山东省淄博市桓台第一中学2024-2025高一上学期期中考试化学试卷A卷

桓台一中2024级期中质量检测 化学试题 (满分100分，考试时间90分钟) 2024.11.12 可能用到的原子量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32 Cl:35.5 第1卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每题列出的四个选项中，只有，项是最符 合题目要求的。 1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（值径为1.3×10m)恢复了磁性。“钻酞 菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正 确的是() A其直径比Na的小 B.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C其既能透过滤纸，也能透过半透膜 其在水中形成的分散系属于乳浊液 2.下列推断正确的是() A.C02的水溶液能导电，C02是电解质 B.Na20、Na,O2组成元素相同，与H0或CO2反应产物也相同 C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D.BSO,难溶于水，向Ba(OH),溶液中逐滴加入稀疏酸至过量，溶液的导电能力先减小后增大 3.下列离子方程式书写正确的是（) A.铁与硫酸铜溶液反应：2Fc+3Cu”=2Fe”+3CU B.Mg(OH)2与HSO,溶液的反应：OH+H=H,O C.C2与水反应：CL2+H,0=HC1O+HCI D.CuS0,溶液与Ba(OH田2溶液的反应：Ba+SO=BaS0. 4.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于0化还原反应 的是() A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹(Fe→FezO) B.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH)为炒菜提供热量(C日4→CO) C苹果汁由浅绿色变为黄色(Fe*+Fe+) D.用醋酸除去水垢【CaC03Mg(OHz→Ca2+、Mg2+】 5.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（) 第1项 气 NcOH南液 NaO1I形液 (C) 的 有色 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明CL,可与NaOH反应 ③可证明氯气具有源白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A.①② B.①③ c.②③ D.①④ 6.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述E确的是( A,相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 B.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 C.物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 D.相同质量的Na,CO,和NaHCO,与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多 7.下列图示实验中，操作规范的是() 玻璃表面皿 Na A.配制溶液时上 B.用pH试纸测定 C.钠的燃烧实验 D.用铁丝蘸取碳酸钾 下颠倒摇匀 溶液pH 溶液进行焰色试验 8.下列叙述中正确的是() ①标准状况下，1LHC1和1LHz0的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ③28gC0的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 A.①③④ B.②⑤ c④⑤ D.①⑥ 9.下列有关描述正确的是( A.1 LImol-LBaCl2溶液中CI的浓度为1mol-L B.将1mol·L稀疏酸与lmol,LBaCl,溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸 浓度为Imol.L C.将5.85gNaC固体溶于1L水中，得到NaC1溶液的浓度为0.1mol.L D.10.6 gNaNO固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中Na*的浓度为0.1mol.L 10用N。表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A标准状况下，22.4LH0含有的分子数为Nx B.常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na离子数为0.02NA C通常状况下，N个C02分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5moL的MgCl2溶液中，含有CT个数为N 二、选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每题列出的四个选项中，每小题有一个或 两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ACa(C10),(aq)co@→HCI0(aq)→0，(g) &.Nag→Na,OH,o→NaOH c.NaCl(aq)co→NaHCO,.a→Na,COg D HCl(aq)Ma6→CL,(g)cot石东)→Ca(ClO)2 12.下列实验操作、现象、结论均正确的是( 选项 实验操作 现象 结论 将一小块金属钠加入至 溶液蓝色褪去，有红色固 钠比铜还原性强，钠 A CuS04溶液中 体出现 置换出钥 向FeCz溶液中滴加新制 B 溶液变为黄色 Cl2氧化性大于Fe3+ 氯水 向待测液中先加入稀盘 酸酸化，再加入硝酸银溶 出现白色沉淀 待测液中含有CI 液 向Na02和水反应后的溶 产生大量能让带火星木条 Naz02和水反应后产 液中加入Mn0z 复燃的气体 生了H02 13.S0,气体与足量Fe(S0溶液完全反应后，再加入KCr20,溶液，发生如下反应： ①S02+2Fe3"+2H,0S07+2Fe2+4H,②C0+6Fe2+14H=2Cr+6Fe+7H,0. 下列说法正确的是() A.氧化性：Cr20>Fe+>S02B若有6.72LS0,完全反应，最终消耗0.2 molK,C,0, C反应①中被还原的物质是F©，(S0,D.反应②中，1molK,C,0,参加反应，转移电子的数目为3N 14.C0,加氢转化为燃料是实现C02减排的一个重要策略。我国科学家在调控C02加氢反应的选择 性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是(、 C02 O CH4 H20 ®0 5Ru/a-TiO2催化剂 OH A.该过程中H,发生氧化反应 B该反应过程中生成1个H0,电子转移数为8e C该反应中C02作氧化剂 D.该反应的化学方程式为C02+4H, 催化剂 H,+2H,0 15.常温下氯化铁为棕黑色固体，易开华。某小组同学欲证明Hz能在加热的条件下还原FC,设计 如图实验。下列说法正确的是() FeCl(s) AgNO 多 济液 A装置A能实现随开随用，随关随停 B装置D中产生白色沉淀即可证明H2能在加热的条件下还原FeC C导管m的作用是平衡压强，判断装置C中导管口是否发生堵塞 D实验结束后，先关闭K再熄灭装置C中酒精灯 第Ⅱ卷（共60分） 16.(14分)I关于气体，回答下列问题： (1)2mol0,与3mol0,的原子数之比为，同温同压下的密度之比为 (2②)气体化合物A分子式可表示为0，F,已知同温同压下10mLA受热分解生成15mL02和10mLF2, 则A的化学式为。 (3)标准状况下，112LCH,中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为 Ⅱ、实验室需要0.1molL1Na0H溶液450mL和0.5molL1疏酸溶液450mL。根据这两种溶液 的配制情况回答下列问题： (④)如图所示的仪器中配制溶液肯定不帮要的是 (填字母)。仪器C的名称是 本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 814 (⑤下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填字母)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质 D.量取220mL体积的液体 (⑥在配制NOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 01moL(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至 容量瓶中定容，则所配制溶液浓度 0.1moL1。 (7)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为 mL(计 算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量 简最好。 17.(10分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分 别为钠和氯及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问题： 个化合价 ↑化合价 +7 NaHCO Na2CO3 5 ③ +INaH ① NaOH NaCl 4 C102 +3 *) HCIO ② Na 0 Cl2 -1F HCI 物质 HCI NaCl 物质 氢化物单质氧化物碱盐 类别 氢化物单质氧化物卤盐一类别 图1钠及其化合物 图2氯及其化合物 (1)填写二维图中缺失的化学式：① ② (2)物质③常用于实验室制取02，则③的化学式是 (3)从化合价角度看，HC10具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原 性物，已知少量HCIO与Na2SO,溶液反应有NaS04生成，该反应的离子方程式为 (4)氢化钠Na田可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是 (5)二氧化氯(C02)是一种新型自来水消毒剂，用C102代替C2对饮用水进行消春可避免产生 对人体有害的有机氯化合物。C102能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为C1O,具有_ (填“强还原性”或“强氧化性”。 18.(12分)氧化还原反应在日常生活中无处不在，在化工、制药，环保等领域也具有重要意义。 (1)下列事例不涉及氧化还原反应的是 (填字母)。 事例 选项 A.橘子腐烂 B.丁达尔效应 事例 选项 C.煤油灯照亮 D.活性炭漂白 (2)黄铁矿广FeS,漫烧时可以发生反应：4FeS2十10，高温 2Fez03+8S02. ①被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物为 (填化学式)。 ②当生成2molS0z时，转移电子的数目为 N表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)焦亚硫酸钠NSz0s)可作食品抗氧化剂和防腐剂，食品中焦亚硫酸钠的含量可用2标准液 进行测定，涉及的离子方程式为S0++H0→S02++ ①NaS05中硫元素的化合价为 价。 ②配平并写出上述反应： (4)高铁酸钾KzF0)是常见的水处理剂，其制备原理和净水原理涉及的离子反应如下： 制备：2Fe(OH3+3C10+4OH=2Fe02+3Ct+5H20 净水：4Fe02-+10H,0=4Fe(OH)(胶体)+302↑+80H 制备反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 在碱性条件下，氧化性： Fc0,2 Cl0(填“>=”或<"。 19.(12分)【.化学兴趣小组制取Na202,查阅资料： ①钠与空气在453~473K之间可生成Na20,迅速提高温度到573673K之间可生成Na,02。 ②4Na+3C0,台2Na,C0,+C。 ③加热后，Na不与N2反应。 (1)下图为兴趣小组制取Nz0z的装置，得到的固体中可能混有的杂质是 空恒 A.NaN B.NazCO3 C.Na2O D.NaOH 写出钠单质与水的反应的化学方程式 Ⅱ化工家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制贼法的工艺流程图如 下： 循环物质X c02 固体1煅烧 +纯碱 NH3 操作1 合成氨厂 饱和食盐不 母液 提取副产品 循环物质Y (2)向饱和食盐水中通入CO2和NH,发生的总的化学反应方程式为 应先通入 (填“C02”或“NH”)。 (3)在实验室中进行“操作1”需要的玻璃仪器有 (4)煅烧固体1的化学方程式为 循环物质X为 (5)在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHC03,从A-E中选择合适的仪器，正确的连接顺序是： 雾化装置 饱和 √稀盐酸 氨盐水 d 粒 H20 饱和氨盐水 饱和食盐水 饱和 NaOH溶液 NaHCO,溶液 E A →E(按气流方向，用大写字母表示)·为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需 要进行的操作是先 再将分液漏斗下面的旋塞打开。 20.(12分)实验室利用下图所示装凰（夹持、加热仪器略）将氯气通入培融硫黄（熔点115℃）制 备S,Cl。已知S,Cl2的性质如下： ①沸点为138C,常温下是一种金黄色液体： ②热稳定性较差，超过100℃开始分解： ③能被C氧化为SC2,遇水发生反应2S,CL2+2H,0=3S↓+S02+4HC1。回答下列问题： 浓盐酸 搅拌器 仪器m d-E-De 硫黄 碱右灰 C 浓硫酸 食盐水 冰盐水 D (1)装置A中生成CL,的化学方程式为 (2)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为a→h→i+ +d(填小写字母)， (③)仪器m的名称为 ;使用时，进气口为（填“”或“e”)。其中碱石灰的作用 有 (④该实验开始前打开K1通一段时间的氮气，其作用是 结束时再通氮气，则通氮气的理由是 (⑤)当观察到F中出现 (现象)时，可证明有S2C2生成。若实验产物中，经检验含有 较多的的SC1,下列措施能提高产品纯度及产率的有」 (填序号) ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度。 ②不时打开K1,通入适量N2。 ③开高装置B的加热温度。