑腻感—作润滑剂 【特别提醒】①碳单质物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不 同；②活性炭具有吸附性，常用于水的净化、防毒面具、制糖工业、净化空 气等。 ☐2. 碳单质的化学性质和用途 (1)稳定性—制作墨汁。 (2)可燃性—作燃料：C+0 点燃 C0,(氧气充足)。 (3)还原性一冶炼金属：C+2Cu0 高温 2Cu+C02↑。 口3.一氧化碳的性质与用途 (1)可燃性一作燃料：2C0+0, 点燃 2C02 (2)还原性—冶炼金属：C0+Cu0△ Cu+CO2、 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 【特别提醒】冬季取暖时在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒的原因是 一氧化碳难溶于水。 4.二氧化碳的性质与用途 (1)不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大一一灭火。 (2)与水反应一—制碳酸饮料(C02+H,0一H,C0)。 检验二氧化碳：Ca(OH)2+C02一CaC03↓+H,0 (3)与碱反应 吸收二氧化碳：2NaOH+C02一Na,C0,+H2O (4)固态二氧化碳（干冰）易升华吸热一一人工增雨。 (5)光合作用的原料一—作气体肥料。 4众相原创赋能中考 背过打区 记背（四） 水和溶液 ☐1.水的净化 (1)沉淀：通常加入混凝剂使小颗粒固体沉降。 (2)过滤：除去水中的不溶性杂质。 (3)吸附：利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味。 (4)杀菌消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物。 (5)蒸馏：利用混合物中各成分的沸点不同，除去水中所有杂质（净化程 度最高)。 【特别提醒】净水方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀 菌消毒发生的是化学变化。 □2. 硬水软化 生活中：煮沸 硬水 软水 实验室：蒸馏 ▣3. 水的组成 (1)电解水时正极产生氧气、负极产生氢气：体积比为1：2、质量比为8：1。 (2)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 (3)水分子由氢原子和氧原子构成。 (4)化学方程式：2H,0通电2洱，↑+0，↑。 ☐4.常见的去污原理 原理 在生活中的应用 乳化 用洗洁精清洗油污：用洗衣粉去除衣服上的油渍 溶解 用酒精洗去试管中的碘；用汽油洗去衣服上的油渍 化学反应 用食醋除去水壶中的水垢：用盐酸除去铁锈 贵州化学5 背过打☑ 记背（五） 金属与金属矿物 1.金属的物理性质和用途 (1)共性：①导电性一用于制作导线； ②导热性—用于制作炊具； ③延展性一冲压成各种形状。 颜色：大多数金属呈银白色，铜呈红色，金呈黄色 (2)特性 状态：常温下大多数金属为固态，汞为液态 2.合金 (1)性能：与其组分金属相比，合金硬度大、熔点低、抗腐蚀性能强。 (2)生铁和钢性能不同的主要原因是含碳量不同。 3. 金属的化学性质 氧气 金属+氧气一金属氧化物 2c1+0,△2Cu0 金属+酸→+IT (金属活动性在氢前) 金属 酸 Fe+2TTCl=FeCl,+IT, 金属+盐→新金属+新盐 (K、Ga、Na涂外) 盐 Fe+(GuS(),=f'e5(0,+(u 【特别提醒】铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝与空气中的氧气反应， 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。 ☐4.金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 ☐5.金属的锈蚀与防护 (1)锈蚀条件：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应。 (2)防锈原理：隔绝氧气或水。 (3)防锈措施：①保持金属表面洁净和干燥：②在金属表面刷漆、涂油等： ③将金属制成合金。 (4)保护金属资源的途径：①防止金属锈蚀：②回收利用废旧金属：③合 理有效地开采矿物；④寻找金属的代用品。 6众相原创赋能中考 背过打区 记背（六）， 酸 ☐1.溶液的酸碱性与pH 01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 紫色石蕊溶液：酸里红，碱里蓝。 无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱红艳艳。 【特别提醒】酸性或碱性溶液在稀释过程中，其pH只会无限接近于7，但 不会等于7。 口2.常见的酸 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H,S0,) 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 浓盐酸具有挥发性（打开瓶 特性 浓硫酸有吸水性、脱水性 塞，瓶口有白雾) 用于生产化肥、农药，金属 用途 金属表面除锈、制造药物等 除锈、冶炼金属等 保存 密封保存 ☐3.酸的化学性质（酸五条） 紫色不蕊变红 指示茶 无色酚然不变色 酸-金感→港+H, 金渴 金属 酸一金离氧比物盐+IL.) 2IICl+r=/(C1+川.↑ 气化物6IICl+Fc,0,一2FcCl+3II.0 酸 酸一碱+法+H0 酸1盐+新盐+新酸 HICI+VaOl=NaCl+1L0 2HCl+CaC0=CaCL+H0+C0. 【归纳总结】酸具有相似性质的原因是在水溶液中都能解离出H。 贵州化学7 背过打☑ 记背（七）碱 1.常见的碱 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且放出大量热 微溶于水 曝露在空气中易吸收水分 吸水性 几乎不吸收水分 而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 ①固体可用作某些气体的 ①工业：制漂白粉、处理污 干燥剂： 水等： ②广泛应用于制取肥皂以 ②农业：改良酸性土壤、配制 用途 及石油、造纸、纺织和印染 农药波尔多液； 等工业； ③建筑业：砌砖、粉刷墙壁： ③在生活中可用来去除 ④园林：防止冻伤和害虫 油污 生卵 2.碱的化学性质（碱四条） 紫色石落父监 指示剂 非会码碳+非金属氧化物→哉+Ⅱ：0 充色酚歌变红 气化物2Na0TI+C0。—Ya,C0+II,0 残+酸→盐+I川，(0 成+盐→新碱+新盐 Ga(0H+2HCI-GCL,+2H.O 2NaOTl+CHCIC(OTD,1+2NCI 【归纳总结】碱具有相似性质的原因是在水溶液中都能解离出O。 8众相原创赋能中考 背过打区 记背（八）盐 ▣1.常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 石灰石或大 俗名或主 食盐的主要 纯碱、苏打 小苏打 理石的主要 要成分 成分 成分 化学式 NaCl Na,CO, NaHCO, CaCO; 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 难溶于水 水溶液的 中性 碱性 碱性 酸碱性 配制生理盐 治疗胃酸过 广泛用于玻 水；农业上 多症；焙制 重要的建筑 璃、造纸、纺 主要用途 用来选种； 糕点所用的 材料；作补 织、洗涤剂 腌渍食物、 发酵粉的主 钙剂等 的生产等 作融雪剂等 要成分之一 ☐2.盐的化学性质（盐四条） 盐+全属+新盘-新金属 酸 盐+豫→新盐+新酸 2AN(0+1=CN0).+2Ag 金局 Na,CO.+2HICE2NaCl+I1.0+C0.1 盐1威→新盐+新腋 盐.1法→新盐+新盐 V,C0+,0H.=(CO2、+2N0H 威 Na,CO,+BaCl,=Bad),+2NaCl 贵州化学9